（四川卷）2016年高考化学押题预测卷02.doc

2016年高考押题卷（2）【四川卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 o-16 fe-56 ba-137第i卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）a为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰b“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的c变质的植物油会发出难闻的特殊的气味，是因为植物油发生了氧化反应d淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘【答案】c【解析】试题分析：a. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；b. “地沟油”属于酯，不是烃，对 “地沟油”进行酯交换反应产生生物柴油等物质就可以达到变废为宝的目的，错误；c. 植物油的烃基中含有碳碳双键，容易被空气氧化。变质的植物油会发出难闻的特殊的气味，是因为植物油发生了氧化反应，正确；d. 淀粉遇碘单质变蓝，但是加碘食盐中的碘元素是以化合物的状态存在，因此不能用米汤检验，错误。考点：考查化学与人类生活、生产和社会密切关系的知识2常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）aph=1的溶液中：nh4+ 、k、so42-、clo b含有大量hco3的溶液：nh4、ca2、mg2、ic加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：nh4、na、no3、so42d在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scn【答案】b考点：考查离子大量共存的知识3下列有关实验的说法正确的是（ ）a用图装置除去cl2中的hcl气体杂质 b用图装置制备 fe(oh)2c用图密封存放单质溴 d用图所示装置蒸干alcl3溶液制备无水alc13【答案】b【解析】试题分析：a.除去cl2中的hcl气体杂质，应该使用饱和nacl溶液，错误；b.在隔绝空气的环境中发生复分解反应：2naoh+feso4=fe(oh)2+na2so4，由于煤油隔绝了空气，反应产生的fe(oh)2不能被氧化，故可以较长时间观察到白色沉淀，正确；c.br2具有强的氧化性，会腐蚀橡胶塞，所以应该使用玻璃塞，错误；d. alcl3是强酸弱碱盐，容易发生水解反应产生al(oh)3和hcl，hcl挥发逸出，最终不能得到无水alcl3，错误。考点：考查化学实验操作正误判断的知识4设na为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）a25时，纯水中含有的h+数为110-7nab标准状况下的22.4l辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8nac将0.5molso2气体与0.5molh2s气体混合后，气体的分子总数为na d35.5gcl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为na【答案】d考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识5以铅蓄电池为电源，惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）aa电极连接铅蓄电池的pbo2电极b该装置中使用的是阳离子交换膜cb电极上的电极反应式为2co2+12h+12e-=c2h4+4h2od产生标准状况下22.4l c2h4，则通过离子交换膜的电子为12mol【答案】d考点：考查原电池、电解池反应原理及应用的知识6下列说法中不正确的是（ ）a常温下，向nahco3溶液中通co2至ph=7：c(na+) = c(hco3-)2c(co32-)b常温下，0.1mol/l ph=7.82的nh4hco3溶液中：c (hco3-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)cnahco3溶液加水稀释，c(na+)/c(hco3)的比值保持增大d浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)【答案】b【解析】试题分析：a.向nahco3溶液中通co2至ph=7，根据电荷守恒可得：c(na+)+c(h+)= c(hco3-)2c(co32-)+c(oh-)，由于溶液显中性，c(h+)= c(oh-)，所以c(na+) = c(hco3-)2c(co32-)，正确；b.在0.1mol/l ph=7.82的nh4hco3溶液中，存在nh4+和hco3-的水解作用，nh4+水解消耗水电离产生的oh-，溶液显酸性，hco3-水解消耗水电离产生的h+，使溶液显碱性，由于溶液的ph7，说明hco3-的水解程度大于nh4+，所以c(nh4+)c (hco3-)，c(oh-)c(h+)，盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，所以c (hco3-)c(oh-)，故溶液中离子浓度关系是：c(nh4+)c (hco3-)c(oh-)c(h+)，错误；c. nahco3是强碱弱酸盐，在溶液中hco3-发生水解反应而消耗，所以c(na+)c(hco3)，溶液加水稀释，hco3水解程度增大，所以c(na+)/c(hco3)的比值保持增大，正确；d. 浓度相等的hcn溶液和nacn溶液等体积混合后的溶液中，根据电荷守恒可得：c(h)+c(na+)= c(oh)+ c(cn)；根据物料守恒可得：2c(na+)= c(hcn)+ c(cn)。将第一个式子扩大2倍减去第二个式子，整理可得：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)，正确。考点：考查电解质溶液中有关离子浓度大小比较的知识7已知n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，当反应器中按n(n2)n(h2)=13投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随压强的变化曲线如图，下列叙述不正确的是（ ）a曲线a对应的温度是200b图中m、n、q点平衡常数k的大小关系是k(m)=k(q)k(n)c如果n点时c(nh3)0.2 moll1，n点的化学平衡常数k=0.8d若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当k值不变时，说明反应已经达到平衡【答案】c考点：考查化学反应速率、化学平衡的有关知识第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（12分）a、b、c、d、e、f是前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中a元素的一种核素原子核内无中子，b的一种核素常用于考古，d元素在自然界中含量最多，e的原子半径在第三周期中最大，f2+离子的m层有5个未成对电子。回答下列问题：（1）e在周期表中的位置是 ，f的基态原子电子排布式为 。（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是 （用对应的元素符号表示）。（3）e3c是由 键形成的化合物，写出它的电子式： 。e3c的水溶液呈碱性，其原因是 （用化学方程式表示）。（4）ca3的沸点大于ba4的沸点，其主要原因为 。（5）分子式为ba2d的化合物是一种新装修房屋的污染气体，则分子中b的杂化轨道类型是 ，该分子的空间构型为 ，分子中键和键的个数比为 。（6）可用ba4还原cdx以消除其污染，已知：ba4(g)+4cd2(g)4cd(g)+bd2(g)+2a2d(g) h=574kjmol-1ba4(g)+4cd(g)2c2(g)+bd2(g)+2a2d(g) h=1160kjmol-1试写出用ba4还原cd2至c2的热化学方程式 。【答案】（1） 第三周期a族（1分） ar3d54s2（1分）（2） noc（1分）（3）离子键（1分） （1分） na3n+3h2o = 3naoh+nh3（1分）（4）nh3分子之间能形成氢键，而ch4不能（1分）（5）sp2(杂化)（1分） 平面三角形（1分） 31（1分）（6）ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 867kjmol-1（2分）（1）e是na元素，在周期表中的位置是第三周期a族； f是mn元素，其基态原子电子排布式为ar3d54s2；（2）c、n、o是同一周期的元素，一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越大，对于n元素，由于原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所以失去电子比o还难，故b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是noc；（3）na3n是离子化合物，是由离子键形成的化合物，它的电子式是：。na3n的水溶液呈碱性，其原因是该盐与水发生反应产生了碱性物质，反应的方程式是：na3n+3h2o = 3naoh+nh3；（4）nh3的沸点大于ch4的沸点，其主要原因为在氨分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，而在ch4的分子之间无氢键，只有分子间作用力；（5）分子式为ch2o的化合物是一种新装修房屋的污染气体，则分子结构式是，在分子中c的杂化轨道类型是sp2杂化，该分子的空间构型为平面三角形，分子中键和键的个数比为31；（6）将两个热化学方程式叠加，整理可得热化学方程式：ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 867kjmol-1。考点：考查元素及化合物的推断、电离能的比较、物质电子式的书写、物质的结构和热化学方程式的书写的知识9（15分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物。经测定后，结论是不存在feo。某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有feo。除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。测定混合物中fe2o3的含量实验室可用多种方法测定上述样品中fe2o3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定fe2o3的质量分数。请回答下列问题：（1）装置b中盛放样品的仪器名称是 ，a的作用是 。（2）装置b中反应的离子方程式为 。（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”b中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。（4）若后续实验测得c中沉淀的质量为b g，则fe2o3的质量分数为 。（5）若将c中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（6）有同学认为将装置c与d交换，测出装置d在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得fe2o3的质量分数。请你对此方案作出评价： 。【答案】取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有feo（2分）（1）锥形瓶（1分） 除去空气中含有的co2（2分）（2）mgco3+2h+mg2+co2+2h2o fe2o3+6h+2fe3+3h2o（各1分）（3）将b中的反应产生的co2全部排至c中吸收（2分）（4）（或）（2分）（5）偏大（2分）（6）此方案不妥，d的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的fe2o3的质量分数偏小（2分）考点：考查物质的检验及物质含量的测定的有关知识10（15分）有机物a（c11h12o5）同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1 mol a与足量的nahco3反应生成1 mol co2；遇fecl3溶液不显色。a有如图所示转化关系：已知：回答下列问题：（1）e中官能团名称 ，h的分子式为 。（2）由c生成g的反应类型是 。（3）a的结构简式为 ，g的结构简式为 。（4）写出cd反应的化学方程式 ；写出ij反应的离子方程式 。（5）c的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应；c能与n a反应产生h2，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为611的是 （写结构简式)。【答案】（1）碳碳双键、羧基（1分） c7h4o3na2（1分）（2）酯化反应（1分）（3）（2分） （2分）（4）（2分）（2分）（5）5（2分） （2分）【解析】试题分析：a在碱性条件下发生水解反应得到b与h，说明a中含有酯基，b酸化得到c具有酸性，则c中含有羧基，c反应可以得到聚酯，则c中还含有羟基，由f的结构逆推可知e为ch2=chch2cooh，c发生消去反应得到e，e发生加聚反应生成f，c在浓硫酸作用下得到五元环状酯g，则c为hoch2ch2 ch2 cooh，g为，b为hoch2ch2ch2coona，c发生缩聚反应得到d为。结合a分子式可知，h中含有7个碳原子，h发生信息中脱羧反应得到i，i与二氧化碳、水作用得到j，j与浓溴水作用生成白色沉淀，则j中含有酚羟基，1mol a与足量的nahco3反应生成1mol co2，说明a分子中含有1个-cooh，而a遇fecl3溶液不显色，则a不含酚羟基，则a中酯基为羧酸与酚形成的，a中含苯环且不含甲基，且苯环上一氯取代物只有2种，则a中含有2个对位位置的取代基，可推知a的结构简式为：，h为，i为，j为，k为。考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识11（16分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，利用氧化性粗品（含铁和铜的氧化物）制备活性氧化锌的工艺流程如下：（1）通过_可以检验流程中滤液2中含有na。（2）上述流程图中，常温下ph12的na2co3溶液中c(co32- )0.50 mol/l，c( hco3- )1102 mol/l，则c(na)c(oh)_。（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2、so42- ，另含有fe2、cu2等杂质。先加入_(填“na2co3”或“h2so4”)调节溶液的ph至5.4，然后加入适量kmno4，fe2转化为fe(oh)3，同时kmno4转化为mno2。经检测溶液中fe2的浓度为0.009 moll1，则每升溶液中至少应加入_mol kmno4。检验fe3沉淀是否完全的实验操作是_。（4）已知常