辽宁省沈阳市高三化学第四阶段测试.doc

沈阳二中13届（高三）第四阶段测试化学试卷说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：h： 1 c： 12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl： 35.5 mn：55 fe：56 第i卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1下列说法中正确的是 （ ）a硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质cmg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到d沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是 （ ）a铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b砹(at)为有色固体，hat不稳定；agat感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸c硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体d硒化氢(h2se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体3下列实验不能达到目的的是 （ ） a b c da测定一定时间内生成h2的反应速率 b用co2的做喷泉实验c验证nh3易溶于水 d比较na2co3和nahco3的热稳定性4已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kjmol1b的反应热为 221 kjmol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kjmol1d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量5已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的百分含量一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增加； 反应物物质的量浓度一定增加； 正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了催化剂a b c d6氢叠氮酸(hn3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：nan3水溶液呈碱性；hn3固体属于分子晶体；固体nan3属于离子晶体；nan3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 （ ）a b c d 7已知0.1 mol/l的碳酸氢钠溶液的ph为8.4，则下列说法正确的是 （ ）a加入少量naoh固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大b将该溶液加水稀释，的比值保持不变cc(na)c(h)c(hco3 )c(co32 )c(oh)dc(na)c(hco3 )2c(co32 )c(h2co3)8常温下，向0.1mol/l的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 （ ） a溶液的ph：abcbdcc a、b溶液呈酸性 d c、d溶液呈碱性9在一饱和agcl水溶液(含有agcl固体)中，添加下列试剂能使c(cl-)增加的是（ ）a氨水 b硝酸 c水 dagno3 10按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ( ) c(ag+) c(agno3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pha b c d二、选择题（每题有12个正确选项，每题3分，共30分）11下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b硫酸工业中，反应so2（g） + 1/2o2（g） = so3（g） h=-98.3 kjmol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的cl2进入阳极室d电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小12下列反应能生成强酸的是 （ ）a将二氧化碳通入饱和cacl2溶液中 b将二氧化硫通入饱和ca(no3)2溶液中c将硫化氢通入饱和cuso4溶液中 d将二氧化碳通入饱和ca(clo)2溶液中13nah是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有nah与al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中al粉的质量可能为 （ ）a(12n-m)g b(24m-5n)g c(36n-3m)g d(m-24n/5)g14用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ）a配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠b滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液15下列说法中，正确的是 （ ）anh4+与hco3均可以水解，故nh4hco3是弱电解质 b25时，1l ph=3的盐酸与1l ph=11的氨水能恰好中和 c25时，用ph试纸测定出某醋酸溶液的ph=3.50d25时，ph=14的溶液中，na+、co32、k+、clo可以大量共存16常温下，ph11的氨水和ph1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 （ ）a弱碱的浓度大于强酸的浓度b反应后的溶液呈酸性c原氨水中有1%的含氮粒子为nhd反应后的溶液中nh、nh3h2o与nh3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/l17草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 mol/l nahc2o4溶液中滴加0.01 mol/l naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 av（naoh）0时，c(h+)110-2 mol/l （ ）bv（naoh）10 ml时，不可能存在c(na+)cv（naoh）10 ml时，c(h+)110-7 mol/ldv（naoh）10 ml时， c(na+) c(c2o42-) c(hc2o4-)18已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是（ ）酸电离平衡常数醋酸k i=1.7510-5次氯酸k i=2.9810-8碳酸ki1=4.3010-7 ki2=5.6110-11亚硫酸ki1=1.5410-2 ki2=1.0210-7 a将0.1mol/l的醋酸加水不断稀释，c(ch3coo)始终减小 b少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为：co2+h2o+2cloco32+2hclo c少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为： so2+h2o+ca2+2clocaso3+2hclo d25，等浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3 溶液中，碱性最强的是na2co319已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)；h0。现将一定量no2和 n2o4的混合气体通入体积为1 l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 （ ）a图中共有两条曲线x和y，其中曲线x表示no2浓度随时间的变化ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dc若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积d反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol n2o420镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（ ）a放电时，正极反应式：mo3s4+2xe- =mo3s42x- b放电时，mo3s4发生氧化反应c充电时，mg2+向阴极迁移 d充电时，阴极反应式：xmg2+2xe-=xmg第ii卷（主观题，共50分）三、填空题。21（15分）下图表示有关物质之间的转化关系，a、c、e、g为非金属单质，其中a、g常温常压下为气态，e遇淀粉变蓝，k是一种食盐中常用的添加剂，l是常见的无色无味液体，i为淡黄色固体，j的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。(1)b、i代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应的离子方程式： (3)选出实验室保存c单质的注意事项 (a无色瓶 b棕色瓶 c橡胶塞 d玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知a、c、e均能与g反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示）(5)a与h溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： 22(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(fes2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是fe2o3及少量fes、sio2)制备绿矾so2和o2反应制取so3的反应原理为：2so2+o2 2so3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡该反应的平衡常数表达式为： 该反应达到平衡状态的标志是 av(so2)=v(so3) b混合物的平均相对分子质量不变c混合气体质量不变 d各组分的体积分数不变某科研单位利用原电池原理，用so2和o2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触 b电极的电极反应式为 ；溶液中h+的移动方向由 极到 极；(用a、b表示)测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g产品，溶解，配成250 ml溶液b量取25 ml待测液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01 mol/l kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积40 ml根据上述步骤回答下列问题：滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式) fe2+ + fe3+ mn2+ 用硫酸酸化的kmno4滴定终点的标志是 计算上述产品中feso47h2o的质量分数为 23（10分） t时，将3mol a和1mol b气体通入容积为2l的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3a（g）b（g）xc(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol b,并测得c的浓度为0.4moll-1。请填写下列空白： (1)从反应开始到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。 (2) x = _。 (3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molc,在t时达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b) = _mol。（用含a的代数式表示） (4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是_(填字母)。 a均减半 b均加倍 c均增加0.4 mold均减少0.4 mol (5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 mola和3mol b,达到平衡时a的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时a的体积分数大于a%的是 (填字母)。 a2 molc b1mola、3molb和4molc c1mol b和4molc d6mola和2molb24（10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题： 锌锰电池的构造 碱性锌锰电池的构造(1)碱性锌锰电池的总反应式：zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，则负极的电极反应式：_。(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_。(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物的ph如下表：物质fe(oh)3fe(oh)2zn(oh)2mn(oh)2开始沉淀ph2.77.65.78.3完全沉淀ph3.79.68.08.8经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是mno2、zn(oh)2、_。第一次加入h2o2后，调节ph8.0。目的是_。试列举滤液4的应用实例：_。高三化学第四阶段考试答案12345678910bddabbadad11121314151617181920bdbccdaddadaddb21.22(15分)(2分) bd(2分)so2+2h2o-2e-=so42-+4h+ (2分)b a(各1分，共2分)5fe2+1+8h+=5