（讲练测）高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡（测）（含解析）.doc

专题9.4 难溶电解质的溶解平衡（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【百强校2016届扬州3月质检】化工生产中常用fes作沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)fes(s)cus(s)fe2(aq) ,下列有关叙述中正确的是 （ ）afes的ksp小于cus的kspb该反应平衡常数kc溶液中加入少量na2s固体后，溶液中c(cu2)、c(fe2)保持不变d达到平衡时c(fe2)c(cu2)【答案】b考点：考查沉淀的平衡以及转化2【山东枣庄八中2016届10月月考】实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1 nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1 ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 （ ）a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶【答案】b考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质3【百强校2016届衡水上学期七调考试】下表是25时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp或kaksp=1.810-10ksp=2.010-12ka=1.810-5ka=3.010-8ka1=4.110-7ka2=5.610-11a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(na+)c(clo-)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式h2o+2co32-+cl2=2hco3-+cl-+clo-c向0.1mol/lch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c(ch3cooh):c(ch3coo-)=9:5，此时溶液ph=5d向浓度均为110-3mol/l的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3mol/l的agno3溶液，cro42-先形成沉淀【答案】b【解析】试题分析：a.由于酸性ch3cooh hclo，所以等浓度的ch3coona和naclo电离产生的弱酸根离子水解程度clo- ch3coo-，所以盐水解程度越大，溶液中含有的该离子的浓度就越小，故c(ch3coo-)c(clo-)；盐水解消耗氢离子，当最终达到平衡时，溶液中c(oh-)c(h+)，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故c(clo-) c(oh-)，根据物料守恒可得c(na+) c(ch3coo-)。因此溶液中离子浓度大小关系是c(na+) c(ch3coo-) c(clo-)c(oh-)c(h+)，错误；b.由于酸性：h2co3hclohco3-，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是h2o+2co32-+cl2=2hco3-+cl-+clo-，正确；c.向0.1mol/lch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c(ch3cooh):c(ch3coo-)=9:5，ka=，所以，所以此时溶液ph5，错误；d.向浓度均为110-3mol/l的kcl和k2cro4混合液中滴加110-3mol/l的agno3溶液，形成agcl沉淀需要的ag+浓度的最小值是1.810-10110-3=1.810-7；形成ag2cro4沉淀需要的ag+浓度的最小值是mol/l，所以cl-先形成沉淀，错误。考点：考查弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的有关知识。4【百强校2016届福州一中一模】已知ag2so4的ksp为2.010-5 mol2l-2，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so42-浓度随时间变化关系如下图(饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1)。若t1时刻在上述体系中加入100ml0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so42-浓度随时间变化关系的是 （ ）【答案】b考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质5下列有关说法正确的是 （ ） a 配制fe(no3)2溶液时，为了防止fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 b向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则ksp( baco3)ksp( baso4) c过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 d已知i2可溶于ki形成ki3，向两支盛有ki3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和agno3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明ki3溶液中存在平衡：i3-i2+i-【答案】d考点：盐类水解平衡移动，平衡移动，难溶电解质的溶解平衡6【百强校2016届厦门一中12月月考】已知某温度下，ksp(agcl)=1.561010，ksp(ag2cro4)=11012。下列关于该温度下的叙述正确的是： （ ）a向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，ksp(agcl) 减小 b饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c(ag+)大c若向0.0008 moll1的k2cro4溶液中加入等体积0.002 moll1的agno3溶液，则cro42完全沉淀(提示:沉淀完全c(cro42)10-5 moll1)d若将0.001 moll1 agno3溶液滴入浓度均为0.001 moll1的kcl和k2cro4混合溶液中，则先产生agcl沉淀【答案】d【解析】试题分析：a、温度不变则ksp不变，a错误；b、饱和agcl溶液中c2（ag+）=ksp（agcl）=1.5610-10，饱和ag2cro4溶液中0.5c3(ag+)=ksp（ag2cro4）=110-12，显然后者的c（ag+）大，b错误；c、cro42-完全沉淀，则c（cro42-）10-5moll-1，此时c（ag+），故应向0.0008moll-1的k2cro4溶液中加入等体积agno3溶液的浓度是3.210-4+2（0.0004-10-5）2=2.210-3moll-1，c错误；d、饱和agcl溶液中c（ag+）比饱和ag2cro4溶液中c（ag+）小，故在同浓度的kcl和k2cro4混合溶液中滴入agno3溶液，先生成agcl沉淀，d正确，答案选d。考点：考查溶度积常数的有关计算、判断离子是否完全，沉淀等 7工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（cr2o72和cro42），其流程为：已知：步骤生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq) ksp=c(cr3+)c3(oh)=10-32下列有关说法不正确的是 （ ）a步骤中当v正(cro42) = 2v逆(cr2o72)时，说明反应：2cro42+2h+cr2o72+h2o 达到平衡状态b若向k2cr2o7溶液中加naoh浓溶液，溶液可由橙色变黄色c步骤中，若要还原1 mol cr2o72离子，需要12 mol (nh4)2fe(so4)2d步骤中，当将溶液的ph 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(cr3+) 10-5 mol/l时，可视作该离子沉淀完全）【答案】c考点：考查水解平衡移动的判断，离子溶度积的应用8【百强校2016届山东省实验一模】已知：常温下，h2co3 ka1=4.210-7，ka2=5.610-11，某二元酸h2r及其钠盐的溶液中，h2r、hr-、r2-分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液ph变化关系如图所示，下列叙述错误的是 （ ）a在ph=4.4的溶液中：3c(hr-)=c(na+)+c(h+)-c(oh-) b等体积等浓度的naoh溶液与h2r溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 c在ph=3的溶液中存在 d向na2co3溶液中加入少量h2r溶液，发生反应：co32-+h2r=hco3-+hr-【答案】d考点：考查了弱电解质的电离平衡及其影响的相关知识。9【百强校2016届吉林省实验上学期第五次月考】化工生产中常用fes作沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)fes(s)cus(s)fe2(aq)下列有关叙述中正确的是 （ ）fes的ksp大于cus的ksp该反应平衡常数k溶液中加入少量na2s固体后，溶液中c(cu2)、c(fe2)保持不变达到平衡时c(fe2)c(cu2)a b c d【答案】c考点：考查沉淀的平衡以及转化10已知25时，mg( oh)2的溶度积常数ksp=5.6 l0-12取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的ph=13.0，则下列说法不正确的是 （ ）a所得溶液中的c (h+) =10-13 moll-1b所得溶液中由水电离产生的c（oh -）= 1013 moll-1c所得溶液中的c (mg2+) =5.6l0-10 moll-1d所加烧碱溶液的ph=13.0【答案】d【解析】试题分析：a.溶液的ph=13.0，则c(h+)=10-13mol/l，正确；b溶液的ph=13.0，则c(h+)=10-13mol/l，溶液中h+只有水电离产生h+；水电离产生的h+的浓度c(h+)=10-13mol/l，水电离产生的h+和oh-浓度相等，所以所得溶液中由水电离产生的c(oh -)= 1013 mol/l，正确；cc(h+)=10-13mol/l，则c(oh-)=10-1mol/l，由于mg( oh)2的溶度积常数ksp=5.6 l0-12，所以所得溶液中的c (mg2+) =5.6 l0-12(10-1)2=5.6l0-10 mol/l,正确；d向mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液发生反应后溶液的ph=13.0，所以不能确定naoh溶液的ph=13.0，错误。考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用的知识。二、非选择题（50分）11(13分)【2016届湖北省襄阳五中高三5月模拟】 以某菱锰矿(含mnco3、sio2、feco3和少量al2o3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。(已知：ksp(mnco3)2.21011，kspmn(oh)21.91013，kspal(oh)31.31033，kspfe(oh)34.01038)（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 (填化学式，下同)；加naoh调节溶液的ph约为5，如果ph过大，可能导致滤渣1中 含量减少。（2）滤液2中，1价阳离子除了h外还有 (填离子符号)。（3）取“沉锰”前溶液a ml于锥形瓶中，加入少量agno3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(nh4)2s2o8溶液，加热，mn2被氧化为mno，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的(nh4)2s2o8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b moll1的(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定至终点，消耗(nh4)2fe(so4)2标准溶液v ml。mn2与(nh4)2s2o8反应的还原产物为 (填化学式)。“沉锰”前溶液中c(mn2) moll1。（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与nh4hco3初始浓度(c0)、反应时间的关系如下图所示。nh4hco3初始浓度越大，锰元素回收率越 (填“高”或“低”)，简述原因 。若溶液中c(mn2)1.0 moll1，加入等体积1.8 moll1 nh4hco3溶液进行反应，计算2040 min内v(mn2) 。【答案】（1）fe(oh)3（1分）al(oh)3、sio2（2分）（2）na、nh（2分）（3） so或“h2so4”“na2so4”“(nh4)2so4” （1分） （2分）（4）高（1分） c(nh4hco3)越大，c(co)越大，使平衡mnco3(s)co(aq)mn2(aq)向左移，析出的mnco3越多（2分）（5）7.5103moll1min1 （2分）（4）由图可知，nh4hco3初始浓度越大，锰元素回收率越高，nh4hco3初始浓度越大，溶液中c(co32-)度越大，根据溶度积ksp(mnco3)=c(mn2+)c(co32-)可知溶液c(mn2+)越小，析出的mnco3越多，故答案为：高；nh4hco3初始浓度越大，溶液中c(co32-)度越大，根据溶度积ksp(mnco3)=c(mn2+)c(co32-)可知溶液c(mn2+)越小，析出的mnco3越多；若溶液中c(mn2+)=1.0 moll-1，加入等体积1.8 moll-1nh4hco3溶液进行反应，混合后nh4hco3溶液浓度为0.9mol/l，为图象中d曲线，2040 min内c(mn2+)=1mol/l(50%-20%)=0.15mol/l，则2040 min内v(mn2+)=0.0075mol/(lmin)，故答案为：0.0075mol/(lmin)考点：考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应滴定的相关知识。12(13分) 【2016届四川省绵阳南山高三上学期12月月考】碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成，已知常温下ksp(mg(oh)2)1.81011，表示mg(oh)2沉淀溶解平衡的方程式为 ，mg(oh)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的ph （已知：lg361.5）。（2）已知：常温下ka1(h2co3)4.4107，ka2(h2co3)4.71011，kb(nh3h2o)1.8105，则nh4hco3溶液显 性，c(nh) c(hco)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为 。（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_。（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下co2 0.896 l，则碱式碳酸镁的化学式为 ，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式 。【答案】（1）mg(oh)2(s)mg2+(aq) + 2oh(aq) （2分） 10.5（2分）（2）酸（1分） 大于（1分） c(nh4)+ c(nh3h2o)c(co32)+ c(hco3) + c(h2co3) （2分）（3）nh4cl （1分） （4）mg(oh)24mgco35h2o（2分）5mg2+ + 4hco3+ 6nh3 + 7h2omg(oh)24mgco35h2o+ 6nh4（2分）考点：本题主要是考查镁的化合物的性质以及制备实验方案的设计13（12分）【2016届四川省成都七中高三上学期11月段考】钠及其化合物具有广泛的用途（1）常温下，浓度均为 0.1moll1 的下列五种钠盐溶液的 ph 如表；溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01moll1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，ph变化最大的是 （填编号）ahcn bhclo cch3cooh dh2co3（2）有100ml 0.1mol/l nahco3100ml 0.1mol/l na2co3 两种溶液：溶液中水电离出的h+个数： （填“”、“=”或“”，下同）溶液中阴离子的物质的量浓度之和： （ 3 ） nahco3是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出hco3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中 na+、hco3、h2co3、co32、oh五种微粒的浓度由大到小的顺序为： （4）实验室中常用 naoh 来进行洗气和提纯当 150ml 1mol/l 的 naoh 溶液吸收标准状况下 2.24lco2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 几种离子开始沉淀时的 ph 如表：离子fe 2+cu2+mg2+ph7.65.210.4当向含相同浓度 cu2+、mg2+、fe2+离子的溶液中滴加 naoh 溶液时， （填离子符号）先沉淀，kspfe（oh）2 kspmg（oh）2（填“”、“=”或“”），要使 0.2mol/l 硫酸铜溶液中 cu2+沉淀较为完全（使 cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液ph为 （kspcu（oh）2=210moll ）【答案】（1）co32（1分）ch3cooh（1分）（2）（1分）（1分）（3）hco3+h2oh2co3+oh（1分）c（na+）c（hco3）c（oh）c（h2co3）c（co32）（2分）（4）c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）（2分）cu2+（1分）（1分）6（1分）考点：本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度的比较、ksp的应用14（12分）【百强校2016届衡水下学期二调】pbi2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成pbi2的实验流程如图1：58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00moll1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 moll1硝酸 ml。（3）取一定质量(ch3coo)2pbnh2o样品在n2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。(ch3coo)2pbnh2o中结晶水数目n= （填整数）。100200间分解产物为铅的