黑龙江省首钢庆华厂中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省首钢庆华厂中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1根据下图把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是( )a.图中发生了化学变化b.x水溶液的ph7；y是一种黑色黏稠液体c.气体z易燃，可还原cuo,也可使溴水褪色d.试管a中产生浓的白色烟【答案】d【解析】(概念判定法)把煤隔绝空气加热，煤会发生分解反应，产生nh3(其水溶液显碱性)、焦炉气(ch4、h2、c2h4，co等)、沥青气体(冷凝后为黑色黏稠液体或固体)等，由于空气被隔绝，所以试管a中不会产生浓的白烟。2下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是a在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多b同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强c甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能d将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极【答案】c【解析】试题分析：金属性强弱与失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，a不正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，b不正确；c正确，d不正确，因为不能确定电解质溶液，答案选c。考点：考查金属性强弱的比较点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题灵活性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱的比较规律，并能结合题意灵活运用即可。该题的易错点是选项d。3na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()用铜作电极电解饱和nacl溶液，当线路中通过na个电子时，阳极产生11.2 l气体(标准状况下)常温常压下，16 g o2和16 g o3含氧原子数均为na标准状况下，22.4 l ch3ch2oh中含有的碳原子数为2na6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成so2与h2的混合气体，气体分子总数为0.1na10.6 g na2co3粉末中含有co32数为0.1naa b c d【答案】a【解析】 用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成cu2，阳极得不到氯气，错误；16 g o2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为na,16 g o3的物质的量为1/3 mol，含氧原子数为na，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，完全反应失去电子0.2 mol，由h2so4so2、h2so4h2可知，生成1 mol so2或1 mol h2都需要转移2 mol e，所以气体分子总数为0.1na，正确；na2co3是离子化合物，固体中含有钠离子为0.1na，正确；10.6 g na2co3的物质的量为0.1 mol，含碳酸根离子数为0.1na，正确。综上所述，a正确。点拨：本题考查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力。4对于反应cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2有下列判断：h2只是氧化产物， h2只是还原产物， h2o是氧化剂， cah2中的h元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是a b c d【答案】d【解析】试题分析：反应中cah2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；h2o中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为h2；氢气是氧化产物和还原产物，错误；氢气是氧化产物和还原产物，错误；h2o是氧化剂，正确；cah2中的氢元素被氧化，错误；反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案d。【考点定位】氧化还原反应分析【名师点睛】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断， 氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。该题主要考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断和简单计算，正确标注元素化合价，分析得失电子的数目是解答该题的关键。5下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）a过氧化钠固体与水反应：2o22+2h2o=4oh+o2bh2so4与ba(oh)2溶液反应：ba2+oh+h+so42=baso4+h2oc过量的co2通入ca(clo)2溶液中：clo+co2+h2o=hco3+hclod硫化钠水溶液呈碱性的原因：s2+2h2o=h2s+2oh【答案】c【解析】试题分析：a、离子反应方程式中，氧化物不能拆写，即过氧化钠不能拆成离子形式，故错误；b、物质组成不正确，应是ba22oh2hso42=baso4h2o，故错误；c、符合客观事实，碳酸酸性强于次氯酸，故正确；d、s2属于多元弱酸根，水解要分步水解，s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。6用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是()aagno3bna2so4 ccucl2 dhcl【答案】b【解析】试题分析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的是水，那么，在两个电极上放电的离子分别是h+和oh-，即溶液中阳离子的放电能力只能小于h+；溶液中阴离子的放电能力也只能小于oh-。常见的这样的物质有强碱、含氧酸和强碱对应的最高价含氧酸盐。考点：电解原理7钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe2h2oo2=2fe24oh。说法正确的是( )a负极发生的反应为：fe3e=fe3b正极发生的反应为：2h2oo22e=4ohc原电池是将电能转变为化学能的装置d钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀【答案】d【解析】试题分析：负极发生的反应为：fe2e=fe2，故a错误；正极发生的反应为：2h2oo24e=4oh，故b错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，故c错误；钢柱在水下部分氧气浓度低，所以比在空气与水交界处更难腐蚀，故d正确。考点：本题考查金属电化学腐蚀。8在标准状况时密度为2.5g/l的是 a. c4h8 b. c2h4 c. c2h2 d. ch4【答案】a【解析】正确答案：a摩尔质量为22.4l/mol2.5g/l=56gmol-1,a正确。9可逆反应n2o42no2 h0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度增大n2o4的浓度 （ ） a b c d【答案】a【解析】试题分析：由题意要使气体的颜色加深，需改变条件使平衡向正反应方向进行，所以a对；减小压强需增大容器体积，气体颜色会变浅，所以错误。考点：化学平衡的移动，10物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(h)由大到小的顺序是（ ）khso4k2so4k2co3khco3ab c d【答案】b【解析】水是弱电解质，存在电离平衡h2o=hoh。硫酸氢钾能电离出氢离子，所以抑制水的电离；硫酸钾不能抑制水的电离，也不能促进水的电离。碳酸钾和碳酸氢钾都是促进水的电离的。但由于碳酸钾的水解程度大于碳酸氢钾的水解程度，所以由水电离出的c(h)由大到小的顺序是，答案选a。11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )aph5的h2s溶液中，c(h)c(hs)1105 moll1bpha的氨水溶液，稀释10倍后，其phb，则ab1cph2的h2c2o4溶液与ph12的naoh溶液任意比例混合：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4-)dph相同的ch3coona、nahco3、naclo三种溶液的c(na)：【答案】d【解析】试题分析：a、硫化氢为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中氢离子浓度大于硫氢根离子浓度，错误，不选a；b、加水稀释促进一水合氨的电离，ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，其ph=b，则ab+1，错误，不选b；c、草酸是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒知：c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4-)+2 c(c2o42-)，错误，不选c；d、ph相同的三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度，正确，选d。考点：离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，酸碱混合时的定性判断和有关ph的计算12某温度下，0.200 moll一1的ha溶液与0.200 moll一1的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是a0.1 moll一1ha溶液的ph1b该温度下kw1.010一14c微粒x表示oh一，y表示hd混合溶液中：n（a一）n（x）n（na）【答案】d【解析】试题分析：0.200 moll一1的ha溶液与0.200 moll一1的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为naa，根据表中数据可知：c（ na+）=0.100mol/lc（a-）=9.9210-2mol/l，可知ha为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ na+）=c（a-）+c（ha）=0.100mol/l，则c（ha）=0.100 -9.9210-2 =8.0010-4mol/l，所以x为ha；由电荷守恒可知c（oh-）c（h+），所以y是h+，a、ha为弱酸，则0.1mol/l的ha溶液中氢离子浓度小于0.1mol/l，ph1，a错误；b、温度未知，无法判断水的离子积，b错误；c、x表示ha，y表示h+，c错误；d、根据物料守恒：n（a一）n（x）n（na），d正确。答案选d。考点：酸碱混合的判断13某含铬（cr2o72)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molfeofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molb处理废水中cr2o72的物质的量为nx/2molc反应中发生转移的的电子数为3nx nad在feofeycrxo3中，3x=y【答案】a【解析】试题分析：由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由feofeycrxo3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x），a错误；根据铬原子守恒，cr原子为nxmol，故cr2o72-的物质的量为nx/2mol，b正确；得到nmolfeofeycrxo3，则一共有nxmolcr原子参加反应，1molcr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，c正确；feofeycrxo3中，fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故d正确。考点：考查氧化还原反应的分析，涉及电子转移与电子守恒、原子守恒等。14电动汽车具有绿色、环保等优点，镍氢电池(nimh)是电动汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金，电池中主要以koh作电解液。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2+m=niooh+mh。下列有关镍氢电池的说法中正确的是a充电过程中oh离子从阳极向阴极迁移b充电过程中阴极的电极反应式：h2o+m+e一=mh+oh，h2o中的h被m还原c电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh+h2o+e= ni(oh)2+ohd电池放电过程中，负极附近的溶液ph增大【答案】c【解析】试题分析：a根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在充电过程中oh离子从阴极向阳极迁移，错误；b充电过程中阴极的电极反应式：niooh +h2o+e一= ni(oh)2+oh，niooh中的ni被还原，错误；c电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh+h2o+e= ni(oh)2+oh，正确；d电池放电过程中，负极发生反应：h-2e-=h+,附近的溶液ph减小，错误。考点：考查镍氢电池工作原理的知识。15向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/l的ch4 和 co2，在一定条件下发生反应ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是a平衡时co与h2的物质的量比为1:1bp1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p3p2p1，b项正确；c、1100，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点x，甲烷的转化率=80%，则(co2) =(ch4) =（0.10.8）/10=0008 moll-1min-1，c项正确；d、随温度升高甲烷转化率增大，说明反应正向进行，所以平衡常数增大，d项错误；答案选d。考点：考查化学平衡16(12分)x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y的氢化物和w的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内x的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取w2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究yx2和w2的性质。分别通入yx2和w2，在装置a中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置d中装的是铁粉，当通入足量w2时观察到的现象为 ；若装置d中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量yx2时，打开k通入适量x2，化学反应方程式为 ；若装置b中装有50ml 1010-3mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应后，转移了5010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的yx2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。a氨水 b稀盐酸 c稀硝酸 d氯化钙 e双氧水 f硝酸银【答案】（12分）（每空2分）（1）mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+cl2+2h2o （2） 相同 产生棕褐色的烟 2so2+o2 2so3 5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl （3） b、d 【解析】试题分析：（1）在中学范围内x的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，则x是o元素；x和y同主族，则y是s元素，x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，所以w是cl元素，氯化氢与硫化氢具有相同的电子数。实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸加热，反应的离子方程式为mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+cl2+2h2o；（2）二氧化硫具有漂白性，所以a中的品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，所以a中的现象相同；足量的氯气被浓硫酸干燥后与炽热的fe发生反应生成氯化铁，所以d处的现象是产生棕褐色的烟；当通入足量二氧化硫时，打开k通入适量氧气，则二氧化硫、氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，化学反应方程式为2so2+o2 2so3 ；若装置b中装有50ml 1010-3mol/l的碘水，碘的物质的量是5010-3l1010-3mol/l=5010-6mol，当通入足量氯气完全反应后，i2被完全氧化，转移了5010-5mol电子，则i元素的化合价升高5010-5mol/(5010-6mol2)=5，所以i的氧化产物是hio3，氯气被还原为氯离子，则反应的化学方程式5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl；（3）因为亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应。a加入氨水后，二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸铵，则亚硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，错误； b加入稀盐酸 ，则溶液的酸性增强，不会产生沉淀，正确；c加入稀硝酸后，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，错误； d氯化钙和氯化钡的性质相同，所以加入氯化钙溶液后也不会产生沉淀，正确；e双氧水具有强氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸根离子，所以有硫酸钡沉淀产生，错误；f加入硝酸银，则氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，错误，答案选bd。考点：考查元素的推断，物质性质的应用，二氧化硫、氯气的化学性质的检验，化学方程式的判断17（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t1、t2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为t1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(ch3oh)=na/ta moll-1min-1该反应在t1时的平衡常数比t2时的小该反应为放热反应处于a点的反应体系从t1变到t2，达到平衡时增大（4）在t1温度时，将1molco2和3molh2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若co2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）【答案】（11分）(1) 2858(2) ch3oh(l)+ o2(g)=co(g)+2 h2o(l) h=-443.5kjmol-1(3) (4)1-a/2 (5) ch3oh(g) +h2o-6e-= co2 +6h+ 3/2o2 + +6h+ +6e-= 3h2o96.6%【解析】解：（1）由h2（g）的燃烧热h为-285.8kjmol-1知，1molh2（g）完全燃烧生成1molh2o（l）放出热量285.8kj，即分解1mol h2o（l）为1mol h2（g）消耗的能量为285.8kj，则分解10mol h2o（l）消耗的能量为285.8kj10=2858kj，故答案为：2858由co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-283.0kjmol-1和-726.5kjmol-1，则co（g）+1/2o2（g）=co2（g）h=-283.0kjmol-1ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）h=-726.5kjmol-1由盖斯定律可知用-得反应ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l），该反应的反应热h=-726.5kjmol-1-（-283.0kjmol-1）=-443.5kjmol-1，故答案为：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2 h2o（l）h=-443.5kjmol-1；(3）根据题给图象分析可知，t2先达到平衡则t2t1，由温度升高反应速率增大可知t2的反应速率大于t1，又温度高时平衡状态ch3oh的物质的量少，则说明可逆反应co2+3h2ch3oh+h2o向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则t1时的平衡常数比t2时的大，、正确，中该反应在t1时的平衡常数比t2时的大，则错误，中按照其计算速率的方法可知反应速率的单位错误，应为molmin-1，则错误，故答案为：；由化学平衡的三段模式法计算可知18某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl36h2o晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置b中发生反应的化学方程式是_；（2）装置e中的现象是_；（3）该小组把b中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取fecl36h2o晶体欲检验溶液里含有fe3+，选用的试剂为_，现象是_；该实验小组同学用上述试剂没有检验到fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在fe3+可能的原因_；将此溶液中fecl2完全氧化为fecl3，最好选择下列物质中的_a.酸性kmno4溶液b. cl2 c. na2o2 d. fecl3在所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明fecl2已完全氧化，实验方法是_。【答案】（1）3fe+4h2ofe3o4+h2；（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）kscn溶液；向溶液里滴加kscn溶液，溶液变血红色；fe+2fe3+=3fe2+b用小试管取反应后的溶液1-2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则fecl2已全部氧化。【解析】试题分析：（1）装置b中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3fe+4h2ofe3o4+h2；（2）装置b铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置e，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）fe3+的检验方法是：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色，故答案为：kscn溶液；向溶液里滴加kscn溶液，溶液变血红色；向体系中加入铁粉，如果铁粉不溶解，说明不存在fe3+，所以离子反应方程式为：fe+2fe3+=3fe2+为了不引入杂质，将溶液中fecl2完全氧化为fecl3，最好cl2，ab会引入杂质，d不能将氧化亚铁氧化，故选b；氯化亚铁具有还原性能够与常见的氧化剂反应，证明fecl2已完全氧化，实验方法可以是：用小试管取反应后的溶液1-2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则fecl2已全部氧化，故答案为：用小试管取反应后的溶液1-2ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则fecl2已全部氧化。【考点定位】考查铁与水蒸气的反应及三价铁离子的检验【名师点晴】本题考查了铁及其化合物的性质实验。注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力的考查。由于铁离子易水解，应在酸溶液中加热浓缩，目的是抑制三价铁的水解。19富马酸亚铁(分子式为c4h2o4fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_。绿矾(feso47h2o)在保存过程中形成的杂质主要有_(填化学式)。操作y包括_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有kscn溶液、h2o2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 ml，用水稀释至50 ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液【答案】(1)hoochc=chcoohfe2(so4)3和fe(oh)3 蒸发浓缩取洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成(2)取少量滤液，滴加kscn溶液，不显血红色再向上述溶液中滴加h2o2溶液,溶液显血红色【解析】试题分析：（1）由富马酸亚铁的结构简式可推断富马酸的结构简式为hoochc=chcooh，由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（feso47h20）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品；富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有na+、so42-等，可以从检验洗涤液中是否含na+或so42-来设计实验所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 （2）检验亚铁离子的方法：滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变成红色，证明溶液中没有三价铁离子；然后加入氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子，结合题给试剂故答案为：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 ml，用水稀释至50 ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液取少量滤液，滴加kscn溶液，不显血红色再向上述溶液中滴加h2o2溶液,溶液显血红色考点：本题以实验室模拟工业制取富马酸亚铁为载体，考查了有机物结构简式的书写、fe3+的水解性、fe2+的还原性及检验知识20（13分）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：回答下列问题：（1）反应应在温度较低时进行，这是由于cl2与koh溶液在温度较高时反应生成kclo3，写出加热时该反应的化学方程式 。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是 （填字母）。a与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境d使kclo3转化为 kclo（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，同时得到副产品 （写化学式）；判断k2feo4晶体已经洗涤干净的方法是 （4）高铁酸钾（k2feo4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式： （5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得k2feo4晶体 g【答案】【解析】试题分析：（1）cl2与koh溶液在温度较高时反应生成kclo3，根据电子得失数目相等可得反应的方程式是：3cl2+6koh=5kcl+kclo3+3h2o；（2）在溶液i中加入koh固体的目的是与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclo；为下一步反应提供碱性的环境，因此稀硝酸ac；fe(no3)3与kclo在碱性条件下发生氧化还原反应，产生k2feo4，kclo被还原为kcl，同时有kno3产生。因此从溶液ii中分离出k2feo4后，同时得到副产品有kcl、 kno3。若k2feo4晶体中无cl-，就证明洗涤干净。所以判断k2feo4晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液1-2 ml于试管中，滴加酸性agno3溶液，不出现白色沉淀，证明沉淀洗涤干净。（4）高铁酸钾（k2feo4）作为水处理剂的优点是能够水中细菌等还原剂发生氧化还原反应，将细菌氧化，因此有杀菌消毒作用，它的还原产物fe3+会发生水解反应形成fe(oh)3胶体，可以吸附水中悬浮的固体，使之形成沉淀而除去，该反应的离子方程式是：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+（5）根据fe元素守恒可得n(k2feo4)=nfe(no3) 3=90%268.9 g/(242gmol1)=1.0mol，所以m(k2feo4)=198 g考点：考查生产流程的知识，主要包括以cl2、koh和fe(no3)3为原料来制备k2feo4、涉及化学方程式的书写、加入试剂的目的、副产品的判断、沉淀的洗涤和计算。21(2分)v ml水中加入 g纯碱，完全溶解后所得溶液的密度为 gcm-3,纯碱的质量分数为多少？物质的量浓度为多少molml-1？【答案】100% 【解析】w(na2co3)=100%;n(na2co3)= moll-1= moll-1。22a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素已知a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：a ，c ，e （2）e元素+1价含氧酸的电子式为： （3）写出a、b两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 （4）比较c、d最高价氧化物对应水化物的酸性 【答案】（1）：na；si；cl；（2）；（3）al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）h3po4h2sio3【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a、b、e三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则b的最高价氧化物的水化物具有两性，所以b为al元素，a的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则a是na，根据三种元素最外层电子数知，e最外层有7个电子，则e为cl元素；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电