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黑龙江省尚志市亚布力镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)1下列电离方程式正确的是( )a.nahs溶于水:nahsnahs-b.(nh4)2so4溶于水:(nh4)2so42c.氢氟酸溶液:hfh2oh3of-d.nahco3溶于水:nahco3nah【答案】c【解析】nahs、(nh4)2so4为强电解质,应用“=”符号,a、b错;d中为弱电解质,nahco3=na。2下列说法正确的是a放热反应都是自发,吸热反应都非自发b熵增反应不一定自发,但自发反应熵一定增大c自发反应是不可逆反应d判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变【答案】d【解析】试题分析:判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变,即自由能变gh-ts ,当g0时,反应不能自发进行,答案选d。 考点:反应热、反应进行的方向3下列关于乙醇的说法中,不正确的是a乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 b乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 c乙醇属于烃类物质 d无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水【答案】c【解析】试题分析:a乙醇是无色透明、有特殊香味的液体,故a正确;b乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色,故b正确;c乙醇中含有c、h、o三种元素,不属于烃,故c错误;d无水硫酸铜检验酒精中是否含有水,如有水,生成cuso45h2o,固体由白色变为蓝色,故d正确;故选c。考点:考查了乙醇的性质与鉴别的相关知识。4实现下列变化,必须加入氧化剂的是( )naclhcl br-br2 hclcl2 cl2hcl hclh2a.只有 b. c. d.【答案】b【解析】化合价升高被氧化,需加入氧化剂。5下列各组热化学方程式中,q1q2的是( )ach4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)hq1 kjmol1ch4(g)3/2o2(g)=co(g)2h2o(g)hq2 kjmol1bs(g)o2(g)=so2(g)hq1 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g)hq2 kjmol1ch2(g)br2(g)=2hbr(g)hq1 kjmol1h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq2 kjmol1dhcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)hq1 kjmol1ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)hq2 kjmol1【答案】c【解析】a项,生成co2放出热量多,q1q2;b项,气态硫燃烧放出热量多,q1q2;c项,hcl比hbr稳定,放出热量多,q1q2;d项,电离需吸热,q1q2。6下列有关试剂的保存方法,正确的是a浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 b少量的钠保存在汽油中c氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中 dfeso4溶液中加少量铁粉【答案】d【解析】试题分析:a浓硝酸见光容易分解,需要保存在棕色试剂瓶中,错误;b钠性质活泼,需要隔绝空气密封保存,由于钠密度大于煤油和石蜡,所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中,错误;c氯水中的次氯酸、见光容易分解,所以氯水需要避光密封保存,通常保存在棕色试剂瓶中,氨水不用,错误;d硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子,可以加入少量的铁粉,防止亚铁离子被氧化,正确。考点:考查试剂的保存。7“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去此沉淀剂最好是( )a烧碱 b纯碱 c小苏打 d石灰浆【答案】d【解析】a、b、c都引入新杂质na+,并且b遇两种物质都沉淀,c的碳酸氢根遇两者都不沉淀所以不能选d、ca(oh)2+mg2+=ca2+mg(oh)2,mg2+转化为沉淀,同时生成ca2+,并且生成的沉淀用过滤的方法除去故选d【点评】本题考查的是根据物质的不同性质进行分离、提纯和除杂对于除杂问题,要以不能引进新的杂质离子、除杂后的溶液容易分离为根本,选择试剂的方法是:如果是溶液,找出两种物质不同的元素,使杂质元素通过所选试剂转变为非杂质元素如果是气体,使试剂吸收杂质气体,生成或不生成非杂质气体即可8北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为c3h85o23co24h2o。下列说法中不正确的是( )a火炬燃烧时化学能只转化为热能b所有的燃烧反应都会释放热量c1mol c3h8和5mol o2所具有的总能量大于3mol co2和4mol h2o所具有的总能量d丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料【答案】a【解析】火炬燃烧时还有化学能与光能的转化,a错;燃烧都是放热反应,b对;因为丙烷燃烧为放热反应,所以据反应的化学方程式可知,c对;丙烷完全燃烧时产物为co2与h2o,故对环境无污染,d对。9、气体制备装置中不能“随开随制,随关随停”的是( )a b c d【答案】c【解析】试题分析:选项a、b、d中都是利用了简易启普发生装置的原理,关闭止水夹,使装置内气压增大把液体压出反应装置,实现反应液与固体反应物不接触,达到反应停止的目的;但是c中长颈漏斗下面套了个小试管,液体先充满小试管然后溢出到大试管与固体反应物接触,所以即使关闭止水夹,也不能使大试管中的液体重新压回长颈漏斗中,无法实现固液分开不能停止反应,所以c错误,选c。考点:本题考查的是基础实验装置。10有关钠的叙述不正确的是( )a少量钠应保存在煤油中,实验后剩余的钠需放回原瓶b23g钠与977g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%c钠与cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出的金属铜d用一般的化学还原法不能制取金属钠,但可用电解熔化nacl的方法制得【答案】c【解析】试题分析:a、少量钠应保存在煤油,可防止钠与空气中的o2、水分反应,为了安全,剩余的钠需放回原瓶,正确;b、23g钠与977g 水反应后,生成4g naoh,因为生成了氢气,溶液的质量小于100g,所以溶质的质量分数大于4%,正确;c、na与h2o反应生成naoh,naoh再与cu2反应生成cu(oh)2,因na与h2o发生的反应是放热反应,反应放出的热导致生成的cu(oh)2表面部分分解为cuo(黑色)而非cu,错误;d、金属钠不能用还原法制取,但用电解熔融的nacl的方法可制取金属钠,正确。考点:本题考查钠的性质、制取和保存。 11只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、naoh、kscn、na2co3、ki六种溶液鉴别开的是afecl3溶液 bkmno4溶液 c溴水 dccl4【答案】a【解析】试题分析:fecl3溶液遇苯酚溶液变为紫色;与乙醇不发生反应,无明显现象;遇naoh发生沉淀反应,产生红褐色沉淀;遇kscn溶液变为血红色;与na2co3混合既有红褐色沉淀产生,也有气泡逸出。遇ki溶液变为棕黄色。两种溶液的现象各不相同,逸出可以区分。逸出选项是a。考点:考查物质的鉴别的知识。12下列事实说明hno2为弱电解质的是01 mol/l hno2溶液的ph21; 常温下nano2溶液的ph7 ;用hno2溶液做导电实验时,灯泡很暗; hno2溶液和kcl溶液不发生反应hno2能与碳酸钠反应制co2; hno2不稳定,易分解a b c d【答案】b【解析】试题分析:若要证明hno2为弱电解质,证明hno2部分电离、或其钠盐溶液的ph。溶液的导电能力或稳定性不能作为判断电解质强弱的依据。考点:弱电解质。13已知25,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数k a1.75105k a2.98108ka14.30107 ka25.611011ka11.54102 ka21.02107a25,等物质的量浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3四种溶液中,碱性最强的是na2co3b将01 moll1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小c少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为: so2h2oca22clocaso32hclod少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为:co2h2o2clo co322hclo【答案】a【解析】试题分析:a、这四种盐都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,酸性越弱,越水解,根据电离平衡常数,hco3的电离平衡常数最小,则co32的水解程度最强,碱性最强的是na2co3正确;b、醋酸加水稀释,促进电离,但是ph增大,根据水的离子积kw=c(h)c(oh),c(oh)增大,错误;c、hclo具有强氧化性,caso3中的4价s具有还原性,两者发生氧化还原反应,生成caso4,错误;d、根据电离平衡常数,hclo的电离平衡常数大于hco3的,因此反应方程式:co2h2oclo=hco3hclo,错误。考点:考查电离平衡常数、盐类水解等知识。14下列图示与对应的叙述相符的是( )a图i表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图表示常温下,0.100mollnaoh溶液滴定10.00ml、0.200mollhcl溶液所得到的滴定曲线c图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程,醋酸溶液电离程度:cabd图表示反应4co(g)+2no2(g)n2(g)+4co2(g),在其他条件不变的情况下改变起始co的物质的量,平衡时n2的体积分数变化情况,由图可知no2的转化率cba【答案】d【解析】试题分析:a、反应物的能量高于生成物的能量,为放热反应,错误,不选a;b、0.200mol/l的盐酸的ph不是1,错误,不选b;c、醋酸加水稀释,浓度越小电离程度越大,错误,不选c;d、反应中增加一氧化碳的量,可以提高二氧化氮的转化率,正确,选d。考点:催化剂对反应热和焓变的影响,酸碱中和滴定,弱电解质的电离平衡移动,化学平衡移动15已知:酸性h2co3hclohco3,判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是ac(na)c(hco3)c(h)c(oh)bc(hco3)c(clo)c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh)c(co32-)【答案】b【解析】试题分析:naclo、nahco3溶液呈碱性, c(oh) c(h),故a错误;酸性h2co3hclo;hco3水解大于clo,c(hco3)c(clo)c(oh),故b正确;hco3既水解又电离,根据物料守恒c(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)+ c(co32-),故c错误;根据电荷守恒,c(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh)2c(co32-),故d错误。考点:本题考查离子浓度大小比较。16氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。(1)h2o2、d2o、d2o2中化学性质彼此相似的物质是_,of2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则of2中氧元素的化合价为_,将f2通入稀的naoh溶液中可得到of2、盐等物质,相应反应的化学方程式为_。(2)研究表明,h2o2相当于二元弱酸,有较强的还原性h2o2的一级电离方程式为_,已知常温下1l的h2o2相当于48.3mol,其一级电离平衡常数k约为1.6710-12,则该温度下h2o2中c(h+)约为_,写出它与足量ba(oh)2反应的化学方程式_。过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:mg+2h+h2o2=mg2+2h2o,则放电时的正极反应为_。(3)氧也能与钾元素形成k2o、k2o2、ko2、ko3等氧化物,其中ko2是一种比na2o2效率高的供氧剂,写出它与co2反应的化学方程式_。【答案】(1)h2o2、d2o2;+2价;2f2+2naoh=2naf+h2o+of2(2)h2o2h+ho2-;910-6mol/l;ba(oh)2+h2o2=2h2o+bao2;h2o2+2e-+2h+=2h2o(3)4ko2+2co2=2k2co3+3o2【解析】试题分析:(1)h与d互为同位素,h2o2、d2o2的化学性质相似;因氟元素中只有-1价,故of2中氧为+2价。f2与naoh溶液反应时,氧元素被氧化,f2被还原,生成的盐是naf,先写出naoh+f2naf+of2,依得失电子守恒得:naoh+2f2naf+of2,再依质量守恒得2naoh+f2=2naf+of2+h2o。(2)由h2o2ho2-+h+得,k=c(h+)c(ho2-)/c(h2o2),c(h+)=(1.6710-1248.3)0.5=910-6mol/l。h2o2相当于二元弱酸,则o22-是酸根离子,故ba(oh)2与h2o2反应生成盐“bao2”与水。正极上是氧化剂得到电子生成水,电极反应式为h2o2+2e-+2h+=2h2o。(3)因为ko2可作供氧剂,故与co2反应的产物是k2co3与o2。考点:考查了过氧化氢的结构和性质、原电池原理、化学方程式的书写的相关知识。17固定和利用co2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上有一种用co2来生产甲醇燃料的方法:co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)+49kj。某科学实验将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中,测得h2的物质的量随时间变化如图实线所示。a,b,c,d括号内数据表示坐标(1)0a,ab,bc,cd四段中,平均反应速率最大的时间段是_ ,该时间段内h2的平均反应速率是_。(2)a点正反应速率 (填大于、等于或小于)逆反应速率。(3)平衡时co2的转化率是 ;反应前后容器内的压强比是 。【答案】(1)0a; 1mol/(l min); (2)大于 (3)33%; 7:5 【解析】试题分析:(1)由图像知反应是从正反应方向开始直至建立平衡。当其他条件不变时,反应物的浓度越大,化学反应速率越快,故在0a,ab,bc,cd四段中,平均反应速率最大的时间段是0a,该时间段内h2的物质的量变化为2mol,容器的体积为2l,根据公式v=n/tv计算h2的平均反应速率是1mol/(l min)。(2)由图像知a点时反应还没有达到化学平衡,反应正向进行,则正反应速率大于逆反应速率。(3)根据题给信息知反应开始时c(co2)=3mol/l,c(h2)=4mol/l,c(ch3oh)=0mol/l, c(h2o)= 0mol/l,当达到化学平衡时c(h2)=1mo/l,c(co2)=2mol/l,c(ch3oh)=1mol/l,c(h2o)=1mol/l。则平衡时co2的转化率为:(1mol/l3mol/l)100=33;等温等体积的条件下,容器内的压强之比等于气体的物质的量之比等于7:5。考点:考查化学反应速率速率图像分析。18如下图所示,取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上,用酒精灯预热,待钠熔成球状时,将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方,钠会在氯气中剧烈燃烧,且呈白烟状,据此,请回答下列问题:(1)对此反应及现象的描述正确的是_ a此反应为放热反应 b白烟的生成说明产生了氯化钠分子c反应中钠元素被氧化,氯元素被还原(2)用电子式表示氯化钠的形成过程:_,从化学键的观点看,反应过程的本质就是_。(3)检验有cl-生成,请补充实验步骤(可填满也不可填满)倒转集气瓶,加适量蒸馏水取少量溶液于试管中 _证明有cl-生成。【答案】(1)ac(2); 旧化学键的破坏,新化学键的形成;(3)加hno3酸化滴加agno3溶液有白色沉淀【解析】试题分析:(1)a钠与氯气的反应生成氯化钠的反应为放热反应,故a正确;b白烟的生成说明产生了氯化钠晶体,氯化钠为离子化合物,不存在氯化钠分子,故b错误;c反应中钠元素化合价升高被氧化,氯元素化合价降低被还原,故c正确;故答案为:ac;(2)用电子式表示氯化钠的形成过程为:;化学反应的本质为 旧化学键的破坏,新化学键的形成;(3)检验氯化钠中含有氯离子方法为:将氯化钠溶于水,然后先加入硝酸酸化,排除干扰离子,然后再加入硝酸银检验,有白色沉淀生成,证明溶液中有氯离子。考点:考查了钠的化学性质、电子式的表示方法、氯离子的检验。19(10分)某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证so2的氧化性、还原性和漂白性(a中长颈漏斗上固定了多孔塑料板,用于放置块状固体)。回答以下问题:(1)用na2so3粉末和硫酸溶液制取so2气体,应选用_(选“a”或“c”)做气体发生装置。在确保气密性良好的情况下,小组同学仍发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是 (回答出一种即可)(2)课外学习小组的同学用fes块状固体和稀硫酸反应制取h2s气体,反应的方程式为 ;(3)单独使so2气体通过e装置时的现象是 ;使so2与h2s在b装置中混合,现象是_。(4)f装置可用盛有 溶液的洗气瓶代替。【答案】(1)c na2so3 已部分变质或硫酸溶液太稀(2)fes + h2so4 = feso4 + h2s(3)溶液紫色褪去 有淡黄色固体生成(有水生成试管壁变模糊)(4)naoh【解析】试题分析:(1)因为na2so3是固体粉末,a装置的隔板不适合盛放,na2so3粉末和硫酸溶液制取so2气体,应选用分液漏斗和反应器做气体发生装置;因为na2so3空气中易被氧化成na2so4而变质,所以生气体的速率缓慢,可能的原因是na2so3已部分变质,此外,若硫酸的浓度太稀,也会降低反应的速率。(2)用fes固体和稀硫酸制取h2s气体为fes+h2so4feso4+h2s;(3)so2气体有还原性,通过e装置时使酸性高锰酸钾溶液褪色;so2与h2s在b装置中反应:so2+2h2s3s+2h2o,瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴;(4)so2和h2s都是酸性气体,f中盛有碱石灰,其作用是多余的so2和h2s,所以f装置可用盛有naoh溶液的洗气瓶代替。考点:考查so2和h2s气体的发生装置及性质实验设计与评价点评:本题考查了so2和h2s气体的发生装置及性质实验设计与评价,难度中等。解题关键是掌握常见气体的制取方法及化学性质,并熟悉实验装置的使用。20硫酸铵是常见的化肥,是强酸弱碱盐,室温下,可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量,但由于nh4的酸性太弱(ka=5.61010),直接用naoh标准溶液滴定有困难,生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用,生成酸(h)和六次甲基四铵盐(ka=7.1106)反应如下:4nh4+ 6hcho(ch2)6n4h+ 6h2o+ 3h,生成物可用酚酞为指示剂,用naoh标准溶液滴定在室温下(25),通常ka表示弱酸的电离平衡常数,kb表示弱碱的电离平衡常数。硫酸铵含氮量的测定步骤如下:准确称取1.800g (nh4)2so4于烧杯中。用适量蒸馏水溶解,然后定量地移至250ml容量瓶中,并用蒸馏水稀释至刻度,摇匀备用。用移液管移取试液25ml于锥形瓶中,加入8ml 1:1的甲醛溶液,再加入12滴酚酞指示剂摇匀,静置一分钟后,用0.100 mol/l naoh标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色,即为终点。记录读数,平行做23次,naoh标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00ml。根据实验回答下列问题:(1)硫酸铵水溶液呈酸性的原因是_。(用离子方程式说明)(2)步骤称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平_(填“是”或“否”)。(3)步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的naoh,原因是_。(4)nh4no3中氮的百分含量是否能用该方法测定_(填“是”或“否”)。原因是_。(5)据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_ _。(6)若室温下,c mol/l氨水的电离平衡常数为kb,则该氨水的电离度a=_ _。(用c和kb表示),由此在恒定温度下,你能得出的结论为_ _。【答案】(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)nh4 + h2onh3h2o + h+ (2)否(3)少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸,需加碱中和 (4)是 因为nh4no3中no3离子虽然没有反应,但可以通过nh4no3 为11计算n的百分含量 (5)21%(6) 温度恒定,加水稀释溶液时,kb不变,电离度增大(1分)(其他合理答案均给分)【解析】试题分析:(1)硫酸铵是强酸弱碱盐,铵根水解,溶液显酸性,水解方程式为nh4 + h2onh3h2o + h+。(2)托盘天平只能读数到0.1g,所以步骤称取硫酸铵固体样品时不能使用托盘天平称取1.800g (nh4)2so4。(3)由于少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸,所以步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的naoh中和酸。(4)由于nh4no3中no3离子虽然没有反应,但可以通过nh4no3 为11计算n的百分含量,所以nh4no3中氮的百分含量能用该方法测定。(5)根据4nh4+ 6hcho(ch2)6n4h+ 6h2o+ 3h以及中和反应可知nh4naoh,所以铵根的物质的量是,所以样品中氮的百分含量为。(6) nh3h2onh4oh起始浓度(mol/l) c 0 0转化浓度(mol/l) x x x平衡浓度(mol/l) c-xc x x则解得x该氨水的电离度a。由于温度恒定,加水稀释溶液时,kb不变,所以弱电解质的电离度增大。考点:考查氮元素含量测定实验方案设计与探究21在25时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液中,放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)。反应开始至2min末收集到氢气1.12l(标准状况下),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解,则:在前2min内用fecl2表示的平均反应速率为多少?在后4min内用hcl表示的平均反应速率为多少?【答案】36(1) 0.25 mol/(lmin) (2) 0.25 mol/(lmin) 【解析】试题分析:(1)反应前氯化亚铁的物质的量为0;fe + 2hcl= fecl2 + h2 56g 1mol 22.4l 2.8g 0.05mol 1.12lv(fecl2 )=0.05mol(0.1l2min) =0.25 mol/(lmin)答:在前2min内用fecl2表示的平均反应速率为0.25 mol/(lmin)。(2)反应前氯化氢的物质的量为14.6/36.5=0.4mol,铁的物质的量为5.6/56=0.1mol 结合方程式知,氯化氢过量通过(1)知,前两分钟,铁反应2.8g,还剩2.8g;后4min,铁反应2.8g,fe + 2hcl = fecl2 + h2 56g 2 mol2.8g 0.1mol氯化氢反应0.1mol, 所以 后4min内v(hcl )=0.1mol(0.1l4min) =0.25 mol/(lmin)答:在后4min内用hcl表示的平均反应速率为0.25 mol/(lmin)。考点:考查化学反应速率的计算。22已知a是用途最广泛的金属单质,b是常温下呈液态的化合物,e是一种黄绿色的气体。(图中部分产物未标出)。回答下列问题:(1)写出f的化学式 。(2)写出下列反应的化学反应方程式:反应 ;反应 。(3)写出反应的离子方程式: 。(4)鉴别g溶液中阳离子的方法 。(5)将h溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的液体颜色为 。【答案】(除标注外每空各2分,共11分) (1)hcl(1分)(2)3fe4h2o(g) fe3o44h2 4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3(3)fe3o48h2fe3fe24h2o(4)先加硫氰化钾溶液,没有现象,再加氯水,溶液变红。(也可写加氢氧化钠溶液) (5)红褐色【解析】试题分析:a是用途最广泛的金属单质,则a是铁。b是常温下呈液态的化合物,且在高温下能和铁反应,所以b是水。e是一种黄绿色的气体,则e是氯气。铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,其中d和氯气可反应,这说明d是氢气,c是四氧化三铁,f是氯化氢,溶于水即得到盐酸。盐酸和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁。h能和铁反应生成g,所以h是氯化铁,g是氯化亚铁,则i是氢氧化亚铁,j是氢氧化铁。(1)根据以上分析可知f的化学式为hcl。(2)根据以上分析可知反应的方程式为3fe4h2o(g) fe3o44h2;氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁,则反应的方程式为4fe(oh)2+2h2o+o24fe(oh)3。(3)根据以上分析可知写出反应的离子方程式为fe3o48h2fe3fe24h2o。(4)亚铁离子具有还原性,则鉴别g溶液中阳离子的方法为先加硫氰化钾溶液,没有现象,再加氯水,溶液变红。(5)将h溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸,得到的液体为氢氧化铁胶体,颜色为红褐色。考点:考
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