黑龙江省伊市伊第二中学高二化学上学期期中试卷.doc

黑龙江省伊春市伊春 第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1）答题前，考生先将自己的班级、姓名和考号填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第卷（选择题，共60分）一选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1关于吸热反应的说法正确的是()a凡需加热的反应一定是吸热反应 b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应 dco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()a2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h4b kjmol1bc2h2(g)5/2o2(g)=2co2(g)h2o(l)h2b kjmol1c2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2b kjmol1d2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)hb kjmol13 已知299 k时，合成氨反应 n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.0 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) ()a一定等于92.0 kj b一定小于92.0 kj c一定大于92.0 kj d不能确定 4已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h1701.0 kjmol12hg(l)o2(g)=2hgo(s)h2181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为：()a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol15从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()a这是一个放热反应 b该反应可能需要加热c生成物的总能量低于反应物的总能量 d反应物比生成物更稳定6已知热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kj/mol，则关于热化学方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2？的说法正确的是()a热化学方程式中化学计量数表示分子数 b该反应h2大于零c该反应h2571.6 kj/mol d该反应与上述反应属于可逆反应7. 对于反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器容积c移去部分so3 d降低体系温度8在2 l的密闭容器中发生如下反应：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g)，半分钟后n2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为()av(nh3)0.02 moll1s1 bv(o2)0.01 moll1s1cv(n2)0.02 moll1s1 dv(h2o)0.02 moll1s19对于可逆反应mnq达到平衡时，下列说法正确的是()am、n、q三种物质的浓度一定相等 bm、n全部变成了qc反应混合物中各组分的浓度不再变化 d反应已经停止10已知：x(g)y(g) 3z(g)，x与y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是()11在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()升高温度；加入正催化剂；增大反应物浓度；将固体块状反应物磨成粉末；增大压强。a b c d 12可逆反应：2so2o22so3，用一定量的so2和o2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(so2)0.05 mol/(lmin)，则2 min后so3的浓度为()a1 mol/l b0.9 mol/l c0.2 mol/l d0.1mol/l13在一定条件下，可逆反应：a(g)3b(g) 4c(g)达到平衡时，下列叙述正确的是()a此时反应物b全部转化成了生成物 b单位时间内生成n mol a，同时生成4n mol cc若改变条件，a、b、c的浓度不可能再变化 da、b、c的分子数比为13414已知：cco2 2co，正反应为吸热反应，达到平衡后，改变下列条件，能使平衡常数增大的是()a升温b加压 c降温 d使用催化剂15下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是()a2ab(g) a2(g)b2(g)h0 ba2(g)3b2(g) 2ab3(g)h0 d2a(g)b(g) 3c(g)d(s)h016右图的曲线是800 时，a、b、c三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是()。a2ab3c bb3c2acacb dbac17.对于达到平衡的可逆反应：xywz，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对x、y、w、z四种物质状态的描述正确的是()aw、z均为气体，x、y中只有一种为气体bx、y均为气体，w、z中只有一种为气体cx、y或w、z中均只有一种为气体dx、y均为气体，w、z均为液体或固体18汽车尾气净化中的一个反应如下：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.8 kjmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是()a当x表示温度时，y表示平衡常数kb当x表示温度时，y表示co的转化率c当x表示n2的物质的量时，y表示no的转化率d当x表示no的物质的量时，y表示平衡常数k19下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ach3ch2cooh bcl2 cnh4hco3 dso220用水稀释0.1 mol/l氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()ac(oh)/c(nh3h2o) bc(nh3h2o)/c(oh) cc(h) dn(oh)第卷（非选择题，共40分）21(8分)写出下列物质的电离方程式(1) al2(so4)3 (2) ch3cooh(3) nahco3 (4) nahso422（4分）对于反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0(1)能使正反应速率瞬时加快的因素有_(填字母，下同)；(2)能使逆反应速率瞬时加快的因素有_a增大n2和h2的浓度 b增大压强 c升高温度 d加(正)催化剂 e增加nh3浓度 f减少nh3浓度23.（8分）反应a(s)2b(g) 2c(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使c的物质的量减少，则正反应是_热反应；(2)若增加a的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，则平衡_移动；(4)若增加c的浓度，则b(g)的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。24（12分）2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kjmol1。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热 影响（填“有”或“无”）该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_，理由是_ _ _；(2)图中a表示2 mol so2和1 mol o2的量。h_kjmol1；(3)已知单质硫的燃烧热为296 kjmol1，则硫燃烧的热化学方程式为 计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h = 25.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6完成下列问题：（1）该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）(2)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变 cv正(h2)v逆(h2o) dc(co2)c(co)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，试判断此时的温度为_。一、选择题（每小题3分，共60分）1d 2a 3b 4c 5d 6 b7 a8 9 c10b 11b 12d 13b 14a 15 a