黑龙江省哈六中高三化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

黑龙江省哈六中2015届高三上学期期中考试化学试卷（解析版）第i卷（选择题）1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是a用图1所示装置从fe(oh)3胶体中过滤出fe(oh)3胶粒b用图2所示装置蒸发掉cucl2溶液中部分水制得cucl22h20晶体c用图3所示装置从ch3oh与c2h5oh的混合物中分离出乙醇d用图4所示装置从c2h5oh与c2h5oocch3的混合物中分离出乙酸乙酯【答案】c【解析】试题分析：a、胶体能透过滤纸，a错误；b、氯化铜溶液中铜离子水解，水解吸热，加热促进水解，且生成氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，b错误；c、乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，c正确；d、乙酸乙酯易溶在乙醇中，不能分液分离，d错误，答案选c。考点：考查实验方案设计与评价2下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是a甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强b乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性d丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集no气体【答案】a【解析】试题分析：a二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故a错误；b橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故b正确；c如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故c正确；dno不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集no气体，故d正确；故选a。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点3下列说法正确的是aso2和no2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸bna2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同cal2o3和na2o按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液d金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气【答案】c【解析】试题分析：a、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，no2不是酸性氧化物，a错误；b、na2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物不完全相同，后者还产生氧气，b错误；c、al2o3和na2o按物质的量比1：1投人水中，书写氧化钠与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠溶解氧化铝，恰好生成偏铝酸钠，可得到澄清溶液，c正确；d、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应不一定放出氢气，例如硝酸等氧化性酸，d错误，答案选c。考点：考查元素及其化合物的性质4下列说法正确的是a将nah溶于水，得到的水溶液能导电说明nah是离子化合物bfe(oh)3胶体和fe(oh)3沉淀的化学性质不相同c乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气dmno2具有较强氧化性，可作为h2o2分解反应的氧化剂【答案】c【解析】试题分析：a将nah溶于水，nah与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明nah是离子化合物，a错误；bfe(oh)3胶体和fe(oh)3沉淀的化学性质相同，b错误；c乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，c正确；dmno2具有催化作用，可作为h2o2分解反应的催化剂，d错误，答案选c。考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断5下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论a切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去na在空气中会生成na2o2b铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应c将fecl2溶液滴加到少许酸性kmno4溶液中，溶液褪色fecl2具有漂白性d向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸和kscn溶液，溶液变成红色溶液中有fe3+生成【答案】d【解析】试题分析：a、na在空气中会生成na2o，a错误；b、常温下铝箔插入浓硝酸中钝化，无明显现象，但钝化是化学变化，二者发生了化学反应，b错误；c、氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，c错误；d、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与kscn溶液反应显红色，d正确，答案选d。考点：考查化学实验方案设计与评价6下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是a绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰c停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的co和nox反应生成无毒气体d氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料【答案】b【解析】试题分析：a钾、钠、钙、铜等金属元素能发生焰色反应，放出绚丽缤纷的颜色，故a正确；b生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故b错误；c在催化剂的作用下，汽车尾气中的nox能与co反应生成氮气和co2，从而减少污染，故c正确；d氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物，则等属于新型无机非金属材料，故d正确，故选b。考点：考查焰色反应、氧化还原反应、汽车尾气处理以及无机非金属材料等7下列说法不正确的是a非金属气态氧化物都不是电解质 bso2、no2、c02都会导致酸雨的形成c氮的氧化物都属于大气污染物 dsi、s的氧化物均属于酸性氧化物【答案】b【解析】试题分析：a非金属气态氧化物都不能自身电离出离子，都不是电解质，a正确；b so2、no2都会导致酸雨的形成，co2会造成温室效应，不能形成酸雨，b错误；c氮的氧化物都属于大气污染物，c正确；d能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，si、s的氧化物均属于酸性氧化物，d正确，答案选b。考点：考查非金属氧化物的有关判断8某溶液中含有的溶质是febr2、fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的br一一定被氧化通入氯气之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agn03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i一、fe2+、br一均被完全氧化a b c d【答案】b【解析】试题分析：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，原溶液中的br-可能被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的br-被完全氧化，i-、fe2+均被完全氧化，故正确；故选b。考点：考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识9酸雨的主要成分是h2so4，以下是形成途径之一：no2+so2=no+so3，2no+o2=2no2，so3+h2oh2so4，以下叙述错误的是ano2由反应n2+2o22no2生成b总反应可表示为2so2+o2+2h2o2h2so4c还可能发生的反应有4no2+o2+2h2o4hno3d还可能发生的反应有4no+3o2+2h2o4hno3【答案】a【解析】试题分析：an2+2o222no，不能生成no2，故a错误；b2+2得：2so2+o2+2h2o2h2so4，故b正确；c利用3no2+h2o2hno3+no以及2+得：4no2+o2+2h2o4hno3，故c正确；d利用3no2+h2o2hno3+no以及2+3得：4no+3o2+2h2o4hno3，故d正确；故选：a。考点：考查方程式的书写10在1 l hno3和h2so4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为06 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当hno3与h2so4的物质的量比为x：y 时所得溶液中cu2+物质的量浓度最大，则x：y为a2：3 b3：8 c1：4 d1:1【答案】a【解析】试题分析：反应离子方程式为：3cu+2no3-+8h+3cu2+2no（g）+4h2o，铜足量，由上述反应方程式可知，no3-和h+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大。设hno3、h2so4各为x、ymol，则n（no3-）：n（h+）x：（x+2y）1：4，x+y0.60.1，联立解得x0.024mol、y0.036mol，则x：y为2：3，故选a。考点：考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的计算11下列说法中不正确的是ahf稳定性比hcl强 bmg失电子能力比ca弱cnacl与nh4cl含有的化学键类型相同 d等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同【答案】c【解析】试题分析：af的非金属性强于cl，因此hf稳定性比hcl强，a正确；b同主族自上而下，金属性逐渐减弱，因此mg失电子能力比ca弱，b正确；cnacl与nh4cl含有的化学键类型不相同，后者除了离子键还有共价键，c错误；d等物质的量的c2h6和h2o2含电子数相同，都是18个电子，d正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用12关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是金属性最强的是铯它们的氧化物都只有m2o和m2o2两种形式在自然界中均以化合态形式存在密度按lics顺序依次递增离子半径：rb+k+na+a b c d【答案】d【解析】试题分析：li、na、k、rb、cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故正确；钾氧化物存在ko2，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；碱金属密度从li-cs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以rb+、k+、na+，电子层依次减少，所以半径rb+k+na+，故正确；故选：d。考点：考查碱金属的性质的递变规律13h2so4和hno3的浓度分别为4mol/l和2mol/l的混合液，取10ml加入过量的铁粉，若hno3的还原产物为no，则生成气体在标况下的总体积为a0.224l b0.672l c0.112l d0.336l【答案】b【解析】试题分析：10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n（no3-）=0.01l2mol/l=0.02mol。由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3-+8h+3fe2+2no+4h2o，fe+2h+fe2+h2，则2no3-+3fe+8h+=3fe2+2no+4h2o0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（h+）=0.1mol-0.08mol=0.02molfe+2h+=fe2+h20.02mol 0.01mol所以：n（no）+n（h2）=0.02mol+0.01mol=0.03molv（no）+v（h2）=0.03mol22.4l/mol=0.672l，故选b。考点：考查金属与硝酸和硫酸混合物的计算14用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为nab3.6 g重水中含有的中子数为2nac一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nad常温下，1 l 1 moll1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na【答案】d【解析】试题分析：a二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于na，故a错误；b重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故b错误；c铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1na，故c错误；d1mol醋酸部分电离后分子数小于na，故d正确，故选d。考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算15下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是a铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3 b用石膏点豆腐c不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” d自来水厂用氯气对水进行消毒【答案】b【解析】试题分析：a、铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，a错误；b用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，b正确；c不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为so2，s元素化合价升高，属于氧化还原反应，c错误；d自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，d错误，答案选b。考点：考查氧化还原反应的判断16下列实验对应的结论不正确的是a能组成zn-cu原电池 b能证明非金属性clcsic能说明2no2n2o4 h0 d中自色沉淀为baso4【答案】b【解析】试题分析：a、该装置可以构成zn、cu、硫酸铜原电池，故a正确；b、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸碳酸硅酸，可以证明非金属性csi，但是不能证明clc，因为不是氯元素的最高价含氧酸，故b错误；c、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2no2n2o4h0，故c正确；d、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故d正确，故选b。考点：考查化学实验方案的评价17下列离子方程式正确的是a用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=noh2ob碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：ca22oh=caco32h2oc浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应：6h5h2o2=2mn25o28h2od硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hba2oh=baso4h2o【答案】d【解析】试题分析：a用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，a错误；b碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，b错误；c用浓盐酸酸化的kmno4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，c错误；d硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即hba2ohbaso4h2o，d正确，答案选d。考点：考查离子方程式的正误判断18下列推断正确的是a由h+(aq)+oh-(aq)=h20（1） h=-573 kjmol-1，可知含1 mo1 ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量为573 kjb由c(石墨)=c(金刚石) h=+19 kjmol-1，可知石墨比金刚石更稳定c由n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kjmol-1，可知将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kjd由gh-ts可知，所有的放热反应都能自发进行【答案】b【解析】试题分析：a醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由h+(aq)+oh-(aq)=h2o（1） h=-573 kjmol-1，可知含1 mo1 ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量小于573 kj，a错误；b由c(石墨)=c(金刚石) h=+19 kjmol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，b正确；c合成氨的反应是可逆反应，则由n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kjmol-1，可知将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于924 kj，c错误；d由g=h-ts可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑s的大小，d错误，答案选b。考点：考查反应热的有关判断与应用19a与b在容积为1 l的密闭容器中发生反应：aa(s)+bb(g)cc(g)+dd(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是a0t1时间段内，平均反应速率v(b)=004/t1 mol(lmin)-1b若起始时n(d)=0，则t2时v(d)=020/t2 mol(lmin)-1c升高温度，v(b)、vc)、v(d)均增大db：d=6：1【答案】c【解析】试题分析：a不能确定b的起始物质的量，因此0t1时间段内，不能确定b的变化量，则不能计算其反应速率，a错误；b反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，b错误；c升高温度，反应速率v(b)、vc)、v(d)均增大，c正确；dt1t2时间段内，b和d的变化量分别是0.06mol、0.1mol，所以b：d3：5，d错误，答案选c。考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响20下列说法正确的是a石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行b吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量csio2常温下可以与naoh溶液和hf溶液反应，说明其具有两性d反应a(g)+b(g)=2c(s)可以自发进行，则其必为放热反应【答案】d【解析】试题分析：a根据gh-ts可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，a错误；b根据gh-ts可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，b错误；c既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。sio2常温下可以与naoh溶液和hf溶液反应，但二氧化硅不具有两性，c错误；d根据gh-ts可知，反应a(g)+b(g)2c(s)可以自发进行，由于s0，则其必为放热反应，d正确，答案选d。考点：考查反应自发性、二氧化硅性质判断21为了探索外界条件对反应ax（g）+by（g）cz（g）的影响，以x和y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是ah0，a+bc bh0，a+bcch0，a+bc dh0，a+bc【答案】c【解析】试题分析：由图象可知，降低温度，z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，则h0；降低压强，z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则应有a+bc，故选：c。考点：考查温度、压强等外界条件对平衡移动的影响22一定条件下，2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，有关叙述正确的是a升高温度，v(正)变大，v(逆)变小b恒温恒容，充人o2，02的转化率升高c恒温恒压，充人n2，平衡不移动d恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变【答案】d【解析】试题分析：a升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，a错误；b恒温恒容，充人o2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，b错误；c恒温恒压，充人n2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，c错误；d恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，d正确，答案选d。考点：考查外界条件对反应速率、平衡状态的影响23某原电池装置如图所示，电池总反应为2agcl22agcl。下列说法正确的是a正极反应为agcl+e-ag+cl-b放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移001 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子【答案】d【解析】试题分析：根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，则a、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：cl2+2e-2cl-，故a错误；b、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故b错误；c、根据电池总反应为2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故c错误；d、放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molag失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故d正确，故选：d。考点：考查原电池原理的应用及沉淀反应第ii卷（非选择题）24某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：编号h2c2o4溶液酸性kmno4溶液温度/浓度/moll-1体积/ml浓度/moll-1体积/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）该反应的离子方程式为 ；（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ；（3）实验测得kmn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmn04)= moll-1min-1；（4）已知50时c(mno4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(mn04-)t的变化曲线示意图。【答案】（1）16h+5h2c2o4+2mno4 -2mn2+10co2+8h2o （2）； （3）0.010或1.010-2（4）【解析】试题分析：（1）根据反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，则离子方程式为16h+5h2c2o4+2mno4-2mn2+10co2+8h2o，故答案为：16h+5h2c2o4+2mno4 -2mn2+10co2+8h2o；（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，故答案为：和； 和；（3）草酸的物质的量为：0.10moll-10.002l0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010moll-10.004l0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/l0.004l）（0.002l+0.004l）0.010mol/l，这段时间内平均反应速率v（kmno4）0.010mol/l40s/60s/min=0.010moll-1min-1，故答案为：0.010或1.010-2；（4）25时反应速率小于50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于50条件下需要的时间，据此画出25时c（mno4-）t的变化曲线示意图为：，故答案为：。考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线25i铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以al2o3为原料，与冰晶石(na3a1f6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。（2）铝电池性能优越，a1-ag2o电池可用作水下动力电源，化学反应为2al+3ag2o+2naoh2naalo2+6ag+h2o，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的ph (填“变大”“不变”或“变小”)。已知：2al(s)3cl2(g)2alcl3(s) h11390 .8kj/mol4al(s)3o2(g)2al2o3(s) h23339.6kj/mol2c(s)o2(g)=2co(g) h3221.0kj/molal2o3(s)+ 3c(s)3cl2(g)2alcl3(s)+3co(g)的h 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）下图是在一定温度和压强下n2和h2反应生成1 mol nh3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (h的数值用含字母a、b的代数式表示)。（2）工业合成氨的反应为 在一定温度下，将一定量的n2和h2通入到体积为1 l的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。a增大压强 b增大反应物的浓度 c使用催化剂 d降低温度铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。（1）黄铁矿(fes2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes2+8o26so2+fe3o4，有3 m01fes2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出so2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。.锰及其化合物应用越来越广泛，mno2是一种重要的无机功能材料，制备mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的mns04溶液，如图所示铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol h+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，mno2的理论产量为 g。【答案】（1）al3+3e-al；阳极；降低氧化铝熔点 （2） al+4oh-3e-alo2-+2h2o；变大；-52.5kj/mol. （1）n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h-2(b-a)kj/mol （2）ab （1）32 （2）2fe3+so2+2h2o2fe2+so42-+4h+.mn2+一2e一+2h2omno2+4h+ pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o 2 mol 87【解析】试题分析：、（1）以al2o3为原料，与冰晶石（na3alf6）在熔融状态下进行电解生成铝和氧气反应的化学方程式为：2al2o34al+3o2；阴极铝离子得到电子，电极反应式为al3+3e-al；阳极上生成氧气消耗电极石墨；氧化铝的熔点高，冰晶石能降低氧化铝的熔点，故答案为：al3+3e-al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）原电池中负极失去电子，则根据2al+3ag2o+2naoh2naalo2+6ag+h2o可知铝在负极失去电子，则负极的电极反应式为al+4oh-3e-alo2-+2h2o；正极氧化银得到电子，电极反应式为ag2o+2e+h2o2 ag+2oh-，所以正极附近溶液的ph变大；已知2al(s)3cl2(g)2alcl3(s) h11390 .8kj/mol、4al(s)3o2(g)2al2o3(s) h23339.6kj/mol、2c(s)o2(g)=2co(g) h3221.0kj/mol，则根据盖斯定律可知（3+2）2即得到al2o3(s)+ 3c(s)3cl2(g)2alcl3(s)+3co(g)的h（221.0kj/mol31390 .8kj/mol23339.6kj/mol）2-52.5kj/mol；、（1）由图可知，n2和h2反应生成1molnh3放出的热量为（b-a）kj，该反应的热化学反应方程式为n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-2（b-a）kjmol-1，故答案为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-2（b-a）kjmol-1；（2）一定温度下，将一定量的n2和h2通入到体积为1l的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：a增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故a符合；b增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故b符合；c使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故c不符合；d反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故d不符合；故选ab；、（1）3fes2+8o26so2+fe3o4，有3mol fes2参加反应，电子转移为822=32mol，故答案为：32；（2）二氧化硫通入氯化铁溶液中发生反应，二氧化硫被氧化为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，反应的离子方程式为：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42-+4h+，故答案为：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42-+4h+。.阳极上锰离子失电子生成二氧化锰，电极反应式为mn2+-2e-+2h2omno2+4h+；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，所以电池反应式为pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，根据电池反应式知，当蓄电池中有4mol h+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量2mol，根据转移电子相等得mno2的理论产量2mol/287g/mol87g，故答案为：mn2+-2e-+2h2o=mno2+4h+；pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o；2mol；87。考点：考查原电池、电解原理分析判断，化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，氧化还原反应电子转移数计算方法26某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。（1）电解时，粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。在上述流程中空格内填上相应的操作： 、 ；100 ml滤液中cu2+的浓度为 mol/l，fe2+的浓度为 mol/l。【答案】（1）正 cu2+2e-cu 变小 （2） 3ag+4h+no3-=3ag+no+2h2o 过滤 洗涤 0.5 0.1【解析】试题分析：（1）电解时，粗铜应与电源的正极极相连，作阳极；阴极上铜离子得到电子，电极反应式为cu2+2e-cu；由于阳极粗铜中还有活泼的金属失去电子，而阴极上始终是溶液中的铜离子放电，因此电解过程中，硫酸铜的浓度会变小；（2）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3ag+4h+no3-3ag+no+2h2o；100ml的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属fe以后，会将金属铜全部置换出来，所得固体是铁与铜的混合物。酸浸后铁溶解，要得到金属铜，需要进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量，所以生成的3.2g金属是cu，物质的量是3.2g64g/mol0.05mol，所以铜离子的浓度c0.05mol0.1l0.5 mo