黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年黑龙江 省哈尔滨市阿城一中高二（上）第一次月考化学试卷（9月份）一选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同2（2分）绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材abcd3（2分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5（2分）知道了某过程有自发性之后，则（）a可判断出过程的方向b可确定过程是否一定会发生c可预测过程发生完成的快慢d可判断过程的热效应6（2分）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温7（2分）（2012杭州一模）一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）=z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h08（2分）在一定的条件下，将10mol h2和1mol n2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：n2+3h22nh3，达到平衡后则h2的转化率可能是（）a35%b30%c25%d75%9（2分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间abcd全部10（2分）（2012怀化二模）对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd11（2分）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）a反应进行的方向b反应的快慢c反应进行的限度d反应物的多少12（2分）在101kpa和25时，有关反应的热化学方程式如下：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h2=241.7kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kjmol1下列说法正确的是（）ac（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=131.2 kjmol1bh2燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1c2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=483.4 kjmol1dh2o（g）h2o（l）h=44.1 kjmol113（2分）当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o42no2平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（）a变大b不变c变小d无法确定14（2分）在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p15（2分）在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c物质b的质量分数增加了dab16（2分）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17（2分）某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器a、b，向a中充入so2和o2各1mol，向b中充入so2和o2各2mol，加热到相同温度，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（）a反应速率babso2的转化率bac平衡时各物质的百分含量b=ad平衡时容器的压强ba18（2分）在一定条件下，反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（）a单位时间内生成2n molb，同时消耗3n molcb容器内压强不随时间变化c混合气体的密度不随时间变化db物质的百分含量不变19（2分）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）a2o3（g）3o2（g）h0b2co（g）2c（s）+o2（g）h0cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0dcaco3（s）cao（s）+co2（g）h020（2分）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o（l），若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：321（2分）在一密闭的容器中充入2mol a和1mol b发生反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量a：0.6mol、b：0.3mol、c：1.4mol充入容器，达到平衡后，c的体积分数仍为w%，则x的值为（）a只能为2b只能为3c可能为2，也可能为3d无法确定22（2分）（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段23（2分）700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn（co）/molh2o/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）a反应在t1min内的平均速率为v（h2）=moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n（co2）=0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小d温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应24（2分）（2011临沂模拟）某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（l）+2d（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是35%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加c，b的平衡转化率不变25（2分）（2008宁夏）已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是285.8kjmol1、1411.0kjmol1和1366.8kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（）a44.2 kjmol1b+44.2 kjmol1c330 kjmol1d+330 kjmol1二、非选择题（本卷共7个小题，共50分）26（8分）50ml 1.0moll1盐酸跟50ml 1.1moll1氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_（2）_（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒其原因是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）（4）如果改用60ml 1.0moll1盐酸跟50ml 1.1moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_（“增加”、“减少”或“不变”）所求中和热数值_（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_27（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kj/mol表示请认真观察如图1，然后回答问题：（1）图1中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的h=_（用含e1、e2的代数式表示）（2）已知热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kjmol1该反应的活化能为167.2kjmol1，则其逆反应的活化能为_（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_（4）已知tio2 （s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140kjmol12c（s）+o2（g）2co（g）h=221kjmol1写出tio2和焦炭、氯气反应生成ticl4和co气体的热化学方程式：_（5）科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体（如图2所示），与白磷分子相似已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则1moln4气体转化为2moln2时要放出_kj能量28（4分）在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol a和1mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g）达到平衡时，c的浓度为w moll1若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后c的浓度与w的关系（用“”“”“=”表示）（1）加入1mol a和1mol b时，c的平衡浓度_w moll1（2）加入2mol a、1mol b、3mol c、1mol d时，c的平衡浓度_w moll1（3）加入3mol c和1mol d时，c的平衡浓度_w moll1（4）加入2mol b、3mol c、1mol d时，c的平衡浓度_w moll129（6分）有两只密闭容器a和b，a容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的so2和o2的混合气体，并使a和b容积相等，如右图在保持400的条件下使之发生如下反应：2so2+o22so3请填写下列空白：（1）到平衡时所需的时间a容器比b容器_（多、少），a容器中so2的转化率比b容器中_（大、小）（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的he，a容器中化学平衡_移动（向左、向右、不移动）b容器中化学平衡_移动（向左、向右、不移动）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，a容器中so3的百分含量_b容器中so3的百分含量_（增大、减小、不变）30（4分）对可逆反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=k（为一常数），k称为化学平衡常数，其反应的k值与温度有关现有反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0在850时，k=1（1）若升高温度到950，达到平衡时k_1（填“大于”“小于”或“等于”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol co、3.0mol h2o、1.0mol co2和x molh2，则：当x=5.0时，上述平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_在850时，若设x=5.0和x=6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%、b%，则a_b（填“”“”或“=”）31（10分）工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有c和h2，根据所学的知识判断：已知：fe2o3（s）+c（s）=2fe（s）+co2（g）h=+233.8kjmol1s=279jk1mol1fe2o3（s）+3h2（g）=2fe（s）+3h2o（g）h=+98kjmol1s=144.2jk1mol1问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）32（12分）某温度下h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数是50，在该温度下只充入h2与i2（g）发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1moll1，当达到平衡时c（hi）=0.9moll1，求h2的转化率？（保留三位有效数字）2012-2013学年黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第一次月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1（2分）（2010山东）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2（2分）绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材abcd考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：根据绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源来解答解答：解：石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；木材烧会产生一氧化碳等空气污染物，不属于“绿色能源”；只有太阳能、风能、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，故选d点评：本题主要考查了绿色能源的概念，根据物质燃烧后的产物即可判断3（2分）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显c项错误故选c点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高4（2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kj/molbco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2（g）2co（g）+o2（g）反应的h=+566.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据中和热的定义判断；b、根据反应热与物质的量的关系判断；c、根据吸热反应的定义判断；d、根据燃烧热的定义判断解答：解：a、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量；中和热必须是生成1molh2o所放出的热量，与几元酸、碱无关，故a错误；b、燃烧热是指在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量co的燃烧热是283.0kj/mol，说明1molco燃烧时放出283.0kj的能量，在反应方程式2co2（g）2co（g）+o2（g）中，co的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故b正确；c、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故c错误；d、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故d错误；故选：b点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molh2o；2、燃烧热的几个关键点：1molh2o、纯物质、稳定氧化物5（2分）知道了某过程有自发性之后，则（）a可判断出过程的方向b可确定过程是否一定会发生c可预测过程发生完成的快慢d可判断过程的热效应考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应解答：解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选a点评：本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生，还牵扯到反应速率问题，例如常温下氢气与氧气是自发过程，但不会生成水6（2分）反应2a（g）2b（g）+e（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小e的浓度d降温考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合外界条件对平衡移动影响分析解答：解：a增大压强，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，正、逆反应速率都增大，故a错误；b降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，a的浓度降低，故b错误；c减少e的浓度，平衡向正反应方向移动，正、逆速率都减小，但a的浓度降低，故c错误；d降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，a的浓度增大，故d正确故选b点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向7（2分）（2012杭州一模）一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行反应：2x（g）+y（g）=z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol z下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则正反应的h0考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率；b、体积变为20l，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；c、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物y的转化率增大；d、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热解答：解：a、经60s达到平衡，生成0.3molz，则z的反应速率等于v（z）=0.0005mol/（ls），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（x）=2v（z）=20.0005mol/（ls）=0.00lmol/（ls），故a正确；b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20l，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，z的平衡浓度小于原来的，故b错误；c、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物y的转化率增大，故c错误；d、升高温度，x的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的h0，故d错误故选a点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率8（2分）在一定的条件下，将10mol h2和1mol n2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：n2+3h22nh3，达到平衡后则h2的转化率可能是（）a35%b30%c25%d75%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：假定氮气完全反应计算参加反应的氢气的物质的量，计算氢气转化率的极大值，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于该极大值解答：解：假定1mol氮气完全反应，由方程式n2+3h22nh3可知，参加反应的氢气的物质的量为1mol3=3mol，故氢气转化率的极大值为：100%=30%，由于反应是可逆反应，氮气不能完全反应，故氢气的实际转化率小于30%，故选c点评：本题考查化学平衡的有关计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意利用极值法解答9（2分）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间abcd全部考点：中和热的测定专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热的计算公式h=q=cmt来确定实验中需要的数据解答：解：根据反应热的计算公式h=q=cmt可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化t故选c点评：本题考查学生中和热的测定实验知识，属于教材知识的考查，较简单10（2分）（2012怀化二模）对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题解答：解：a增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故a错误；b正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故b错误；c升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故c错误；d升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，a的含量减小，故d正确故选d点评：本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键11（2分）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）a反应进行的方向b反应的快慢c反应进行的限度d反应物的多少考点：化学反应的基本原理专题：化学平衡专题分析：化学反应原理模块包括三个主题：化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子平衡，化学反应速率和化学平衡包括反应的快慢、反应进行的方向、反应进行的限度解答：解：化学反应原理模块包括三个主题：化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡、溶液中的离子平衡，化学反应速率和化学平衡包括反应的快慢、反应进行的方向、反应进行的限度，不含反应物的多少，故选d点评：本题考查了化学反应的原理的基本内容，题目比较基础，明确原理涉及的内容即可解答12（2分）在101kpa和25时，有关反应的热化学方程式如下：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h2=241.7kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kjmol1下列说法正确的是（）ac（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=131.2 kjmol1bh2燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1c2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=483.4 kjmol1dh2o（g）h2o（l）h=44.1 kjmol1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、结合已知反应利用盖斯定律解答；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量；c、分解水是吸热反应；d、据原子反应利用盖斯定律解答解答：解：a、已知c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h2=241.7kjmol1据盖斯定律，得：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.2kj/mol，故a错误；b、燃烧热是指1mol可燃物燃烧，故b错误；c、分解水是吸热反应，h0，故c错误；d、已知h2（g）+o2（g）h2o（g）h2=241.7kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kjmol1据盖斯定律，得：h2o（g）h2o（l）h=44.1 kjmol1，故d正确；故选：d点评：本题考查了盖斯定律的应用、燃烧热的概念、可逆反应的h等等，题目难度不大13（2分）当把晶体n2o4放入密闭容器中气化，并建立了n2o42no2平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值（）a变大b不变c变小d无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：n2o42no2平衡常数为k=，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变解答：解：n2o42no2平衡常数为k=，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，故选b点评：本题考查了化学平衡改变条件后平衡常数的变化情况，掌握基础是关键，题目难度中等14（2分）在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于b为固体，所以mp，故选：c点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度15（2分）在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）a平衡向正反应方向移动了b物质a的转化率增大了c物质b的质量分数增加了dab考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，则ab，据此结合选项判断解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成b的方向移动，则ab，a、假设体积增加一倍时若平衡未移动，b的浓度应为原来的50%，实际平衡时b的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成b的方向移动，即向正反应移动，故a正确；b、平衡向正反应移动，a的转化率增大，故b正确；c、平衡向正反应移动，b的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质b的质量分数增大，故c正确；d、减小压强，平衡向生成b的方向移动，则ab，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向16（2分）下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题解答：解：a增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故a错误；b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故b错误；c升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故c正确；d催化剂降低反应的活化能，故d错误故选c点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同17（2分）某温度下，有两个体积相同的恒容密闭容器a、b，向a中充入so2和o2各1mol，向b中充入so2和o2各2mol，加热到相同温度，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），达平衡时，下述说法不正确的是（）a反应速率babso2的转化率bac平衡时各物质的百分含量b=ad平衡时容器的压强ba考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据题意知，b与a相比相当于增大压强，a反应物浓度越大反应速率越大；b该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；c该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向；d混合物气体的物质的量与气体压强成正比解答：解：根据题意知，b与a相比相当于增大压强，a根据题意知，b中反应物浓度大于a，反应物浓度越大反应速率越大，所以反应速率ba，故a正确；bb中反应物物质的量是a的2倍，将b容器体积增大到a的2倍，该反应达到平衡状态时，再将b体积缩小的原来体积，与a相比相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，所以b中二氧化硫的转化率大于a，故b正确；c根据b知，b中二氧化硫的转化率大于a，所以平衡时各物质的百分含量a不等于a，故c错误；d平衡时b中混合物的物质的量大于a，所以气体压强ba，故d正确；故选c点评：本题考查了化学平衡的移动，注意该反应特点、a和b中相同体积和不同物质的量，可以采用等效平衡分析，难度较大18（2分）在一定条件下，反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）在恒容容器中进行，达到化学平衡的标志是（）a单位时间内生成2n molb，同时消耗3n molcb容器内压强不随时间变化c混合气体的密度不随时间变化db物质的百分含量不变考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、单位时间里生成2n molb，同时消耗3n molc，都表示逆反应速率，反应始终二者都按2：3进行，所以不能判读平衡，故a错误；b、该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，压强不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故b错误；c、混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡状态，故c错误；d、化学反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，百分含量不变，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断19（2分）已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）a2o3（g）3o2（g）h0b2co（g）2c（s）+o2（g）h0cn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h0dcaco3（s）cao（s）+co2（g）h0考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行取决于g=hts，当g=hts0时，反应可自发进行，否则不能解答：解：ah0，s0，根据g=hts可知，一般温度下都能满足hts0，反应可自发进行，故a不选；bh0，s0，一般情况下都满足g=hts0，反应不能自发进行，故b选；ch0，s0，在较高温度下，可满足hts0，反应可自发进行，故c不选；dh0，s0，在较高温度下，可满足hts0，反应可自发进行，故d不选故选：b点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于hts是否小于020（2分）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o（l），若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是（）a1：1b1：3c1：4d2：3考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：h2与ch4的混合气体112l，n=5mol，设h2与ch4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答解答：解：h2与ch4的混合气体1