黑龙江省依兰县达连河高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省依兰县达连河高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1经研究发现有白蚁信息素有： (2,4-二甲基-1-庚烯) ， (3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：ch3(ch2)2ch=chch=ch(ch2)8ch3。下列说法正确的是 。a以上三种信息素互为同系物b以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色c2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物d家蚕信息素与1molbr2加成产物只有一种【答案】bc【解析】2离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则n的值是（ ）a.1 b.2 c.3 d.4 【答案】b【解析】试题分析：根据题意，mn元素的化合价从2价升高到7价，失去5个电子。设氧化剂中r的化合价是x，则根据电子的得失守恒可知，255（x6）2，解得x7，因此n82272，答案选b。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和重要的考点之一，侧重对基础知识的巩固与训练的，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念以及电子的得失守恒灵活运用即可。3若发现117号元素x，则下列叙述正确的是（ ）ax可以形成钠盐，其化学式为nax bx的最高价氧化物的水化物是强酸cx的最高价氧化物的化学式为x2o7 dx的单质为双原子分子【答案】c【解析】4下列有关说法正确的是a同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50b由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物c任何物质中都含有化学键，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化d镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于副族元素【答案】a【解析】试题分析：周期表中含有7个周期，含有的元素种类应该是2、8、8、18、18、32、32（排满），所以同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50，a正确。由两种不同原子组成的纯净物不一定是化合物，也可能是是单质，b不正确；稀有气体分子中不存在化学键，c不正确；铁是第族元素，d不正确，答案选a。考点：考查元素周期表的结构、化合物、化学键和物质变化的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是【答案】a【解析】试题分析：核外电子数大于质子数即为阴离子，小于质子数则为阴离子，等于质子数，则不带电荷。根据结构示意图可判断a是氧离子，b是氖原子，c是钠离子，d是镁原子，答案选a。考点：考查核外电子排布的应用6下列关于有机物的描述正确的是a葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体b淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应c多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物d汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【答案】b【解析】试题分析：a. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，但是淀粉和纤维素分子式不同，单糖单元的结构也不同，所以二者不能互为同分异构体 ，a项错误；b.淀粉水解最终的产物是葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解的产物是氨基酸，b项正确；c.脂肪属于油脂，小分子化合物，c项错误；d植物油属于酯，高级脂肪酸甘油酯，不属于碳氢化合物，d项错误；选b。考点：考查常见有机物的化学性质。7下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是a氢氧化亚铁易被空气氧化b氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀c可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁d实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【答案】b【解析】试题分析： a、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，a正确；b、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，b错误；c、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，c正确；d、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，d正确；答案选b。考点：考查氢氧化亚铁的制备。8短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（ ）ar的氢化物比y的氢化物的沸点更高 bx与z组成的化合物溶于水呈碱性c只有y元素存在同素异形体 dx、y、z、r形成简单离子的半径依次增大【答案】b【解析】试题分析：短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数，这说明y只能是第二周期元素，试题x和z分别是h和na；又因为r原子的质子数是y原子质子数的两倍，所以根据核电荷数之和为36可知y是o，r是s。a、水分子间存在氢键，则水的沸点高于硫化氢，a错误；b、x与z组成的化合物nah溶于水生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，b正确；c、s元素也存在同素异形体，c错误；d、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则x、z、y、r形成简单离子的半径依次增大，d错误，答案选b。考点：考查元素推断以及元素周期律的应用9用质量均为100 g的铜作电极，电解agno3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为a.121.6 g b.86 g c.93.6 g d.89.6 g【答案】c【解析】试题分析：铜作电极，电解agno3溶液，阴极：2ag+2e-2ag，阳极：cu2+2e-cu，电解一段时间后，两极质量相差28g，则64 gmol-1 n(cu)+108 gmol-1 n(ag)28g。由于阴、阳两极转移的电子数相等，所以n(cu)2n(ag)，解得n(cu)0.1mol，n(ag)0.2mol，则阳极质量为100 g-0.1 mol64 gmol-193.6g，答案选c。【考点定位】本题主要是考查电解池的有关计算【名师点晴】有关电化学原理的计算，关键是灵活应用电子转移守恒，方法是：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中m为金属，n为其离子的化合价数值)。10近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（h）作溶剂。电池总反应为：c2h5oh3o22co23h2o，下列说法不正确的是a乙醇在电池的负极上参加反应b1mol ch3ch2oh被氧化转移6mol e-c随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。 d电池正极的正极反应为4ho24e2h2o 【答案】b【解析】试题分析：a、由反应的总方程式可知乙醇被氧化，在负极上失去电子，正确；b、负极反应式为c2h5oh-12e-+3h2o=2co2+12h+，1molch3ch2oh被氧化转移12mol电子，错误；c、正极上氧气与h+得电子生成水，h+浓度减小，酸性减弱，正确；d、正极氧气得电子生成h2o，电极反应式为4h+o2+4e-=2h2o，正确。考点：本题考查原电池原理。 11两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 moll1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是a产生气体体积 =b溶液的ph变化：减小，增大c电极反应式：中阳极：4oh - 4e 2h2o+o2中负极：2h+2eh2d中阴极质量增加，中正极质量减小【答案】b【解析】试题分析：a、是电解池阳极是氢氧根放电产生氧气。是原电池，负极氢离子放电产生氢气，则根据电子转移0.02mol可知氧气是0.02mol4、氢气是0.02mol2，所以二者的体积不相等，a错误；b、中产生硫酸酸性增强，中消耗氢离子，酸性降低，即溶液的ph变化：减小，增大，b正确；c、电极反应式：中阳极：4oh - 4e 2h2o+o2 中正极：2h+2eh2，负极是锌失去电子，c错误；d、中阴极铜离子放电析出铜，质量增加，中正极是氢离子放电产生氢气，质量不变，d错误，答案选b。考点：考查电化学原理的应用12根据表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价a氢化物的稳定性为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcl2与r2的核外电子数相等 dm与t形成的化合物具有两性【答案】d【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有-2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素a、h2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，即h2rh2t，故a错误；b、金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；c、l2+的核外电子数为12-2=10，q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故c错误；d、m与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故d正确。故选：d。考点：原子结构与元素周期率的关系点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。13用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为na个b常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+数为0.02 na个c1 mol oh一中含有9 na个电子d物质的量浓度为0.5 moll1的mgcl2溶液中，含有cl-个数为na个【答案】b【解析】试题分析：a、标准状况下，h2o不是气体，不能用气体摩尔体积22.4l/mol进行换算，错误；b、1.06 g na2co3物质的量为：1.06 g106g/mol=0.01mol，则na+数目为0.02 na个，正确；c、oh含有10个电子，所以1 mol oh一中含有10 na个电子，错误；d、没有指明溶液的体积，无法求算离子数目，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算。【名师点晴】阿伏加德罗常数的计算涉及的知识面广，灵活性强，渗透了多个知识点，本题主要考查了物质的量的换算和物质结构的相关知识，把气体的体积换算物质的量时要注意使用vm22.4 lmol1时，一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况下。一个对象：只限于气体，不适用于固体或液体，可以是单一气体，也可以是混合气体；考查物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、化学键数时，注意一些特殊的物质，如d2o（注意中子数、质量数）、he（注意单原子分子）、na2o2（注意阴离子个数）等。14亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其 结构简式如下图所示下列有关叙述正确的是a亮菌甲素分子式为c12h11o5 b亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molh2发生加成反应c1mol亮菌甲素在一定条件下与naoh溶液完全反应最多能消耗2mol naohd每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量h2反应后的产物有3个手性碳原子【答案】b【解析】试题分析：a亮菌甲素的分子式为c12h10o5，故a错误；b亮菌甲素中含有酚羟基，所以能与三氯化铁溶液发生显色反应，故b正确；c1mol亮菌甲素在一定条件下与naoh溶液完全反应最多能消耗3molnaoh，故c错误；d每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量h2反应后的产物有6个手性碳原子，故d错误；故选b考点：考查有机物的官能团及其性质，根据官能团确定其性质15下列说法正确的是a酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小b室温下：ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后，ph7cha的酸性比hb的强，则na a溶液的ph一定比nab溶液的小d0.1mol/l na2co3溶液和0.1mol/l nahso4溶液等体积混合，溶液中c(na+) c(so) c(hco) c(oh-) c(h+) 【答案】d【解析】酸性溶液可以是酸溶液，也可以是盐类水解而成的酸性溶液，在酸溶液中抵制水的电离，而盐类水解而成的酸性溶液水的电离程度比纯水的电离程度小，a错；ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后溶液中溶质的成分为醋酸、醋酸钠，溶液显酸性，b错；ha的酸性比hb的强，则同浓度的na a溶液的ph一定比nab溶液的小，如果离开了同浓度的前提则不一定，c错。0.1mol/l na2co3溶液和0.1mol/l nahso4溶液等体积混合后，溶液中溶质成分为nahco3、na2so4,所以d正确。16（16 分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：（1）补全上述各步反应的离子方程式mg+2h+=mg2+h2 , _, _mg2+oh-=mg(oh)2 _co2+h20+ a102-=al(oh)3+3hco3-2a1(oh)3=al203+h20（2）该样品中铝的质量分数是（ ）（3）第步中加入na0h溶液不足时，会使测定结果（ ）第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ ）第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ ）a偏高 b偏低 c不影响【答案】（1）2al+6h+ =2 a13+3 h2 , h+oh-= h20a13+ 4oh=a102-+2h20， co2+ oh-= hco3（2）（3）b，a，a【解析】17氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1 mol no2和1mol co反应生成co2和no过程中能量变化示意图，请写出no2和co反应的热化学方程式 。（2）在0.5l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h”、“=”或“”、“=”或“ c 2 【解析】试题分析：（1）由图可知：no2和co反应的热化学方程式为：no2(g)+co(g) co2(g)+no(g);h234kj/mol 。（2） 升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。平衡越向逆反应方向移动，反应的平衡常数就越小。所以k1 k2。a平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少有关。只要平衡时各种物质的浓度不变，反应就达到了平衡。错误。b在任何时刻都有3v（n2）正=v（h2）正，而v（n2）正=3v（h2）逆，代入第一个式子可得9 v（h2）逆= v（h2）正。由于v（h2）正v（h2）逆。反应未达到平衡。错误。c由于容器的容积不变，若反应达到平衡，各种物质的物质的量不变，容器内压强也保持不变 。正确。 d反应无论进行到什么程度，质量都不会发生变化，那么任何时刻混合气体的密度都保持不变。所以不能根据容器的容积不变来判断反应达到平衡。错误。选项为：c. 400时，2nh3(g) n2(g)+3h2(g)的化学平衡常数和反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的化学平衡常数互为倒数。即为2,。由于c2(nh3)/c(n2)c3(h2)=62/(423)=9/8 v（n2）逆。考点：考查热化学方程式的书写及平衡状态的判断等知识。18（6分）下图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）_；（2）其中确定50ml溶液体积的容器是（填名称）_；（3）如果用上述操作所配制的kmno4溶液与未知浓度的草酸溶液进行实验，2kmno4+ 5h2c2o4 + 3h2so4 = 2mnso4 + 10co2 + 8h2o，在其他操作均正确的情况下，所测得草酸溶液的浓度将_（填偏大或偏小）。【答案】（1）；（2）50ml容量瓶；（3）偏小。【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要步骤的是：计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，上述步骤中错误，量筒是量取液体体积的仪器，不能作溶解仪器和反应仪器，定容时，眼睛和液体的凹液面持平，图上是仰视，故错误；（2）容量瓶是精密仪器，规格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml，需要写出容量瓶的规格，50ml容量瓶；（3）通过上述配制步骤，所配kmno4溶液的浓度偏小，c(h2c2o4）=5c(kmno4）v(kmno4）/2v(h2c2o4），其他操作正确，高锰酸钾溶液的浓度偏大，因此所测草酸的浓度偏小。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液实验操作、数据的处理等知识。19clo2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：（1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过下图装置，利用稀硫酸、kclo3和草酸溶液制备clo2，并用它来处理含mn2+的工业废水。a装置的名称是 ，c装置的作用为 b中反应产物有clo2、co2等，请写出该反应的化学方程式： 。写出装置d中除去mn2+的离子方程式 。（已知mn2+转化为mno2）（2）clo2易溶于水。用水吸收clo2得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai）滴定终点的判断依据是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用步骤中的字母代数式表示）。若实验中使用的na2s2o3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）分液漏斗，防倒吸 h2c2o4+ h2so4+2kclo3 k2so4+ 2co2+ 2c1o2+ 2h2o 2clo2 +5mn2+ + 6h2o5mno2+ 2cl+ 12h+（2）锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化135cv2/ v1偏高【解析】试题分析：（1）a装置的名称为分液漏斗，向烧瓶中滴加液体，c装置是安全瓶，防止引起倒吸；根据原子守恒可知配平后的方程式为h2c2o4+ h2so4+2kclo3 k2so4+ 2co2+ 2c1o2+ 2h2o；根据iii信息，mn2转化成mno2，因此有clo2mn2clmno2根据化合价升降法，进行配平，则有：2clo25mn25mno22cl，根据原子守恒和电荷守恒可判断反应的离子反应方程式为2clo2 +5mn2+ + 6h2o5mno2+ 2cl+ 12h+；（2）碘遇淀粉显蓝色，则滴定到终点的标志为锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为二氧化氯氧化碘离子为碘单质，反应的离子方程式为：2clo2+8h+10i-2cl-+5i2+4h2o。设原clo2溶液的浓度为x，则根据方程式可知2clo25i210na2s2o32mol 10mol 110-3cv2molx=若实验中使用的na2s2o3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗硫代硫酸钠的物质的量增加，所以实验结果偏高。考点：考查实验仪器、氧化还原反应的配平、滴定实验等知识。20某课外活动小组根据mg与co2的反应原理，探究mg与no2的反应及固体产物。该小组通过实验确认mg能在no2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：i同体产物为mgo。ii假设为_。iii假设为：_。请回答下列问题：资料信息：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_。（2）装置b中盛装的干燥剂可以是（填序号）_。浓硫酸 无水cacl2 碱石灰 五氧化二磷（3）开始打开活塞k，让a中反应进行一段时间，待c中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃c处酒精灯，同时d中碱液盛的很满，这样做的目的都是_。（4）e中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_。（5）实验得到固体残留物的质量是实验前mg粉质量的1.5倍，则假设_成立。c中发生的化学反应方程式为_（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_【答案】固体产物为mg3n2iii固体产物为mgo和mg3n2（1）关闭分液漏斗活塞和活塞k，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或c处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好。（2）（3）排净装置中空气，防止空气干挠实验。（4）n2（5）假设iii 4mg+2no2加热=4mgo+n2 3mg+n2加热=mg3n2 （6）活塞k处的导气管插入naoh溶液中，进行尾气吸收。【解析】试题解析：mg与no2反应，根据原子守恒，则产物可能是mgo、mg3n2或mgo和mg3n2（1）检验装置气密性通常用加热法，即将各个活塞关闭，将导管末端伸入水中，微热气体发生装置，看是否产生气泡，停止加热后，看导管中是否有一段水柱。（2）no2可与浓硫酸、naoh反应，因此不能用浓硫酸、碱石灰干燥。（3）为防止mg与空气中的n2、o2反应对实验产生干扰，需排尽装置中空气。（4）收集的气体对氢气的相对密度是14，则气体的相对分子质量是214=28，气体为n2。（5）若产物只有mgo，则固体质量是反应前的1.7倍，若产物只有mg3n2，则固体的质量是反应前的1.4倍，实验得到的固体质量是反应前的1.5倍，则得到的是mgo和mg3n2的混合物，故假设iii成立。仿照mg与co2的反应，可知mg与no2反应生成mgo和n2，产生n2继续和mg反应得到mg3n2。（6）比较明显的缺陷是，排尽装置空气时，产生的no2在活塞k处直接排入空气中，会污染环境，因此需将活塞k处的导管通入naoh溶液中。考点：考查化学实验原理分析，气密性检查，试剂选择，实验装置的作用，实验数据处理，实验装置改进等。21（7分）将6.5克锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求：（1） 反应中生成的h2在标准状况下的体积；（2） 取反应后的溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原盐酸中hcl的物质的量浓度。【答案】（1）2.24l （3分）（2）c(hcl) = 2mol/l （4分）【解析】试题分析：（1）锌完全反应，则生成氢气的物质的量按锌的量进行计算。zn的物质的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，zn与氢离子反应生成氢气，对应的关系式是znh2，所以0.1molzn完全反应生成氢气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是0.1mol22.4l/mol=2.24l；（2）20ml的溶液与硝酸银反应生成氯化银的物质的量是5.74g/143.5g/mol=0.04mol，则氯离子的物质的量也是0.04mol，所以200ml的原溶液中氯离子的物质的量是0.4mol，则hcl的物质的量浓度是0.4mol/0.2l=2mol/l。考点：考查化学方程式的计算22a、b、c、d、e、f、g均为有机化合物。根据右上图回答问题：（1）a的分子式是 ,b 的结构简式是 （2）反应的化学方程式是 。 （3）写出反应至中属于消去反应的化学方程式 。（4）符合下列3个条件的b的同分异构体的所有的结构简式 (i). 可发生银镜反应 (ii) 核磁共振氢谱有5种峰 (iii)与fecl3溶液发生显色反应。 【答案】（1）c13h16o4， ；（2）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o；（3）ch3ch2oh ch2=ch2+h2o；（4）。【解析】试题分析：b在浓硫酸加热条件下生成e，由e的结构可知，b发生酯化反应生成e，则b为，d的分子式为c2h6o，一定条件下可以生成c2h4，则d为ch3ch2oh，g为ch2=ch2，c与ch3ch2oh在浓硫酸、加热条件下生成f c4h8o2，则c为ch3cooh，f为ch3cooch2ch3，a在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到b、c、d，则a为，（1）a的分子式是c13h16o4，b 的结构简式是；（2）反应是乙酸和乙醇发生酯化反应，