作业42 期末综合训练题4.doc

高三化学作业42 高三化学期末综合训练题（四）1.用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O）电解苦卤水 (含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是：（）A铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+SO42- =PbSO4+2H2OB电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClC铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO42.下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A B C D3.右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ） AA处通入的是空气，B处通人的是水煤气Ba电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 Ca电极的反应式包括：CO+4OH+2e=CO+2H2OD.如用此电池镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标况下的水煤气2.24 L4.下列与实验有关的叙述正确的是（ ）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入B aCl2溶液和稀盐酸C.取少量溶液X，向其中加入新制的氯水，再加几滴KSCN溶液,溶液变红，则X溶液中一定含有Fe2+D.取一根洁净，红亮的铜丝，前端绕城螺旋状，点着酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出，可以观察到铜丝先变黑后又变红，并闻到刺激性气味5短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数比次外层层电子少2Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法一定正确的是AZ是酸性氧化物 BZ的水化物是碱CZ的化学式为X2Y DZ的水化物的酸性强于硫酸6.已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:N2(气)+2O2(气)=2NO2(气); H=+67.7kJ/molN2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); H =534kJ/mol(1)若1.6g肼在氧气中充分燃烧放出的热量为 ；(2)试写出肼与NO2反应的热化学方程式_ _；(3)已知破坏各1mol NN键、HH键和NH键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。写出1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的热化学方程式。 。7将CO2转化为甲醇的化学方程式为：CO23H2CH3OH（g）H2O（g）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ；（2）取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，tmin后，测得甲醇的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述合成甲醇的反应的逆反应为_ _反应（填“放热”或“吸热”）。（3）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是_ _；A10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5 molL1B010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 molL1min1 C达到平衡时，氢气的转化率为75% D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16 E升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小（4）能说明CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）达到平衡状态的是_ _A生成甲醇的速率与生成水的速率相等 Bv（H2）=3v（CH3OH）C恒容容器中，体系的压强不再改变 D恒容容器中，混合气体密度不再发生改变8A、B、C 、D为原子序数依次增大的4种短周期元素，B、C、D为同一周期，D的质子数比A的质子数多8，且D和A可形成两种常见化合物，B、C、D三种元素最高价氧化物对应水化物两两可以反应，根据以上信息回答下列各题：（1）四种元素原子半径由大到小顺序为 (写元素符号)；（2）写出B和C两者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ；向反应后的溶液中通入少量二氧化碳的现象是 ，离子方程式 。9.过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的： 请回答下列问题（1）操作应包括下列操作中的_ _ _（填序号）。A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发浓缩冷却结晶（2）用氨水调节pH至89的目的是_ (3)检验Fe3+是否沉淀完全的方法：_ (4)流程中需要0.20mol.L-1的盐酸，由浓盐酸配制250ml0.20mol.L-1盐酸所需要的仪器_（5）若测得滤液C中c（CO32）=103mol/L，则Ca2+ _ （填“是”或“否”）沉淀完全。已知c(Ca2+)105 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109（6）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4)_c(NO3)（填“”、“”、“”、“”或“”）（7）操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式_ _；一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至911的原因_ _。（8）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为_10.下图是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。（1）电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出（填字母代号），b口排出的是 气体，电极1应连接电源的 极（填“正”或“负”）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 。 （2）图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜；阴极电极反应式是 ，从A、E、F口流出或流进的物质的化学式（若为溶液，则写出溶质的化学式） 、 、 。11.实验题（一）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。（2）浓硫酸的作用是 。（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 （二）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：；12.（17分）A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，它们的原子序数逐渐增大；A元素与其他元素均不在同一周期，C元素与B、D元素同周期相邻；C元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物能反应生成盐；D、F元素同主族，E是短周期主族元素中原子半径最大的元素。请完成下列问题：（1）E2D2的化学式为 ，A2D2的结构式为 ；（2）由A、C、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的电离，则甲的化学式为 ；若乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。（3）A、D、F间可以形成丙、丁两种微粒，它们均为 -1价的双原子阴离子；且丙有18个电子，丁有10个电子，则丙和丁反应的离子方程式为 。（4）由D、E、F三种元素构成的化合物W和1mol NaClO在中性环境发生反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式 。（5）由BA4气体、氧气和KOH溶液能够形成燃料电池，该电池的负极电极反应式为： 。13(14 分）化合物A、B、C、D、E 分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+ 四种阳离子和CO32、Br、SiO32、SO42四种阴离子组成已知： A、B、C三种溶液pH 7 A、C 的阴离子相同，D、E 的阳离子相同 用石墨电极电解A 的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 C 溶液与D 溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B 的溶液，此气体通入E 的溶液中可产生另一种白色沉淀。请根据以上事实填空：( l ）写出B、C、E 的化学式：B_、C_、E_。 ( 2 ) D 溶液的pH 7 ，原因是：_ 。( 3 ）写出C 溶液与D 溶液发生反应的离子方程式：_ _。( 4 ）写出用石墨电极电解A溶液总反应的化学方程式：_ _。若用石墨电极电解400mL , 1.0 molL1 A 的溶液，当阳极有2.24L 气体（标准状况）产生时，溶液的pH = _（设溶液的体积不变）。综合训练题四答案1.B 2.C 3.D 4.D 5.A6.（1）26.7 KJ（2）N2H4（g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O (g) H= -567.85KJ/mol（3）N2（g）3H2（g）=2 NH3（g）H=92 kJmol17.（1）CH3OH H2O/ CO2 H23 （2）吸热 （3）CE （4）C8.(1) Na Al S O (2) OH- + Al(OH)3 = Al(OH)4- ；溶液变浑浊；Al(OH)4- + CO2 = Al(OH)3 + HCO39. （1）ABE (2)使Fe3+水解完全而除去；(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含（4）量筒 烧杯 玻璃棒 250ml容量瓶 胶头滴管（5）是 （6） （7）H2O2+CaCl2=CaO2+2HCl(可逆反应)，加入氢氧化钠使上述平衡右移，有利于CaO2的生成 （8）25n/18am10.（1）d Cl2 正 增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度（2分）（2）阴 2H+2e= H2 或2H2O2e = 4OH + H2 H2SO4 H2O（加少量稀H2SO4）Na2SO411.（一）（1）容量瓶（2分）（2）干燥氯气（1分）（3）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（2分）（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO 起到抑制作用（2分） （5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）（二）、实验：氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（1分）；Ba2+SO42-=BaSO4（1分）。实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（2分）SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性（1分）；SO32-水解能力较CO32-小（1分）。12. (1)Na2O2 （2分） HOOH (2)HNO3 （2分） NH4 + H2O NH3H2O + H (3) OH