黑龙江省齐齐哈尔市第六中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省齐齐哈尔市第六中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 a碳素钢 b18k金 c青铜 d水银【答案】d【解析】2在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用anaoh bhc1 cnacl dcuso4【答案】a【解析】试题分析：目的是电解水得到氢气和氧气，a、加入naoh，实际上电解的还是水，并且naoh是电解质，增强导电性，正确；b、加入hc1，cl先要放电，得不到氧气，错误；c、加入nacl，cl先要放电，得不到氧气，错误；d、加入cuso4，阳离子中cu2先放电，得不到氢气，错误。考点：考查电解池相关知识。3下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是选项离子方程式结论aagcl(s)+i(aq) agi(s)+cl(aq)溶解度：agiagclbfe2+h2o2+2h+=fe3+2h2o氧化性：h2o2fe3+cco32+co2+h2o=2hco3稳定性：hco3co32dnh3+h3o+=nh4+h2o得质子能力：nh3h2o【答案】d【解析】试题分析：a、沉淀的转化，向溶解度更小的方向进行，可知，溶解度：agiagcl，a错误；b、电荷不守恒，正确的离子方程式2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，b错误；c、离子反应不能比较离子的稳定性，稳定性hco30），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是a反应过程中，若减小压强会降低sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为qkjc反应至4min时，若hcl浓度为012mol/l，则h2的反应速率为003mol/（lmin）d当反应吸收热量为0025qkj时，生成的hcl通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好完全反应【答案】d【解析】试题分析：a、该反应正向为气体物质的量增大的反应，反应过程中，若减小压强，平衡正向移动，会提高sicl4的转化率，错误；b、该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，若反应开始时sicl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量小于qkj，错误；c、反应至4min时，若hcl浓度为012mol/l，则hcl的化学反应速率为003mol/（lmin），h2的反应速率为0015mol/（lmin），错误；d当反应吸收热量为0025qkj时，生成的hcl为0.1mol，通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好完全反应，正确。考点：考查化学平衡的移动。12某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）a用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢b用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（kio3）c用纯碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污d用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物【答案】b【解析】a食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去，故a正确；b米汤中含有淀粉，碘酸钾中不含有单质碘，所以碘酸钾不能使米汤中的淀粉变蓝色，即不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾，故b错误；c碳酸钠的水溶液显碱性，可以用食用碱（na2co3）溶液洗涤餐具上的油污，故c正确；d毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；纯棉织物中不含有蛋白质，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，故d正确故选b【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的13鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙醛溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是a石蕊试液、溴水b溴水、新制的cu(oh)2 cfecl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 dkmno4酸性溶液、石蕊试液【答案】b【解析】试题分析：鉴别苯酚通常用溴水或fecl3溶液，产生白色沉淀或溶液变紫色；但fecl3溶液不与其他物质反应，所以选择溴水，溴水与剩余的物质反应，使溴水褪色的是己烯、乙醛，溶液不褪色且不分层的是乙醇，分层的是己烷，然后己烯、乙醛再用新制氢氧化铜浊液，加热产生砖红色沉淀的是乙醛，无明显现象的是己烯，所以答案选b。考点：14由2个一ch3，3个ch2、1个、1个oh构成的有机物的数目为a4 b5 c6 d7【答案】c【解析】试题分析：3个-ch2-、1个，这四个基团要互相连接，有3种连接形式：、，将1个oh，与之相连，有一种方式，有3种方式，有2种方式，同分异构体有1+3+2=6种，故选c。【考点定位】考查同分异构体的书写与判断【名师点晴】考查限制条件同分异构体的书写，本题不宜采取书写的形式判断，关键利用有机物中碳原子相互连接的特点去判断，甲基和羟基只能连接在链的两端或作为侧链。15某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(h+)=2.0 moll-1，阴离子为so42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是（ ）a放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色b充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极c放电过程中，a极的反应式为：vo2+2h+e-= vo2+ +h2od充电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 molh+从右槽迁移进左槽【答案】c【解析】试题分析：a、放电时为原电池，a电极为正极，发生还原反应，电极反应式为vo2+2h+e- = vo2+h2o，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，a错误；b、根据题意知，该装置充电时为电解池，右槽溶液颜色由绿色变为紫色，电极反应为v3+e- = v2+，发生还原反应，b电极为电解池的阴极，与直流电源的负极相连，b错误；c、放电时为原电池，a电极为正极，发生还原反应，电极反应式为vo2+2h+e- = vo2+h2o，c正确；d、放电时为原电池，a电极为正极，b电极为负极，溶液中阳离子向正极移动，h从右槽迁移进左槽，充电时正好相反，d错误，答案选c。考点：考查原电池、电解池原理应用16（6分）电子工业常用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用fecl3溶液做腐蚀液与cu反应生成cucl2和fecl2。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2、fecl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。、步骤需加入的试剂a是 （填化学式）；、步骤通入的气体b是 （填化学式），写出该反应的离子方程式： 【答案】（6分）（1）2fecl3cu = 2fecl2cucl2（2分）；（2）（）hcl（1分）；（）cl2（1分）；2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-（2分）；【解析】试题分析：（1）根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒及质量守恒定律，可得该反应的化学方程式是2fecl3cu = 2fecl2cucl2；（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量cucl2、fecl2、fecl3，向该溶液中加入过量的fe粉，会发生反应：fecl3fe=3fecl2; fecucl2=fecl2cu，充分反应后过滤，在滤渣中含有cu及过量的fe,，向其中加入过量的稀hcl，由于fe在金属活动性h的前边，可以与酸发生置换反应：fe+2hcl= fecl2h2,而cu不能反应，因此过滤、洗涤就得到纯净的cu，把滤液1、2合并，再向其中通入过量的cl2，发生反应：2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-，溶液为fecl3。考点：考查关于fe元素的单质及化合物的性质的知识。17(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行实验，试回答下列问题:若开始时开关k与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀，负极的电极反应式为 。若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式为 。(2)芒硝化学式na2so410h2o，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口 (填“a”“b”“c”或“d”)导出。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。【答案】(1)吸氧；fe-2e-=fe2+2cl-+2h2oh2+cl2+2oh-；(2)小于；d；h+放电促进水的电离，使oh-浓度增大；h2-2e-+2oh-=2h2o；【解析】试题分析：（1）开关k与a连接，为原电池，nacl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为fe-2e-=fe2+，故答案为：吸氧；fe-2e-=fe2+；k与b连接，为电解池，若开始时开关k与b连接时，两极均有气体产生，则fe作阴极，石墨作阳极，氯离子、氢离子放电，则n为电源负极，电解的总离子反应为2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2，故答案为：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2；（2）阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，由电荷守恒知钠离子数目大于硫酸根离子数目，故答案为：小于；氢氧化钠在阴极生成，所以在d口导出；故答案为：d；阴极氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以溶液的ph增大，故答案为：h+放电，促进水的电离，oh-浓度增大；燃料电池负极氢气失电子与氢氧根离子结合成水，电极反应的离子方程式为：h2+2oh-2e-2h2o，故答案为：h2+2oh-2e-2h2o。考点：考查了原电池和电解池原理的相关知识。18乙二醛(ohccho)是一种重要的精细化工产品。工业生产乙二醛（1）乙醛(ch3cho)液相硝酸氧化法在cu(no3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是 。（2）乙二醇(hoch2ch2oh)气相氧化法 已知：ohccho(g)2h2(g)hoch2ch2oh(g) h78 kjmol1 k12h2(g)o2(g)2h2o(g) h484 kjmol1 k2乙二醇气相氧化反应hoch2ch2oh(g)o2(g)ohccho(g)2h2o(g)的h kjmol1。相同温度下，该反应的化学平衡常数k (用含k1、k2的代数式表示)。 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物co2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 乙二醛电解氧化制备乙醛酸(ohccooh)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。（3）阴极电极式为 （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 （5）保持电流强度为a a，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率 (设：法拉第常数为f cmol1；=)【答案】（1）3ch3cho4hno33ohccho4no5h2o；尾气中no有污染(或“腐蚀设备”等其他合理答案)（2） 406； 反应温度在450495之间时，温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动；温度大于495时，乙二醇大量转化为co2等副产物（3）2h2e=h2（4）增强导电性(或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案)（5）%【解析】试题分析：（1）在cu(no3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被还原为no，反应方程式为：3ch3cho+4hno33ohc-cho+4no+5h2o，存在比较明显的缺点是：生成的no会污染空气，硝酸会腐蚀设备，故答案为：3ch3cho+4hno33ohc-cho+4no+5h2o；生成的no会污染空气，硝酸会腐蚀设备；（2）已知：ohc-cho(g)+2h2(g)hoch2ch2oh(g)h=-78kjmol-1 k1 ，2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-484kjmol-1 k2，根据盖斯定律，-可得：hoch2ch2oh(g)+o2(g)ohc-cho(g)+2h2o(g)，则h=-484kjmol-1-(-78kjmol-1)=-406kjmol-1，平衡常数k反应与的平衡常数的商，即k=，故答案为：-406；主反应hoch2ch2oh(g)+o2(g)ohc-cho(g)+2h2o(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动；温度超过495时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物，使乙二醛产率降低，故答案为：反应温度在450495之间时，温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动；温度大于495时，乙二醇大量转化为co2等副产物；（3）阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2h+2e-=h2，故答案为：2h+2e-=h2；（4）阳极液中盐酸可以增强溶液导电性，故答案为：增强溶液导电性；（5）电极通过总电量为60t sa a=60ta c，则电极上通过电子总物质的量=mol；生成乙醛酸的物质的量为=mol，醛基转化为羧基，c原子化合价升高2价，消耗电子物质的量2mol，故电解中的电流效率=100%=%，故答案为：%【考点定位】考查化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查化学平衡常数计算、运用盖斯定律计算反应热、陌生方程式的书写、电极原理应用等，（5）中计算为易错点，关键是确定c元素化合价变化，可以利用碳元素平均化合价计算，注意电子转移守恒在电化学计算中应用。19某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调b和c装置的位置， (填“能”或 “不能”)提高b中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 moll1 ki/ml1.01.01.01.0kclo3(s)/g0.100.100.100.106.0 moll1 h2so4/ml03.06.09.0蒸馏水/ml9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯气可被so2、h2o2、fecl2等物质还原成cl【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)（2）能（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为0的对照实验 clo3-6i6h=cl3i23h2o（4）因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测定试样含氯总量(或其他合理答案)（5）量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)【解析】试题分析：（1）制取实验结束后，由取出b中试管进行的操作(冷却结晶、过滤、洗涤)，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）cl2与热的koh溶液反应生成kclo3、kcl和h2o，与冷的koh溶液反应生成kclo、kcl和h2o。因此，若将装置b、c的位置对调，可以除去cl2中的杂质气体hcl，故能提高b中kclo3的产率，故答案为：能；（3）根据表格中的数据可知：ki、kclo3的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列a实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；设计1号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；根据2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了i2；若氧化产物唯一，还原产物为kcl，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式为：clo3-6i6h=cl3i23h2o，故答案为：clo3-6i6h=cl3i23h2o；（4）该小组设计的实验方案不可行的主要原因是溶液中存在cl2的重新溶解以及hclo分解生成hcl和o2等，无法测定试样含氯总量，故答案为：因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测定试样含氯总量；（5）由于hclo具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的h2o2溶液，h2o2把氯元素完全还原为cl，h2o2被氧化成o2，然后加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的agno3溶液，过滤、洗涤生成的agcl沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。考点：考查了物质制备实验方案的水解、氯及其化合物的性质的相关知识。20（13分）实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如下图所示，可能用到的有关数据如下表：正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/cm3)0.8101.0490.8820.7689沸点/118.0118.1126.1142合成反应：在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 ml 冰醋酸和34滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130。分离提纯：将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂m，静置一段时间后，弃去m；将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31 g。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）在分液时应选如图装置中的_（填序号），使用该仪器前应先_。（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：_。（4）第一次水洗的目的是_。（5）干燥剂m可以是_（填序号）a五氧化二磷 b无水硫酸钠 c碱石灰 d氢氧化钠固体（6）步骤得到的粗产品蒸馏提纯时，下图所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为_（填序号）（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是_（填序号）a30% b40% c50% d55%【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）（2）b（1分）；检查是否漏水（1分）（3）ch3cooh + ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3 + h2o（2分）（说明：没写条件扣1分，漏写h2o不给分） （4）除去硫酸及部分乙酸（2分）（说明：答案中有除硫酸得分）（5）b（2分） （6）d（2分） （7）c（2分）【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造，仪器a的名称是蒸馏烧瓶。（2）在分液时应选用梨形分液漏斗，答案选b。使用分液漏斗前应先检查是否漏水。（3）乙酸和正丁醇发生酯化反应生成酯类，则制备乙酸正丁酯的化学方程式为ch3cooh + ch3ch2ch2ch2ohch3cooch2ch2ch2ch3 + h2o。（4）由于生成产品中含有催化剂硫酸以及未完全反应的乙酸，因此第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸。（5）酯类在酸性或碱性溶液中易发生水解反应，因此干燥剂m可以是硫酸钠，答案选b。（6）如果蒸馏时温度计的水银球在支管出口处的偏上位置时可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质，答案选d。（7）9.32g正丁醇的物质的量是9.32g74g/mol0.126mol，7.2 ml 冰醋酸的物质的量是，因此理论上生成酯的结构简式为0.126mol116g/mol14.616g，因此本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是，答案选c。考点：考查有机物制备实验设计与探究21（4分）用石墨电极电解100 mlh2so4和cuso4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24l（标准状况）气体，则原混合液中cu2+的浓度是多少？【答案】（4分） 1mol/l 2cuso4 +2h2o 2cu+o2+ 2h2so4 2h2o 2h2 + o2 写出电解总反应式给1分。 若用电子守恒法也对，给4分 n(h2)=n(o2)=0.1mol n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(h2)=0.2mol n(cu) = 0.1 mol c(cu2+) = 0.1mol/0.1l=1 mol/l【解析】考查电化学的有关计算。通电一段时间，两极上均产生2.24l（标准状况）气体，所以电解时发生反应的方程式依次是2cuso4 +2h2o 2cu+o2+ 2h2so4和2h2o 2h2 + o2。由于n(h2)n(o2)2.24l22.4l/mol0.1mol 所以转移电子是n(e-)总 0.4mol因此根据电子的得失守恒可知n(e-)铜 0.4mol 2 n(h2)0.2mol 所以n(cu) 0.1 mol 因此c(cu2+) = 0.1mol0