高中化学必修二二检测题.doc

第二章 化学反应与能量 单元检测题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(A)A铜片上发生了还原反应 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D正极附近的SO浓度逐渐增大2下列关于中和热的叙述中正确的是(C)A1 mol酸跟1 mol碱在溶液里完全反应所放出的热量就是中和热B反应HOH=H2O所放出的热量叫做中和热C在稀溶液里酸跟碱反应生成1 mol H2O时所放出的热量叫做中和热D反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O所放出的热量属于中和热3研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(B)A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物4可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是(B)A混合气体密度恒定不变 B混合气体的颜色不再改变CH2、I2、HI的浓度相等 D混合气体的平均相对分子质量不再改变5反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(B)A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv(H2O)v(H2)D反应不再进行6物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则C的分子式是(A)AAB2 BA2BCA3B2 DA2B37.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)n(O2)n(SO3)=234。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(A)A.0.4 molB.0.6 mol C.0.8 molD.1.2 mol8下列条件一定能使反应速率加快的是(C)增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 BC D9 .已知:1 mol H2(g)中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量;由H原子和I原子形成1 mol HI(g)时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是(A)A.I2蒸气比H2分子稳定B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C.HI与NaOH的反应属于放热反应D.0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量二、非选择题(本题包括6小题，共52分)1 .(15分)(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为;5 min时,N2O5在混合气体中的体积分数是。(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:该反应的化学方程式为 。若X、Y、Z均为气体,2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为。若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。答案:(1)0.16 molL-1min-1(3分)61.5%(3分)(2)3X+Y2Z(3分)910(3分)增大(3分)21据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表指针_(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_；负极_。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为_。答案：(1