（浙江选考）高考化学二轮复习 选择题（1～25题）满分练 速练17 溶液中“粒子浓度”关系判断（针对选考第23题）.doc

速练17溶液中“粒子浓度”关系判断针对选考第23题1.(2017温州十五校联合体高二第二学期期末)常温下，向20.00 ml某浓度的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 moll1的naoh溶液，ph随naoh溶液体积的变化如图所示，其中点所示溶液中存在：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)。下列说法不正确的是()a.点所示溶液中，若有一半醋酸被中和，则c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)c(h)c(oh)b.点v(naoh)20.00 ml时，c(na)c(ch3coo)c.点所示溶液中，c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.050 1 moll1d.该醋酸的物质的量浓度为0.100 0 moll1答案d解析点所示溶液中，有一半醋酸被中和，醋酸与醋酸钠等浓度混合，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，a正确；点ph7，c(h)c(oh)，根据电荷守恒，c(na)c(ch3coo)，b正确；c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，故c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)c(ch3coo) c(ch3cooh)c(na)0.100 020.12(20.0020.12)0.050 1 moll1，c正确；由点所示溶液中存在：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)的关系可知，点恰好中和，因此c(ch3cooh)0.100 6 moll1，d错误。2.(2017台州高二上学期期末)常温下0.1 moll1亚硫酸溶液中h2so3、hso、so三种微粒所占物质的量分数()随ph变化的关系如图所示。下列说法不正确的是()a.由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的ka2b.在0.1 moll1 h2so3溶液中，存在：c2(h)c(h)c(hso)2c(h)c(so)kwc.向ph为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液ph变化小于向ph为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液ph变化d.在ph2.0溶液中：c(h2so3)c(hso)c(h)c(oh)答案d解析h2so3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式：h2so3hhso，根据图像可知，ph7时，亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度，ka2c(h)107，a正确；在0.1 moll1 h2so3溶液中，根据电荷守恒可得：c(h)c(hso)2c(so)c(oh)，将电荷守恒式两边都乘c(h)可得：c2(h)c(h)c(hso)2c(h)c(so)c(h)c(oh)，kwc(h)c(oh)，所以c2(h)c(h)c(hso)2c(h)c(so)kw，b正确；溶液的ph7时显中性，所以c(oh)c(h)，根据图像知，溶液中含有so和hso，存在水解平衡和电离平衡，向溶液加入少量稀盐酸，溶液ph的变化较小，ph为4.0的溶液中只存在hso的电离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液ph变化较大，c正确；在ph2.0的溶液中，根据图像曲线可知c(hso)c(h2so3)，正确的离子浓度大小为c(hso)c(h2so3)c(h)c(oh)，d错误。3.常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是()a.由图中信息可知，ha一定是强酸b.当v(moh)50.00 ml时，混合溶液中c(m)c(moh)0.01 moll1c.n点对应的溶液中c(m)c(a)d.k点所对应的溶液中离子浓度大小关系为c(m)c(a)c(oh)c(h)答案b解析0.01 moll1 ha溶液的ph2，则ha是强酸，50 ml碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51 ml恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，a正确；moh是弱碱，滴入moh溶液的体积为50 ml时，溶液呈酸性，混合溶液的体积为150 ml，根据物料守恒可知c(m)c(moh)0.01 moll1，b错误；由图像可知，n点溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c(m)c(a)，c正确；在k点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，所得溶液是ma和moh的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可知c(m)c(a)c(oh)c(h)，d正确。4.(2017浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试)常温下，将体积为v1的 0.100 0 moll1 hcl 溶液逐滴加入到体积为v2的0.100 0 moll1 na2co3溶液中，溶液中h2co3、hco、co所占的物质的量分数()随ph的变化曲线如图。下列说法不正确的是()a.在ph10.3时，溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)b.在ph8.3时，溶液中：0.100 0c(hco)c(co)c(h2co3)c.在ph6.3时，溶液中，c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)d.v1v212时，c(oh)c(hco)c(co)c(h)答案d解析任何溶液中均存在电荷守恒，则在ph10.3时，溶液中存在c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)，a正确；由图可知，在ph8.3时，该溶液为nahco3和nacl的混合溶液，根据物料守恒可得c(hco)c(co)c(h2co3)0.100 0，b正确；在ph6.3时，溶液中存在nahco3、nacl和碳酸，该溶液显酸性，则c(h)c(oh)，根据化学反应：na2co3hcl=naclnahco3、nahco3hcl=naclh2co3，所以离子浓度大小关系为c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)，c正确；v1v212时，混合后的溶液是等物质的量浓度的na2co3、nahco3、nacl的混合溶液，na2co3和nahco3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，co的水解程度大于hco的水解程度，则溶液中c(hco)c(co)，由于水解程度是微弱的，所以c(hco)c(co)c(oh)c(h)，d错误。5.在常温下，0.100 0 moll1 na2co3溶液25 ml用0.100 0 moll1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()a.a点：c(co)c(hco)c(oh)b.b点：5c(cl)4c(hco)4c(co)c.c点：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)d.d点：c(h)c(co)c(hco)c(oh)答案b解析a点时n(hcl)0.1 moll10.012 5 l0.001 25 mol，反应生成0.001 25 mol nahco3，剩余0.001 25 mol na2co3，由于水解程度大于电离程度，则c(hco)c(co)，a错误；b点时n(hcl)0.1 moll10.02 l0.002 mol，由物料守恒可知5c(cl)4c(hco)4c(co)4c(h2co3)，则5c(cl)4c(hco)4c(co)，b正确；c点时n(hcl)0.1 moll10.025 l0.002 5 mol，恰好完全反应生成nahco3，由于hco水解程度较弱，则有c(hco)c(oh)，c错误；d点时加入盐酸0.005 mol，溶液中溶有反应生成的co2，溶液存在电荷守恒，存在c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)，由于c(na)c(cl)，则 c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，d错误。6.室温下，用0.10 moll1的盐酸分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()a.当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，有：2c(oh)c(h)c(nh)c(nh3h2o)b.当ph7时，滴定氨水消耗的v(hcl)20 ml，且溶液中c(nh)c(cl)c.当滴定氨水消耗v(hcl)20 ml时，有：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d.滴定氢氧化钠溶液，v(hcl)20 ml时一定有：c(cl)c(na)c(h)c(oh)答案d解析当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，溶液中溶质为等物质的量的nh3h2o和nh4cl，电荷守恒为c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，物料守恒为2c(cl)c(nh3h2o)c(nh)，则2c(oh)c(h)c(nh)c(nh3h2o)，a正确；滴定氨水消耗的v(hcl)20 ml，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当ph7时，滴定氨水消耗的v(hcl)20 ml，b正确；一水合氨是弱碱，当v(hcl)20 ml时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；滴定氢氧化钠溶液时，若v(hcl)20 ml，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为c(cl)c(h)c(na)c(oh)，d错误。7.25 时，有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)与ph的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()a.ph5.5的溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75c.ph3.5的溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.1 moll1d.向w点所表示的溶液中加入等体积的0.05 moll1 naoh溶液：c(h)c(ch3cooh)c(oh)答案b解析由图可知，ph5.5 的溶液，显酸性，且c(ch3coo)c(ch3cooh)，即c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，a错误；w点c(ch3cooh)c(ch3coo)，平衡常数k104.75，b正确；由电荷守恒及c(ch3cooh)c(ch3coo)0.1 moll1可知，c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(ch3cooh)0.1 moll1，c错误。8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积v(h2o)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是()a.曲线表示naoh溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化b.a、b、c三点溶液的ph：bcac.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)d.醋酸溶液稀释过程中，c(ch3coo)/c(ch3cooh)不断增大答案d解析加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则曲线表示醋酸稀释的曲线，a错误；naoh溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的ph：cba，b错误；将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，c错误；醋酸溶液稀释过程中，c(h)不断减小，温度不变平衡常数k不变，c(ch3coo)/c(ch3cooh)k/c(h)不断增大，d正确。9.(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)常温下，将浓度均为0.1 moll1 hx溶液和hy溶液分别与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()a.常温下，相同浓度的hx溶液和hy溶液，(hx)(hy)，错误；b项，hx与nahco3反应过程中，根据电荷守恒应该是c(na)c(h)c(x)c(oh)2c(co)c(hco)，错误；d项，反应前，根据物料守恒有c(hy)c(y)c(co)c(hco)c(h2co3)，正确。10.2017浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考(a卷)已知：h2a为二元弱酸，25 时，在0.1 moll1 50 ml的h2a溶液中，h2a、ha、a2的物质的量浓度随溶液ph变化的关系如图所示(注：溶液的ph用naoh固体调节，体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()a.在 ph3 时，c(ha)c(a2)c(h2a)b.ph在07的过程中，c(ha)c(a2)c(h2a)0.1 moll1c.ph在36的过程中，主要发生反应：haoh=a2 h2od.在ph4