湖南省衡阳市高一化学上学期期中试题.doc

衡阳市八中2013年高一下学期期中考试试题化 学时量：90分钟 满分; 100分考生所需相对原子质量;h:1 o:16 n:14 c:12 s:32 cu:64 fe:56 cl:35.5 br:80 i:127 mg:24 si:28 al:27一 选择题;（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1油井发生火灾，产生大量的废气：浓烟中的炭粒、氮的氧化物、碳的氧化物、硫的氧化物、碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是()ab c d2五颜六色的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色褪去淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色so2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色a b c d全部3下列关于物质性质的叙述中，正确的是()acl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应bn2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为no2c硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性d硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼4四支试管中分别充满o2、no2、cl2、nh3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种溶液的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满no2的试管是 ()5某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )a13al b13al c13c d13c6下列粒子半径最小的是( )ana+bna ccl dcl-7下列各组中属于同位素关系的是( )a与 bt2o与h2o c与 d金刚石与石墨8下列递变规律不正确的是( )ana、mg、al还原性依次减弱 bi2、br2、cl2氧化性依次增强cc、n、o原子半径依次增大 dp、s、cl最高正价依次升高9下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )aoh、h2o、f bnh3、nh、nhch3o、nh、nh dhcl、f2、h2s10x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是( )a原子序数xy b原子半径xyc离子半径xy d原子最外层电子数xy11下列各组性质比较，不正确的是( )a酸性：hclo4hbro4hio4 b碱性：naohmg(oh)2al(oh)3c稳定性：ph3h2shcl d非金属性：fos12同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是( )a原子半径：xyz b元素的非金属性：xyzc气态氢化物稳定性：xyz d原子序数：xyz13铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )a铊是易导电的银白色金属 b能生成3价离子化合物ctl(oh)3是两性氢氧化物 dtl3+的氧化能力比al3+弱14下列说法中正确的是( )a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子15下列说法错误的是( )a含有共价键的化合物一定是共价化合物b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键16某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )ar一定是第四周期元素 br一定是a族元素cr的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定dr气态氢化物化学式为h2r17axn-和bym+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )a原子半径xy banbmcy最高价氧化物的化学式为yom dx的氢化物的化学式为hnx xwyrz18右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是( )a常压下五种元素的单质中，z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cy的氢化物的沸点比h2o的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强19a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd；e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )aa、b、c、d、e be、c、d、b、acb、a、d、c、e dc、d、a、b、e20在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐(nh4)2fe(so4)26h2o晶体后，仍能大量共存的是()ana、h、cl、no bk、ba2、oh、iccu2、na、br、cl dna、k、cl、so21.下列离子方程式的书写正确的是()a二氧化硫与naoh溶液反应so2oh=soh2ob向fecl2溶液中加氯水fe2cl2=fe32clc稀h2so4和ba(oh)2溶液混合ba2so=baso4dcl2与naoh溶液反应cl22oh=clcloh2o22在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是()a硅酸钠溶液 b氯化钡溶液c石灰水 d漂白粉溶液23将mg、cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物no气体0.896 l(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/l的naoh溶液至金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为()a4.32 g b4.68 g c5.36 g d6.38 g二非选择题：（54分）24（7分）有下列物质：cl2 na2o2 naoh hcl h2o2 mgf2 nh4cl(1)只由离子键构成的物质是_（填序号，下同）；(2）只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是_；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。25（5分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与cu反应，若在稀盐酸中加入h2o2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10 moll1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如kno3溶液)，则该反应的离子方程式为_。26（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期aaaaaaa0234请回答：(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是 。(填元素符号，下同)(2)在、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3) 元素 与的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为 。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 。(5)元素与元素形成的化合物的电子式为 。27(12分)非金属单质a经如图所示的过程转化为含氧酸d，已知d为强酸，请回答下列问题。(1)若a在常温下为固体，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。d的化学式是_；在工业生产中，b气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。(2)若a在常温下为气体，c是红棕色的气体。a、c的化学式分别是：a_；c_。d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。28(12分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。(1)a中装有ca(oh)2和nh4cl混合粉末，该反应的化学方程式是：_。(2)b中加入的是碱石灰，其作用是_。(3)实验时在c中观察到的现象是_。发生反应的化学方程式是：_ _。(4)d中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_ _。29.（6分） na2so3、na2so4及nahso4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448ml气体；另取上述样品5.14g与naoh溶液反应，共消耗0.5mol/l的naoh溶液20ml。求原混合物中na2so4的质量分数。答案1-5 bcabc 6-10 accdd 11-15cbcaa 16-20 dcdcd 21-23 dbb24 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 25 (1)cu+2hcl+ h2o2= cucl2+2h2o, (2)大于， 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o26 ne ;koh; al(oh)3+3h+