黑龙江省哈尔滨六中高二化学下学期开学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1下列说法中正确的是（）a第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子2下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：3下列各项叙述中，正确的是（）a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s24以下有关元素性质的说法不正确的是（）a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是cna、k、rb n、p、as o、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+5下列各项叙述中，正确的是（）an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等d氮原子的最外层电子排布图：6x、y是同周期的主族元素，且电负性大小：xy下列说法错误的是（）ax与y形成的化合物中，x显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xcx的最高价含氧酸酸性弱于y的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6（当只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i38下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子bm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子d2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）an、z两种元素的离子半径相比前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强cx与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质10an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）的电子层结构相同下列关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb一定都是短周期元素c单质的还原性：bad原子序数：bacd11元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）a从左到右，元素周期表中的第十五列为va族b某iia族元素的原子序数为x，则与它同周期的iiia族元素的原子序数可能为x+25cvia族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强d53号元素位于周期表中第5周期viia族12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）a原子半径：丙乙丁b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13下列说法正确的是（）a第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱bl层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素ca族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强d同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+414已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2+和c具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）a离子半径：a2cb2+bc元素的最高正价一定为+7价c对应气态氢化物的稳定性acd还原性：a2c15应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性hf大于hcl硒（be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性abcd16下列结论错误的是（）微粒半径：r（k+）r（al3+）r（s2）r（cl） 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcakabcd17x、y、z、w都是短周期主族元素其中x原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；x、z同主族，y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期；x、y、z三种原子的最外层电子数之和为19下列说法正确的是（）az元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于y元素的最高价氧化物对应的水化物bx、y、z形成的简单离子的半径大小：ynzmxmc元素z、y分别与元素w形成的化合物的热稳定性：wmzwnyd若hny溶液的酸性比hmz溶液的酸性强，则y的非金属性比z的强18元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）a若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，碱性：csohba（oh）219金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称下列有关2248ti和2250ti的说法，正确的是（）a2248ti和2250ti原子中均含有22个中子b2248ti和2250ti在周期表中位置相同，都在第4纵行c分别由2248ti和2250ti组成的金属钛单质互称为同分异构体d2248ti和2250ti为同一核素20下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）a37cl与39k具有相同的中子数b第114号元素的一种核素x与82pb具有相同的最外层电子数ch3o+与oh具有相同的质子数和电子数do22和s2具有相同的质子数和电子数二、解答题（共5小题，满分60分）21已知：af都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大其中a、c原子的l层有2个未成对电子d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构f3+的m层3d轨道电子为半充满状态请根据以上信息，回答下列问题：（1）a、b、c的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）（2）d元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子（3）写出e的基态原子的电子排布式：（4）f和x（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的i2、i3可知，气态x2+再失去一个电子比气态f2+再失去一个电子难对此，你的解释是元素xf电离能/kjmol1i1717759i215091561i33248295722现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题a元素的核外电子数和电子层数相等b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能如下：i1=738kjmol1 i2=1451kjmol1 i3=7733kjmol1 i4=10540kjmol1d原子核外所有p轨道全满或不满e元素的主族序数于周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列（1）已知ba5为离子化合物，写出其电子式：（2）b元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了（4）g位于族区，该元素的核外电子排布式为（5）de3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为（6）检验f元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：23图表法、图象法是常用的科学研究方法下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素abcdefghij原子半径（1010m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是（填编号）比元素b原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：周期，族，其基态原子的核外电子排布是（2）由上述c、e、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是（写分子式，写出两种即可），元素g、i分别和j形成的两种化合物的晶体类型是（3）元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成个键，个键（4）短周期某主族元素k的电离能情况如图（a）所示则k元素位于周期表的第族图（b）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_24叠氮化钠（nan3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2nanh2+n2onan3+naoh+nh3，3nanh2+nano3nan3+3naoh+nh3回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是（2）基态氮原子的l层电子排布图为（3）与n3互为等电子体的分子为（写出一种） （4）叠氮化钠（nan3）中离子半径的大小关系是na+_n3叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：（5）n2o沸点（88.49）比nh3沸点（33.34）低，其主要原因是（6）安全气囊的设计原理为6nan3+fe2o33na2o+2fe+9n2氮分子中键和键数目之比为铁在周期表的位置，铁的原子结构示意图为，（7）氯化铬酰（cro2cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题写出基态铬原子的电子排布式：，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），比较二者的电负性：asga（填“”、“”或“=”）25下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据请回答下列问题：元素性质元素编号abcdefgh原子半径（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价24231341（1）元素g在周期中的位置是；元素f所形成的常见单质的电子式为（2）a、b、c、e的氢化物稳定性顺序是（用化学式回答）（3）分子组成为ach2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸该反应的化学方程式是（4）请写出b的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为（5）请设计一个实验方案，使铜和a的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气请在如图方框内绘出该实验方案原理装置示意图2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20小题，每题2分，共40分）1下列说法中正确的是（）a第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小b钠的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有元素中，氟的电负性最大d电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子【考点】元素周期律的作用【分析】a同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小；b同周期元素从左到右，元素第一电离能是增大的趋势；c在所有元素中，氟的非金属性最大，即电负性最大；d电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率；【解答】解：a同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故a错误，b同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，b错误；c电负性就是以氟作为标准的，氟的非金属性最大，即电负性最大，故c正确；d电子云图象中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率，不表示一个电子，故d错误；故选：c；2下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c它可与h2生成液态化合物d其电子排布图为：【考点】原子核外电子排布【分析】a价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s；bs是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；c硫化氢是气体；d.3p能级上电子排布图违反洪特规则【解答】解：a价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故a错误；bs是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，s原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故b正确；c硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故c错误；d当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故d错误；3下列各项叙述中，正确的是（）a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2【考点】原子核外电子的能级分布；原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理【分析】a根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；b根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；cs电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；d根据电子排布式的书写方法来解答；【解答】解：a基态mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故a错误；b价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第a族，是p区元素，故b错误；c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故c正确；d24cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故d错误；故选：c；4以下有关元素性质的说法不正确的是（）a具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是b具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是cna、k、rb n、p、as o、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是d某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+【考点】原子核外电子排布【分析】a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，a族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；c同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；d该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价【解答】解：a核外电子排布：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，则为si、为n、为c、为s，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：sicn，sis，故si原子半径最大，即的原子半径最大，故a正确；b同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，a族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，故b正确；c同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故na、k、rb电负性依次减小，n、p、as的电负性依次减小，o、s、se的电负性依次减小，na、p、cl的电负性依次增大，故c正确；d该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x2+，故d错误，故选d5下列各项叙述中，正确的是（）an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等d氮原子的最外层电子排布图：【考点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用【分析】a同主族元素，从上到下电负性减弱；b价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；c.3p能量高；d由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同【解答】解：a同主族元素从上到下，电负性减小，则n、p、as的电负性随原子序数的增大而减小，故a错误；b价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第a族，最后填充p电子，是p区元素，故b正确；c离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故c错误；d利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故d错误；故选b6x、y是同周期的主族元素，且电负性大小：xy下列说法错误的是（）ax与y形成的化合物中，x显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xcx的最高价含氧酸酸性弱于y的d气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xya电负性大的元素在化合物中显负价；b一般非金属性强的，其第一电离能大；c非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但o、f除外；d非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解：x、y元素同周期，且电负性xy，则非金属性xya电负性大的元素在化合物中显负价，所以x和y形成化合物时，x显负价，y显正价，故a正确；b一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能y可能小于x，故b正确；c非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性xy，则x对应的最高价含氧酸的酸性强于y对应的最高价含氧酸的酸性，故c错误；d非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：hmy小于hnx，故d正确故选c7下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠b因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大c最外层电子排布为ns2np6（当只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大d对于同一元素而言，原子的电离能i1i2i3【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】a元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大；b同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；cns2np6（当只有k层时为1s2）的原子达到稳定结构，性质稳定，第一电离能都较大；d对于同一元素来说，原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大【解答】解：a钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故a正确；b同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族元素大于第iiia族元素，第va族元素大于第via族元素，故b错误；c最外层电子排布为ns2np6（若只有k层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故c正确；d对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故d正确；故选b8下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子bm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子c最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子d2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子【考点】原子核外电子排布【分析】a、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子b、m层全充满而n层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2c、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答d、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子【解答】解：a、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故a不符合；b、m层全充满而n层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故b符合；c、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故c不符合；d、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故d不符合故选：b9如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）an、z两种元素的离子半径相比前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强cx与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为na元素，z为al元素，m为si元素，n为cl元素，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知x为o元素，y为na元素，z为al元素，m为si元素，n为cl元素，az为al元素，n为cl元素，离子半径clal3+，故a正确；b非金属性mn，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；cx与m两种元素组成的化合物为sio2，可与hf酸反应，故c错误；d工业制备na，常用电解熔融nacl的方法冶炼，故d正确故选c10an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）的电子层结构相同下列关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是（）a气态氢化物的稳定性：dcb一定都是短周期元素c单质的还原性：bad原子序数：bacd【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】已知an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：bacd，结合元素周期律递变规律解答该题【解答】解：已知an+、b（n+1）+、cn、d（n+1）具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：bacd，ac、d在同一周期，且原子序数cd，非金属性：cd，则气态氢化物的稳定性：cd，故a错误；b四种元素不一定属于短周期元素，如a为k、b为ca、c为cl、d为s也符合，故b错误c金属的金属性越强，其还原性越强，a的金属性大于b，所以a的还原性大于b，故c错误；d通过以上分析知，原子序数：bacd，故d正确；故选d11元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（）a从左到右，元素周期表中的第十五列为va族b某iia族元素的原子序数为x，则与它同周期的iiia族元素的原子序数可能为x+25cvia族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强d53号元素位于周期表中第5周期viia族【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a元素周期表族从左向右的排序是ia、a、b、b、vb、b、vb、v（三列）、ib、b、a、a va、a、va、0；biia族元素的原子序数为x，则与它同周期的iiia族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25；c同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；d.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等【解答】解：a元素周期表族从左向右的排序是ia、a、b、b、vb、b、vb、v（三列）、ib、b、a、a va、a、va、0，所以从左向右，元素周期表中的第十五列为va族，故a正确；biia族元素的原子序数为x，则与它同周期的iiia族元素的原子序数可能为x+1、x+11、x+25，所以某iia族元素的原子序数为x，则与它同周期的iiia族元素的原子序数可能为x+25，故b正确；c同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以第via族元素中，随着原子序数增大，其原子半径逐渐增大，但非金属性逐渐减小，则其氢化物稳定性逐渐降低，故c错误；d.53号元素的原子结构示意图为：，元素原子的核外电子层数与其周期数相等，主族元素的最外层电子数与其族序数相等，所以该元素位于第5周期第viia族，故d正确；故选c12短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）a原子半径：丙乙丁b单质的还原性：丁丙甲c甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物d乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为h，乙位于第va族，乙为n；甲和丙同主族，丙为na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第a族，即丁为al，以此来解答【解答】解：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为h，乙位于第va族，乙为n；甲和丙同主族，丙为na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第a族，即丁为al，a、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙丁乙，故a错误；b、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙丁甲，故b错误；c、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故c错误；d、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故d正确故选d13下列说法正确的是（）a第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱bl层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素ca族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强d同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a、非金属性越强氢化物越稳定；b、找出特例证明其错误即可；c、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；d、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关【解答】解：a、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第a元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故a正确；b、l层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中l层电子数为奇数的li属于金属元素，故b错误；c、a族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故c错误；d、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故d错误，故选a14已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2和c，b2+和c具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）a离子半径：a2cb2+bc元素的最高正价一定为+7价c对应气态氢化物的稳定性acd还原性：a2c【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由a、c的最低价离子分别为a2和c，则a为a族元素，c为a族元素，b2+和c具有相同的电子层结构，则b在c的下一周期，则b为mg元素，c为f元素，a、b同周期，则a为s元素，a具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；bc为f元素，无正价；c非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定；d元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱【解答】解：由a、c的最低价离子分别为a2和c，则a为a族元素，c为a族元素，b2+和c具有相同的电子层结构，则b在c的下一周期，则b为mg元素，c为f元素，a、b同周期，则a为s元素，a离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以a2cb2+，故a正确；bc为f元素，无正价，最高价为0价，故b错误；cc为f元素，a为s元素，f的非金属性大于s元素，所以hf的稳定性大于h2s，即对应气态氢化物的稳定性ac，故c错误；d元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有a2c，故d错误故选a15应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）铊（tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性hf大于hcl硒（be）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性abcd【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；氨气溶于水，其溶液显碱性【解答】解：铊（tl）与铝同主族，随原子序数的增大，金属性增强，则金属性tlal，则tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故错误；非金属性fcl，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故正确；s、se在同一主族，s元素的非金属性大于se的非金属性，则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故正确；第二周期非金属元素n，其氢化物为氨气，氨气溶于水，水溶液为碱性，故错误故选：d16下列结论错误的是（）微粒半径：r（k+）r（al3+）r（s2）r（cl） 氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo 非金属性：onpsi金属性：bemgcakabcd【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强【解答】解：k+、s2、cl原子核外电子排布相同，核电核数s2clk+，则半径s2clk+，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有s2clk+al3+，故错误；非金属性：fclspsi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4，故正确；非金属性：clbris，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：clbris2，故错误；非金属性：clssete，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：cl2ssete，故正确；非金属性：spc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：h2so4h3po4h2co3，又h2co3酸性大于hclo，则有酸性：h2so4h3po4h2co3hclo，故正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有on、psi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则np，所以有非金属性：onpsi，故正确；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性cak，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性bemgca，所以金属性：bemgcak，故正确故选：b17x、y、z、w都是短周期主族元素其中x原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；x、z同主族，y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期；x、y、z三种原子的最外层电子数之和为19下列说法正确的是（）az元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于y元素的最高价氧化物对应的水化物bx、y、z形成的简单离子的半径大小：ynzmxmc元素z、y分别与元素w形成的化合物的热稳定性：wmzwnyd若hny溶液的酸性比hmz溶液的酸性强，则y的非金属性比z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z、w都是短周期主族元素，其中x原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，最外层电子数不能超过8个，所以x内层为k层，所以x是o元素；x、z同主族且都是短周期元素，所以z是s元素；y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期，则w是h元素；x、y、z三种原子的最外层电子数之和为19，则y元素最外层电子数是7，且y、z同一周期，所以y是cl元素；a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；b离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；d不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱【解答】解：x、y、z、w都是短周期主族元素，其中x原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，最外层电子数不能超过8个，所以x内层为k层，所以x是o元素；x、z同主族且都是短周期元素，所以z是s元素；y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期，则w是h元素；x、y、z三种原子的最外层电子数之和为19，则y元素最外层电子数是7，且y、z同一周期，所以y是cl元素；a元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性yz，所以z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性弱于y元素的最高价氧化物对应的水化物，故a错误；b离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，cl核外有3个电子层、s2核外有3个电子层、o2核外有两个电子层，且原子序数yz，所以x、y、z形成的简单离子的半径大小：zmynxm，故b错误；c元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性yz，所以元素z、y分别与元素w形成的化合物的热稳定性：wmzwny，故c正确；d若hny溶液的酸性比hmz溶液的酸性强，但非金属性yz，故d错误；故选c18元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）a若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a和a族，碱性：csohba（oh）2【考点】元素周期律的作用【分析】a根据离子的核外电子层结构分析；b元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；c位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；d根据同周期元素