高考总动员高考化学一轮总复习 物质结构与性质课时提升练36（选修3）.doc

课时提升练(三十六)(时间：45分钟)1下列说法中，正确的是()a冰融化时，分子中ho键发生断裂b原子晶体中，共价键越强，熔点越高c分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高d分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定【解析】a项，冰为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故a项错误；b项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，故b项正确；c项，分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，所以c项错误，d项也错误。【答案】b2下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()sio2和so3晶体硼和hclco2和so2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘abc d【解析】本题中属于分子晶体的有so3、hcl、co2、so2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有sio2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。【答案】c3(2015张家界质检)下图为冰晶体的结构模型，大球代表o原子，小球代表h原子，下列有关说法正确的是()a冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体b冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体c水分子间通过ho键形成冰晶体d冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大【解析】b项，冰晶体属于分子晶体；c项，水分子间通过分子间作用力形成晶体；d项，冰熔化，氢键部分断裂，空隙减小。【答案】a4(2015广东广州检测)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()a为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积b每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个c晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12d空间利用率的大小关系为：【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，与判断有误，a项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：81，812，812，864，b项正确；晶胞中原子的配位数应为12，其他判断正确，c项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，d项错误。【答案】b5.(2015潍坊模拟)图表法、模型法是常用的科学研究方法。.如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b(其中a点对应的沸点是100 )，你认为正确的是_，理由是_。.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：(1)22ti元素基态原子的价层电子排布式为_。(2)在ti的化合物中，可以呈现2、3、4三种化合价，其中以4价的ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是_。【解析】.存在分子间氢键，使水分子的沸点高，同族其他氢化物的沸点都低于水的沸点，故b曲线正确。.(1)ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故价电子排布式为3d24s2。(2)n(ba)n(ti)n(o)1812113故化学式为batio3。【答案】.ba点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水.(1)3d24s2(2)batio36(1)be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。(2)熔点的高低：kcl_mgo。(3)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4处于立方晶胞顶点，ba2处于晶胞中心，o2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个ba2与_个o2配位。【解析】(1)be的同周期中最外层有两个未成对电子的元素的电子排布式分别为1s22s22p2、1s22s22p4，则两元素为c、o，形成的化合物为co或co2，是分子晶体。(2)kcl、mgo均为离子晶体，而离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔点越高，故熔点：kclmgo。(3)根据题意计算晶胞中pb4数为81，ba2数为1，o2数为123，则该化合物化学式为bapbo3；ba2在晶胞中心，o2在晶胞棱边中心，有12个，所以每个ba2与12个o2配位。【答案】(1)分子(2)(3)bapbo3127.如图，直线交点处的圆圈为nacl晶体中na或cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成nacl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个na的周围与它最接近的且距离相等的na共有_个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在nacl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的na或cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中cl的个数等于_，即(填计算式)_；na的个数等于_，即(填计算式)_。(4)设nacl的摩尔质量为mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。【解析】(2)从体心na看，与它最接近的且距离相等的na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图nacl晶胞中，若顶角为钠，则含na：864个；含cl：1214个。(4)设cl与na的最近距离为a cm，则两个最近的na间的距离为a cm，又：namr。即a。所以na间的最近距离为。【答案】(1)(2)12(3)412144864(4)8.(1)cac2晶体的晶胞结构与nacl晶体的相似(如图所示)，但cac2晶体中哑铃形c的存在，使晶胞沿一个方向拉长。cac2晶体中1个ca2周围距离最近的c的数目为_。(2)碳化硅sic是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：晶体硅硝酸钾金刚石碳化硅干冰冰，它们的熔点由高到低的顺序是_(填序号)。(3)科学家把c60和k掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中k原子和c60分子的个数比为_。继c60后，科学家又合成了si60、n60。请解释如下现象：熔点si60n60c60，而破坏分子所需要的能量n60c60si60，其原因是_。【解析】(1)因为晶胞为长方体，所以处于6个面心的c有两个离的比另外四个远，所以最近的c数目为4。(2)这些晶体属于原子晶体的有、离子晶体的有、分子晶体的有。一般来说，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长sisisiccc，相应键能sisisic碳化硅晶体硅。(3)k处于晶胞表面：126，c60处于晶胞顶点和体心：812。故k原子和c60分子的个数比为：6231。熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。【答案】(1)4(2)(3)31结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：si60n60c60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为n60c60si609c和si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)sic的晶体结构与晶体硅的相似，其中c原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。sic晶体和晶体si的熔沸点高低顺序是_。(3)氧化物mo的电子总数与sic的相等，则m为_(填元素符号)。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。na、m、ca 三种晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(4)c、si为同一主族的元素，co2和sio2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。co2中c与o原子间形成键和键，sio2中si与o原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何c、o原子间能形成上述键，而si、o原子间不能形成上述键：_，sio2属于_晶体，co2属于_晶体，所以熔co2_sio2(填“”、“”或“”)。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅、mo、co2、m六种晶体的构成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力分别是_。【解析】(1)c、si和o的电负性大小顺序为：ocsi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为sic的键长小于sisi，所以熔点碳化硅晶体硅。(3)sic电子总数是20个，则该氧化物为mgo；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，mg2半径比ca2小，mgo晶格能大，熔点高。na、mg、ca三种晶体均为金属晶体，金属晶体都有金属光泽，都能导电、导热，都具有一定的延展性。(4)si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键，sio2为原子晶体，co2为分子晶体，所以熔点sio2co2。(5)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，构成微粒为原子，熔化时破坏共价键；mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键，co2为分子晶体，由分子构成，co2分子间以分子间作用力结合；mgo为离子晶体，由mg2和o2构成，熔化时破坏离子键。【答案】(1)1s22s22p63s23p2ocsi(2)sp3共价键sicsi(3)mgmg2半径比ca2小，mgo晶格能大(4)si的原子半径较大，si、o原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键原子分子(5)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键10a、b、c、d是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素a原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，b原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，c是地壳中含量最多的元素。d是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题。(1)a、b、c的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态d原子的电子排布式为_。(2)a的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取 _杂化；bc的空间构型为_(用文字描述)。(3)1 mol ab中含有的键个数为_。(4)如图是金属ca和d所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中ca和d的原子个数比为_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构xyn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金lanin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成laninh4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则lanin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。【解析】根据题中已知信息，第二周期元素a原子的核外成对电子数是未成对电子数的