辽宁省抚顺市六校联合体高三化学上学期期中试题新人教版.doc

辽宁省抚顺市六校联合体2014届高三化学上学期期中试题新人教版一、选择题：本大题共13小题，每小题2分，每小题只有一项是符合题目要求的。1化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是a“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关b“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料c白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去d能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用2.下列有关实验操作正确的是a.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤b.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出c.做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶d.向沸腾的naoh稀溶液中滴入fecl3饱和溶液，来制备fe(oh)3胶体3将足量no2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是afe2+、ch3coo-、na+、so42- bk+、ca2+、hco3-、cl-cal3+、nh4+、cl-、no3- dk+、na+、sio32-、alo2-4取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是a加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有ag+b加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有co32-或hco3-c加入naoh溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有nh4+d加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有so42-5用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是常温常压下，17g甲基(-14ch3)所含中子数为8na常温下，1l0.1 moll-1 na2co3溶液中阴离子数目之和大于0.1 na常温常压下，0.3molcl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 na250c，ph=13的naoh溶液中含有oh-数目为0.1 na标准状况下，22.4lso3 的分子数为na标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数小于na ab c d6能正确表示下列反应的离子方程式的是a浓烧碱溶液中加入铝片：al2oh-=alo2- h2b少量钠投入cuso4溶液中：2nacu2+2h2o=2 na+cu(oh)2h2c碳酸钙与盐酸反应：co32-2h+= h2oco2d稀硫酸中加入铁粉：2fe6h+=2fe3+3h27某同学设计在koh溶液中用铂作电极，利用ch3oh和o2的反应来构成原电池。下列说法正确的是：正极上o2得到电子，发生还原反应每消耗1molch3oh可以向外电路提供6mole-该电池的总反应为：2ch3oh+3o2=2co2+4h2o电池放电后，溶液的ph不断升高 a b c d8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项abcafefecl3fecl2bhno3nono2cal(oh)3naalo2al2o3dnaohnahco3na2co39与ch2=ch2ch2brch2br的变化属于同一反应类型的是ach3choc2h5oh bc2h5ohch2=ch210.分析下表中各项的排布规律，有机物x是按此规律排布的第19项，下列有关x的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678ch4ch2och2o2ch4oc2h6c2h4oc2h4o2c2h6o是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与钠反应a b c d 11下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论a将过量的co2通入cacl2溶液中无白色沉淀出现生成的ca(hco3)2可溶于水b常温下将al片插入浓硫酸中无明显现象al片和浓硫酸不反应c向饱和na2co3溶液中通入足量co2溶液变浑浊析出了nahco3d将so2通入溴水中溶液褪色so2具有漂白性12下列实验不能达到目的的是13下列关于电解质溶液的叙述正确的是a在0.1 moll-1 nahco3溶液中：c(oh-)+ c(co32-)=c(h+)+ c(h2co3)b250c时，ph=3的醋酸溶液与ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph=7c在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离d将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)二、选择题：本大题共7小题，每小题3分，每小题只有一项是符合题目要求的。14. x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大，且x、y、z、w均为短周期中的非金属元素，x元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，z、w在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，m是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是a五种元素的原子半径从大到小的顺序是：m w zyxb化合物x2w2、yw2、zw2都含有极性共价键和非极性共价键c工业上通常用电解熔融的mcl3来冶炼金属mdz、x两元素能形成原子个数比为13和24的化合物15以铜为电极，amol/l的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：粗铜应与电源的负极相连当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液阴极上的反应只有cu2+2e-=cu电解结束时，c(cuso4)amol/l杂质银以ag2so4的形式沉入电解池中abcd16已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/250c8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法,不正确的是a向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到红褐色沉淀c该混合溶液中c(so42-)：c(cu2+)+ c(fe2+)+ c(fe3+)54d向该混合溶液中加入适量氯水，并调ph至34后过滤，能得到纯净的cuso4溶液17在blfebr2溶液中通入amolcl2时，使溶液中50%的br-氧化为br2，则原febr2的物质的量浓度为a moll-1 b moll-1 c moll-1 d moll-118x、m都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是甲：xo3n-+x n-+h+x单质+h2o（未配平） 乙：mm+moh-=m(oh)m若n=1，则xo3n-中x元素为+5价，x位于周期表第a族若n=2，则x最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则m(no3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧mso4溶液一定能得到mso4若m=3，则mcl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成m(oh)ma b c d19某固体混合物是由al、(nh4)2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是a该固体中一定没有fecl2，可能含有alcl3b该固体中含有2.70 g alc该固体中含有6.60 g (nh4)2so4d该固体中含有4.75 g mgcl220某稀溶液中含4molkno3和2.5molh2so4，向其中加入1.5molfe粉，充分反应后产生的no气体在标准状况下的体积为a36l b28l c22.4l d11.2l第卷 非选择题（共53分）（一）必考题（第2123题，共38分）21（13分）从辉铜矿（cu2s）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：下面是由cu2s冶炼铜及制取cuso45h2o的流程图： cu2s中铜元素的化合价为，当有1molcu2s与o2反应生成2molcu时，转移电子的物质的量是 。cu2o、cuo中加入足量稀硫酸得到的体系a中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式 。若使a中单质溶解，操作中加入的试剂最好是 。（选填字母代号）a适量的hno3 b适量的naoh c适量的h2o2该反应的离子方程式为 。取5.00g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是 。通过计算确定258时发生反应的化学方程式为 ，e点对应的化学式为 （计算过程略去）。22（11分）用1丁醇、溴化钠和较浓h2so4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知：nacl+h2so4(浓)=nahso4+hcl）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题： (1)仪器d的名称是 。(2)关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给a加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。(3)理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢等。熄灭a处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过b、c装置检验部分副产物。b、c中应盛放的试剂分别是 、 。(4)在实验过程中，发现a中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。(5)相关有机物的数据如下：物质熔点/0c沸点/0c1丁醇-89.5117.31溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41丁烯-185.3-6.5为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从（填c或d）处流入，迅速升高温度至，收集所得馏分。(6)若实验中所取1丁醇、nabr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产率是。23（14分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。现有一支15ml的试管，充满no倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3ml。则通入氧气的体积可能为 ml。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2(g)= 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-574kj/mol ch4(g)+4no(g)= 2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=-1160kj/mol h2o(g)= h2o(l) h=-44kj/mol写出ch4(g)与no2(g)反应生成n2(g)、co2(g)和h2o(l)的热化学方程式 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t0c)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_；（选填字母代号）a.容器内co2的浓度保持不变 b.v正(n2)=2 v正(no) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量保持不变前20分钟，平均反应速率v(no)= 。在t0c时，该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_ 。(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的no和co转变成co2和n2,其反应为： 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t(0c)no初始浓度（mol/l）co初始浓度（mol/l）催化剂的比表面积(m2/g)2801.2010-35.8010-382abc124350de124上表中：a=_,b=_,e=_。（二）选考题（第2426题，每题15分。考生从所给3道题中任选1题做答，若多做，则按所做第一题计分）24化学选修化学与技术（15分）某工厂用软锰矿（含mno2约70% 及a12o3）和闪锌矿（含zns约80及fes）共同生产mno2和zn（干电池原料）： 已知：a是mnso4、znso4、fe2(so4)3、al2(so4)3的混合液。iv中的电解方程式为(1)a中属于还原产物的是。 (2)加人mnco3、zn2（oh）2co3的作用是；ii需要加热的原因是：；c的化学式是。(3)该生产中除得到mno2和zn以外，还可得到的副产品是。(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是。(5)要从na2so4溶液中得到芒硝（na2so410h2o），需进行的操作有蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等。(6)从生产mno2和zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是。25化学一选修物质结构与性质（15分）x、y、z、r、w均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2和y+有相同的核外电子排布；z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；r的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；w为金属元素，x与w形成的某种化合物与z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：(1)r的基态原子的核外电子排布式是。(2)z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。(