黑龙江省大庆市第四中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省大庆市第四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在0.5mol na2co3中，含有 a. 0.5mol co32 b. 0.5 mol na+ c. 6.021023个na+ d. 3.011023个o 【答案】ac【解析】根据碳酸钠的化学式可知，选项ac正确，b不正确，含有钠离子应该是1mol，d也是不正确，含有氧原子应该是1.5mol，答案选ad。2决定元素种类的是（ ）a质子数 b电子数 c中子数 d质子数和中子数【答案】a【解析】3下列说法正确的是ahco3在水溶液中的水解方程式：hco3h2oh3oco32b用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3calcl3溶液和naalo2溶液分别加热、蒸干,得到成分相同的固体al(oh) 3dnh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂【答案】d【解析】试题分析：ahco3在水溶液中的水解方程式：hco3-+h2oh2co3+oh-，a错误；b存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量koh，过滤后再加入盐酸，b错误；c加热偏铝酸钠溶液时，偏铝酸钠溶液水解生成氢氧化钠和氢氧化铝，由于二者都是难挥发性物质，所以最终得到的物质仍然是偏铝酸钠；加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝，盐酸易挥发，导致铝离子水解程度加深，蒸干灼烧时，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以两种盐溶液得到的物质不都是氧化铝，c错误；dnh4cl与zncl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关，d正确；答案选d。【考点定位】本题主要是考查盐类水解的应用【名师点晴】蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如nahco3溶液、ca(hco3)2溶液蒸干灼烧得na2co3、caco3；kmno4溶液蒸干灼烧得k2mno4和mno2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干na2so3溶液，所得固体为na2so4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如alcl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得al2o3；al2(so4)3溶液蒸干得本身。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，na2co3溶液蒸干得本身。（5）nh4cl溶液、(nh4)2s溶液蒸干、灼烧，无残留物。（6）某些金属氯化物的结晶水合物，如mgcl26h2o和fecl36h2o，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。如mgcl26h2o mgcl26h2o。4下列关于so2的说法不正确的是（ ）a将so2通入紫色石蕊试液中，试液不会褪色bso2与cl2等物质的量混合，可增强漂白效果c既有氧化性，又有还原性d既可溶于水，又可与水反应【答案】b【解析】试题分析：a so2是酸性氧化物，与水反应产生亚硫酸，电离产生氢离子，使紫色石蕊试液变为红色，溶液不会褪色，正确；b so2与cl2等物质的量混合，发生反应cl2so22h2o=h2so42hcl，产生的物质没有漂白性，因此会失去漂白效果，错误；c在so2中，s元素的化合价是+4价，介于s元素的最高化合价+6价和最低化合价-2价之间，因此既有氧化性，又有还原性，正确；d so2易溶于水,1体积水可以溶解40体积的so2，so2溶于水，与水发生反应产生产生h2so3，正确。考点：考查关于so2的性质正误判断的知识。5mcfc型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700 ，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，则下列有关该电池的说法正确的是a该电池的正极反应式为4oh4eo22h2ob该电池的负极反应式为h2co32-2eh2oco2c放电时co32-向正极移动 d该燃料电池能量转化率很低【答案】b【解析】试题分析：在氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极。在该电池的负极反应式为h2-2e-+2co32-= co2+ h2o，正极的电极反应式是：o24e-+2co2=2co32-。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时co32-向正电荷较多是负极移动。由于该电池产物是水，位于污染，反应过程中产生的热量较少，因此能量转化率很高，所以正确选项是b。考点：考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。6下列关于f、cl、br、i性质的比较，不正确的是（ ）a、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大b、单质的颜色随核电荷数的增加而加深c、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多d、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【答案】d【解析】试题分析：a、卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故正确；b、卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故正确；c、卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故c正确d、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是fclbri，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故错误。考点：卤素原子结构和性质的比较7 “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是a电极b为电池的负极b电子由电极a沿导线流向bc电池反应为：c + co2 = 2co d煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低【答案】b【解析】试题分析：燃料电池中，加入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电解质为熔融氧化物，则负极反应式为c-4e-+2o2-=co2、正极反应式为o2+4e-=2o2-，电池反应式为c+o2co2。a通过以上分析知，a是负极、b是正极，故a错误；b电子从负极a沿导线流向正极b，故b正确；c燃料电池反应式与燃料燃烧方程式相同，所以电池反应式为c+o2co2，故c错误；d煤燃料电池能将化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电时先转化为热能再转化为电能，所以煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率高，故d错误。考点：考查燃料电池的工作原理8（3分）设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a.1l 1moll1的ch3cooh溶液中含有na个氢离子b.含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll1c.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15nad.vl co和no的混合气体中含有的氧原子个数为na【答案】c【解析】试题分析：a、ch3cooh是弱酸在水中部分电离；b、溶液的体积不等于水的体积；c、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠；d、不一定是标准状况下，无法计算气体的物质的量解；a、ch3cooh是弱酸在水中部分电离，所以电离出的氢离子浓度小于ch3cooh的浓度，所以1l 1moll1的ch3cooh溶液中含有氢离子数小于na，故b错误；b、溶液的体积不等于水的体积，所以含na个na+的na2o溶解于1l水中形成溶液的体积不知道，无法计算其浓度，故b错误；c、金属钠在过量氧气充分燃烧生成过氧化钠，n（na2o2）=2n（na）=0.05mol，1个na2o2中含有2个na+和1个o22，所以1molna2o2中含有3mol离子，故生成的化合物中离子总数为0.15na，故c正确；d、不一定是标准状况下，所以vm的值不知道，因此无法计算气体的物质的量，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏伽德罗常数，物质的量的有关计算，使用气体的摩尔体积时注意标准状况下的要求及物质所处的状态，本题难度一般9已知某元素x的一种同位素的质量数为a，中子数为n，则下列各项不正确的是ba可代表这种同位素的近似相对原子质量ca小于x元素的相对原子质量da不能代表x元素的相对原子质量【答案】c 【解析】原子的近似相对原子质量，即原子的质量数，元素的相对原子质量，即由同位素的相对原子质量与原子分数相乘的加和的平均值。10两种电解装置：以铜为电极电解na2so4溶液；以铂为电极电解na2so4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为a1:1 b1:2c2:1 d有一装置不消耗水，无法比较【答案】c【解析】试题分析：以铜为电极电解na2so4溶液时，阳极铜溶解，阴极溶液中的氢离子放电生成氢气，总反应为cu+2h2ocu(oh)2+h2；以铂为电极电解na2so4溶液，相当于电解水，总反应为2h2oo2+2h2；由方程式可知两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为2:1。故选c。考点：考查了电解原理的应用和计算的相关知识。11用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是acucl2 cuso4bnaoh naohcnacl hcldcuso4 cu(oh)2【答案】c【解析】试题分析：a、电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，a项错误；b、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，b项错误；c、惰性电极电解氯化钠溶液，电极生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以需要加入的是氯化氢，c项正确；d、惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，d项错误；答案选c。考点：考查电解溶液的还原12化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是()a1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kjb1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成nodno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水【答案】b【解析】试题分析：选项a，根据图示可以看出拆开1 mol n2和1 mol o2需要吸收的能量分别为946 kj和498 kj，生成2 mol no(g)放出的能量=2 mol632 kjmol-1=1 264 kj。故反应吸收能量为180 kj。选项b，n2和o2的反应是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。选项c，n2与o2在高压放电时才能化合生成no。选项d，no不是酸性氧化物，不能与naoh溶液反应。考点：化学反应与能量13下列化学用语书写正确的是a熔融状态下nahso4电离方程式：nahso4=na+h+so42-b碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：hco + ohco32+ h2oc钠投入水中：2na+2h2o=2na+2oh-+h2d氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2cl2fe32cl【答案】c【解析】试题分析：a、熔融状态下nahso4电离方程式为：nahso4=na+hso4，故a错误；b、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式为：nh4+hco3+2oh=co32+h2o+nh3h2o，故b错误；c、na与h2o反应生成naoh和h2，离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故c正确；d、fe2cl2fe32cl，电荷不守恒，没有配平，故d错误。考点：本题考查化学用语。14表示下列反应的离子方程式书写不正确的是a向na2co3溶液中滴加几滴稀盐酸: co32+h+=hco3 b石灰乳与nh4hco3浓溶液混合加热: ca(oh)2+nh4+hco3= caco3+nh3+2h2oc明矾溶液与足量的ba(oh)2溶液反应: al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2od足量的ba(hco3)2溶液与nahso4溶液混合:h+so42+ba2+hco3=baso4+co2+h2o【答案】b 【解析】选项a，盐酸不足，co32与h结合生成hco3，正确。选项b，忽视加热条件，错误。选项c，ba(oh)2溶液足量，能使明矾溶液中的al3转化为alo2，so42生成baso4沉淀，正确。选项d，因ba(hco3)2溶液过量，能使加入的nahso4溶液提供的h、so42完全反应生成co2、baso4、h2o，正确。15在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni (s)+4co (g) ni(co)4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是a 上述生成ni(co)4 (g)的反应为放热反应b 25时反应ni(co)4 (g) ni (s)+4co (g)的平衡常数为2105c 80达到平衡时，测得n(co)=0.3mol，则ni(co)4的平衡浓度为2 mol/ld 在80时，测得某时刻，ni(co)4、co浓度均为0.5 mol/l，则此时v（正）v（逆）【答案】d【解析】试题分析：a根据表格数据可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，正确；b25时反应：ni (s)+4co (g) ni(co)4 (g)的平衡常数k=c ni(co)4c4(co)= 5104，反应ni(co)4 (g) ni (s)+4co (g)的平衡常数k1= c4(co)c ni(co)4=1/k=2105，正确；c 80达到平衡时，测得n(co)=0.3mol，c(co)=0.3mol/l，由于k=c ni(co)4c4(co)=2，则c ni(co)40.34=2，所以ni(co)4的平衡浓度为2 mol/l，正确； d 在80时，测得某时刻，ni(co)4、co浓度均为0.5 mol/l，则qc= c ni(co)4c4(co)=82,所以反应逆向进行，此时v（逆）v（正），错误。【考点定位】考查化学平衡常数的应用的知识。【名师点睛】可逆反应进行的最大程度是反应达到平衡状态，当达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是该反应的化学平衡常数。化学平衡常数越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大，它只与温度有关。对于该反应来说，升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，根据温度对平衡移动的影响可确定逆反应是吸热反应，正反应则为放热反应；对于任何可逆反应，正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数互为倒数。可以根据任何时刻各种生成物浓度的幂之积与各种反应物浓度幂之积的比和该温度下的平衡常数进行比较，若qck，平衡逆向移动，v(逆)v(正)；若qck，平衡正向移动，v(逆)v(正)；若qc=k，反应处于平衡状态。16在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(xe)和f2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。（1）420 k时，发生反应的化学方程式为_，若反应中消耗1 mol xe，则转移电子_mol；（2）600800 k时，会发生反应：xef6(g)xef4(g)f2(g)，其反应热h_0(填“”、“”或“”)，理由是_；（3）900 k时，容器中存在的所有组分_（填化学式）。【答案】（1）xe3f2xef6 6（2） 随着温度的升高，xef6(g)xef4(g)f2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的h0（3）xef6、xef4、xef2、xe、f2【解析】试题分析：（1）420k时，xef6 含量最多，故发生的反应方程式为xe3f2xef6 xe化合价由0价升高到+6价，1 mol xe，则转移电子6 mol。（2）600800 k升高温度，xef4的含量最高，故xef6(g)xef4(g)f2(g)说明升高温度，反应向正反应方向移动，该反应为吸热反应。（3）900 k时，容器中存在的所有组分xef6、xef4、xef2、xe、f2考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点。17（10分）下图为周期表中的一部分。已知a、b、c、d均为短周期元素，a与d原子序数之和为c原子序数的1 .5倍。（1）b元素符号是： _、d在元素周期表中第_族。（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_，b、c、d三种离子中半径最大的是（填离子符号）_。（3）b比c的氢化物的沸点高是因为_ _；a、d两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_键、_（填“极性”或“非极性”）共价键。（4）写一个离子方程式证明c和d的非金属性相对强弱： 。【答案】（1）o、第viia族。（2）s，s2-。（3）水分子间有氢键；： ；离子、极性（4） s2- +cl2 =s+2cl-【解析】若设a的原子序数是x，则b是x1，c是x9，d是x10。a与d原子序数之和为c原子序数的1 .5倍，即xx101.5（x9），解得x7。所以a是n，b是o，c是s，d是cl。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是硫。对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以b、c、d三种离子中半径最大的是s2-。水中含有氢键，所以水的沸点硫化氢的。氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于离子化合物，含有离子键和极性键。可以根据非金属性较强的能把较弱的从其盐溶液中置换出来，比较其非金属性强弱。18（8分）用下列两个装置分别进行苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚实验.(1)(甲)装置适用于进行 实验.，本实验需要的药品为63%的硝酸、98%的硫酸和苯，向试管中加入药品的顺序为-；若温度控制在50600c,其反应的化学方程式为；(2)(乙)装置适用于进行 实验.，其化学方程式为。（3）写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 【答案】【解析】19二氧化氮（no2)是一种具有高度活性的气态物质，no2与na2o2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。【实验】下列关于实验室制备no2的说法正确的是_a实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮b二氧化氮常用向下排空气法收集c二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.d用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅e实验后容器中残留液需用碱液处理 【提出假设】假设一：no2与na2o2二者不反应；假设二：no2能被na2o2氧化；假设三： 【查阅文献】no2在反应中能生成hno3和hno2；hno2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如kmno4氧化。【设计实验】(1)实验时，将no2气体通入盛有na2o2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设 不成立。(2)若假设二成立，反应的化学方程式是 。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤（不要求写具体操作过程，仪器任选）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，【定量分析】若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由： 【答案】（共13分）【实验】a e（2分） 【提出假设】假设三：no2能被na2o2还原（2分）【设计实验】 （1）一（1分）（2）2no2 + na2o2 = 2nano3（2分，不配平不得分）（3）（4分）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高锰酸钾溶液。若高锰酸钾溶液不褪色，则假设2成立；若高锰酸钾溶液褪色，则假设2不成立。（其他合理答案也可）（4）（2分）不同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成nano3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g，质量相差不大，在托盘天平称量的误差范围之内，这完全有可能为实验误差引起。（同意。若3.9 g过氧化钠全部氧化二氧化氮，生成的nano3的质量应该为8.5 g，而现在测量的质量为8.4 g8.5 g。注：本题为开放性答案，其它合理答案也可）【解析】试题分析：【实验】考查no2的制备，a、cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o，正确；b、no2能与水发生反应，故不能使用排水法收集，错误；c、溶于水后生成no，同样是污染，错误；d、压缩后虽有部分转化为n2o4，但no2的浓度增大，颜色加深，错误；e、残液为酸性，故用碱处理，正确。【提出假设】根据情况，不反应、反应被氧化，另外为反应被还原；【设计实验】（1）用淡黄色变为白色，说明过氧化钠反应，假设一错误（2）假设二成立，no2被na2o2氧化，即氮的化合价升高从+4到+5，o从-1到-2，然后配平即得到答案。（3）关键是对产物的检验，硝酸根的检验方法。考点：以探究实验为基础，考查氧化还原反应、元素及化合物、实验基本方法、物质的检验等相关知 识。20过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取o2，设计出实验装置（如图）：（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方程式 ；（2）a中为制取co2的装置，写出有关反应的离子方程 ；（3）b装置发生反应的化学方程式 ；（4）若e中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因： ；（5）反应完毕时，若测得e中的集气瓶收集到的气体为250ml，又知氧气的密度为1.43g/l，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（填大或小），相差约 ml（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 （写出一个原因即可）。【答案】（1）2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2 （2）caco3+2h+=ca2+h2o+co2 （3）nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 （4）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（5）小； 30； na2o2 可能含有其它杂质、d装置可能有氧气未被排出等【解析】试题分析：本题关于过氧化钠的性质的方程式的书写为基础考点，难度不大，（5）结合2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2，计算得1.95g过氧化钠充分反应，理论产生标准状况下氧气280ml，与实际值相差30ml，这可能是na2o2 可能含有其它杂质、d装置可能有氧气未被排出等。考点：过氧化钠的性质实验、化学方程式的书写。21（6分）在某温度下，将h2和i2各1.0 mol充入容积为10l的密闭容器中，充分反应达到衡后，测得c(h2)=0.080mol/l。（1）求该反应的平衡常数。（2）、在上述温度下，该容器中若通入h2和i2蒸气各2.0 mol，求达到平衡时各物质的浓度。【答案】（6分） （1）k=0.25 (2) c(h2)=c(i2)=0.16 mol/l c(hi)=0.08 mol/l【解析】22乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。（1）写出a、c的结构简式： 、 。（2）d有很多同分异构体，其中属于酯且一取代苯结构的同分异构体有5个，已知其中3个的结构简式是：请写出另外两个同分异构体的结构简式： 、 。【答案】（1）a： c：；（2） 【解析】试题分析：根据乙酸苯甲酯的结构，再结合合成路线，可推出c是苯甲醇，b到c应该是氯代烃发生水解反应生成的苯甲醇，所以b是一氯甲基苯，a是甲苯，（1）a的结构简式为 ，c的结构简式为：，答案为：a： c： ；（2）另外两个d的同分异构体为： ，答案为： 考点：考查有机推断和同分异构23（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla。i用乙炔等合成烃c。已知：（1）a分子中的官能团名称是 、 （2）a的结构简式是 a的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。（3）b转化为c的化学方程式是 ；其反应类型是 反应。ii用烃c或苯合成pmla的路线如下。已知：（4）1 mol有机物h与足量nahco3溶液反应生成标准状况下的co2 44.8 l，h有顺反异构，其反式结构简式是（5）e的结构简式是 （6）g与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式是 （7）h的核磁共振氢谱