辽宁省朝阳县柳城高级中学高一化学下学期期末考试试题新人教版.doc

朝阳县柳城高中2012-2013学年下学期期末试高一化学试题试卷满分100分 考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 cu:64i 卷 选择题( 16小题,54分)一. 选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是()。天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能a.b. c.d.除外2下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()a铝粉与氧化铁的反应 b氯化铵与消石灰的反应c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应3下列物质的电子式书写正确的是()4关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()a金属被腐蚀的本质是mnh2o=m(oh)nh2b马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化c金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀d常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀5下列关于so2的叙述，正确的是（ ）aso2与水反应生成硫酸b大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气cso2能漂白某些物质，说明它具有氧化性dso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物6. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是（ ）a. 元素的非金属性：sclpsi b. 元素的原子半径：n o mg2+ na+ d. 沸点：hcl hbr 21356 b462135 c542316 d63524113同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是()a2a(l)b(l)=2c(g)h1 b2a (g)b(g)=2c(g)h2c2a(g)b(g)=2c(l)h3 d2a(l)b(l)=2c(l)h414已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kj/mol na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g) h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02102315如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()a锌片是负极 b两个铜片上都发生氧化反应 c石墨是阴极 d两个番茄都形成原电池16根据下列实验事实：(1)xy2=x2y (2)z2h2oz(oh)2h2 (3)z2离子的氧化性比x2弱(4)由y、w作电极组成的原电池反应为：y2e=y2由此可知，x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是(c)axyzw byxwz czxyw dzyxw17质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是()a正极反应为：o24h4e=2h2o b负极反应为：2h24e=4hc导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极 d总反应式为：2h2o2=2h2o18在25、101 kpa下，1 g 甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.8 kjmol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452 kjmol1c2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h725.8 kjmol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452 kjmol1 卷 非选择题( 4小题,共46分)二、非选择题19.(10分)a、b、c、d 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。a原子的l层电子数与k、m层电子数之和相等，d原子的k、l层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是a_，b_，c_，d_。（2）它们离子的半径由大到小的顺序是_。(3)写出能够生成的气态氢化物的稳定性大小比较_(用化学式表示)，理由是_。20(12分)已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)h241.8 kj/molc(s)o2(g)=co(g)h110.5 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(2)h2的燃烧热为_；c的燃烧热为_(3)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_(4)co的燃烧热为_；其热化学方程式为_21(10分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(cu元素的相对原子质量为64)按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为_(用a、b表示)(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为_；(不许用“na”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加kcl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的k、cl的移动方向向表述正确的是_a盐桥中的k向左侧烧杯移动、cl向右侧烧杯移动b盐桥中的k向右侧烧杯移动、cl向右侧烧杯移动c盐桥中的k、cl都向左侧烧杯移动d盐桥中的k、cl几乎都不移动(5)若znso4溶液中含有杂质cu2，会加速zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减欲除去cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)anaoh bzn cfe dh2so422（14分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池。装有电解液c；a、b分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若a、b都是惰性电极，电解质溶液c是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在u形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：a是_极(填“正”或“负”)，b是_极(填“阴”或“阳”)；a电极上的电极反应式为_，b电