湖南省长沙市高三化学第三次月考试题新人教版.doc

湖南省长沙市达材学校2013届高三年第三次月考试卷化 学（考试时量：90分钟 满分：100分）第i卷（选择题 共48分）原子量h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl355 cu64一、（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）a工业上常用铝热反应来炼铁b节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色 c工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸 d在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理2下列叙述正确的是（ ）a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物b醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质d硫黄是单质，不导电，因此硫黄是非电解质3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）a8个中子的氧原子的核素符号： bhf的电子式：ck+离子的结构示意图： dch4分子的球棍模型：4、向含有fecl2、fecl3、alcl3、nh4cl的混合溶液中先加入过量na2o2固体， 微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）afe2+ bfe3+ cal3+ dnh4+5叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（ ）ahn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（hn3）c（h）c（n）c（oh）bhn3与nh3作用生成的盐叠氮酸铵是共价化合物cnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（na）c（n）c（oh）c（h）dn与co2含相等电子数6下列分类标准和分类结果不科学的是选项分类目标分类标准分类结果a化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应b有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应c化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液d化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质7. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 在所有反应中，每生成3mol转移的电子数均为612.0g熔融的nahso4中含有的阳离子数为0.1na在标准状况下，22.4l h2o中的o原子数为na 2.5ml 16moll-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na200ml1mol/lfe2 (so4) 3溶液中，fe3+和so42离子数的总和小于na中所含电子数为a b c. d8.下列离子方程式书写正确的是 a. 硝酸铁溶液中滴加足量hi溶液：fe3+3no-3+12h+10i-=fe2+5i2+3no+6h2ob. 向fe(oh)3中加入大量的氢溴酸：fe(oh)3+3hbr = fe3+ + 3br- + 3h2o c.向磷酸二氢铵（nh4h2po4）溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：d. 向酸性kmno4溶液中加入h2o2：2mno4+3h2o2+6h+2mn2+4o2+6h2o9下列实验合理的是（ ）a证明非金属性clcsib吸收氨气，并防止倒吸c制备并收集少量no2气体d制备少量氧气10双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是naal(oh)2co3关于该物质的说法正确的是( ) a.该物质是al(oh)3和na2co3的混合物 b.1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h+d.该物质属于两性氢氧化物 c.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用11下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：某无色透明的酸性溶液中：cl、na+、mno4、so42水电离产生的c(h+)10-12moll-1的溶液中：k+、ba2+、cl-、no3-使紫色石蕊试液变红的溶液中：fe2+、mg2+、no3-、cl-饱和氯水中：cl、no3、na、so32能使甲基橙呈黄色的溶液中：k、so32-、so42-、no3-在酸性高锰酸钾溶液中：na+、nh4+、i-、clo-能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na+、alo2-、k+、co32- 在fecl2溶液中：k+、na+、abcd 12有fe2+、no3、fe3+、nh+4、h+和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ( )a氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1b该过程说明fe（no3）2溶液不宜加酸酸化c若有1 mol no3发生还原反应，则转移8 mol ed若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+一e=fe3+？13向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉ki溶液中通入so2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是（ ）a白色沉淀是cui2，棕色溶液含有i2b滴加ki溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so21410克fe2o3、sio2、al2o3混合物加入足量的100 ml x mol/l稀硫酸中，过滤，然后加0沉淀的质量naoh溶液的体积100 110 v(naoh) (ml)入10 mol/l naoh溶液，产生沉淀的质量和加入naoh溶液体积如右图所示。以下叙述错误的是（ ）a滤出的物质为sio2 b可求出x的值c可求出al2o3的质量分数d可求出fe2o3的质量分数15r、m、t、g、j为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）a若m的最高正化合价为4，则五种元素都是非金属元素bhnjom为强酸，则g是位于a族以后的活泼非金属元素c若t的最低化合价为3，则j的最高正化合价为6d若r、m的最高价氧化物的水化物r（oh）n、m（oh）n1均为碱，则rn的半径一定比m（n1）半径大16向质量为30 g的fe、fe2o3混合物中加入250 ml 4 moll-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出no(标准状况)2.24 l,所得溶液中再滴加kscn溶液,无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应,所得到的气体在标准状况下的体积为( ) a.15.12 l b.10.08 l c.2.24 l d.3.36 l 第ii卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共6小题，共计52分）17（6分）32g铜与150 ml一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的no2和no混合气体在标准状况下的体积为8.96l。请回答：（1）no为 mol。（2）写出上述铜与硝酸反应总反应的化学方程式 （3）原硝酸溶液的浓度为 moll-1。18、（9分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（ ）（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如右图表达。试写出有水参加的符合反应类型且水为还原剂的一个化学方程式： （3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分fes2）氧化为fe2（so4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为 人们可利用fe2（so4）3作强氧化剂溶解铜矿石（cu2s），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_cu2s_fe3_ h2o_cu2_fe2_（）_so42-（4）羟胺（nh2oh）是一种还原剂，用2500 ml 0049 mol/l羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+离子恰好与245 ml 0020 mol/l的kmno4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 19（8分）某无色澄清溶液中，可能含有nh4、mg2+、na、fe2、ag、oh、cl、i、no3和so42等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用ph试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量ccl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，滴加naoh溶液调节ph使其呈中性后，继续滴加naoh溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量naoh溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。由此判断原溶液中一定有大量的 离子。判断有无i-所应用的反应的离子方程式是 判断有无mg2+所应用的反应的离子方程式是 在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。 20（8分）下图表示几种无机物之间的转化关系，a、b均为黑色粉末，其中a为化合物，b为非金属单质，c为无色无毒气体，d为金属单质，e是红棕色气体，g是具有漂白性的气体，h的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）a的化学式是 ，y的名称是 （2）反应的化学方程式为 （3）实验室测定气体e的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示） （4）192g的d与足量的一定浓度x的溶液反应，将所得的气体与 l o2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收。21（10分）下左图是元素周期表的一部分，a、b、c、d、e、x是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。 已知a、b、c、d、e、x存在如右图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若e为单质气体，d为白色沉淀，a的化学式可能是（只填一种即可） c与x反应的离子方程式为 （2）若a、e为氧化物，则a与水反应的化学方程式为 若x是盐溶液，且其溶液呈碱性，气体c分子中有22个电子，则c的结构式为 ，表示x呈碱性的离子方程式为 若x为金属单质时，x与b的稀溶液反应生成c的离子方程式为 22（11分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略去）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，写出相关的化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向及数目： 装置a由分液漏斗和_（填仪器名称）组装构成；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入 abcdi干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条ii碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙iii湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 有人提出，装置f中可改用足量的nahso3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： 判断改用nahso3溶液是否可行 （填“是”或“否”）。长沙市达材学校2013届第三次月考试卷化学答卷17、(1) （2） (3) 18、（1） （2） （3） _cu2s_fe3_ h2o_cu2_fe2_（）_so42-（4） 19、 20 、（1） （2） （3） （4） 21、（1） （2） 22. （2） （3） （4） （5） （6） 长沙市达材学校2013届第三次月考试卷化学参考答案1-5bbacb 6-10bdabb 11-15caddd 16b17（每空2分，共6分）(1)0.25 （2）2cu+6hno3=2cu(no3)2+no2+no+3h2o (3)1018（共9分）（1）d（1分）其余每空2分 （2）c+h2o（g）=高温=co+h2 （3） 1 10 4 2 10 8 h+ 1 （4）n2o19（每空2分，共8分）h4+、mg2+、i-； 2i-+cl2=2cl-+i2 mg2+2oh-=mg(oh)2焰色反应，观察是否有黄色火焰。20 （8