黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 15铝与氢氧化钠溶液的反应导学案（无答案）新人教版必修1.doc

铝与氢氧化钠溶液的反应学 习目 标1.掌握铝与酸及氢氧化钠溶液的反应。2掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法。教 学重 点难 点1.铝与氢氧化钠溶液的反应。(重点)2以物质的量为中心的各物理量应用于化学方程式的计算。(难点)导 学 流 程学 案导 案自主学习一、 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应（1）铝与盐酸的反应实验现象：铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 ；化学方程式为 ；离子方程式为 。（2）铝与氢氧化钠溶液的反应实验现象：铝片 ，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有 ；化学方程式为 ；离子方程式为 。二、物质的量与各物理量间的关系1图示关系2计算公式n = = = = 三、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式 2h2o2=2h2o(g)计量数之比： 2 1 2物质微粒数之比： 2 1 2扩大na: 物质的量之比： 标准状况下v之比： 相同状况下v体积之比： 从以上例子可以看出：(1)任意物质的微粒数目之比等于 之比。(2)在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于 之比，等于 之比。 (3)同一种任意状态的物质的微粒数目之比等于 之比，等于 之比。(4)化学方程式中化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质微粒数目之比。(5)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如h2cl22hcl 可表示 。生自主完成互助评价合作探究交流一、 铝与盐酸、naoh溶液反应的量的关系：1反应原理及其本质铝和盐酸反应，直接与盐酸电离出的h发生电子转移，而铝和碱溶液反应，先和水作用生成al(oh)3，然后al(oh)3被oh中和生成偏铝酸盐。(1)2al6hcl=2alcl33h2(2)2“量”的关系规律(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗hcl和naoh的物质的量之比为31。(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生h2的物质的量之比为11。(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生h2的物质的量之比为13。若产生h2的体积比：1，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与naoh溶液反应时，铝不足而naoh过量。铝同氢气同，一碱顶三酸。二、 物质的量应用于化学方程式的计算步骤和类型1、 基本步骤：设、写、标、列、解、答2方法：以化学方程式表示的“物质的量”关系为基础，以“相关”物质、已知及未知“相关”物理量为依据进行列式。已知物理量和待求物理量的单位“上下相同，左右对应”。3计算类型(1)基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)过量计算：给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系判断哪一种物质过量，然后根据量不足的物质进行求解。(3)如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。生思考交流生生互动师生共评师恰当点拨巩固 检测1、物质在发生化学反应时()a它们的质量一定相等b它们的物质的量一定相等c它们的质量比等于方程式中化学计量数之比d它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比2、等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()a甲、乙中都是铝过量 b甲中铝过量，乙中碱过量c甲中酸过量，乙中铝过量 d甲中酸过量，乙中碱过量3、将足量铁粉放入100 ml 0.1 moll1的cuso4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()a32 g b6.4 g c0.64 g d3.2 g4、1 l混合溶液中含有so 0.25 mol，cl 0.75 mol，na 0.25 mol，其余为h，则h的物质的量浓度为()a2.5 moll1 b5 moll1c0.1 moll1 d1 moll15、向500 ml naoh溶液中投入