（新课标）2019版高考化学一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 考点规范练5 氧化还原反应.doc

考点规范练5氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016上海化学)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()a.海带提碘b.氯碱工业c.氨碱法制碱d.海水提溴2.下列有关化学与生活的说法错误的是()a.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂b.明矾、氯化铁均可作净水剂c.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒d.碘酒、过氧化氢溶液均可用于伤口消毒3.(2017浙江嘉兴模拟)已知2fe3+2i-2fe2+i2,br2+2fe2+2br-+2fe3+。向含有febr2、fei2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量kscn溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是()a.按i-、fe2+、br-的顺序还原性逐渐减弱b.通入氯气后原溶液中fe2+一定被氧化c.原溶液中br-一定被氧化d.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+4.(2017辽宁鞍山一模)已知反应:cl2+2kbr2kcl+br2,kclo3+6hcl3cl2+kcl+3h2o,2kbro3+cl2br2+2kclo3。下列说法正确的是()a.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应b.反应中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 molc.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为61d.氧化性由强到弱顺序为kbro3kclo3cl2br25.对于反应2p+4h2o2+2naohna2h2p2o6+4h2o,下列有关该反应说法正确的是()a.p是氧化剂b.氧化性h2o2na2h2p2o6c.1 mol h2o2反应,转移电子1 mold.na2h2p2o6中磷元素的化合价为+3价6.(2017湖南郴州一模)某离子反应涉及h2o、clo-、nh4+、h+、n2、cl-六种微粒,其中c(nh4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()a.反应的还原产物是n2b.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 molc.氧化剂与还原剂的物质的量之比为23d.反应后溶液的酸性明显增强7.lialh4是重要的储氢材料,其组成类似于na3alf6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示:2lialh42lih+2al+3h2,lialh4+2h2olialo2+4h2。下列说法正确的是()a.若反应中生成3.36 l氢气,则一定有2.7 g铝生成b.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为lih+h2olioh+h2c.生成等质量的氢气,反应、转移电子数之比为43d.lialh4是共价化合物,lih是离子化合物8.(2016上海化学)o2f2可以发生反应:h2s+4o2f2sf6+2hf+4o2,下列说法正确的是()a.氧气是氧化产物b.o2f2既是氧化剂又是还原剂c.若生成4.48 l hf,则转移0.8 mol电子d.还原剂与氧化剂的物质的量之比为149.(2016浙江理综)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含nh4+废水和工业废气(主要含n2、co2、so2、no、co,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()a.固体1中主要含有ca(oh)2、caco3、caso3b.x可以是空气,且需过量c.捕获剂所捕获的气体主要是cod.处理含nh4+废水时,发生反应的离子方程式为:nh4+no2-n2+2h2o10.cu2s与一定浓度的hno3反应,生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o,当no2和no的体积相等时,实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为()a.17b.15c.19d.29二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(2017辽宁鞍山一模)(14分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。(2)用clo2进行饮用水处理比使用cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的fe2+、mn2+。请写出clo2除去饮用水中mn2+的离子方程式:。(已知mn2+转变为mno2;clo2转变为clo2-).根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来。(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:n2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3和h2o,写出该反应的化学方程式:。(2)将naclo溶液逐滴滴入含淀粉的nai溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式、。.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式:,。所涉及的元素都是短周期元素;4种单质中的元素分属4个不同的主族。12.(2016江苏化学)(12分)以电石渣主要成分为ca(oh)2和caco3为原料制备kclo3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量,在75 左右进行。氯化时存在cl2与ca(oh)2作用生成ca(clo)2的反应,ca(clo)2进一步转化为ca(clo3)2,少量ca(clo)2分解为cacl2和o2。生成ca(clo)2的化学方程式为。提高cl2转化为ca(clo3)2的转化率的可行措施有(填序号)。a.适当减缓通入cl2的速率b.充分搅拌浆料c.加水使ca(oh)2完全溶解(2)氯化过程中cl2转化为ca(clo3)2的总反应方程式为6ca(oh)2+6cl2ca(clo3)2+5cacl2+6h2o氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中ca(clo3)2与cacl2的物质的量之比nca(clo3)2n(cacl2)(填“”“”或“=”)15。13.(12分)(1)将废钒催化剂(主要成分v2o5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含vo2+、k+、so42-等。写出该反应的化学方程式。向上述所得溶液中加入kclo3溶液,充分反应后,溶液中新增加了vo2+、cl-。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。(2)将酸性条件下,铁与no3-反应的离子方程式补充完整:fe+1no3-+fe2+1nh4+(3)六价铬cr()有剧毒,废水中的cr2o72-常用铁氧磁体法除去,即把过量的feso47h2o加入含cr2o72-的废水中,调节phfe2+br-,a正确;加少量的kscn溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中fe2+一定被氧化,b正确;若通入氯气后fe2+部分被氧化,则br-没有被氧化,c错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在fe2+,d正确。4.d反应kclo3+6hcl3cl2+kcl+3h2o,反应物中不存在单质,不属于置换反应,a错误;由电子守恒可知,反应中1 mol还原剂(cl2)反应,氧化剂得到电子的物质的量为1 mol2(5-0)=10 mol,b错误;反应中还原剂为hcl,与氧化剂kclo3的物质的量之比为51,有16hcl只表现酸性,c错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为kbro3kclo3cl2br2,d正确。5.bp由0价+4价,化合价升高,属于还原剂,a项错误;根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,h2o2是氧化剂,na2h2p2o6是氧化产物,b项正确;1 mol h2o2反应转移电子物质的量为1 mol2(2-1)=2 mol,c项错误;na、h的化合价均为+1价,o为-2价,整个化学式各元素化合价的代数和为0,则p的化合价为+4价,d项错误。6.d本题的难点在于化学方程式的书写,可抓住“题眼”“c(nh4+)随反应进行逐渐减小”,据此可知nh4+为反应物,则n2为氧化产物,从而确定nh4+n2为氧化反应,从而确定clo-cl-为还原反应,进而根据氧化还原反应方程式的配平方法完成反应的离子方程式,即3clo-+2nh4+n2+3h2o+3cl-+2h+。反应中n元素化合价升高,被氧化,则n2为氧化产物,a错误;cl元素的化合价由+1价降低为-1价,消耗1 mol氧化剂,转移电子2 mol,b错误;由反应中得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为32,c错误;反应生成h+,溶液酸性增强,d正确。7.b状态未知,无法由体积求物质的量,a项错误;氢化锂中的氢是-1价,与水发生归中反应,方程式为lih+h2olioh+h2,所以氢化锂也是一种储氢材料,b项正确;lialh4中的li、al都是主族金属元素,h是非金属元素,故li为+1价、al为+3价、h为-1价,受热分解时,根据al元素的价态变化即可得出1 mol lialh4完全分解,转移3 mol电子,生成1.5 mol的氢气,而lialh4+2h2olialo2+4h2生成4 mol氢气转移4 mol电子,所以生成1 mol的氢气转移电子分别为2 mol和1 mol,所以反应转移电子数之比为21,c项错误;lialh4是离子化合物,lih也是离子化合物,d项错误。8.d看到氧化还原反应,首先标化合价、看价变化,h2s-2+4o+12f2s+6f6+2hf+4o02,由化合价变化可知h2s是还原剂、 o2是还原产物、o2f2只是氧化剂不是还原剂,所以a、b选项错误;d选项正确;c选项,没有注明“标准状况下”,c项错误。9.b工业废气中的co2、so2与石灰乳反应生成更难溶的caco3和caso3,ca(oh)2微溶于水,a项正确;气体1中含有no、co和n2,若x为过量空气,no被全部氧化为no2,no2与naoh反应生成nano3和nano2,与流程图中nano2不符,故通入的空气不能过量,no2与no气体按照物质的量比11混合,与naoh完全反应生成nano2,b项错误;气体2只含有n2和co,n2无毒,故捕获剂捕获的气体主要为co,c项正确;nano2具有氧化性,nh4+具有还原性,二者发生氧化还原反应生成无污染的n2,d项正确。10.ano2和no的体积相等,即物质的量相等,令物质的量均为1 mol,根据得失电子数目守恒,即有2n(cu2s)1+n(cu2s)8=1 mol1+1 mol3,解得n(cu2s)=25 mol,参加反应的硝酸一部分作氧化剂,一部分起酸性,因此n(cu2s)n(hno3)=25(2+45)=17,a项正确。11.答案 .(1)al3+3hco3-al(oh)3+3co2(2)mn2+2clo2+2h2omno2+2clo2-+4h+.(1)24feso4+30hno38fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o(2)2i-+clo-+h2oi2+cl-+2oh-i2+5clo-+2oh-2io3-+5cl-+h2o.2mg+co22mgo+c2al+6hcl2alcl3+3h2(其他合理答案也可以)解析 .(1)表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为al3+3hco3-al(oh)3+3co2。(2)clo2氧化mn2+生成mno2,clo2转化为clo2-,cl元素的化合价由+4价降低到+3价,mn元素化合价由+2价升高到+4价,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为mn2+2clo2+2h2omno2+2clo2-+4h+。.本问是该题的难点和失分点,在解决第(1)问时,要正确运用氧化还原反应中的强弱规律;第(2)问要把握好题给信息判断出反应过程中的主要产物。(1)由反应体系中的六种物质可知,硝酸作氧化剂被还原为n2o,feso4作还原剂被氧化为硫酸铁、硝酸铁,依据电子守恒和原子守恒配平化学方程式:24feso4+30hno38fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o。(2)在淀粉ki溶液中滴入少量naclo溶液,溶液立即变蓝,说明i-和clo-发生氧化还原反应生成i2,i元素化合价由-1价变为0价、cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为:2i-+clo-+h2oi2+cl-+2oh-。继续滴加足量的naclo溶液,蓝色逐渐消失,说明i2被clo-氧化生成io3-,i元素化合价由0价变为+5价,cl元素化合价由+1价变为-1价,离子方程式为i2+5clo-+2oh-2io3-+5cl-+h2o。.根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应,得出符合条件的反应可以是2mg+co22mgo+c,2al+6hcl2alcl3+3h2。12.答案 (1)2cl2+2ca(oh)2ca(clo)2+cacl2+2h2oab(2)caco3、ca(oh)2解析 (1)cl2与ca(oh)2反应生成ca(clo)2、cacl2和h2o,该反应用于制取漂白粉。氯化过程中,是将cl2转化为clo-,再将clo-转化为clo3-,减慢cl2的通入速率,可以让cl2与生成的clo-充分反应,同时搅拌反应物,可以有利于氧化还原反应的进行,a、b两项正确。制备ca(clo)2时,ca(oh)2呈石灰乳状,而不是石灰水,c项错误。(2)ca(oh)2为石灰乳状,不可能完全反应,有部分在滤渣中,此外,电石渣中的caco3不溶于水,也留在滤渣中。根据总反应方程式,nca(clo3)2ncacl2=15,有少量ca(clo)2分解生成cacl2和o2,则nca(clo3)2ncacl215。13.答案 (1)v2o5+k2so3+2h2so42voso4+k2so4+2h2o(2)410h+43h2o(3)解析 (1)k2so3为还原剂,氧化产物为k2so4,v2o5为氧化剂,还原产物为vo2+。kclo3把vo2+氧化成vo2+,本身被还原成cl-,离子方程式为clo3-+6vo2+3h2ocl-+6vo2+6h+。14.答案 (1)1(2)na2b4o7(3)萃取剂2cro5+7h2o2+6h+