辽宁省沈阳铁路实验中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

辽宁省沈阳铁路实验中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月考试题新人教版一、单项选择题（每题3分，共60分）1亚硝酸（hno2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）a、1moll-1亚硝酸溶液的c(h+)约为110-2moll-1b、亚硝酸能与水以任何比例互溶c、10ml、1moll-1亚硝酸恰好与10ml、1moll-1naoh溶液完全反应d、亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱2有关电解质的下列叙述正确的是 （ ）a、离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质b、共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质c、易溶于水的化合物都是强电解质d、强电解质溶液的导电能力一定强3氨水有下列平衡：nh3h2onh4+oh-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(nh4+)增大的是（ ） a.加naoh b.加盐酸 c.加nh4cl d.加同浓度氨水420时，h2s的饱和溶液1l，浓度约0.1moll-1，其电离方程式第一步为：h2sh+hs-；第二步：hs-h+s2-，若使溶液h+、s2-浓度同时减小，可采取的措施是( ) a.加入适量naoh固体 b. 通入适量h2sc.通入适量so2 d.加入适量cuso4固体5下列有关二元弱酸h2a的盐溶液的说法中，正确的是( )a在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等b在等物质的量浓度的na2a、naha两溶液中，前者ph大于后者c在naha溶液中一定有：c(na)c(ha)c(oh)c(h)d在na2a溶液中：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2)6已知ph2的高碘酸(h5io6)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01moll-1的碘酸(hio3)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显中性。则( )a.高碘酸和碘酸都是强酸 b.高碘酸和碘酸都是弱酸c.高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 d.高碘酸是强酸、碘酸是弱酸7醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：ch3coohch3coo- +h+ 下列说法不正确的是() a、加入醋酸钠，平衡向左移动， b、加入碳酸钠，平衡向右移动c、加水稀释，c(h+)减小 d、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小 8下列说法不正确的是()ana2co3溶液中c(oh)大于c(hco)b水的离子积常数为kw，若溶液中c2(oh)kw，溶液ph可能小于7c1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大d在ch3cooh溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动9. 常温下0.1 moll-1醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是（ ）a.将溶液稀释到原体积的10倍 b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll-1盐酸 d.提高溶液的温度10.室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）a.溶液中导电粒子的数目减少 b.溶液中 c（ch3 coo- )/c（ch3 cooh)c（oh- ）不变c.醋酸的电离程度增大，c(h+ )亦增大d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=711.25 时，在等体积的ph0的 h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )a1101010109 b15（5109）（5108）c1201010109 d11010410912.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )a0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液中：c(so)c(nh)c(h)c(oh)b0.1 mol/l的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(h2co3)2c(co)c将0.2 mol/l naa溶液和0.1 mol/l盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na)c(h)c(a)c(cl)d在25 100 ml nh4cl溶液中： c(cl)c(nh)c(nh3h2o)13.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离子积不变、ph不变、呈中性c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小、呈中性14.有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()a.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 moll-1b.分别加水稀释100倍后,两种溶液的ph仍相同c.醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so42-)相等d.分别加入足量锌片,两种溶液生成h2的体积相同15.温度相同,浓度均为0.2 moll-1的(nh4)2so4,nano3,nh4hso4,nh4no3,ch3coona溶液,它们的ph由小到大的排列顺序是()a. b. c. d.16. 下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入na2co3溶液 d将水加热到100，使ph617. 下列叙述正确的是（ ）a. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so42-)c(nh4+)b. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2c. ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d. 向0.1 mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大18.对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 19. 在相同温度时，100ml0.01moll-1的醋酸溶液与10ml 0.1moll-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）a. h+的物质的量 b. 醋酸的电离常数 c. 中和时所需naoh的量 d. ch3cooh的物质的量20 . 在25时将ph11 的naoh 溶液与ph3 的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）ac (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh) bc(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) cc (na+) c (ch3coo-)c(oh-)c(h+) dc (ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)二、填空题21.（8分）已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(h)_。(2)ha的电离平衡常数k_；(3)升高温度时，k_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h+)的_倍。22（10分）已知0.01mol/l的nahco3溶液呈碱性。(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： 。（2）溶液中共有 种不同的粒子（指分子和离子）。（3）向该溶液中加入alcl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： 。23（12分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ka）和弱碱的电离平衡常数（kb） 酸或碱电离常数（ka或kb）ch3cooh1.810-5hno24.610-4hcn510-10hclo310-8nh3h2o1.810-5 请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。a升高温度 b加水稀释 c加少量的ch3coona固体 d加少量冰醋酸（2）ch3coonh4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。（3）物质的量l：l的nacn和hcn的混合溶液，其ph7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 24.（4分）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+。在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧