辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

沈阳铁路实验中学高一第一次月考考试化学试卷时间：90分钟 总分：100分 第i卷（选择题，共包括20道小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）1下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ）a向淀粉ki溶液中滴入溴水，溶液变蓝b与冷水反应的速率：namgc浓硝酸的氧化性强于稀硝酸d原子半径：alsip2假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w grm所含中子的物质的量为( )a(axm) mol b(axm) molc(axm) mol d(axm) mol3已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是( )元素甲乙丙丁戊化合价4+1421a乙的常见氧化物只有一种 b气态氢化物稳定性：丙丁c原子半径大小：戊丙 d丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应4原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子，w2、x、y3、z2下列说法不正确的是( )a工业上常采用电解法冶炼y单质b气态氢化物的稳定性：h2w高于h2zc离子半径由大到小：z2xy3w2dw、x形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：25四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（）yzmxa原子半径: zmb非金属性：xzcm元素最高价氧化物具有两性dy的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱6根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）a元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性b元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c元素形成的化合物具有两性d元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强7短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）a最高价氧化物的水化物的酸性：xzb原子半径大小：ywcx的非金属性大于ydw的最高价氧化物的水化物具有两性8下列过程只需要克服分子间作用力的是（）ahcl气体溶于水 b碘单质升华c氯化镁受热熔化 d二氧化硅受热熔化9下列有关化学用语表示正确的是（）ahcl的电子式： b 离子的原子结构示意图：cco2分子的结构式：o=c=o d四氯化碳分子比例模型：10碳的一种同位素146c可用于考古断代。下列关于146c说法正确的是 （ ）a质子数为14 b中子数为8c质量数为6 d核外电子数为81135cl和35cl 两种微粒中，不同的是（）a核内质子数 b核外电子层数 c核内中子数 d核外电子数12下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（ ）a简单离子的半径：x z mby、r两种元素的气态氢化物稳定性：yrc最高价氧化物对应水化物的酸性：rnd由x与n两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应13下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）a元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强b非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强csi、p、s、cl元素的单质与氢气化合越来越容易df、o2、mg2+、na+离子半径逐渐减小14abcd为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物dabcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径 abdcb原子序数 dcbac离子半径 cdbad单质的还原性 abdc16下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（ ）ao2 bcao cch4 dnaoh17下列物质中不含离子键的有几个（ ）nh4hco3nh3baso4；ch3coona3h2oba（oh）2h2so4a1个 b2个 c3个 d4个18下列关于化学用语的表示正确的是（ ）a过氧化钠的电子式：b次氯酸分子的结构式：hclocc60和石墨互为同位素d具有10个中子的氧原子： 19下列说法正确的是（）a、加热才能发生的反应一定是吸热反应b、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关c、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应d、同温同压下，反应h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同20下列热方程式书写正确的是（）a2so2+o2=2so3h= 196.6 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h= 517.6 kj/molch2（g）+ 1/2o2（g）=h2o（l） h= 285.8 kjdc（s）+o2（g）=co2（g） h= +393.5 kj/mol第ii卷（非选择题，共4小题，共40分）21（10分）a、b、d、e、g 是原子序数依次增大的五种短周期元素。a 与e 同主族，b与g同主族，a、b 和e的原子最外层电子数之和为19，b 与g 的单质都能与h2 反应生成“hx”(x 代表b 或g)型氢化物，d 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。（1） b 在元素周期表中的位置是_。（2） d 的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)（3） e 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_。（4） 常温下，d 的最高价氧化物对应水化物的溶液与g 的单质反应，反应的离子方程式为_。（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，a 和e 所形成氢化物中，共价键极性强的为_ (用化学式表示)。22（8分）a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知a、d同主族且能形成两种不同化合物，b、c同周期，a、b、c的简单离子具有相同的核外电子排布，b、c的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：在c和d的氧物中，熔点较高的是（写化学式），其原因是。a、b、c、d四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。写出b和c两种元素所形成的最高价氧化物的水化物化合物相互反应的化学方程式。23（8分）（1）发射卫星可用气态肼为燃料，肼的分子式为n2h4，肼的电子式为。（2）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是_。一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示，该反应为_ （填“放热”或“吸热”）反应。25，101kpa时，1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akj，该气体燃烧的热化学方程式为。24（14分）短周期主族元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。b的化合物种类繁多，数目庞大；c、d是空气中含量最多的两种元素，d、e两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；f为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：（1）写出d与e以12的原子个数比形成的化合物的电子式：_。f的原子结构示意图为_。（2）b、d形成的化合物bd2中存在的化学键为_键(填“离子”或“共价”，下同)。a、c、f三种元素形成的化合物ca4f为_化合物。（3）化合物甲、乙由a、b、d、e中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为_。（4）元素b和f的非金属性强弱，b的非金属性_于f(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。沈阳铁路实验中学高一第一次月考考试答案第i卷12345678910ccccdbcbcb11121314151617181920dbcdcdbdcb第ii卷21（10分）（1）第2周期 第viia族（2）离子键（3）2h2so4(浓) + c co2 + 2so2 + 2h2o （4）cl2 + 2oh-= clo-+ cl-+ h2o （5）h2o 22.（8分）（1）al2o3 ；氧化铝融化需要破坏离子键，而硫的氧化物需要破坏的是分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多（2）s2-、o2-、na