高考复习方案高考化学冲刺最新模拟题汇编 专题11 金属及其化合物.doc

专题11 金属及其化合物1、（2015江苏省连云港、徐州、淮安、宿迁四市调研一）下列物质性质与应用对应关系正确的是a二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气bna2o2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 c碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂dna2so4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒答案：b解析：制取氯气利用的是mno2的氧化性，a项错误；碳酸氢钠与酸反应生成co2用于食品的膨松剂，c项错误；蛋白质的盐析是物理变化，不能用于杀菌消毒，d项错误。2、（2015江苏省南京市、盐城市一模）如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项wxyzasso2so3h2so4bnana2o2naohnaclcfefecl3fe(oh)2fecl2dalalcl3naalo2al2(so4)3答案：d解析：硫单质不能直接转化为so3，a项错误；nacl不能直接转化为na2o2，b项错误；fe不能直接转化为fe（oh）2，c项错误。3.（2015安徽省合肥市一模）在na2o2与co2反应中，下列说法正确的是 （ ）a.该反应中na2o2是氧化剂，co2是还原剂b.1molna2o2参与反应，有2mole-转移c.na2o2晶体中阴、阳离子个数比为1:2d.co2分子中含有极性键和非极性键【答案】c【解析】反应2na2o2 +2co2 =2na2co3 +o2 中，na2o2 既是氧化剂又是还原剂，a错误；上述反应中，1mol na2o2反应转移1mole- ,b错误；co2 中只有极性键，d错误。0沉淀的质量naoh溶液的体积100 110 v(naoh) (ml)4（2015湖北省荆门市元月调研）10克fe2o3、sio2、al2o3混合物加入足量的100 ml x mol/l稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量和加入naoh溶液体积如右图。以下叙述错误的是a滤出的物质为sio2 b可求出x的值c可求出al2o3的质量分数 d可求出fe2o3的质量分数【答案】d【解析】sio2 不溶于硫酸，a正确；沉淀量最多时，溶液中的溶质为na2so4 ，n(naoh )=1mol,则n(h2so4 )=0.5mol,x=0.5mol/0.1l=5moll1 ,b正确 ；v(naoh)由100ml110ml只溶解al(oh)3 ，而总质量为10g，所以可求出al2o3的质量分数，c正确；fe(oh)3 的量未知，所以不能求出fe2o3的质量分数，d错误。5. （2015山东省曲阜市11月） na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的景之比可能为a2:4:1 b3:2:1 c2:3:1 d4:2:1【答案】a【解析】na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，即溶液中的溶质为nacl ，因此只要满足n(na2o2 )n(hcl)=12即可，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比为241，a正确。6. (2015湖南浏、攸、醴三校期末)向含有一定量盐酸和少量mgso4的混合溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，产生沉淀的质量m克与加入ba(oh)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）a. 时的沉淀成分为baso4与mg(oh)2b. 原混合溶液中：n(hcl)=2molc. c点时的溶液中d. 时发生的离子反应为h+oh-=h2o【答案】d【解析】加入ba(oh)2 溶液时，ba2+与so42反应生成baso4 沉淀，oh与h+反应生成h2o ,没有mg(oh)2 沉淀生成，a错误；bc加入ba(oh)2 溶液时，沉淀量不变，只发生oh与h+生成h2o的反应,所以原混合溶液中：n(hcl)=4mol，b错误；由上述分析得出：c点时的溶液中，c错误，d正确。7(2015重庆市巴蜀中学12月)如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 an点时溶液中的溶质只有nacl bm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸 cc(naoh)c(hcl) d原混合溶液中c(mgcl2)c(alcl3)11【答案】b 【解析】：在mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，首先发生反应：mg2+2oh-=mg（oh）2、al3+3oh-=al（oh）3，至n点时mg2+、al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有nacl，故a正确； 接着al（oh）3开始溶解：al（oh）3+oh-alo2-+2h2o，至x=6时（m点）al（oh）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明m点时仍在加入naoh溶液，故b错误； x=8时（p点），又产生沉淀：alo-2+h+h2oal（oh）3，说明加入的盐酸与naoh反应后有剩余，至x=9时（f点），alo-2恰好完全转化为al（oh）3沉淀，用去盐酸1ml，又知在nm段，溶解al（oh）3需要1mlnaoh溶液，故c（naoh）=c（hcl），故c正确； 因为沉淀al3+需要消耗3mlnaoh溶液，则沉淀mg2+所消耗的naoh溶液为2ml，因此c（mgcl2）：c（alcl3）=1：1，故d正确。8 （2015吉林省实验中学期末）下列各表述与示意图一致的是 a图表示向含mg2、al3、nh4的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(mg2):n(al3):n( nh4)2:1:2，其中使用的naoh的浓度为2 moll1。b图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质a(g)与b(g)反应生成物质c(g)时，h0，若使用正催化剂，e值会减小。c图可用来表示向盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba(oh)2溶液体积（v）之间的关系图d图表示向一定质量的明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入ba(oh)2溶液体积（v）之间的关系图【答案】c【解析】：根据图中各段含义，得到naoh溶液为25ml到35ml是与nh4反应，35ml到40ml是与氢氧化铝反应，剩余的为氢氧化镁，故得到n(mg2)=0.05mol，根据al3与naoh反应沉淀与溶解时量的关系为3:1确定，与mg2反应的naoh溶液体积为2553=10ml，c(naoh)=0.0520.01=10mol/l，根据35ml到40ml段得n(al3) =n(naoh)= 0.00510=0.05mol，根据25ml到35ml段得n( nh4)= n(naoh)=0.0110=0.1mol，n(mg2):n(al3):n( nh4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，a错误；根据图知反应物的总能量比生成物的总能量高，是放热反应，h0，使用催化剂改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，b错误；向用盐酸酸化的mgso4溶液中加入ba（oh）2溶液后，先产生的沉淀只是baso4，然后是中和反应，最后是与mg2+产生沉淀mg（oh）2，c正确；向一定质量的明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液时，先发生的反应是2kal(so4)23ba(oh)2=2al(oh)33baso4k2so4,然后2al(oh)3k2so4+ ba(oh)2=2kalo2baso4+h2o，即沉淀达最多后溶解一部分，d错误。图19(2015四川乐山市期末)甲、乙、丙、x是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图1。其中甲和x不可能是a甲为fe，x为cl2b甲为so2，x为naoh溶液c甲为c，x为o2d甲为alcl3溶液，x为naoh溶液【答案】a【解析】若甲为fe，x为cl2，则乙是fecl3 ，而fecl3 不能与cl2 反应，a错误；甲为so2，x为naoh溶液，则乙为nahso3 ,而nahso3 +naoh =na2so3 +h2o ,na2so3 +so2 +h2o =2nahso3 ,b正确；甲为c，x为o2，乙为co，丙为co2，c正确；甲为alcl3溶液，x为naoh溶液，则乙为al(oh)3 ，丙为naalo2,d正确。 102015吉林省东北师大附中第二次）由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和cc一定含cuo和c，一定不含al d气体z为纯净物【答案】a【解析】能与fe2o3、fe、cuo、c、al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，加热条件下可以与fe、c、al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为so2，c被氧化为co2，fe和al被氧化为fe3+和al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是co2和no2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液x的组成中一定有铜离子，物质中一定有cuo，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质c，其余的物质无法判断是否存在，即物质中一定含有：cuo、c；a正确。11、（2015浙江省重点中学协作体期末）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 ml b moll1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）a若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，fe又开始溶解，cu不溶解b若金属全部溶解，则溶液中一定含有fe3c若金属全部溶解，且产生336 ml气体(标准状况)，则b = 0.3d当溶液中金属离子只有fe3、cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)【答案】d 解析：若金属有剩余，溶液中有硝酸根再滴入硫酸后，相当于又存在硝酸，金属均能溶解，故a错误；由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有fe3+，故b错误；硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336ml（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05l=0.3mol/l，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b0.3，故c错误；根据铁、铜与硝酸的反应生成fe（no3）3和cu（no3）2，起酸性作用的硝酸为3y（1-a）+2ya mol，还原的硝酸等于no的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），c（hno3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b80y（1-），故d正确。12、（2015吉林省吉林市一中质检一）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）a2nacl(熔融) 2na+cl2 bmgo+h2mg+h2o cfe3o4+4co 3fe+4co2 d2hgo2hg + o2 答案：b解析：镁是很活泼的金属，工业上用电解法制取金属镁。13、【2015湖北省襄阳市高三期末】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是a处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰c金属汞一旦洒落在地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理d高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【答案】d解析：明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，a错误；生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，b错误；金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，应加入硫磺粉，c错误；铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，d正确。14. （2015北京市西城区期末）下列应用不涉及氧化还原反应的是a铝热法冶炼难熔金属 b工业上电解熔融状态al2o3制备alcna2o2用作呼吸面具的供氧剂 d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3【答案】d【解析】实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3，发生的反应方程式为：2nh4cl +ca(oh)2 2nh3 +cacl2 +2h2o ,不涉及氧化还原反应，d正确。15【2015河南省洛阳市第一次统考】工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是 a. co过量 bco与铁矿石接触不充分 c炼铁高炉的高度不够 dco与的反应有一定限度【答案】d解析：由于co与fe2o3的反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需， d正确。16(2015福建省福州市期末)以下方法可用于工业冶炼金属的是（）a电解熔融alcl3获取金属铝 b电解mgcl2溶液获取金属镁c用co还原铁矿石来获取金属铁 d电解饱和食盐水来获取金属钠【答案】c【解析】工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故a错误；电解mgcl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故b错误；用co还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故c正确；电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故d错误，17. 2015湖北省重点高中联考（8分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，所得滤液b显酸性。滤液a中加入漂白液的目的是： （用离子方程式表示）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（2）由滤液b制备少量无水alcl3（alcl3极易在空气中水解）由滤液b制备氯化铝晶体（将alcl36h2o）涉及的操作为： 、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。将alcl36h2o溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水alcl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填序号）氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性（3）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。【答案】（1）2fe2+clo-+5h2o=2fe（oh）3+c1-+4h+ (fe3+ + 3clo- +3h2o= fe（oh）3+3hclo，但该离子反应式不计分)（2分）； c（1分）;（2）边滴加浓盐酸边蒸发浓缩（1分），过滤（1分）；（2分）（3）b（1分）【解析】：（1）在滤液a中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液a中加入漂白液，目的是氧化氯化亚铁并形成氢氧化铁沉淀而除去，次氯酸根离子被还原为氯离子，反应的方程式为：2fe2+clo-+5h2o=2fe（oh）3+c1-+4h+；滤液中含有氯化铝溶液，将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；硫酸溶液不能沉淀铝离子，b错误；过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，c正确；二氧化碳和氯化铝不反应，d错误