（通用版）高三化学二轮复习 专题限时集训8 突破点12、13.doc

专题限时集训(八)突破点12、13建议用时：45分钟1(2016淄博高三摸底)下列各组物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是()alcl3naohna2sio3co2h2onao2fecl2ca(hco3)2ca(oh)2ab. c d. dnaoh少量时发生反应：alcl33naoh=al(oh)33nacl，naoh过量时发生反应：alcl34naoh=naalo23nacl2h2o；co2少量时发生反应：na2sio3co2h2o=h2sio3na2co3，co2过量时发生反应：na2sio32co22h2o=h2sio32nahco3；室温时发生反应：4nao2=2na2o，加热时发生反应：2nao2na2o2；无论fe少量或过量，所得产物均是fecl3；ca(hco3)2与ca(oh)2反应所得产物与反应物的用量和反应条件均无关，所得产物为caco3和h2o。2(2016海南七校第一次联考)一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是()甲乙al(oh)3h2so4mgcl2cusa b. c d. b项，不能通过化合反应制得al(oh)3；项，so3与h2o发生化合反应生成h2so4；项，mg和cl2发生化合反应生成mgcl2；项，cu和s发生化合反应生成cu2s，而不能生成cus。综上所述，本题选b。3(2016上海八校联考)已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则w、x不可能是()选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca(oh)2溶液dnaoh溶液alcl3溶液bfe与过量或少量cl2反应均生成fecl3。4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是() 【导学号：14942055】aalcl3 b. na2ocfecl2 d. sio2aa.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。b.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。c.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。d.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。5(2016福建省四地六校第二次联考)下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是()选项xyz反应条件acaoca(oh)2caco3常温加水balcl3naalo2al(oh)3通入co2ccl2ca(clo)2hclo加浓盐酸dfefecl2fecl3加入铁粉aa项，caco3不能一步转化为ca(oh)2，符合题意；b项，alcl3与过量的碱反应可转化为naalo2，naalo2与co2反应可转化为al(oh)3，al(oh)3与naoh反应可转化为naalo2，al(oh)3与hcl反应可转化为alcl3，不符合题意；c项，cl2与ca(oh)2反应可转化为ca(clo)2，ca(clo)2与co2反应可转化为hclo，hclo与ca(oh)2反应可转化为ca(clo)2，hclo与浓盐酸反应可转化为cl2，不符合题意；d项，fe与盐酸反应可转化为fecl2，fecl2与氯气反应可转化为fecl3，fecl3与fe反应可转化为fecl2，fecl3与过量的zn反应可转化为fe，不符合题意。6甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是()选项假设结论a甲为al(oh)3丁可能是盐酸b甲为na2co3戊可能是co2c甲为fe丁可能是盐酸d甲为n2戊可能是氧气ca项，甲为al(oh)3，乙是氯化铝，丙是偏铝酸盐，则丁为盐酸，戊为强碱，不符合题意；b项，甲为na2co3，戊是co2，则丙是nahco3，乙是naoh，丁是ca(oh)2，不符合题意；c项，甲为fe，乙是氯化亚铁，不管丙是铁盐还是亚铁盐，乙、丙之间都不能反应得到单质铁，符合题意；d项，甲为n2，戊是o2，则丙是no，乙是氨气，氨气和no反应得到n2，不符合题意。7(2016辽宁辽南协作校一模)下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论a取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液b向某氯化亚铁溶液中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质c向naoh溶液中滴加足量的mgcl2溶液，然后再滴加足量的cucl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色kspmg(oh)2kspcu(oh)2dna2s2o3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快c加盐酸产生使品红褪色的气体，溶液中也可能含hso，不一定为so，a项错误；na2o2具有氧化性，能氧化fe2，生成fe3，所以加入na2o2产生红褐色沉淀，不能说明氯化亚铁是否已经变质，b项错误；mg(oh)2沉淀转化成cu(oh)2沉淀，说明cu(oh)2更难溶，c项正确；na2s2o3溶液和硫酸的反应为na2s2o3h2so4=sso2na2so4h2o，现象是溶液变浑浊，且有刺激性气味的气体产生，d项错误。8a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质。它们之间有如下反应关系：(1)若b是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。d物质常用于食品工业。写出反应的化学方程式：_。(2)若b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式：_。(3)若d物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式：_。(4)若a是太阳能电池用的光伏材料。c、d为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(5)若a是应用最广泛的金属。反应用到a，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式：_。解析(1)根据提供信息，可以推断出a为na，b为na2o2，液态氢化物为h2o，c为naoh，d为nahco3，反应的化学方程式为：naohco2=nahco3。(2)根据提供的信息，可以推断出a为n2，b为nh3，c为no，d为no2，反应为nh3的催化氧化反应。(3)根据提供信息，可以推断出a为al，b为al2o3，c为偏铝酸盐，d为al(oh)3，反应的离子方程式为：aloco22h2o=al(oh)3hco。(4)根据提供的信息，可以推断出a为si，b为sio2，c为na2sio3，d为na2co3，反应为si与naoh溶液的反应。(5)根据提供的信息，可以推断出a为fe，c为fecl3，d为fecl2，反应为fecl3与fe的反应。答案(1)naohco2=nahco3(2)4nh35o24no6h2o(3)aloco22h2o=al(oh)3hco(4)si2naohh2o=na2sio32h2(5)2fe3fe=3fe29氮元素可以形成多种化合物，如nh3、n2h4、no、hno3等。(1)汽车尾气中含no和co，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的co、no转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为_。(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气的no，将no转化成nh4no3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为_(不考虑水解)。(3)n2h4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g n2h4燃烧时，转移电子的数目约为_个。(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物(用nox表示)反应的化学方程式：_。同温同压下，3.5 l nh3恰好与3.0 l no和no2的混合气完全反应，最终转化为n2，则原混合气中no和no2的体积之比是_。解析(1)将co、no转化为可参与大气循环的无毒混合气体，根据元素守恒可知产物应为n2和co2。(2)阳极反应式为5no10h2o15e=5no20h；阴极反应式为3no18h15e=3nh3h2o，则。(3)n2h4o2n22h2o,16 g n2h4为0.5 mol，完全反应转移2 mol电子，约为1.2041024个。(4)nh3和氮氧化物的物质的量之比为76，设nh3的物质的量为7 mol，则no和no2的物质的量之和为6 mol，根据得失电子守恒原理得4n(no2)2n(no)73 mol，又n(no2)n(no)6 mol，解得n(no2)4.5 mol，n(no)1.5 mol，n(no)n(no2)13，同温同压下的体积之比是13。答案(1)2no2con22co2(2)53(3)1.2041024(4)4xnh36nox=(2x3)n26xh2o1310如图(某些反应的生成物没有全部写出)所示的物质中，a的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，b是不溶于水的黑色固体，d、e为气体单质，且d是植物光合作用的产物之一，e的组成元素g的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的无机含氧酸。(1)b的化学式为_，将c中物质彼此分离开的操作是_。(2)写出eaf的离子方程式：_。(3)g元素能形成多种离子，在水溶液中1 mol g、go(n1,2,3,4)的能量(kj)相对大小如图所示。x、y、z、w、q五种离子中性质最稳定的是_(写具体的离子符号)。写出z转化为x与w时的热化学方程式：_(用离子符号表示)。解析(1)由单质d与光合作用的关系知它是氧气，由“e的组成元素g的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的无机含氧酸”可知g是氯元素，故e是氯气；a是含钾元素的物质，又加热分解可生成单质氧气，故a是kclo3，b是mno2；c是kcl与mno2的混合物，利用二者溶解性的差异，采取溶解、过滤、蒸发的方法可将二者分离开。(2)氯气与热碱溶液反应生成kclo3时氯元素的化合价升高了，故f中氯的化合价一定为1价，f是kcl。(3)能量越低越稳定，故最稳定的是cl；相应反应的离子方程式为3clo(aq)=cl(aq)2clo(aq)，反应热h63 kjmol123100 kjmol1174 kjmol1。答案(1)mno2将混合物溶于足量水中，然后过滤、洗涤、干燥得到mno2，蒸发滤液得到kcl晶体(2)3cl26oh5clclo3h2o(3)cl3clo(aq)=cl(aq)2clo(aq)h174 kjmol111图1涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：a、f为无色气体单质，b为具有刺激性气味的气体，c为黑色氧化物，e为红色金属单质，i的溶液显蓝色(部分反应产物已略去)。图1请回答下列问题：(1)c的化学式为_。(2)f的电子式为_。(3)写出a和b反应的化学方程式：_。(4)写出e与h的稀溶液反应的离子方程式：_。(5)汽车尾气中常含有d和co，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质。已知：n2(g)o2(g)=2no(g)h180.5 kjmol1；2c(s)o2(g)=2co(g)h221.0 kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1。则上述尾气转化的热化学方程式为_。(6)14 g e和金的合金与足量某浓度的h的溶液反应，将产生的气体与1.12 l(标准状况)o2混合后通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中e的质量为_。(7)g、a和熔融态h的钠盐可制成燃料电池，其原理如图2所示，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物y。图2石墨电极发生的电极反应为_。相同条件下，放电过程中消耗的g和a的物质的量之比为_。解析e为红色金属单质，则e为cu；无色气体单质a、f在放电条件下生成d，应是n2o2no，d为no，结合abd，且b为具有刺激性气味的气体，故a为o2，b为nh3，f为n2，g为no2，h为hno3；c为黑色氧化物，由b(nh3)ce(cu)f(n2)可知c为cuo，e为cu，故i为cu(no3)2。(2)f为n2，电子式为：nn：。(3)o2与nh3在催化剂、加热条件下反应生成no和h2o。(4)cu与稀硝酸反应生成cu(no3)2、no和h2o。(5)由2得2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.5 kjmol1。(6)根据得失电子守恒得2cuo2，因此