黑龙江省哈尔滨市第三十二中学高三化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2016届高三化学上学期期末考试试题（含解析）第卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共60分）1. 在2a(g)+b(g) 3c(g)+4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） av（a）=0.3mol/l s bv（b）=0.3mol/l s cv（c）=0.3mol/l s dv（d）=1mol/l s【答案】b【解析】试题分析：比较反应快慢要统一物质，即速率比等于系数比，v（a）2=0.15mol/l s、v（b）1=0.3mol/l s、v（c）3=0.1mol/l s、v（d）4=0.25mol/l s，故b正确。考点：本题考查化学反应速率。 2. 25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol 下列说法正确的是（ ） a和产物的阴阳离子个数比不相等 b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快 d25、101kpa 下，na2o2（s）+2na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol【答案】d【解析】试题分析：na2o和na2o2的阴阳离子个数比都是1:2，故a错误；生成等物质的量的na2o和na2o2，转移电子数相同，故b错误；常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o2，故c错误；根据盖斯定律，25、101kpa 下，na2o2（s）+2na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，故d正确。考点：本题考查钠的性质。 3. 在密闭容器中，加入3mol a和1mol b，一定条件下发生反应3a（g）b（g）2c（g）d（g），达平衡时，测得c的浓度为w mol/l，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l的是（ ）a6mol a2mol b b1.5mol a0.5mol b1mol c0.5mol dc3mol a1mol b2mol c1mol d d4mol c1mol d【答案】b【解析】试题分析：加入3mol a和1mol b，与按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l，为等效平衡；在密闭容器中3a（g）b（g）2c（g）d（g），必须满足等同等效，即化归原值时相当于投入3mol a和1mol b，故b正确。考点：本题考查等效平衡。 4. 在2000k时,反应co(g)+1/2o2(g） co2（g） 的平衡常数为k1,则相同温度下反 应2co2（g） 2co(g) + o2（g）的平衡常数k2为（ ） a1/k12 bk12 c1/k1 dk1-1/2【答案】a【解析】试题分析：；，故a正确。考点：本题考查化学平衡常数。 5. 某温度下，水的离子积约为1012，将va l ph2的硫酸溶液与vb l ph11的naoh溶液混合，若混合溶液的ph10，体积是(vavb) l，则vavb为（ ）a211 b112 c92 d29【答案】c【解析】试题分析：根据题意，vavb=92，故c正确。考点：本题考查溶液ph计算。 6. 可逆反应aa（g）bb（g）cc（g）dd（g）；h同时符合下列两图中各曲 线的规律的是（ ）aabcd t1t2 h0 babcd t1t2 h0cabcd t1t2 h0 dabcd t1t2 h0【答案】a【解析】试题分析：根据增大压强，所以abcd；根据先拐先平数值大，升高温度生成物的浓度减小，平衡逆向移动，所以h0，故a正确。考点：本题考查化学平衡移动图像。 7一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） aph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs-)=110-5moll-1bph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合: c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na+):【答案】d【解析】试题分析：ph=5的h2s溶液中，根据电荷守恒c(h+)= 2c(s2-)+ c(oh-)+c(hs-)，故a错误；氨水是弱碱，ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，电离平衡正向移动，其ph=b，则a h2co3hclo，水解程度ch3coonanahco3，所以c(na+):，故d正确。考点：本题考查离子浓度。 8. 向10ml一定物质的量浓度的盐酸中滴加一定物质的量浓度的naoh溶液，其ph变化如右图所示，则两溶液的物质的量浓度分别是（ ）abcd盐酸的物质的量浓度mol/l0.120.040.030.09naoh的物质的量浓度mol/l0.040.120.090.03【答案】d【解析】试题分析：10ml一定物质的量浓度的盐酸中滴加20ml一定物质的量浓度的naoh溶液时，ph为2；则；10ml一定物质的量浓度的盐酸中滴加30ml一定物质的量浓度的naoh溶液时，ph为7；则，,故d正确。考点：本题考查溶液ph计算。 92013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） aa为电池的正极 b电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2ox+xlic放电时，a极锂的化合价发生变化 d放电时，溶液中li+从b向a迁移【答案】c【解析】试题分析：li发生氧化反应，所以li为负极，故a正确；电池充电反应为limn2o4=li1-xmn2ox+xli，故b正确；放电时，b极锂的化合价升高发生氧化反应，故c错误；a为正极，放电时溶液中li+从b向a迁移，故d正确。考点：本题考查原电池原理。 10室温下，将1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l),热效应为h3。则下列判断正确的是（ ） ah2h3 bh1h3【答案】b【解析】试题分析：1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，热化学方程式为cuso45h2o（s）= cuso4（aq）+ 5h2o（l） h10；将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，热化学方程式为cuso4（s）= cuso4（aq）（l） h20，故b正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。第ii卷（非选择题 共40分）11（12分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的h 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1反应的平衡常数k1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:t 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。b:列式计算温度t是反应的平衡常数k2 （3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。【答案】（1） 大于 0.0010 0.36 moll-1（2）a：大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 b：k2= (0.16 moll-1)2/(0.020 moll-1) =1.3 moll-1（3） 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动【解析】试题分析：（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，所以平衡正向移动，焓变大于0；v(n2o4)=(0.10.04)60=0.0010 moll-1s-1；平衡常数k1为0.36 moll-1；（2）a：改变反应温度为t，c(n2o4)降低，平衡正向移动，所以改变条件为升温；t大于100；改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡，所以c(n2o4)=0.040.00210=0.02 moll-1；c(no2)=（0.10.02）2=0.16 moll-1；k2= (0.16 moll-1)2/(0.020 moll-1) =1.3 moll-1；（3）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，所以平衡向逆反应方向移动。考点：本题考查化学平衡。 12. （8分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质 的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1） l的元素符号为_ ；m在元素周期表中的位置为_；五种 元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2） z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的 结构式为_。（3） 硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层， 则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 该族2 5周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表 示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。 a+99.7 moll1 b+29.7 moll1 c20.6 moll1 d241.8 kjmol1 【答案】（1）o,第三周期第a族，alcnoh, （2） nnhhhh（3）34 h2seo4 b【解析】试题分析：x、y、z、l的原子序数依次增大，x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，所以x、y、z、l分别是h、c、n、o元素；m是地壳中含量最高的金属元素，所以m是al元素；（1） l的元素符号为o元素；m在元素周期表中的位置为第三周期第a族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是alcnoh；（2） z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子nh3和n2h4，nh3的电子式为，b的 结构式为nnhhhh；（3） 硒se原子比o原子多两个电子层，则se的原子序数为34，其最高价为+6，最高价氧化物对应的水化物化学式为h2seo4。非金属性越强越易与氢气化合，生成1 mol硒化氢反应热的是+29.7 moll1。考点：本题考查元素周期表。 13. （l0分）常用补钙片的有效成分是caco3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：一种常用的分析试剂 edta二钠盐（用na2h2y2h2o表示）可用于测定ca2+，其反应为：ca2+h2y2=cay22h+，以铬黑t为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 ml溶液。步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 ml于锥形瓶中，加入适量naoh溶液，摇匀，再加入铬黑t指示剂3滴，用0.0100 moll1 edta二钠盐溶液滴定至终点。三次重复滴定平均消耗edta二钠盐溶液22.50 ml。请回答下列问题：（1）步骤一中补钙剂要用2 mol/l的盐酸溶解，反应的离子方程式为_，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_、_，操作的先后顺序为：e_df_（填下列操作的序号）。a盐酸溶解 b称量 c定容摇匀 d加蒸馏水稀释 e研磨f用naoh溶液调节溶液ph至7 g转移溶液 h洗涤并转移（2）实验测得补钙片中caco3的含量为_。（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_（填下列选项的字母序号）。 a未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶 b将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 c定容时俯视刻度线 d滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失 e滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗【答案】（1）caco32h+=ca2+co2h2o 250ml容量瓶、胶头滴管 ba g h c（2）56.3% （3）cde 考点：本题考查化学实验。14（l0分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由p