黑龙江省大兴安岭实验中学高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省大兴安岭实验中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（只有一个选项是正确答案30道题共60分）1在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（）ch3clch2cl2chcl3ccl4a只有b只有c、和d全部2为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓h2so4；澄清石灰水；无水硫酸铜正确的顺序是（）abcd3一定量的甲烷燃烧后得到的产物是co、co2和h2o（g），此混合气的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水cacl2时质量减少25.2g，则混合气中co的质量为（）a24.4 gb13.2 gc12.5 gd11.2 g4下列关于烃的说法中正确的是（）a烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物b烃是指分子里含有碳元素的化合物c烃是指燃烧后能生成co2和h2o的化合物d烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物5下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（）a乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃b乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能c乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定d乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构6某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的co2，该有机物可能是（）ach3ch3bch3ch2ohcch3chodch3cooh7脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为下列对该化合物的叙述正确的是（）a它属于芳香烃b它属于高分子化合物c分子式为c13n2h17o2d在一定条件下可以发生加成反应8下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）ach3cl只代表一种物质bch2cl2只代表一种物质cchcl3只代表一种物质dccl4只代表一种物质9下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）a环己烯b丙炔c乙烷d苯10热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kj热量c1mol c（s）和1 mol h2o（g）的能量总和大于1mol h2（g）和1mol co（g）的能量d1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj11如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）acu电极为正电极b原电池工作时，电子从zn电极流出c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂饱和kcl溶液）中的k+移向znso4溶液12分别用x、y、z、w四种金属进行如下三个实验：1将x与y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易腐蚀2将x、w分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但w比x反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的y2+和z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质z根据以上事实的下列判断错误的是（）az的阳离子氧化性最强bw的还原性强于y的还原性cz放入cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极13在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）14如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）a4213b2134c4231d324115反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），在10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）可表示为（）av（nh3）=0.0010moll1s1bv（o2）=0.0010 moll1s1cv（no）=0.010 moll1s1dv（h2o）=0.045 moll1s116用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是（）a电解过程中，溶液的ph不断增大bq点对应的气体中，h2与o2的体积比为2：1c阳极电极反应式为2h2o+4e4h+o2d当转移0.4mole时，电解生成的铜为6.4g17原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）a由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al3e=al3+b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e+4oh=alo2+2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+18反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a增加fe的表面积b保持体积不变，充入ne使体系压强增大c将容器的体积缩小一半d保持总压强不变，充入ne使容器的体积增大19爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2，下列该蓄电池推断不正确的是（）a放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应b充电时，阴极上的电极反应式为：fe（oh）2+2efe+2ohc蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中d放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动2025时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）21下列电离方程式错误的是（）ah2co32h+co32bnahso4（溶液）=na+h+so42cnahco3=na+hco3dba （oh）2=ba2+2oh22下列说法正确的是（）ac（ h+）c（oh）的溶液一定显酸性b常温下，ph=6 的溶液一定是酸溶液c电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同d将纯水加热，其kw增大而ph不变23室温下向1l ph=2的醋酸溶液中加入2l ph=2的盐酸，则混合溶液的ph为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8105）（）a2.3b1.7c2d无法确定24下列有关电解质溶液的说法正确的是（）a将ca（clo）2、na2so3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶质b保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止fe2+水解c室温下，向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，ch3cooh的电离程度一定增大dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同25现有室温下的四种溶液，其ph如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）ph101044溶液氨水naoh溶液醋酸盐酸a中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液ph均增大b两溶液等体积混合，所得溶液中：c（h+）c（oh）c分别加水稀释10倍，溶液的ph：dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，则v1v226已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp=5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13.0，则下列说法不正确的是（）a所得溶液中的c （h+）=1013mol/lb所得溶液中由水电离产生的c （oh）=1013 mol/lc所加的烧碱溶液的ph=13.0d所得溶液中的c （mg2+）=5.61010 mol/l2725时，浓度均为0.1moll1的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11下列说法正确的是（）a在0.1 moll1ba溶液中c（a）+c（h+）=c（boh）+c（oh）b若将0.1 moll1boh溶液稀释至0.001 moll1则溶液的ph=9c若将一定量的上述两溶液混合后ph=7，则混合液中：c（a）c（b+）d若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（b+）c（a）c（oh）c（h+）28在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：a（g）+2b（g）2c（g），反应达平衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（）a40%b50%c60%d70%29在相同条件下（t=500k），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gso2和1go2，乙中充入2gso2和2go2，反应2so2+o22so3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（）a反应速率：乙甲b平衡混合物中so2的体积分数：乙甲cso2的转化率：乙甲d平衡时o2的体积分数：甲乙30可逆反应：ma（g）+nb（g）ec（g）+fd（s），反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数a（c）在不同温度（t）和不同压强（p）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是（）a化学方程式中：m+neb达到平衡后，使用催化剂，c的体积分数将增大c达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动d达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动二.非选择题：31体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为 12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理（1）制取氯乙烷（ch3ch2cl）的最佳方法是a乙烷和氯气发生取代反应 b乙烯与氯气发生加成反应c乙烷与氯化氢发生取代反应 d乙烯与氯化氢发生加成反应（2）写出所选反应的化学方程式：32把1体积ch4和1体积cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处（1）试推测可观察到的现象：；（2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？；（3）若将食盐水改为na2sio3溶液，则有什么现象产生？33在10和4105pa条件下，当反应aa（g）dd（g）+ee（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得d的浓度变化如下：压强（pa）410561051010520105d的浓度（mol/l）0.0850.1260.2000.440（1）压强从4105pa增加到6105pa时，平衡向反应方向移动（填：正、逆），ad+e（填：大于、小于、等于）（2）压强从10105pa增加到20105pa时，平衡向（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中e状态为气体（填：不能、能）；ad（填：大于、小于、等于）34（1）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是akmno4 bh2o2 ccl2水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe（oh）3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的anaoh bnh3h2o ccuo dcu（oh）2（2）甲同学怀疑调整至溶液ph=4是否能达到除去fe3+而不损失cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下fe（oh）3的溶度积ksp=8.01038，cu（oh）2的溶度积ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/l时就认为沉淀完全，设溶液中cuso4的浓度为3.0 mol/l，则cu（oh）2开始沉淀时溶液的ph为，fe3+完全沉淀时溶液的ph为，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”）2015-2016学年黑龙江省大兴安岭实验中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个选项是正确答案30道题共60分）1在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（）ch3clch2cl2chcl3ccl4a只有b只有c、和d全部【考点】甲烷的化学性质；取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl，据此解答【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、hcl，共5种，故选d；故选：d【点评】本题考查了甲烷的性质，明确取代反应特点是解题关键，题目难度不大2为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓h2so4；澄清石灰水；无水硫酸铜正确的顺序是（）abcd【考点】测定有机物分子的元素组成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，水可以用无水硫酸铜来检验，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验【解答】解：甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳故选d【点评】本题考查学生燃烧法检验有机物中的元素，注意产物检验的顺序，难度不大3一定量的甲烷燃烧后得到的产物是co、co2和h2o（g），此混合气的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水cacl2时质量减少25.2g，则混合气中co的质量为（）a24.4 gb13.2 gc12.5 gd11.2 g【考点】有关混合物反应的计算【专题】有机反应；利用化学方程式的计算【分析】ch4燃烧产物为co、co2、h2o（g），产物通过无水cacl2时，无水cacl2的作用是吸收水分，无水cacl2增重25.2g为水的质量，根据h原子守恒可计算ch4的物质的量，根据c原子守恒可计算co和co2的总的物质的量，再根据二者质量可计算co的物质的量，进而计算co的质量【解答】解：产物通过无水cacl2时，无水cacl2增重25.2g为水的质量，所以n（h2o）=1.4mol，根据h原子守恒，可知：n（ch4）=n（h2o）=1.4mol=0.7mol，根据c原子守恒，则：n（co）+n（co2）=0.7mol，所以m（co）+m（co2）=49.6g25.2g=24.4g，所以0.7moln（co2）28g/mol+n（co2）44g/mol=24.4g，解：n（co2）=0.3mol、n（co）=0.4mol所以生成二氧化碳的质量为：0.4mol28g/mol=11.2g故选d【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量，试题培养了学生的化学计算能力4下列关于烃的说法中正确的是（）a烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物b烃是指分子里含有碳元素的化合物c烃是指燃烧后能生成co2和h2o的化合物d烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物【考点】饱和烃与不饱和烃【专题】有机化学基础【分析】a分子中只含碳、氢元素的化合物叫做烃；b只含碳、氢两种元素的化合物叫做烃；c含c、h、o三种元素的化合物燃烧也能生成co2和h2o；d只含碳、氢两种元素的化合物叫做烃【解答】解：a烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，故a错误；b烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，故b错误；c燃烧后能生成co2和h2o的化合物，可能是烃，也可能是含c、h、o三种元素的化合物，故c错误；d仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，故d正确；故选d【点评】本题考查了烃的定义和性质，难度不大，注意燃烧后能生成co2和h2o的化合物，可能含有c、h两种元素，也可能含有c、h、o三种元素5下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（）a乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃b乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能c乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定d乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】乙烯为平面型结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可以催熟植物的果实，以此解答该题【解答】解：a乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，乙烷中碳原子全部成键，为饱和烃，故a正确；b乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故b正确；c烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，不稳定，易断裂，故c错误；d乙烯含有碳碳双键，具有平面结构，乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，故d正确故选c【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大6某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的co2，该有机物可能是（）ach3ch3bch3ch2ohcch3chodch3cooh【考点】有关有机物分子式确定的计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】1体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个c原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为cxhyoz，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+）=3，结合选项进行判断【解答】解：体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个c原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为cxhyoz，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+）=3ach3ch3分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（x+）体积=3.5体积，故a不符合；bch3ch2oh分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1.50.5）体积=3体积，故b符合；cch3cho分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+10.5）体积=2.5体积，故c不符合；dch3cooh分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+11）体积=2体积，故d不符合，故选：b【点评】本题考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，根据原子守恒判断分子中碳原子数目，根据燃烧通式理解耗氧量规律，利用代入法验证7脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为下列对该化合物的叙述正确的是（）a它属于芳香烃b它属于高分子化合物c分子式为c13n2h17o2d在一定条件下可以发生加成反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构简式可知，物质中含c、h、0、n元素，相对分子质量在10000以下，含苯环、c=c、conh，结合苯的性质来解答【解答】解：a芳香烃只有c、h元素，该物质不属于芳香烃，故a错误；b相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故b错误；c由结构简式可知，分子式为c13n2h16o2，故c错误；d含苯环和c=c，在一定条件可发生加成反应，故d正确；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中组成、官能团为解答的关键，侧重基本概念及烯烃、苯性质的考查，题目难度不大8下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）ach3cl只代表一种物质bch2cl2只代表一种物质cchcl3只代表一种物质dccl4只代表一种物质【考点】常见有机化合物的结构【专题】有机化学基础【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系【解答】解：ch4分子中有四个等同的ch键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系由此，由ch2cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构故选b【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意ch2cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构9下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（）a环己烯b丙炔c乙烷d苯【考点】常见有机化合物的结构【专题】有机化学基础【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断【解答】解：a环己烯中氢原子和碳原子不在同一平面上，故a错误； b丙炔含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故b错误；c乙烷含有二个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故c错误；d苯是平面结构，所有原子都在同一平面上，故d正确故选d【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构10热化学方程式c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示（）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kj热量c1mol c（s）和1 mol h2o（g）的能量总和大于1mol h2（g）和1mol co（g）的能量d1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj【考点】有关反应热的计算【专题】燃烧热的计算【分析】c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=+131.3kj/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3kj，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答【解答】解：a在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故a错误；b物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故b错误；c该反应为吸热反应，所以1mol c（s）和1 mol h2o（g）的能量总和小于1mol h2（g）和1mol co（g）的能量，故c错误；d由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kj，故d正确；故选：d【点评】本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大11如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）acu电极为正电极b原电池工作时，电子从zn电极流出c原电池工作时的总反应为：zn+cu2+=zn2+cud盐桥（琼脂饱和kcl溶液）中的k+移向znso4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动【解答】解：a该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故a正确；b该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故b正确；c该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：zn+cu2+=zn2+cu，故c正确；d原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故d错误；故选d【点评】本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大12分别用x、y、z、w四种金属进行如下三个实验：1将x与y用导线连接，浸入电解质溶液中，y不易腐蚀2将x、w分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但w比x反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的y2+和z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质z根据以上事实的下列判断错误的是（）az的阳离子氧化性最强bw的还原性强于y的还原性cz放入cuso4溶液中一定有cu析出d用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【专题】电化学专题【分析】1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱【解答】解：根据1可知金属活泼性是：xy，根据2可知金属的活泼性是：wx，根据3可知，金属的活泼性是yz，所以四种金属的金属活动性为：wxyz，z可能是ag或cua、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：wxyz，所以z的阳离子氧化性最强，故a正确；b、金属的活动性为：wy，w的还原性强于y的还原性，故b正确；c、四种金属的金属活动性为：wxyz，z可能是ag或cu，z放入cuso4溶液中一定没有cu析出，故c错误；d、金属活泼性是：xz，所以用x、z和稀硫酸构成的原电池，x做负极，故d正确故选c【点评】本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键13在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快14如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）a4213b2134c4231d3241【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序【解答】解：根据图知，（2 ）、（3）装置是原电池，（ 4）装置是电解池；（2 ）装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；（ 3）装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；（4）装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；（ 3）装置铁受到保护，（1）装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以（ 1）中铁的腐蚀比（3）中的快故答案为：（4）（2）（1）（3）【点评】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀15反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），在10l的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）可表示为（）av（nh3）=0.0010moll1s1bv（o2）=0.0010 moll1s1cv（no）=0.010 moll1s1dv（h2o）=0.045 moll1s1【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=计算v（h2o），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断【解答】解：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（h2o）=0.0015mol/（ls），a、速率之比等于化学计量数之比，故v（nh3）=v（h2o）=0.0015mol/（ls）=0.001mol/（ls），故a正确；b、速率之比等于化学计量数之比，故v（o2）=v（h2o）=0.0015mol/（ls）=0.00125mol/（ls），故b错误；c、速率之比等于化学计量数之比，故v（no）=v（h2o）=0.0015mol/（ls）=0.001mol/（ls），故c错误；d、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（h2o）=0.0015mol/（ls），故d错误；故选a【点评】考查化学反应速率的有关计算，比较基础，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法16用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是（）a电解过程中，溶液的ph不断增大bq点对应的气体中，h2与o2的体积比为2：1c阳极电极反应式为2h2o+4e4h+o2d当转移0.4mole时，电解生成的铜为6.4g【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，开始时阳极上析出o2、阴极上析出cu，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，如果只有阳极析出气体，则转移电子和生成氢气体积关系应该成正比，为一条直线，结合图2可知，0p为直线、pq为直线，且二者斜率不同，说明pq时阴极上析出氢气，则pq发生反应2h2o2h2+o2，0p收集的气体是o2，p到q点时收集到的混合气体为h2和o2，a电解过程中，0p段发生反应2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，溶液酸性增强；bq点收集的气体是h2和o2，p点1.12l为o2，pq段3.36l气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol h2、0.05mol o2，体积比为2：1；c电解时阳极上失电子发生氧化反应；d根据以上分析知，当转移电子0.2mol时铜完全析出，析出n（cu）=0.1mol，根据m=nm计算析出cu的质量【解答】解：惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，开始时阳极上析出o2、阴极上析出cu，发生2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，如果只有阳极析出气体，则转移电子和生成氢气体积关系应该成正比，为一条直线，结合图2可知，0p为直线、pq为直线，且二者斜率不同，说明pq时阴极上析出氢气，则pq发生反应2h2o2h2+o2，0p收集的气体是o2，p到q点时收集到的混合气体为h2和o2，a电解过程中，0p段发生反应2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，电解过程中有硫酸生成，导致溶液酸性增强，溶液的ph减小，故a错误；bq点收集的气体是h2和o2，p点1.12l为o2，pq段3.36l气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol h2、0.05mol o2，体积比为2：1，q点收集到的气体中h2和o2体积比为1：1，故b错误；c电解时阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2h2o4e=4h+o2，故c错误；d根据以上分析知，当转移电子0.2mol时铜完全析出，析出n（cu）=0.1mol，m（cu）=nm=0.1mol64g/mol=6.4g，故d正确；故选d【点评】本题以电解原理为载体考查化学方程式的计算，为高频考点，明确各个电极上析出物质成分是解本题关键，明确图中拐点含义，题目难度中等17原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（）a由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al3e=al3+b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e+4oh=alo2+2h2oc由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池中，得电子发生还原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是正极，根据得失电子判断电极名称【解答】解：a由al、cu、稀h2so4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：al3e=al3+，故a正确；bmg、al、naoh溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：al3e+4oh=alo2+2h2o，故b正确；c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：fe2e=fe2+，故c错误；dal、cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：cu2e=cu2+，故d正确；故选c【点评】本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点18反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a增加fe的表面积b保持体积不变，充入ne使体系压强增大c将容器的体积缩小一半d保持总压强不变，充入ne使容器的体积增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】体积可调的密闭容器中，改变纯固体的量反应速率不变或气体的浓度不变，则反应速率不变，以此来解答【解答】解：a增加fe的表面积，接触面积增大，反应速率加快，故a不选；b保持体积不变，充入ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变，故b选；c将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故c不选；d保持总压强不变，充入ne使容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故d不选；故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意浓度不变时反应速率不变，题目难度不大19爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2ofe（oh）2+ni（oh）2，下列该蓄电池推断不正确的是（）a放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应b充电时，阴极上的电极反应式为：fe（oh）2+2efe+2ohc蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中d放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为fe，正极为nio2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现h+，故放电时的电极反应是：负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，正极：nio2+2e+2h2o=ni（oh）2+2oh原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应【解答】解：a、放电是原电池，由电池总反应式可知放电时fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，nio2参与正极反应，故a正确；b、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：fe（oh）2+2e=fe+2oh、2ni（oh）2+2oh2e=ni2o3+3h2o，故b正确；c、由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现h+，只能浸在碱性电解质溶液中，故c正确；d、放电时是原电池，负极：fe2e+2oh=fe（oh）2，正极：nio2+2e+2h2o=ni（oh）2+2oh电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故d错误；故选d【点评】本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会2025时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（）ac（nh4+）=c（so42）bc（nh4+）c（so42）cc（nh4+）c（so42）dc（oh）+c（so42）=c（h+）+c（nh4+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），结合电荷守恒来解答【解答】解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知，c（oh）+2c（so42）=c（h+）+c（nh4+），则2c（so42）=c（nh4+），所以c（nh4+）c（so42），故选b【点评】本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意ph=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大21下列电离方程式错误的是（）ah2co32h+co32bnahso4（溶液）=na+h+so42cnahco3=na+hco3dba （oh）2=ba2+2oh【考点】电离方程式的书写【分析】a多元弱酸分步电离，以第一步为主；b硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；c碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；d氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；【解答】解：a碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为h2co3h+hco3、hco3h+co32，故a错误；bnahso4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：nahso4=na+h+so42，故b正确；cnahco3是强电解质，能完全电离，电离方程式为nahco3na+hco3，故c正确；d氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：ba（oh）2 =ba2+2oh，故d正确；故选a【点评】本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力22下列说法正确的是（）ac（ h+）c（oh）的溶液一定显酸性b常温下，ph=6 的溶液一定是酸溶液c电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同d将纯水加热，其kw增大而ph不变【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液