（衡水万卷）高考化学二轮复习 作业卷 化学键和分子间作用力（含解析）.doc

化学键和分子间作用力可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，s2cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是a、s2cl2的结构式为clsscl b、s2cl2为含有极性键和非极性键的极性分子c、s2br2与s2cl2结构相似，熔沸点s2cl2s2br2 d、2s2cl22h2oso23s4hcl下列有关化学用语表示正确的是a苯甲醛： b mg2+的结构示意图：cco2的电子式： d核内有8个中子的碳原子：c下列化学用语不能正确表示相应粒子的是 ahclo的电子式： bc2h6的结构简式：ch3ch3cco2的结构式：o=c=o d. o2的结构示意图： （2015云南模拟）下列化合物中含有共价键的是（）amgcl2bk2scnacldnaoh如图是四种常见有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（）a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是ahclo的结构式：hocl bh2o2的电子式：h 2hcco2的比例模型： d14c的原子结构示意图：下列说法中，正确的是（）a稀硫酸不具有氧化性bnh4cl中只含有离子键c可用丁达尔效应区分溶液和胶体d金属阳离子被还原时一定得到金属单质x.y.z.m.w为五种短周期元素。x.y.z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g l-1；w的质子数是x.y.z.m四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）a.原子半径：b.xz2 .x2m2 .w2z2均为直线型的共价化合物c.由x元素形成的单质不一定是原子晶体d.由x.y.z.m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键下列说法中，不正确的是( )a. 非极性键也可能存在于离子化合物中 b.双原子分子中的共价键，一定是非极性键c.共价化合物中不可能含有离子键 d.液态的氯化氢不能导电关于含高能量的正离子的化合物，下列叙述中错误的是（ ）a. 共有34个核外电子 b. 中氮原子间以共价键结合c.化合物中as的化合价为+1价 d.化合物中f的化合价为 -1价下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第ia族和第viia族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键a. b. c. d. 下列说法正确的是（ ） a.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 b.hf.hcl.hbr.hi的热稳定性和还原性均依次减弱 c.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 d.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果下列有关说法正确的是（ ）a.两种元素组成的分子中一定只有极性键b.离子化合物的熔点一定比共价化合物高c.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d.含有阴离子的化合物一定含有阳离子2009年11月13日，美国航天局宣布，月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（ ）a.月球上的h2o分子中只含有非极性共价键b.h2o在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂c.氢的三种同位素h.d.t与16o只能形成三种水分子d.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4l下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是( )。 a.用渗析法除去淀粉胶体中的少量nacl b.用饱和食盐水洗去中的少量hcl c.用萃取碘水中的碘d.用升华法除去nacl中混有的少量碘、填空（共3大题）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：硫酸浸出过滤净化除杂过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤铁硼矿粉粗硼酸浸渣浸渣含镁盐母液回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。已知a、b、d为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子：戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）写出b单质的电子式_。写出丙的结构式_。（2）戊与强碱反应的离子方程式：_。（3）丁中所包含的化学键类型有_（填字母序号）。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键（4）反应中，05mol naclo参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：_。（5）一定条件下，a与tio2、c（石墨）反应只生成乙和碳化钛（tic），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536kj热量，其热化学方程式为：_。二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）co2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。（2）工业上用co2和h2反应合成二甲醚。已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g) h2o(g) h149.1 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g) h224.5 kjmol1co2(g)h2(g) co(g)h2o(g) h3+ 41.2 kjmol1写出co2(g)加h2(g)转化为ch3och3(g)和h2o(g)的热化学方程式是 。一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。（填代号）a逆反应速率先增大后减小bh2的转化率增大cco2的体积百分含量减小d容器中c(h2)/ c(co2)的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如下图所示。t1温度下，将6molco2和12molh2充入2l的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(ch3och3)= ；ka、kb 、kc三者之间的大小关系为 。（3）已知常温下nh3.h2o的电离平衡常数k=1.7510-5，h2co3的电离平衡常数k1=4.410-7，k2=4.710-11。 常温下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，nh4hco3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应nh4+hco3-+h2onh3.h2o+h2co3的平衡常数k= 。 2016万卷作业卷（化学键和分子间作用力）答案解析、选择题cba考点：共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结构分析：一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答解答：解：amgcl2中只存在离子键，故a不选；bk2s中只存在离子键，故b不选；cnacl中只存在离子键，故c不选；dnaoh中存在离子键和共价键，故d选；故选d点评：本题考查共价键的判断，明确判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大考点：球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构.专题：有机物的化学性质及推断分析：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根据物质的性质分析解答：解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，a甲烷的化学性质稳定，不能使酸性kmno4溶液褪色，故a错误；b乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故b错误；c苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故c正确；d乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故d错误；故选c点评：本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，难度不大，注意知识的积累【答案】a 解析：a、氧原子最外层有6个电子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，氧原子分别与氢原子和氯原子形成一对公用电子对，故a正确；b、h2o2的是共价化合物不是离子形成的物质，故b错误；c、碳原子比氧原子的半径大，故c错误；d、14c的原子有6个质子，核外有6个电子，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了化学用语的规范使用，需要理解原子结构的知识。考点：氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质.专题：基本概念与基本理论分析：a稀硫酸中h元素的化合价降低，可表现氧化性；b氯化铵中含nh共价键；c胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；d金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子解答：a稀硫酸中h元素的化合价降低，可表现氧化性，如zn与稀硫酸反应，稀硫酸具有氧化性，故a错误；b氯化铵中含nh共价键，则氯化铵中含离子键、共价键，故b错误；c胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故c正确；d金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原为亚铁离子，故d错误故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重常见氧化还原反应的考查，把握实例分析为解答的关键，还涉及化学键、胶体性质等，综合性较强，题目难度不大解析：由，可知y与m形成的气态化合物为，又因h所在的第一周期只有2种元素，因此可判断出y为n元素.m为h元素，易判断x.z分别为c元素和o元素，c.n.o.h四种元素质子数之和的为11，即w为na元素。原子半径；为离子化合物；只含有共价键不含有离子键，因此a.b.d都错误；不是原子晶体，因此c正确。 答案：c 【命题立意】本题主要考查元素周期表和元素周期律，是较基础题。bcbdd bb【解析】a项利用和能透过半透膜而胶体粒子不能透过的性质进行分离,无化学键断裂;b项hcl在溶解的过程中断裂了共价键;c项仅是碘在中溶解,无化学键断裂;d项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力,分子内部的化学键未发生断裂。故选b。、填空【答案】 mg2b2o5h2o+2h2so4= 2mgso4+2h3bo3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。 fe3o4； sio2和caso4；将fe2+氧化为fe3+；使al3+与fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸镁 2h3bo3 b2o3+3 h2o b2o3+3mg 3mgo+2b【解析】(1)根据题给流程图，mg2b2o5h2o与硫酸反应的生成物必有h3bo3，根据元素守恒可判断出另一产物应为硫酸镁，故反应的化学方程式为mg2b2o5h2o+2h2so4= 2mgso4+2h3bo3。加快化学反应速率可以通过升高温度、增大反应物的接触面积(减小固体反应物颗粒的大小)等。(2) fe3o4具有磁性，可用磁铁吸引，从而将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是未反应的sio2和微溶的caso4。(3)“净化除杂”先加h2o2溶液的目的是将fe2+氧化为fe3+，然后再调节溶液的ph约为5，使al3+与fe3+生成氢氧化物沉淀而除去。(4)根据反应的化学方程式可知，粗硼酸中的主要杂质是反应过程中生成的硫酸镁。(5) nabh4是离子化合物其中na与bh之间以离子键结合，bh4-中含有4个共价单键，所以其电子式为。(6) h3bo3和mg为原料制备单质硼的过程中，h3bo3先分解为b2o3，再仿照mg与co的反应原理制备b，即：2h3bo3 b2o3