（浙江选考）高考化学 考前提升训练10 化学反应中的能量变化.doc

提升训练10化学反应中的能量变化1.(2018金华十校统测)下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()a.c2h5oh(l)+3o2(g)2co2(g)+3h2o(g)h=-1 367.0 kj mol-1(标准燃烧热)b.naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)h=+57.3 kj mol-1(中和热)c.s(s)+o2(g)so2(g)h=-269 kj mol-1(反应热)d.2no2o2+2noh=+116.2 kj mol-1(反应热)2.(2018湖州统测)下列说法正确的是()a.图中h1=h2+h3b.图在催化剂条件下,反应的活化能等于e1+e2c.图表示醋酸溶液滴定naoh和氨水混合溶液的电导率变化曲线d.图可表示由co(g)生成co2(g)的反应过程和能量关系3.(2018富阳中学模拟)25 、101 kpa下:2na(s)+ o2(g)na2o(s)h1=-414 kj mol-12na(s)+o2(g)na2o2(s)h2=-511 kj mol-1下列说法正确的是()a.和产物的阴、阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o,随温度升高生成na2o的速率逐渐增大d.25 、101 kpa下,na2o2(s)+2na(s)2na2o(s)h=-317 kj mol-14.(2018舟山模拟)已知充分燃烧a g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kj,则表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的是()a.2c2h4(g)+6o2(g)4co2(g)+4h2o(l)h=-4b kj mol-1b.c2h4(g)+3o2(g)2co2(g)+2h2o(l)h=+2b kj mol-1c.2c2h4(g)+6o2(g)4co2(g)+4h2o(l)h=-2b kj mol-1d.2c2h4(g)+6o2(g)4co2(g)+4h2o(l)h=+b kj mol-15.下列物质放入水中,会显著放热的是()a.食盐b.蔗糖c.酒精d.生石灰6.乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图中曲线b)所示。下列有关叙述正确的是()a.该反应为放热反应b.催化剂能改变该反应的焓变c.图中曲线a可表示使用催化剂时的能量变化d.逆反应的活化能大于正反应的活化能7.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+h2(g)。已知:化学键chcccchh键能/(kjmol-1)412348612436根据表中数据计算上述反应的h(kj mol-1)()a.-124b.+124c.+1 172d.-1 0488.2 mol cl2(g)与足量的h2(g)反应生成hcl(g),在298.15 k时测得放出369.2 kj能量。在下列热化学方程式中,不正确的是()a.h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=-369.2 kjmol-1b.2h2(g)+2cl2(g)4hcl(g)h=-369.2 kjmol-1c.hcl(g) h2(g)+ cl2(g)h=+92.3 kjmol-1d. h2(g)+ cl2(g)hcl(g)h=-92.3 kjmol-19.根据能量变化示意图得出的结论正确的是()a.1 mol c完全燃烧生成co2时放出的热量为393.5 kjmol-1b.2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kjmol-1c.2co2 (g)2co(g)+o2(g)h=+283.0 kjmol-1d.c(s)+o2(g)co2(g)h=+393.5 kjmol-110.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:h2(g)h2(l)h=-0.92 kjmol-1,o2(g)o2(l)h=-6.84 kjmol-1。下列说法正确的是()a.2 mol h2(g)与1 mol o2(g)所具有的总能量比2 mol h2o(g)所具有的总能量低b.表示氢气的标准燃烧热的h=-241.8 kjmol-1c.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2h2(l)+o2(l)2h2o(g)h=-474.92 kjmol-1d.h2o(g)变成h2o(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量11.已知:p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g)h=a kjmol-1,p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g)h=b kjmol-1,又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。p4具有正四面体形结构,pcl5(g)中pcl键的键能为c kjmol-1,pcl3(g)中pcl键的键能为1.2c kjmol-1。下列叙述正确的是()a.pp键的键能大于pcl键的键能b.可求cl2(g)+pcl3(g)pcl5(s)的反应热hc.clcl键的键能为b-a+5.6c4 kjmol-1d.pp键的键能为5a-3b+12c8 kjmol-112.ticl4是由钛精矿(主要成分为tio2)制备钛(ti)的重要中间产物,制备纯ticl4的流程示意图如下:钛精矿粗ticl4纯ticl4氯化过程:tio2与cl2难以直接反应,加碳生成co和co2可使反应得以进行。已知:tio2(s) +2cl2(g)ticl4(g)+o2(g)h1=+175.4 kjmol-12c(s) +o2(g)2co(g)h2=-220.9 kjmol-1(1)沸腾炉中加碳氯化生成ticl4(g)和co(g)的热化学方程式:。(2)氯化过程中co和co2可以相互转化,根据如图判断:co2生成co反应的h0(填“”“”或“=”),判断依据:。13.(1)已知:若表示1 mol甲醇完全燃烧的焓变为h3,试用h1、h2、h3表示co(g)+2h2(g)ch3oh(l)的h=。若h1=-285.8 kj mol-1,h2=+283.0 kj mol-1,某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74 kj能量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中h2和co的物质的量之比为。(2)以ch4和h2o为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。.ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)h=+206.0 kj mol-1.co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-129.0 kj mol-1ch4(g)与h2o(g)反应生成ch3oh(g)和h2(g)的热化学方程式为。参考答案提升训练10化学反应中的能量变化1.ca项,生成的水不是液态水,故a项中h不能表示c2h5oh的标准燃烧热;b项,中和反应为放热反应,故b项中h应为负值;d项,热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。2.c若将图中h1对应的箭头改变方向(指向h2o),则根据盖斯定律可知有h1=h2+h3,a项错误;图加入催化剂后,该反应的活化能为e1,b项错误;图中,加入醋酸溶液后发生反应:ch3cooh+naohch3coona+h2o,导电离子的物质的量变化不大,但加入了醋酸溶液后,溶液体积增大,离子浓度减小,电导率减小,将naoh反应完毕后,加入的醋酸与氨水反应:ch3cooh+nh3h2och3coonh4+h2o,溶液中导电离子浓度增大,溶液电导率增大,氨水反应完毕后,再加入醋酸溶液后,溶液体积增大,因为醋酸是弱酸,则溶液的电导率会减小,c项正确;图中各物质的聚集状态没有注明,d项错误。3.da项,和产物中阳离子均为na+,阴离子分别为o2-、o22-,则阴、阳离子个数比均为12,错误;b项,和生成等物质的量的产物,由na元素的化合价变化可知转移电子数相同,错误;c项,na与o2加热生成na2o2,随温度升高生成na2o的速率减小,错误;d项,由盖斯定律可知,2-可得na2o2(s)+2na(s)2na2o(s),则h=(-414 kj mol-1)2-(-511 kj mol-1)=-317 kj mol-1,正确。4.a乙烯燃烧是放热反应,h为负值,生成1 mol co2时,放热b kj,故生成4 mol co2时,放热4b kj。5.da、b、c中物质均溶于水,热效应不明显,cao与水反应,放出大量的热,热效应明显。6.c从图示可以看出反应物的总能量低于生成物的总能量,故为吸热反应,a项错误;焓变与反应过程中是否使用催化剂无关,b项错误;加入催化剂可以降低反应的活化能,c项正确;正反应是吸热反应,逆反应的活化能小于正反应的活化能,d项错误。7.bh=反应物总键能-生成物总能键能,由有机物的结构可知,应是ch2ch3中总键能与chch2、h2总键能之差,故h=(5412+348-3412-612-436)kjmol-1=+124 kjmol-1,故选b。8.a2 mol cl2(g)对应放出的热量为369.2 kj,1 mol cl2(g)对应放出的热量为184.6 kj,12 mol cl2(g)对应放出的热量为92.3 kj,故a错误,b正确;放热反应的h为负值,12h2(g)+12cl2(g)hcl(g)是放热反应,hcl(g)12h2(g)+12cl2(g)是吸热反应,在相同条件下其h的绝对值相等,符号相反,故c、d两项正确。9.b根据能量变化示意图,1 mol c(s)完全燃烧生成co2(g)时放出的热量为393.5 kj,a项热量的单位错误;由图可知,1 mol c(s)不完全燃烧生成co(g)时放热110.5 kj热量,则热化学方程式为2c(s)+o2(g)2co(g)h=-221.0 kjmol-1,故b正确;由题图可知,1 mol co2分解生成1 mol co和0.5 mol氧气吸收283.0 kj热量,则热化学方程式为2co2(g)2co(g)+o2(g)h=-566.0 kjmol-1,故c错误;碳的燃烧反应是放热反应,h温度越高,co的物质的量越多而co2的物质的量少,说明co2生成co的反应是吸热反应解析: 由制备纯ticl4的流程示意图,钛精矿与氯气、c发生氯化过程,反应为tio2+2cl2+2cticl4+2co。(1)由.tio2(s)+2cl2(g)ticl4(g)+o2(g)h1=+175.4 kjmol-1.2c(s)+o2(g)2co(g)h2=-220.9 kjmol-1,结合盖斯定律可知,+得到tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(g)+2co(g)h=(+175.4 kjmol-1)+(-220.9 kjmol-1)=-45.5 kjmol-1,即热化学方程式为tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(g)+2co(g)h=-45.5 kjmol-1。(2)因温度越高,co的物质的量越多而co2的物质的量少,说明co2生成co的反应是吸热反应,所以h0;温度越高,co的物质的量越多而co2的物质的量少,说明co2生成co的反应是吸热反应。13.答案: (1)2h1-h2-h311(2)ch4(g)+h2o(g)ch3oh(g)+h2(g)h=+77 kj mol-1解析: (1)由反应可得h2(g)+12o2(g)h2o(l)h1,由反应可得co2(g)co(g)+12o2(g)h2,由表示1 mol甲醇完全燃烧的焓变为h3可得ch3oh(l)+32o2(g)co2(g)+2h2o(l)h3,将2-可得目标热化学方程式,故h=2h1-h2-h3。由h1、h2可知表示h2、co的标准燃烧热的h分别为-285.8 kj mol-1、-283.0 kj mol-1,混合气