辽宁省沈阳市高考化学领航考试四.doc

沈阳市第二十中学2013届高考领航试卷（四）命题人： 第卷 选择题（共40分）每小题只有一个正确答案符合题意！1设na为阿佛加德罗常，下列叙述正确的是a在100ml0.5mol/lch3cooh溶液中ch3cooh分子数等于0.05nab在标况下，22.4l辛烷含共价键数为25nac已知pbi2的ksp=7.010-9，将1.010-2mol/l的ki与pb(no3)2溶液等体积混合，则生成pbi2沉淀所需pb(no3)2溶液的最小浓度为5.610-4 mol/ld15.6gna2o2跟过量co2反应时，转移电子数为2na2下列表中事实及评价合理的是选项化学事实评价a放热反应或熵增反应自发性 ： 一定能自发进行b氯的非金属性比碘强酸性：氢碘酸强于盐酸c向fe（oh）3溶液中加入hi溶液： fe(oh)33h+ fe3+ 3h2o 错误：i被fe3+氧化d钠原子核外电子数比铝少活泼性：钠的金属性比铝强3下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是： a常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 nab1mol铜单质被还原为1molcu2+时转移电子数为2na个c在标准状况下，以任意比例混合的ch4与co2 的混合物22.4l，所含有的分子数为nad1mol石墨中含有2na个cc键4室温下，取0.2mol/l的hcl溶液与a mol/l的moh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则测得溶液的ph为b，下列推断不正确的是：a若a=0.2，b=6，则混合溶液中c（moh）=（10-6-10-8）mol/l b若a=0.2，则b一定小于或等于7 c若a0.2，b=7，则混合溶液中c（cl-）=c(m+)=0.2mol/ld若a=0.4，b7，则混合溶液中c（m+）c（cl-）c（oh-）c（h+）5稀土铈(ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+，则下列说法正确的是a铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的ceo2 bceo2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ceo2+4hi=cei4+2 h2o c用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2fe2+=ce3+2fe3+d四种稳定的核素13658ce、13858ce、14058ce、14258ce，它们互称为同素异形体6据报道，以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 a电池放电时na+从b极区移向a极区 b每消耗3 mol h2o2，转移的电子为3 molc电极a采用mno2，mno2既作电极材料又有催化作用d该电池的负极反应为：bh48oh8ebo26h2o7多硫化钠na2sx 在结构上与na2o2，fes2等有相似之处，na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被还原为nacl反应中，na2sx与naclo的物质的量之比为1：16，则x值是 a2 b3 c4 d58恒温、恒压下，将1mol o2和2mol so2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2so2+o22so3，状态时达平衡，则o2的转化率为 a60 b40 c80 d909某电池工作时有如下特征：、阳极质量不断减小；、阴极表面有无色无味的气泡产生。则该电池可能为下列的10将fe、feo、fe3o4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量h2还原，参加反应h2的体积为v1，另一份用足量稀hno3处理得no气体体积为v2，若v1 ：v2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为a2：3：2 b3：2：2 c1：2：3 d3：2：111汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：a该反应转化较快，具有存实际意义b催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高c2s末的反应速率d在该温度下，反应的平衡常数k=500012已知x、y、z、w四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是aw的原子序数可能是y的原子序数的2倍bz元素的原子半比y元素的小cw的气态氢化物的稳定性一定比y的强dz的化学活泼性一定比x强13元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性bx、z形成的化合物一定只含离子键c同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强dy单质有强氧化性14高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，温度升高，h2 浓度减小。下列说法正确的是 a该反应的焓变为正值 b恒沮恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co h2 co2 h2 15在下图所示装置中，试管a、b中的电极为多孔的惰性电极；c、d为两个铂夹，夹在被na2so4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有kmno4液滴；电源有a、b两极。若在a、b中充满koh溶液后倒立于盛koh溶液的水槽中，切断k1，闭合k2、k3，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是a电源中a为正极，b为负极 b试管a中的电极反应式为：2h2eh2 c一段时间后滤纸条上紫红色向c处移动d电解一段时间后，切断k2、k3，闭合k1，电流计的指针会发生偏转16已知：2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) h25 kj/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 l的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质ch3ohch3och3h2oc/(moll-1)0.81.241.24下列说法正确的是a平衡后升高温度，平衡常数400 b平衡时，c(ch3och3)1.6 mol/lc平衡时，反应混合物的总能量减少20 kj d平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大17有9.7gcu和zn的合金与足量的稀hno3反应，还原产物只有no气体，其体积在标准状况下为2.24l。将溶液稀释为1l，测得溶液的ph1，此时溶液中no3的浓度为a 0.5mol/l b 0.4mol/l c0.3mol/l d0.6mol/l18常温下，向20ml某盐酸溶液中逐滴加入0.1moll-1的氨水，溶液ph的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是a盐酸的物质的量浓度为1moll-1b在、之间的任意一点：c(cl-)c(nh4+)，c(h+)c(oh-)c在点所示溶液中： c(nh4+)=c(cl-)c(oh-)=c(h+)，且v10-7moll-119常温下，用 0. 1000 mol/l naoh 溶液分别滴定 20. 00 ml 0. 1000 mol/l ha 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 ml 0.1000 mol/l hb溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是a图1可以表示naoh滴定醋酸的曲线b图1中b点状态时，溶液中有：c(na+)=c(a-)c达到b、e状态时，反应消耗的n(ha) c(bo2-) c(oh-) c(h+)（1分） 温度越大，反应速率越大（2分） 体系碱性越强，水电离出来的h+浓度越低，因而反应速率越慢（2分） 随着反应的进行，溶液的ph逐渐增大，反应速率变小。常温时，当体系ph12，半衰期为6.19 103min（约为4.3天），反应速率很小，反应几乎停止（2分）36、31【化学化学与技术】（15分） (1) 4 va （2分） (2) 酸化可抑制cl2、br2与水反应 （2分） (3) （2分） (4) 温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分） (5) 分液漏斗 下口 （4分） (6) 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。（2分）“空气吹出、so2吸收、氯化”的过程实际上是一个br2的浓缩过程。（2分）3