高考化学二轮复习 物质的量教案 新人教版.doc

物质的量授课班级 课时安排授课人课 题物质的量课 型复习课教 学目 标分 析新课标要求1了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。知识目标了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课知识梳理1. 基本概念和重要定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是h2o、n2、o2、h2、nh3、p4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有cl2、nh3、ch4、o2、n2、ccl4、c8h10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有na、mg、cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如sio2、si、ch4、p4、co2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、ccl4、c8h10等在标准状况下为液体或固体；d2o、t2o、18o2等物质的摩尔质量；ne、o3、白磷等物质分子中原子个数等。三物质的量在化学计算中的典型应用 1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=cv（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;m为摩尔质量，单位为gmol-1; v(g)为气体体积，单位为l；vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为lmol-1;n为粒子个数；na为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;q为物质的反应热，单位为j或kj;h为摩尔反应热，单位为kjmol-1;c为物质的量浓度，单位为moll-1;v(aq)为溶液体积，单位为l；x为饱和溶液的质量，单位为g;s为溶解度，单位为g2c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位四有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=（2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体ax与1体积气体by恰好完全反应生成2体积a2b，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即axbya2b=212，所以两气体反应物为双原子分子，即a2和b2。（3）气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度，m=22.4 lmol-1，mr=m gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：（同t、p、v）。经典例题例1、下列说法中正确的是 （ ）物质的量就是衡量物质所含微粒数目的多少 0.5mol氧阿伏伽德罗常数数值约等于6.021023 1mol物质中含有6.021023个微粒96g氧的物质的量为3mol 摩尔是7个基本物理量之氢氧化钠的摩尔质量为40 1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4l将58.5gnacl固体溶于1l水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/la b c d 答案：d反思:变式、如果我们规定12c的相对原子质量为24，且0.024kg12c中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(na)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12c原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(na) （3）摩尔质量（4）o2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g c2h5oh的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量浓度 （8）44gco2所含的分子个数例2、na表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正确的是 （ ）56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2na 在ll 0.1moll-1的hf溶液中,含有h+离子数目为0.1na3.2gnh2-含有的电子数为2na 标准状况下22.4l no2气体中含no2的分子数小于na 18g重水（d2o）所含的电子数为10na16g臭氧(o3)中含有na个氧原子100ml0.1moll-1fecl3溶液中含0.01na个fe3+离子。常温常压下，11.2l氯气含分子数是0.5na 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有na个氢氧化铁胶体微粒1moloh-在电解过程中被氧化，提供1na个电子14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3na个a全部正确 b c d 答案：d反思：变式、设na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ b ）a已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程b标准状况下，22.4lno与11.2lo2混合所得气体的分子数一定小于nac3.2gcu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1nad1molp4与1molsio2晶体中所含有的共价键数目都为4na变式、标准状况下，mg气体a与ng气体b所含分子数相同，下列说法不正确的是 （ ） a. a与b相对分子质量之比为 b. 同质量的a与b所含分子数之比为 c. 相同状况下，同体积的a与b的质量之比为d. 标准状况下，a与b的密度之比为 a 20 40 60 7 ph b baso4沉淀 vba(oh)2/ml 0 例3、现有硫酸和盐酸的混合溶液20ml，在该溶液中滴入0.05mol/l的ba(oh)2溶液时,生成baso4的质量和溶液的ph得到如图所示的结果，求：最初混合液中硫酸的物质的量浓度_和盐酸的物质的量浓度_ 在a点溶液的ph=_。某工厂用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50ml废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molno；另取50ml废液，向其中加入足量的agno3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题 (1) 该厂原来使用的fecl3溶液中溶质的物质的量浓度为_(反应前后溶液的体积变化忽略不计) (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_ (3) 另取50ml废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中fe2的物质的量范围为_1阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是0.25molna2o2中含有的阴离子数为0.56.0210237.5gsio2晶体中含有的硅氧键数为0.56.021023 2.24lch4中含有的原子数为0.56.021023 250ml2mol/l的氨水中含有nh3h2o的分子数为0.56.021023 1l 1moll1的hac溶液中含有6.021023个氢离子 18g d2o（重水）完全电解，转移6.021023个电子 22.4l so2气体，所含氧原子数为26.021023 14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023 a.2个 b.3个 c.5个 d.6个【答案】a【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目2设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是6.8g熔融的khso4中含有0.1na个阳离子。 1l1mol/l的盐酸溶液中，含hcl分子数为1na。常温常压下，11.2l的ch4中含有的h数为2na。0.1molna2o2与水完全反应，转移0.2na的电子。62gna2o溶于水中，所得溶液中有1na个o2- 1l1mol/l的醋酸溶液中离子总数为2na 标准状况下，22.4l氩气含有原子数为2na。常温常压下，32go2、o3的混合物含有2na个氧原子。1l1mol/l的酒精溶液，含有1na个分子。1molfe和足量的盐酸反应，失去3na个电子。a. b. c . d .【答案】d3将15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是a4 b3 c2 d1【答案】b4在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ） a体积 b密度c质量 d氢原子个数 aabc bbcd cacd dabcd【答案】d 525时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/l，密度为g/ml，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为cuso45h2o晶体。则下列关系式正确的是a b c d【答案】c6常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是。a.h2和o2 b.hcl和nh3c.h2和cl2 d.co和o2【答案】a7下列叙述正确的是( )(a)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(b)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(c)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 l(d)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：b8（1）配平氧化还原反应方程式： c2o42-+mno4-+h+ co2+mn2+h2o（2）称取6.0 g含h2c2o42h2o、koh、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/lnaoh溶液至20ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的h的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/l的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中h2c2o42h2o的质量分数为。khc2o4的质量分数为。【答案】（1）5 2 16 10 2 8 （2）0.005 无色 紫红色 0.004 21% 64%。9如图表示往某na2co3溶液中滴入稀盐酸产生co2的过程：写出a点以前发生反应的化学反应方程式 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式 若某na2co3溶液中含m molna2co3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中hcl的物质的量等于 mol（用m表示）答案：na2co3hclnaclnahco3 hco3hh2oco2 4m/3 10白色粉末a由na2so3、na2so4 和nacl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量a样品，投入100 ml 2.2 moll1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 ml含h+ 的物质的量浓度为1 moll1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物b。（1）b的化学式 ；（2）则所取的a样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。答案：（1） nacl （2）na2so3：0.06 mol ， nacl：0.02 mol ；1.344 l 11取等物质的量浓度的naoh溶液两份a和b，每份50ml，向其中各通入一定量的co2，然后各取溶液10ml，分别将其稀释为100ml，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/l的盐酸，标准状况下产生co2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线a表明，原溶液中通入co2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）