高中化学 第四章 非金属及其化合物 重难点7 氮的氧化物溶于水的计算（含解析）新人教版必修1.doc

重难点7 氮的氧化物溶于水的计算1反应原理3no2h2o=2hno3no 2no+o2=2no2 反应24no2o22h2o=4hno3 反应234no3o22h2o=4hno3 2计算类型（1）no2(或no2与n2的混合气体)溶于水(反应)： 利用气体体积差法进行计算。（2）no2与o2的混合气体溶于水(反应)： 设v(no2)v(o2)xx41反应情况o2过量并剩余恰好完全反应no2过量，剩余no（3）no与o2的混合气体溶于水(反应)：设v(no)v(o2)yy43反应情况o2过量并剩余恰好完全反应no过量并剩余【重难点考向一】二氧化氮与水反应的实验探究【例1】如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是()an2与no2的混和气体 bo2与no2的混和气体 cno与no2的混和气体 dno2一种气体 【答案】a【重难点考向二】二氧化氮与水反应的有关计算【例2】将10 ml充满no2和o2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 ml的无色气体，求原混合气体中no2和o2各多少毫升？【答案】若剩余的气体是no，则no2和o2的体积分别为9.2 ml和0.8 ml；若剩余的气体是o2，则no2和o2的体积分别为6.4 ml和3.6 ml。【解析】剩余2 ml气体可能是no或o2，分两种情况讨论：（1）剩余的是no，可以看成先发生了反应：4no2o22h2o=4hno3，剩余的no2又与水作用，最终有2 ml no产生。由反应3no2h2o=2hno3no得，剩余的no2体积为2 ml36 ml。则原有o2体积为(10 ml6 ml)1/50.8 ml，no2体积为10 ml0.8 ml9.2 ml。（2）剩余的是o2，则有10 ml2 ml8 ml no2和o2的混合气体按反应4no2o22h2o=4hno3进行。所以no2的体积为8 ml4/56.4 ml，o2体积为10 ml6.4 ml3.6 ml。【名师点睛】（1）nox和o2的混合气体溶于水，剩余气体可能为o2，也可能为no。（2）可以利用电子守恒法解答nox和o2混合气体溶于水的有关问题1如图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内的气体可能是()nh3 n2、h2 no2、o2 so2 ch4、cl2a b c d 【答案】c2同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是no和no2，no2和o2，nh3和h2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为v1、v2、v3，则下列关系正确的是()av1v2v3 bv1v3v2 cv2v3v1 dv3v1v2 【答案】b【解析】设每种气体各占1/2l，组合发生反应：3no2+h2o=2hno3+no，剩余气体的体积为：1/2+1/64/62/3l；组合发生反应：4no2+o2+2h2o=4hno3，剩余气体的体积为1/21/83/8l；组合nh3全部溶于水，剩余h2为1/2l，故答案：v1v3v2,故选b。3将24ml的no2、no混合气体和12ml的o2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中no的体积为()16ml 16.5ml 7.5ml 6ml 18ml 12mla b c d 【答案】d【解析】3no2+h2o2hno3+no，2no+o2=2no2，两种反应不断交替进行，所以综合为2+得：4no2+o2+2h2o=4hno3，2+3得：4no+3o2+2h2o=4hno3，将24ml的no2、no混合气体和12ml的o2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，设24ml的no2、no混合气体中两种气体的体积分别为x、y；当剩余3ml气体为氧气时：依据4no2+o2+2h2o=4hno3，4no+3o2+2h2o=4hno3，分别需要氧气为：x/4、3y/4，则:x+y=24 x/4+3y/4=12-3 解得：x=18 y=6当剩余3ml气体为一氧化氮时：依据4no2+o2+2h2o=4hno3，4no+3o2+2h2o=4hno3，分别需要氧气为：x/4、3(y-3)/4，则：x+y=24 x/4+3(y-3)/4=12 解得：x=7.5 y=16.5，则原混合气体