（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷03.doc

（浙江卷）2016年高考化学冲刺卷03本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl 35.5 na 23 mg 24 al 27第卷 选择题（共42分）一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。7下列说法正确的是( )a人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用b意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理c用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率dph试纸有广范和精密两种，广范ph试纸测量范围较广，测量精度较高【答案】c考点：考查化学常识、化学史8下列说法正确的是( )a用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体b准确量取25.00 ml的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具c在中和热测定实验中，盐酸和naoh溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化，反应液的比热容为c jg-1-1，则生成1 mol水放出的热量为kjd在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸【答案】a【解析】试题分析：a.分液时下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，防止液体互相污染，a项正确；b.量筒是粗量量具，只能量取25.0ml的液体，b项错误；c.根据比热容的单位，生成1mol水放出的热量为j，c项错误；d.使洗涤剂快速通过滤纸，达不到清洗晶体的效果，d项错误；答案选a。考点：考查化学实验基本操作的正误判断9下图是元素周期表中短周期的一部分，x、y、z、w四种元素的原子核外最外层电子数之和等于y、z元素的原子序数之和。下列说法正确的是( )xyzwax元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形bz与w元素形成的化合物是分子晶体cw单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键d化合物xw3中w的化合价为-1价【答案】b考点：考查元素周期表和元素周期律10瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是( ) a化学式为c12h18on2cl2b可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应c属于芳香族化合物d遇fecl3溶液发生显色反应【答案】d【解析】试题分析：a、由结构简式可知分子式为c12h18onh2cl2，故a正确；b、含-cl、-oh可发生取代，含苯环可发生加成，含-cl可发生水解，含-oh可发生酯化、消去反应，故b正确；c、分子中含苯环，为芳香族化合物，故c正确；d、不含酚-oh，则不能遇fecl3溶液发生显色反应，故d错误；故选d。考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识 11我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将tio2熔于nacl-naf融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有o2-可以通过。下列说法不正确的是( )aa 极是电源的正极，o2-在熔融盐中从右往左迁移b阳极电极反应式为2o2-4e- = o2c阳极每产生4.48l的o2，理论上能生成0.2mol钛dnacl-naf融盐的作用是降低熔化tio2需要的温度【答案】c考点：考查电解原理的应用12已知h2r为二元弱酸：h2rhr+h+ ka1 hrr2+h+ ka2常温下，向某浓度的h2r溶液中逐滴加入一定量浓度的koh溶液，所得溶液中h2r、hr、r2三种微粒的物质的量分数（）与溶液ph的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( ) aph=1.2溶液中：c (k+) + c(h+) = c(oh) + c(h2r)bph=2.7溶液中：c2(hr) / c(h2r) c(r2)= 1000c将相同物质的量khr和k2r固体完全溶于水可配得ph为4.2的混合液d向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大【答案】c【解析】试题分析：a、从图分析，当ph=1.2时，溶液中的h2r和hr-物质的量分数相等，根据电荷守恒分析，有c(k+) + c(h+) = c(oh) + c(hr-)，则c(k+) + c(h+) = c(oh) + c(h2r)，正确，不选a；b、从ph=1.2和ph=4.2分析，ka1=10-1.2，ka2=10-4.2，由电离平衡常数分析，则c2(hr) / c(h2r) c(r2)= ka1/ka2=1000，正确，不选b；c、将相同的物质的量的两种固体完全溶于水，可以配制成不同浓度的溶液，溶液的浓度不同，ph不同，不一定是4.2，错误，选c；d、向ph=1.2的溶液中加koh溶液将ph增大至4.2的过程中，溶液中由酸电离出的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制程度减小，水的电离程度一直增大，正确，不选d。考点：考查酸碱混合时定性判断和有关ph的计算13高铁酸钾（k2feo4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下： 已知：k2feo4在水溶液中易发生反应： 4feo42-+10h2o4fe(oh)3+8oh-+3o2下列说法不正确的是( )a步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2b步骤中na2feo4转变为湿产品是因为k2feo4溶解度更小c步骤中的洗涤剂可用ch3cook和异丙醇来配制d配制90%fe(no3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒【答案】d考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断第卷(非选择题 共58分) 26(10分) 利用芳香烃x和烯烃y可以合成紫外线吸收剂bad。已知：g不能发生银镜反应，b遇fecl3溶液显紫色，c到d的过程为引入羧基（cooh）的反应。其中bad结构简式为：。bad的合成路线如下： 试回答下列问题：（1）写出结构简式：y ，d 。（2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。（3）1molbad最多可与含 molnaoh的溶液完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应 ；b+e 。（5）e有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。能发生银镜反应 遇fecl3溶液显紫色 核磁共振氢谱图中有四个吸收峰【答案】（1）ch2=chch3 ；（2） （3）6；（4）；（5）3。 考点：考查了有机合成与推断的相关知识27(18分) (6分)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质x、化合物m和无色液体，化合物m中所有原子均达到8电子的稳定结构。2mol m加热分解生成1mol氧化产物x和2mol无色气体y，y遇到空气呈现红棕色。（1）镁与气体x反应产物的电子式 。（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为 。（3）化合物m水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为 。(12分)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按13反应生成的物质丙自燃引起的。某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52gl-1。过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的naoh溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题：（4）甲的化学式为 。（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为 。（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示） 。（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号） 。a石油入罐前脱硫 b定期用酸清洗罐体c罐体内壁涂刷油漆 d罐体中充入氮气【答案】()（1）（2）hno3+3hcl=cl2+nocl+2h2o （3）nocl+h2o=hno2+hcl()（4）fe2o3；（5）fe2s3+4hcl=2h2s+2fecl2+s （6）4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o；（7）a、d。 考点：考查氧化还原反应在实际生活的应用、化学方程式和离子方程式的书写等知识28(15分)碳酸二甲酯(ch3ocooch3，简称dmc)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。（1）浙江大学用甲醇、co、o2在常压、70120和催化剂的条件下合成dmc的研究开发。已知： co的标准燃烧热：-283.0 kjmol-1；1mol h2o(l)完全蒸发变成h2o(g)需吸收44 kj的热量；2ch3oh(g)+co2 (g) ch3ocooch3 (g)+h2o(g) h=15.5 kjmol-1则2ch3oh(g)+co (g)+ 1/2o2(g) ch3ocooch3 (g)+h2o(l) h= 。该反应在常压和70120条件下就能自发反应的原因是 。（2）甲醇和co2可直接合成dmc：2ch3oh(g)+co2 (g) ch3ocooch3 (g)+ h2o(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。 写出该反应平衡常数表达式： 。在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）。av正(ch3oh)= 2v逆(co2)bch3ocooch3与h2o的物质的量之比保持不变c容器内气体的密度不变d容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100ml恒容密闭容器中投入2.5 mol ch3oh(g)、适量co2和610-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(ton)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：ton = 转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。 在该温度下，最佳反应时间是 ；410 h内dmc的平均反应速率是_ _。如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(ton)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），ton变化的曲线示意图（假设起始温度为t0）。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高ton值的是 。a往反应体系中添加催化剂 b往反应体系中添加吸水剂c从反应体系中分离出co2 d扩大容器的体积【答案】（1）-342.5kjmol-1；因为该反应h0，s0 （2） ad 10；7.510-4moll-1h-1 b 考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡29(15分)乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下： 有关化合物的物理性质见下表：化合物密度（g.cm-3）溶解性熔点（）沸点（）乙酸1.05易溶于水、乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184乙酰苯胺-微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304合成：方案甲：采用装置甲（分馏柱的作用类似于石油分馏中的分馏塔）。在圆底烧瓶中加入5.0 ml 苯胺、7.4 ml乙酸，加热至沸，控制温度计读数100 105, 保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热。将圆底烧瓶中的液体趁热倒入盛有100 ml水的烧杯，冷却后有乙酰苯胺固体析出，过滤得粗产物。方案乙：采用装置乙，加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。提纯：甲乙两方案均采用重结晶方法。操作如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥 装置甲 装置乙请回答：（1）仪器a的名称是 ，b处水流方向是 （填“进水”或“出水”）。（2）合成步骤中，乙酰苯胺固体析出后，过滤分离出粗产物。留在滤液中的主要物质是