黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高二化学上学期期中试题 理.doc

红兴隆管理局第一高级中学20152016学年度第一学期期中考试高二化学学科（理科）试卷卷面分值100分； 时间：70分钟。可能用到的数据 h 1 c 12 o 16 lg2 = 0.3一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列化合物属于弱电解质的是 a. hclo4 b. ba(oh)2 c. co2 d. hf2将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a(g)b(g) 2c(g) h0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6mol/l，下列说法中正确的是a反应过程中，当a、b、c的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态b4 s内用物质b表示的反应速率为0.075 mol/(ls)c达平衡后若增大压强，a的转化率降低d达平衡后若升高温度，c的浓度将增大3.25时，0.05mol/l的ba(oh)2溶液，ph为 a. 12.7 b. 12.0 c. 13.0 d.13.74下列叙述中，不正确的是 a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡d某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快5已知一定温度下，2x(g)y(g) mz(g)ha kj/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol x和1 mol y，达到平衡状态时，放出热量b kj，向密闭容器乙中通入1 mol x和0.5 mol y，达到平衡时，放出热量c kj，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是 am4 bab ca dm26在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/mol/l0.10.20平衡浓度/mol/l0.050.050.1下列说法错误的是a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x3y2z，其平衡常数为1 600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数7在一个体积为1 l的密闭容器中，充入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：2a(g) + b(g)xc(g)，平衡后，c的体积分数为w，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol a、0.3 mol b和1.4 mol c为起始物质，达到平衡后，c的体积分数也为w。平衡后若缩小容器体积，c的浓度c(c)、c的体积分数c、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率v(正)，随压强(p)的变化，一定符合的是 a bc d8.nh4cl溶液中，下列叙述错误的是 a. c(nh4+)c(cl) c(oh ) c( h+ ) b. c(cl)c(nh4+)c( h+ )c(oh )c. c(nh4+) + c( h+ ) = c(cl) + c(oh ) d. c(nh4+) + c( nh3 h2o ) = c(cl)9某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是a加入na2so4可使溶液由a点变到b点b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成da点对应的ksp大于c点对应的ksp10下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率bh2、i2(g)混合气体加压后颜色变深 c红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol no2(g)，发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强a不变 b增大不到原来2倍 c增大到原来2倍 d无法判断12现有下列四个图像：温度o生成物含量1.01105pa1.01106pa时间773k乙o生成物含量573ko573k773k压强平均相对分子质量ov(逆)v(正)(温度固定)压强反应速率下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）an2(g)+3h2(g)2nh3(g) h10c4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h3013. 下列离子在ph=1的溶液中能够大量共存的是 a. co32、na+、k+、cl b. ca2+、k+、cl、no3c. fe2+、no3、k+、cl d. al3+、alo2、k+、cl14.下列说法正确的是 ac(h+)的溶液一定呈中性 b将水加热，kw增大，ph不变，仍呈中性c向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(h+)增大，kw不变d向0.1moll-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(h+)将减小15.下列说法正确的是 a.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 b.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀c.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 d.agcl固体在等浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解度相同16.现有物质的量浓度均为 0.1 moll - 1 的下列五种物质的溶液：hcl h2so4 ch3cooh nh4cl naoh。其溶液中由水电离出的c（h+）的大小关系是（ ）a = b= c d17.（21分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合溶液的ph甲0.20.2 pha乙c10.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_ 。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_mol/l。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(na)c(a)_mol/l。18.（9分）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000moll -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：naoh起始读数naoh终点读数第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.30ml 18.00ml(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 moll-1. (2)达到滴定终点的标志是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。a. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质b. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e. 未用标准液润洗碱式滴定管19（15分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3fe2o3(s)+ co(g) 2/3fe(s)+co2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式k=_，h_0(填“”、“7时，ha是弱酸(2)否c(3)弱c(na) c(a) c(oh)c(h)(4)10510510918.（9分）（1）0.1448 mol/l （2）无色变粉红色