辽宁省大连四十八中高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年辽宁省大连四八中高三（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1“保护环境，就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )a“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的b“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的c“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的d“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的2下列说法中，正确的是( )a粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料3下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是( )afebr2与cl2bba（oh）2与h2so4cco2与naohdca（hco3）2与naoh4下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向alcl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd5下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字a只有b只有c只有d全部6下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是( )ano2bna2o2cso3dcus7下列能达到实验目的是( )8下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐a和b和c和d9下列实验能证明某气体为so2的是( )使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生a都能证明b都不能证明c均能证明d只有能证明10能正确表示下列反应的离子方程式是( )a硫酸铝溶液中加入过量氨水al3+3ohal（oh）3b向水中通入氯气：cl2+h2o=2h+cl+clocmno2与浓盐酸共热制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2od向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32+2h+=so2+h2o11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )aabbccdd12阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中错误的是( )同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等任何条件下，等质量的一氧化二氮（n2o）和二氧化碳所含的分子数必相等56g铁和足量的硫反应转移电子数为3na2molso2和1molo2在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于26.021023含0.2molh2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.16.0210237.8gna2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023abcd13下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中ccl2通入na2co3溶液中d向na2sio3溶液中通入过量的co2气体14下列说法错误的( )a分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热，离子方程式为：nh+ohnh3+3h2oc用nh4cl固体和ca（oh）2固体制备并收集nh3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶d用湿润的红色石蕊试纸检验氨气15下列溶液中能够区别so2和co2气体的是( )澄清石灰水h2s溶液kmno4酸性溶液 氯水品红溶液abc除以外d全部二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）16下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2 后仍能大量共存的一组是( )ak+、ca2+、cl、no3bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、no3dk+、ag+、nh3h2o、no317下列说法正确的( )a50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46 nab常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸c浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的吸水性d浓硫酸具有强氧化性，so2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥so218化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与18moll1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量的mn02与浓盐酸（加热）；过量铜与浓硫酸（加热）；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石abcd19已知某物质x能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )a若x为n2或nh3，则a为硝酸b若x为s或h2s，则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应20对于下列反应的说法中正确的是( )a2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，cufes2既是氧化剂又是还原剂b3no2+h2o2hno3+no氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2c反应kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o，生成3molcl2，转移电子6moldcr2o+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o说明氧化性：cr2ofe3+，还原性cr3+fe2+21常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是( ) abcd22在某稀溶液中含有0.1mol hno3和x mol h2so4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24l，则x值至少为( )a0.1b0.12c0.15d0.223某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示则下列说法不正确的是( )a溶液中的阳离子有h+、mg2+、al3+、nh4+bn（nh4+）：n（al3+）：n（mg2+）=4：2：1c溶液中一定不含co32、no3、fe3+d溶液中n（mg2+）=0.1 mol24锌与100ml 18.5moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6l（标准状况）将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph=1，下列叙述不正确的是( )a反应中共消耗1.8molh2so4b气体甲中so2与h2的体积比为4：1c反应中共消耗97.5gznd反应中共转移3mol电子25将22.4g铁粉逐渐加入到含hno3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是( )abcd三、填空题（本题共4小题，共40分）26把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀写出上述一系列变化过程发生的3个反应的离子方程式1）_；2）_；3）_27有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，由b、c、d形成的离子具有相同的电子层结构c、d单质都能跟水剧烈反应，1molc单质跟水反应产生11.2l（标准状况下）b气体单质，1mold单质跟水反应产生11.2l（标准状况下）a气体单质，此时d转化成具有氖原子核外电子层结构的离子试填空：（1）这两种元素的名称为a_，c_（2）写出a2b的电子式_，d离子的结构示意图_（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号来表示）（4）写出c、d单质分别与水反应的化学方程式：c+h2o：_；d+h2o：_（5）从以上两个反应中，判断b和c单质的氧化性：_，a和d单质的还原性：_（均填化学式）28一种白色晶体a极易溶于水，将a配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示其中a为正盐，d为无色刺激性气味气体试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：a：_ d：_（2）写出气体f的检验方法_（3）写出下列反应的离子方程式： a和新制氯水反应：_a和稀盐酸酸化的ba（no3）2溶液生成c：_29已知下列物质的氧化性：kmno4cl2fe3+i2某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当b和c中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹试回答下列问题：（1）a中产生氯气的化学方程式_（2）由湿润的淀粉ki试纸变蓝的现象得出的结论是_（3）写出步骤ii 结束后检验b中阳离子的试剂：_现象：_a打开活塞b，振荡d试管、静止后可以观察到的现象是_b在100mlfei2溶液中通入2.24lcl2（标准状况），溶液中有的i被氧化成单质i2，则原fei2溶液中fei2的物质的量浓度为_2014-2015学年辽宁省大连四十八中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1“保护环境，就是保护人类自己”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )a“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的b“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的c“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的d“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a、臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；b、酸雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，so2过度排放造成；c、“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；d、赤潮是含n、p元素的污水过度排放，造成水体富营养化解答：解：a、臭氧空洞是氟氯代烃等的过量排放造成，故a正确；b、酸雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，so2过度排放造成，故b错误；c、“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的，故c正确；d、赤潮是含n、p元素的污水过度排放，造成水体富营养化，故b正确；故选b点评：本题主要考查了有关环境保护等知识，形成环境污染的原因，可以让学生了解形成实质，懂得保护环境，节约能源2下列说法中，正确的是( )a粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应b工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品c水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品d硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a粗硅制备单晶硅时涉及氧化还原反应；b氢氟酸能腐蚀石英；c水晶的主要成分是二氧化硅；d硅是重要的半导体材料解答：解：a粗硅制备单晶硅的反应是，si+2cl2sicl4，sicl4+2h2si+4hcl，过程中涉及氧化还原反应，故a错误；b石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸反应而和盐酸不反应，所以工艺师利用hf刻蚀石英制作艺术品，故b错误；c水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故c错误；d硅位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，是重要的半导体材料，能制造硅太阳能电池，所以硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料，故d正确；故选d点评：本题考查了硅、二氧化硅的性质，知道粗硅的制备原理、二氧化硅及硅的用途，为常考查点，但一般题目都较容易3下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是( )afebr2与cl2bba（oh）2与h2so4cco2与naohdca（hco3）2与naoh考点：氯气的化学性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：a如果氯气少量只氧化还原性强的亚铁离子，如果氯气过量既氧化亚铁离子又氧化溴离子；b氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水；c氢氧化钠和少量或过量二氧化碳反应时其产物不同；d、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比解答：解：a钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故a错误；b无论稀硫酸是否过量，氢氧化钡和稀硫酸反应都生成硫酸钡和水，故b正确；c氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故c错误；dca（hco3）2溶液与naoh溶液反应，ca（hco3）2少量反应的离子方程式中 符合化学式组成比，离子方程式为：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32；ca（hco3）2足量反应的离子方程式为：ca2+hco3+oh=caco3+h2o，故d错误；故选b点评：本题考查了物质间的反应，物质的浓度、反应条件、物质量的多少都可能影响产物，学习时注意总结归纳4下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向alcl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸abcd考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；向alcl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应解答：解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；向naalo2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；alcl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始alcl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选c点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同5下列变化的实质相似的是( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字a只有b只有c只有d全部考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质专题：元素及其化合物分析：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；依据二氧化硫与次氯酸漂白原理解答；依据二氧化硫的漂白性和还原性解答；浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体；浓硫酸具有强的氧化性，常温下能使铁钝化，能氧化碳；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应解答：解：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故不选；二氧化硫的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，hclo的漂白作用是因为发生氧化反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故不选；二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：so2+br2+2h2oh2so4+2hbr，变化的实质不同，故不选；两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，hi与浓硫酸发生了氧化还原反应：h2so4+2hii2+so2+2h2o，变化的实质不同，故不选；两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4hf+sio2sif4+2h2o，变化的实质不同，故不选；故选：b点评：本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸、二氧化硫的性质是解题关键，注意二氧化硫与次氯酸漂白原理6下列化合物中，可由单质间直接化合生成的是( )ano2bna2o2cso3dcus考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a氮气与氧气反应生成no；b钠在氧化中燃烧生成过氧化钠；cs和氧气反应生成二氧化硫；d硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物解答：解：a氮气与氧气反应生成no，no再与氧气反应生成二氧化氮，不能由单质间直接化合生成，故a错误；b钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，能由单质间直接化合生成，故b正确；cs和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气发生催化氧化生成三氧化硫，不能由单质间直接化合生成，故c错误；d硫的氧化性较弱，和铜反应生成cu2s，不能由单质间直接化合生成，故d错误；故选b点评：本题考查物质的性质，涉及氮、钠、硫、铜的化学性质，把握由单质直接化合反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大7下列能达到实验目的是( )考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a氯化氢不溶于四氯化碳，四氯化碳密度大于水，该装置可以防止倒吸；b二氧化氮能够与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，不能用排水法收集二氧化氮；c氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以通过加热氯化铵无法收集到氨气；d氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，违反了除杂原则解答：解：a氯化氢极易溶于水，稀释氯化氢气体时需要防止倒吸，该装置中，四氯化碳目的大于水，氯化氢在四氯化碳中不溶，可以防止倒吸，用该装置可以吸收氯化氢气体，故a正确；b二氧化氮气体与水反应生成一氧化氮和硝酸，收集二氧化氮气体不能使用排水法，可以用向上排空气法收集，题目进气方向也错误，故b错误；c实验室制取氨气一般通过加热氯化铵和氢氧化钙固体获得，无法通过加热氯化铵的方法获得氨气，故c错误；d除去氯气中的氯化氢，所选试剂不能与氯气反应，而氯气与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，可以选用饱和食盐水，故d错误；故选a点评：本题考查了气体的收集、物质的分离与除杂、气体发生装置等知识，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及实验室制法，明确物质的分离与除杂方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体na2o2、na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐a和b和c和d考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；钠盐应电离出钠离子与酸根离子解答：解：中液氯是单质，故错误；氢氟酸是hf水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆浆是胶体，故错误；na2co3、nahco3、na2sio3均为钠盐，na2o2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故错误；故选b点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键9下列实验能证明某气体为so2的是( )使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生a都能证明b都不能证明c均能证明d只有能证明考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；解答：解：使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等；故不符合；使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象；故不符合；品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等 强氧化性气体；故不符合；二氧化碳、二氧化硫通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；故不符合通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加ba（no3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫；故符合；故选d点评：本题考查了二氧化硫性质的分析判断，二氧化硫的还原性、漂白性是解题关键，注意二氧化碳和二氧化硫的相似性质分析，题目难度中等10能正确表示下列反应的离子方程式是( )a硫酸铝溶液中加入过量氨水al3+3ohal（oh）3b向水中通入氯气：cl2+h2o=2h+cl+clocmno2与浓盐酸共热制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2od向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：so32+2h+=so2+h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a一水合氨为弱电解质，保留化学式；b次氯酸为弱电解质，保留化学式；cmno2与浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水；d硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子解答：解：a硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b向水中通入氯气，离子方程式：cl2+h2o=h+cl+hclo，故b错误；cmno2与浓盐酸共热制cl2，离子方程式：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c正确；d向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸的离子反应为3so32+2no3+2h+=3so42+2no+h2o，故d错误；故选：c点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质水是解题关键，注意物质的拆分11下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )aabbccdd考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a加入过量的fe粉，生成硝酸亚铁；b气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾；cal遇浓硝酸发生钝化；d红色石蕊试纸遇碱变蓝解答：解：a加入过量的fe粉，生成硝酸亚铁，则滴入kscn溶液，溶液不会变红，故a错误；b气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾，也可能为k2co3，故b错误；cal遇浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成气体no，可观察到气泡冒出，故c错误；d红色石蕊试纸遇碱变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，氨水溶液显碱性，所以试纸变蓝色，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、离子检验及物质的性质，侧重物质性质及实验现象的考查，注意反应与现象的对应的关系，题目难度不大12阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中错误的是( )同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等任何条件下，等质量的一氧化二氮（n2o）和二氧化碳所含的分子数必相等56g铁和足量的硫反应转移电子数为3na2molso2和1molo2在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于26.021023含0.2molh2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.16.0210237.8gna2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.021023abcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，相同体积的气体的物质的量必相等，不是气体，其物质的量不一定相等；一氧化二氮（n2o）和二氧化碳的摩尔质量都是44g/mol，所以等质量的二者一定具有相同的分子数；铁与硫酸反应生成的是硫酸亚铁，1mol铁失去2mol电子；二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；铜与稀硫酸不反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫数目减少；过氧化钠与硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g二者的混合物中含有0.1mol阴离子解答：解：同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，但是没有告诉是气体，则其物质的量不一定相等，故错误；一氧化二氮（n2o）和二氧化碳的摩尔质量都是44g/mol，任何条件下，等质量的一氧化二氮（n2o）和二氧化碳具有相同的物质的量，则所含的分子数必相等，故正确；56g铁的物质的量为1mol，1mol铁和足量的硫反应转移了2mol电子，转移电子数为2na，故错误；2molso2和1molo2在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于2mol，反应后容器内气体的物质的量大于2mol，容器内物质分子数大于26.021023，故错误；含0.2molh2so4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的二氧化硫小于0.1mol，生成so2的分子数小于0.16.021023，故错误；7.8gna2s和na2o2的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，混合物中含有的阴离子数等于0.16.021023，故错误；根据以上分析可知，错误的有：，故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还需要明确可逆反应特点、铜与稀硫酸不反应、过氧化钠中氧元素为1价等知识13下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中ccl2通入na2co3溶液中d向na2sio3溶液中通入过量的co2气体考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用专题：元素及其化合物分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意解答：解：a、no2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故a不选；b、弱酸不能制强酸，所以co2和cacl2不反应，无明显现象，故b选；c、cl2通入na2co3溶液中，cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与na2co3反应产生二氧化碳气体，现象明显，故c不选；d、向na2sio3溶液中通入过量的co2会生成碳酸氢钠和硅酸，出现硅酸沉淀，故d不选；故选b点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答，比较简单14下列说法错误的( )a分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水b向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热，离子方程式为：nh+ohnh3+3h2oc用nh4cl固体和ca（oh）2固体制备并收集nh3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶d用湿润的红色石蕊试纸检验氨气考点：氨的化学性质；铵盐专题：元素及其化合物分析：a、氨气和氯化氢都是易溶于水的气体；b、nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液会发生发应生成碳酸钠、水以及氨气；c、根据固体和固体加热制取气体用到的仪器来回答；d、氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝解答：解：a、充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，能证明氨气和氯化氢都是易溶于水的气体，故a正确；b、nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液会发生发应生成碳酸钠、水以及氨气，发生的反应为：nh4+2oh+hco3nh3+h2o+co32，故b错误；c、固体和固体加热制取气体用到的仪器有：酒精灯、大试管、导管、集气瓶，故c正确；d、氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以据此检验氨气，故d正确故选b点评：本题考查学生物质的性质以及应用等知识，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等15下列溶液中能够区别so2和co2气体的是( )澄清石灰水h2s溶液kmno4酸性溶液 氯水品红溶液abc除以外d全部考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：根据so2和co2性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分so2和co2气体解答：解：so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别so2和co2；so2具有氧化性，能将h2s溶液氧化生成单质（有黄色沉淀生成），而co2没有此性质，所以能利用h2s溶液区别so2和co2；so2也具有还原性，能被kmno4酸性溶液氧化（溶液褪色），而co2没有此性质，所以能利用kmno4酸性溶液区别so2和co2；so2也具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而co2没有此性质，所以能利用氯水区别so2和co2；so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而co2没有此性质，所以能利用品红溶液区别so2和co2；所以，能够区别so2和co2气体的溶液有：，故选c点评：本题主要考查了so2的化学性质，除了具有酸性氧化物的通性，还具有本身的一些特性，要注意与co2的相同点和不同点二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）16下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2 后仍能大量共存的一组是( )ak+、ca2+、cl、no3bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、no3dk+、ag+、nh3h2o、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合通入co2 后仍能大量共存来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，且通入co2 后仍不反应可大量共存，故a选；b该组离子之间不反应，可大量共存，但通入co2 后与sio32反应生成沉淀，故b不选；ch+、fe2+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故c不选；dag+、nh3h2o结合生成沉淀，不能大量共存，故d不选；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大17下列说法正确的( )a50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46 nab常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸c浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的吸水性d浓硫酸具有强氧化性，so2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥so2考点：浓硫酸的性质专题：氧族元素分析：a浓硫酸和cu在加热条件下反应，而稀硫酸和cu不反应；b常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象；c浓硫酸能使蔗糖炭化体现了它的脱水性；d浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫解答：解：a浓硫酸和cu在加热条件下反应，而稀硫酸和cu不反应，当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸，则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目小于0.46 na，故a错误；b常温下，铝和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸，故b正确；c浓硫酸能使蔗糖中的h、o元素以2：1水的形式脱去，从而使蔗糖碳化，该现象体现浓硫酸的脱水性，故c错误；d浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但不能氧化二氧化硫，所以能干燥二氧化硫，故d错误；故选b点评：本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性，这三个特性是常考查点，注意吸水性和脱水性的区别，易错选项是a18化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中属于这种情况的是( )过量的锌与18moll1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；过量的mn02与浓盐酸（加热）；过量铜与浓硫酸（加热）；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石abcd考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：元素及其化合物分析：锌和浓硫酸、稀硫酸都反应；氢气和氮气之间存在可逆反应；mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应；铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应；银和稀硝酸反应生成硝酸银和no；硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙解答：解：锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18moll1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；银和稀硝酸反应生成硝酸银和no，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；故选b点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点19已知某物质x能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )a若x为n2或nh3，则a为硝酸b若x为s或h2s，则a为硫酸c若x为非金属单质或非金属氢化物，则a不一定能与金属铜反应生成yd反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应考点：无机物的推断专题：元素及其化合物分析：由转化关系可知，a能发生连续氧化，则由氨气和氧气反应生成一氧化氮，最终实现转化的生成物是硝酸；s在氧气中反应生成二氧化硫，再被氧化后产物和水反应生成的是硫酸，a为硫酸或硝酸，x为氮气、氨气、s或h2s等，以此来解答解答：解：a若x为n2或nh3，y为no，z为no2，则a为硝酸，故a正确；b若x为s或h2s，y为so2，z为so3，则a为硫酸，故b正确；c若x为非金属单质或非金属氢化物，a为硝酸和硫酸，稀硝酸与cu反应y，浓硝酸和cu反应不生成y，且cu与稀硫酸不反应，则a不一定能与金属铜反应生成y，故c正确；d反应和一定为氧化还原反应，反应若为二氧化氮和水的反应一定为氧化还原反应，故d错误；故选：d点评：本题考查无机物的推断，侧重氮及其化合物、硫及其化合物知识的考查，把握转化关系中x连续氧化为解答的突破口，属于综合知识的考查，综合性较强，题目难度较大20对于下列反应的说法中正确的是( )a2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，cufes2既是氧化剂又是还原剂b3no2+h2o2hno3+no氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2c反应kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o，生成3molcl2，转移电子6moldcr2o+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o说明氧化性：cr2ofe3+，还原性cr3+fe2+考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a.2cufes2中cu元素化合价为+2价，fe为+2价，s为2价，结合化合价的变化判断；b.3no2+h2o2hno3+no，氧化产物为2hno3，还原产物为no；c反应kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o中，只有cl元素化合价发生变化，cl元素化合价分别由+5价、1价变化为0价；d氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物还