黑龙江省齐齐哈尔市第二十四中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省齐齐哈尔市第二十四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质的存贮方法错误的是a金属钠保存在石蜡油或煤油中b用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸cfecl2溶液的试剂瓶中要放铁钉d氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中【答案】d【解析】试题分析：a钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，a正确；b常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，b正确；c氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化，需要在fecl2溶液的试剂瓶中要放铁钉，c正确；d氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，d错误，答案选d。考点：考查化学试剂的保存2为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，不可以选用下列装置中的【答案】c【解析】abd均为放倒吸装置，c,不具有防倒吸作用。3往fecl3溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是anh3h2o bcuso4 cnaoh dnahco3【答案】b【解析】试题分析：a、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀，a错误；b、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确；c、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；d、氯化铁和nahco3 溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀和co2 气体，错误；选b。考点：考查铁盐的化学性质。4工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol so2、1 mol o2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kj，此时测得so2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是a2so2(g)o2(g)2so3(g) h196.6 kjmol1b2so2(g)o2(g)2so3(g) h98.3 kjmol1cso2(g)o2(g)so3(g) h+98.3 kjmol1dso2(g)o2(g)so3(g) h196.6 kjmol1【答案】a【解析】试题分析：将2mol so2、1mol o2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kj，此时测得so2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3kj，热化学方程式为：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=-196.6 kjmol-1或so2（g）+o2（g）so3（g）h=-98.3 kjmol-1；a、选项中的热化学方程式符合题意，故a正确；b、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故b错误；c、反应是放热反应，故c错误；d、反应是放热反应，故d错误；考点：热化学方程式的书写5下列物质：nahco3 al（oh）3 k2so4 agno3中既能与hcl反应，又能与naoh反应的是（ ）a. b. c. d.【答案】b【解析】al(oh)3为两性：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2nahco3+naoh=na2co3+h2o agno3+hcl=agcl+hno3agno3+naoh=agoh+nano3 2agoh=ag2o+h2o6实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是a用装置甲制取氯气 b用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液c用装置乙吸收制取氯气的尾气 d用装置丁蒸干氯化锰溶液制 mncl24h2o【答案】c【解析】试题分析：a、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，a错误；b、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，b错误；c、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，c正确；d、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，d错误，答案选c。考点：考查氯气制备实验分析与判断7将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 )，可以得到该物质的固体的是aalcl3 bnahco3 ckmno4 dmgso4【答案】d【解析】试题分析：a、氯化铝易水解生成氢氧化铝和hcl，升高温度hcl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故a不选；b、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故b不选；c、高锰酸钾不稳定，受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以得不到原来物质，故c不选；d、形成硫酸镁的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸镁较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸镁溶液最后得到的仍然是硫酸镁，故d选；故选d。【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】本题考查盐类水解的应用，侧重考查物质性质，加热蒸干灼烧易挥发性酸的盐最终得到的物质是金属氧化物，加热蒸干灼烧难挥发性酸的盐且该盐不易发生反应时得到其物质本身。本题中物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体，如果是盐，说明该物质为难挥发性酸的盐，且该盐较稳定，受热不易发生反应。8向5mlnacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴ki溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴na2s溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ）aagcl=agi=ag2s bagi agcl ag2scagclagiag2s dagclagiagiag2s，故选项c正确。考点：考查沉淀的转化等知识。9为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是 a配制0.10 mol/l ch3cooh溶液，测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质b用ph计分别测0.01 mol/l和0.10 mol/l的醋酸溶液的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质c对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与ch3cooh溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质d配制0.10 mol/l ch3coona溶液，测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质【答案】c【解析】试题分析：a、c项，考查弱电解质的部分电离，正确；d项，考查盐类的水解导致溶液显碱性，正确；c项未指明浓度，所以导电性不能作为强弱电解质的判断依据，错误。考点：弱电解质的电离、盐类的水解。10下列离子方程式书写正确的是（ ）aca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2ob向naclo溶液中通入少量so2：2clo+so2+h2o2hclo+so32ccl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clod向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4【答案】d【解析】aca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故a错误；b向naclo溶液中通入少量so2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3clo+h2o+so2so42+2hclo+cl，故b错误；ccl2通入水中，反应生成次氯酸和hcl，正确的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故c错误；d向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性，反应的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等11对某些离子检验及结论正确的是a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42-c用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时,火焰呈黄色 ,说明原溶液中含有k+d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+【答案】d【解析】试题分析：aso32-和hso3-、co32-和hco3-都能与hcl反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，a错误；b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有so42-或ag+，b错误；c火焰呈黄色，说明一定含有钠离子；由于钠元素的焰色反应能掩盖钾元素的焰色反应，因此观察钾的焰色反应时需要通过蓝色的钴玻璃观察钾的紫色。该题中没有通过蓝色的钴玻璃，因此无法确定是否含有钾元素，c错误；d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+,d正确，选d。考点：考查离子的检验。12某元素位于第三周期第via族。下列叙述不正确的是a该元素是非金属元素 b该元素原子的核电荷数为16 c该元素原子核外有3个电子层 d该元素原子容易失去最外层电子【答案】d【解析】试题分析：某元素位于第三周期第via族，则该元素是硫元素，它是非金属元素，原子序数是16，原子核外有3个电子层，由于原子最外层电子数较多，原子半径相对较小，容易获得两个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，因此说法错误的是该元素原子容易失去最外层电子，选项是d。考点：考查元素的确定、元素的原子结构与元素的性质的关系的知识。13对于2so2o22so3的反应，下列叙述中正确的是（ ）a“高温”和“催化剂”的条件使so2和o2产生了可发生性b“高温”和“催化剂”的条件可加快so3分解为so2和o2c在该反应的平衡状态，so2、so2、o2的浓度一定都相等d在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等【答案】bd【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件只是加快其反应速率，a项错误；该反应是可逆反应，“高温”和“催化剂”的条件下可加快so3分解为so2和o2，b项正确；可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以c项错误，d项正确。14一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol n2和2 mol h2，建立如下平衡：n2（g）3h2（g）2nh3（g）相同条件下，若向容器中再通入1 mol n2和1 mol h2，又达到平衡。则下列说法正确的是anh3的百分含量不变 bn2的体积分数增大ch2的转化率增大 dnh3的百分含量增大【答案】a【解析】试题分析：一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入2molh2和2moln2，建立如下平衡：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）相同条件下，在恒温、恒压下，向容器中再通入1mol h2和，1moln2再次达到平衡，与原平衡互为等效平衡，转化率和百分含量保持不变，故选a。考点：考查了化学平衡的影响因素、等效平衡的相关知识。15室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是a. 稀释前两溶液中h浓度的大小关系：a10bb. 稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度大于107 mol/lc. 取等体积m点的a、b两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同d. 用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液的ph不一定大于7【答案】d【解析】试题分析：a、依据图象分析判断a、b稀释相同倍数，a的ph变化大，所以aoh的碱性强于boh。由于室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，则稀释前c（aoh）10c（boh），a错误；b、稀释前a溶液中氢氧根离子浓度大于b溶液中氢氧根离子浓度，碱是抑制水的电离；稀释前，a溶液中由水电离出的oh-的浓度小于10-7 mol/l，b错误；c、m点a、b溶液ph相同，氢氧根离子浓度相同，但二者的浓度是c（aoh）c（boh），所以取等体积m点的a、b两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积不相同， c不正确；d、用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，由于不能确定生成的盐中酸根和阳离子的水解程度相对大小，因此溶液的ph不一定大于7，d正确，答案选d。考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性判断16（1）在bacl2溶液中滴加na2c2o4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。试写出有关反应的离子方程式 根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是 (2)常温下，0.10 mol/l nh4cl溶液ph_7(填、=或)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3) na2s溶液呈碱性的原因是_(写出有关的离子方程式，下同)，al2(so4)3溶液呈酸性的原因是_，普通泡沫灭火器是利用nahco3溶液跟al2(so4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_。 【答案】(1) ba2c2o2 4=bac2o4 bac2o42h=ba2h2c2o4，强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.(2) c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)(3) 【解析】（1）有关反应的离子方程式：ba2c2o42=bac2o4，bac2o42h=ba2h2c2o4根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是：强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸(3) na2s溶液呈碱性的原因是硫离子水解 s2h2ohsohal2(so4)3溶液呈酸性的原因是铝离子水解al33h2oal(oh)33h+泡沫灭火器反应原理：3hco3al3=3co2al(oh)317(6分) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：cu（oh）2 （s）cu2（aq）2oh（aq），常温下其ksp21020则：（1）某硫酸铜溶液里c（cu2）0.02mol/l，如要生成cu（oh）2沉淀，应调整溶液ph大于。（2）除去cucl2溶液中少量的fe2+，可以按照下面的流程进行：已知fe2+ 、cu2+ 、fe3+ 三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液ph值如下： 金属离子ph开始沉淀完全沉淀fe2+7.6 9.6cu2+ 4.4 6.4fe3+ 2.7 3.7下列物质中适合作为试剂x的是a.h2o2 b.kmno4 c.hno3 d.cl2加入的y及调节的ph范围是a.cuco3 3.74.3 b.cuo 3.76.4c.naoh 3.74.2 d.nh3h2o 3.74.0【答案】【解析】18如下图所示（b中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备cl2o，并用水吸收cl2o制备次氯酸溶液。已知：cl2o极易溶于水并与水反应生成hclo；cl2o的沸点为3.8，42以上分解为cl2和o2。实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。装置b中产生cl2o的化学方程式为： 。若b无冷却装置，则进入c中的cl2o会大量减少。其原因是 。装置c中采用棕色圆底烧瓶是因为 。已知次氯酸可被h2o2、fecl2等物质还原成cl。测定c中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管取20.00 ml次氯酸溶液， 。（可选用的试剂：h2o2溶液、fecl2溶液、agno3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）【答案】通过观察a中产生气泡的速率调节流速 搅拌、使用多孔球泡2cl2+na2co3cl2o+2nacl+co2 该反应放热，温度升高cl2o会分解 hclo见光易分解加入足量的h2o2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】试题分析：该实验的目的为以氯气、空气（体积比约1:3）和含水8%的碳酸钠为原料制备cl2o，并用水吸收cl2o制备次氯酸溶液。（1）实验中将氯气和空气分别通入盛有饱和食盐水的a装置使氯气和空气混合均匀并通过观察a中产生气泡的速率调节流速控制氯气与空气体积比；为增大反应物的接触面积使反应充分进行，实验中采取的措施有搅拌、使用多孔球泡。（2）装置b中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成cl2o和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为2cl2+na2co3=cl2o+2nacl+co2；若b无冷却装置，该反应放热，温度升高cl2o会分解，则进入c中的cl2o会大量减少。（3）装置c中发生的反应为cl2o+h2o2hclo，hclo见光易分解，故装置c采用棕色圆底烧瓶。（4）次氯酸溶液呈酸性、具有强氧化性，取20.00 ml次氯酸溶液应用酸性滴定管或20.00ml的移液管；根据题给信息次氯酸可被h2o2还原成cl，发生的反应为：hclo+h2o2o2+h2o+cl+h，然后向反应后的溶液中加入足量硝酸银溶液，通过测定生成沉淀氯化银的质量确定次氯酸的物质的量，确定次氯酸的浓度，而用氯化亚铁还原次氯酸会引入氯离子，干扰实验，故实验方案为：用酸式滴定管取20.00 ml次氯酸溶液，加入足量的h2o2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，物质的制备，化学方程式的书写。19(17分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：i图a为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图b装置比a要好，则冷却水应从_口进入；乙同学认为图c装置效果更好，理由是_。“摩尔盐”(nh4)2fe(so4)26h2o是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。（1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：af2o3 so2 nh3 h2o bfeo so3 nh3 h2ocfeo so2 nh3 h2o df2o3 so3 so2 nh3 h2o根据所学知识，可确定_不成立(填序号)（2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。取一定量“摩尔盐”置于加热管a中，加热至分解完全后打开k，再通入n2，目的是_。实验中观察到a中固体逐渐变为红棕色，b、c中均产生白色沉淀。c中发生反应的离子方程式为_。实验验证取a中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入kmno4稀溶液，不褪色证明产物不含_。（4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_(填序号)。【答案】i b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。（1）c；（2）ba(oh)2 溶液；硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。（3）将分解产生的气体全部排到b、c装置中使其全部被吸收。so2+h2o2+ba2baso4+2h。feo。（4）d。【解析】试题分析：i醋酸和乙醇易挥发，b装置有冷凝回流装置，可提高原料的利用率。为提高冷凝效果，则冷却水应从b口进入；图c装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。 （1）根据氧化还原反应的知识分析元素化合价有升高的必有降低的，c中只有硫元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，可确定c不成立。（2）nh4 的检验可加入碱溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；fe2与oh离子反应先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可用碱溶液检验fe2，so42-与ba2反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和ba(oh)2 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；“摩尔盐”变质，fe2被氧化为fe3。检验“摩尔盐”是否变质可检验fe3是否存在。取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变血红色，则“摩尔盐”未因氧化而变质。（3）取一定量“摩尔盐”置于加热管a中，加热至分解完全后打开k，再通入n2，目的是将分解产生的气体全部排到b、c装置中使其全部被吸收。实验中观察到a中固体逐渐变为红棕色，有氧化铁生成，b、c中均产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则分解产物中含有二氧化硫和三氧化硫。c中二氧化硫与h2o2和bacl2的混合液反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为so2+h2o2+ba2baso4+2h。实验验证取a中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入kmno4稀溶液，不褪色证明产物不含feo。（4）根据上述分析知，“摩尔盐”分解的产物为fe2o3、so3、so2 、nh3 和h2o，上述猜想中一定正确的是d。考点：考查化学实验方案的分析、评价和设计，离子检验和离子方程式的书写。20向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：i猜测：（1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生加成反应；（3）溴水与乙醛发生_反应。ii设计方案并论证：为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应前用于溴水制备的br2的物质的量和反应后br-离子的物质的量。（1）方案1是否可行？_，理由是_（2）假设测得反应前用于溴水制备的br2的物质的量为a mol 。若测得反应后n(br) = _mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(br-) = _ mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(br-) = _mol，则说明猜测(3)正确。iii实验验证:某同学在含0.005molbr2的10ml溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量agno3溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与agno3不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为_。iv拓展请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。实验操作步骤实验现象结论【答案】i（3）氧化（1分）ii（1）不可行（1分） 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有hbr生成，溶液均呈酸性（2分） （2）0 （1分） a （1分） 2a（1分）iiich3cho+br2+h2o=ch3cooh+2h+2br-（2分）iv实验操作步骤实验现象结论在两支洁净的试管中分别加入2ml新制银氨溶液（或新制氢氧化铜），各滴入3滴（或0.5ml）乙醛和乙醇振荡，水浴加热（或加热）试管（3分）滴入乙醛的试管中有银镜（或红色沉淀）生成，而滴入乙醇的试管中无现象（1分）乙醛的还原性比乙醇强（1分）【解析】试题分析：i根据溴水的性质和乙醛的结构片断去推两者可能的反应是取代、加成或氧化；ii（1）显然是不可行的，因为无论是溴水与乙醛发生的是取代反应还氧化反应产物中都有hbr生成，溶液均会呈现出酸性；（2）根据加成、取代、氧化反应的特点可知n(br)分别为0、a、2a；iii经过计算agbr的物质的量为0.01mol，整好是br2的2倍，因而发生的是氧化反应。v设计实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱，可以利用醛基的强还原性可以和银氨溶液或新制cu(oh)2悬浊液的反应来进行验证。考点：本题以探究实验为基础，考查了溴水和乙醛反应的实质、探究实验的基本方法、有机反应的特点以及化学实验的基础知识。21（4分）在标况下，11.2升co和co2混合气体的质量为20.4克，求混合气体中co和co2的体积比和质量比？【答案】【解析】略22某天然油脂 a 的分子式为 c57h106o6。1mol该油脂水解可得到 1mol 甘油、1mol 不饱和脂肪酸 b 和2mol 直连饱和脂肪酸 c。经测定 b的相对分子质量为 280，原子个数比为 cho9161。（1）写出 b的分子式：_。（2）写出 c的结构简式：_；c 的名称是_。（3）写出含5 个碳原子的 c 的同系物的同分异构体的结构简式_。rchchr与碱性 kmno4 溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：rchchrrcoohrcooh，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol 不饱和脂肪酸 b和 1molh2反应后经处理得到 d 和 e 的混合物，d 和 e 互为同分异构体。当 d 和 e 的混合物与碱性 kmno4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：hcooc(ch2）10coohch3(ch2）7coohhcooc(ch2）7coohch3(ch2）4cooh（4）写出 d和 e 的结构简式：_。（5）写出 b的结构简式：_。（6）写出天然油脂 a 的一种可能结构简式：_。【答案】（1）c18h32o2（2）ch3-(ch2）16-cooh；硬脂酸(或十八烷酸、十八酸）（3） ch3ch2ch2ch2cooh、（4）ch3-(ch2）7-ch=ch-(ch2）7-cooh、ch3-(ch2）4-ch=ch-(ch2）10-cooh（5）ch3-(ch2）4-ch=ch-ch2-ch=ch-(ch2）7-cooh（6）或【解析】试题分析：b的相对分子质量为280，原子个数比为c：h：o=9：16：1，设b的分子式为c9nh16non，n=2，所以b的分子式为：c18h32o2，a的水解可以表示成：c57h106o6+3h2oc3h8o3(甘油）+c18h32o2+2c，根据原子守恒知，c的分子式为：c18h36o2，结合c是直链饱和脂肪酸，可知c的结构简式为：ch3-(ch2）16-cooh，（1）通过以上分析知，b的分子式为：c18h32o2，故答案为：c18h32o2；（2）根据原子守恒知，c的分子式为：c18h36o2，故答案为：c18h36o2；（3）含5个碳原子的硬脂酸的同系物为戊酸(c4h9cooh），丁基的同分异构体有4种，则对应的戊酸也应有4种，即ch3ch2ch2ch2cooh、，故答案为：ch3ch2ch2ch2cooh、； d和e互为同分异构体则d和e分子中碳原子个数相等，当d和e的混合物与碱性kmno4溶液