（广东专版）2018年秋九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料测试卷 （新版）新人教版.doc

第八单元测试卷(满分：100分时间：80分钟)可能用到的相对原子质量：h1c12o16mg24cl35.5fe56zn65一、选择题(本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项正确)1(株洲中考)下列过程中发生化学变化的是( c )a铁水铸锅 b石蜡熔化 c钢铁生锈 d水的蒸发2单质金的性质有：美丽的光泽；较好的导电性；很好的延展性；很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( c )a b c d3金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( b )a金au银ag铜cu b钾k钙ca钠nac锌zn铁fe贡hg d铝cl镁mg锌zn4如图中a、b、c、d是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是( c )aa处bb处cc处dd处5合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( c )a含碳量：生铁钢 b抗腐蚀能力：不锈钢纯铁c硬度：纯铜黄铜 d熔点：纯锡武德合金6.(扬州中考)下列属于置换反应的是( b )a2h2o2h2o2 bh2cuocuh2ocso2so2 dnaohhcl=naclh2o7(咸宁中考)金属r放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于r的金属活动性判断不正确的是( b )arcu brfe cznr drag8保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( c )a较小的密度 b较小的硬度 c较低的熔点 d较高的熔点9(湘西中考)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是( c )a甲乙丁丙 b丁乙丙甲c甲乙丙丁 d乙甲丁丙10如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法正确的是( a )a该实验开始时应先通co一段时间，再加热b该反应属于置换反应c该实验设计合理，没有任何缺陷d该反应与co还原cuo的反应原理、装置完全相同11在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是( a )afe和cu bmg和cu cfe dcu12(邵阳中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是( b )选项物质杂质试剂a炭粉铁粉稀盐酸b一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜c氯化钾固体二氧化锰水d氧化铜铜氧气13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如图的实验流程。依据流程设计，下面对物质的选择合理的是( a )a稀硫酸硫酸铜b稀盐酸硫酸锌c稀盐酸硫酸亚铁d稀硫酸氯化镁14(重庆中考)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( d )a该图反映出镁比锌的金属活动性强ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同dc点时，两个烧杯中都有金属剩余二、填空题(本大题包括5小题，共21分)15(4分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。(2)钢、铝合金属于金属材料。(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是。导电性延展性不容易燃烧有金属光泽容易生锈导热性(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是mgalznfecu。16(5分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈。(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于(填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。(4)生铁和钢中最主要的元素是fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。17(4分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为cu2agno3=cu(no3)22ag。(3)若要验证cu、ag、fe的活动性强弱，可选择的试剂组是c(填序号)。afe、cu、ag、稀盐酸bcu、ag、feso4溶液cfe、ag、cuso4溶液18(5分)用如图装置完成以下实验：(1)探究燃烧条件：若b处盛放木炭。.先在a处通入氮气一段时间后，在b处加热，b、c处没有明显变化；.待b处冷却至室温，在a处通入氧气一段时间后，b、c处没有明显变化；.在a处继续通入氧气，然后在b处加热，发现木炭燃烧，c处变浑浊。与对比，说明燃烧的条件之一是氧气；与对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。(2)模拟工业炼铁：若b处盛放氧化铁粉末。在a处通入一氧化碳一段时间后，b处下方用喷灯加热，b处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2fe2o34fe3o2。19(3分)如图所示，调节杠杆平衡。(1)实验1：通入co2一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。(2)实验2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色(cuo)，细铜丝团下沉(填“上升”或“下沉”)。(3)实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应。三、(本大题包括2小题，共15分)20(7分)ah都是初中化学中常见的物质，已知b为黑色固体，d为红色固体单质，f为红色固体，h溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质b和e的化学式分别为：bcuo、eco。(2)反应的化学方程式为：3cofe2o32fe3co2。(3)写一个能实现反应的化学方程式：fecucl2=fecl2cu。(4)写出c物质在生活、生产中的一种用途灭火(或制汽水)。21(8分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：(1)以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择甲。(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：fecuso4=feso4cu；方案乙：feh2so4=feso4h2。(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：用磁铁吸引。四、(本大题包括2小题，共22分)22(10分)通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对cr、al、cu的金属活动性进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：aalcrcubcralcucalcucr【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属cralcu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率。【得出结论】(3)原假设中正确的是a(填“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显2价)与盐酸反应的化学方程式：cr2hcl=crcl2h2。23(12分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟(1)铁锈的主要成分是fe2o3xh2o(填化学式)。(2)实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是和(或和)(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写出一点即可)，请设计实验方案验证：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。五、(本大题包括2小题，共14分)24(6分)小娟想测定cuzn合金和cuag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是cuzn合金。(2)小娟取该合金的粉末32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。解：设该合金中锌的质量为x。zn2hcl=zncl2h265 2x 0.4 gx13 g该合金中铜的质量分数为100%60%答：该合金中铜的质量分数为60%。25(8分)(深圳中考)赤铁矿(主要成分为fe2o3)可用于生产催化剂。(1)fe2o3中氧元素的质量分数为30%。(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净fe2o3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为feo和fe2o3)，其反应原理为2fe2o3c4feoco2。现