高中化学必修一期末测试 练习卷(经典 难题).doc

1将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数 变为2a，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是Ac22c1 Bc22c1 Cc22c1 D无法确定2若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子D NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为743采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7等归为类，则下列氧化物与它们属于同类的是ACO BNO CN2O5 DNa204等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中SO42的物质的量浓度比为A1:2:3 B1:6:9 c1:3:3 D1:3:65下列反应的离子方程式中错误的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3 、Fe3+、SO42 B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3 、Al3+ 、Na+、SO42C使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+DPH=0的溶液中：Al3+ 、NH4+、Ca2+、ClO7已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性8已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100 mL c(A2On2-)= 0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A4 B5 C6 D79根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2D第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol10下列各项比较中，错误的是A碱性：NaOHAl(OH)3B熔点：Al2O3AlC热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D硬度：纯铝铝合金11有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A16g B23.4g C31g D无法计算12将0.01 molNa2SO410H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100,则需加入水的质量为A18g B36g C34.2g D37.8g13下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多CNa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2D在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂14甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g15下列实验与对应示意图的关系正确的是16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是AM点时生成的CO2为0molB原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1：2CV1：V2=1：4Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+ + H2OAl(OH)317一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350 mL 2 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol18今年国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是APM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM25被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同19根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性20现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo121青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A青石棉是一种硅酸盐材料 B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉的化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OD1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原试卷第3页，总3页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题解析：硫酸溶液的质量分数由a变为2a，说明蒸发掉的水的质量为原溶液质量的一半。设硫酸溶液的质量为m，则蒸发前溶液的体积V前=，蒸发后溶液的体积V后=。因硫酸的密度随着溶液的浓度增大而变大，所以前2V后，c22c1。答案选B。考点：物质的量浓度计算2C【解析】试题分析：A、得电子数N（e-）=2N（Cl2）=2n（Cl2）NA=21molNA=2NA，故A错误；B、N（N）=2N（N2）=2n（N2）NA=2VVmNA=22.4L22.4L/molNA=2NA，故B错误；C、每个氮气分子中含有14个电子，N（e-）=14N（N2）=14n（N2）NA=14mMNA=1414g28g/molNA=7NA，故C正确；D、m（CO）=NNAM（CO）=28g，m（CH4）=nM（CH4）=0.5mol16g/mol=8g，所以m（CO）：m（CH4）=28g：8g=7：2，故D错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数的计算。 3C【解析】试题分析：P2O5、SO2、SO3 、Cl2O7属于酸性氧化物， CO 和NO属于不成盐氧化物，N2O5 属于酸性氧化物；Na20是碱性氧化物，选C。考点：考查氧化物的分类。4A【解析】试题分析：硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，它们的反应方程式为：3BaCl2+Al2（SO4）3 3BaSO4+2AlCl3、ZnSO4+BaCl2BaSO4+ZnCl2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，1 3 1 1 1 1n 1 m 2 z 3 解得 n=1/3 m=2 z=3 根据电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42- ZnSO4=Zn2+SO42- Na2SO4=2Na+SO42-，1/3 1 2 2 3 3 则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为1:2:3, 选A。考点：考查根据化学方程式计算。5B【解析】试题分析：A、氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A正确；B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C正确；D、将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故D正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 6C【解析】试题分析：A使PH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，Cu2+、Fe3+不存在，A错误；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液是酸性或碱性溶液,酸性NO3不存在，在碱性溶液中，Al3+不存在，B错误；C. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，SO32、CO32、Na+、K+能大量共存，C正确；D. PH=0的溶液是酸性溶液，ClO不存在，选C。考点：考查离子共存。7A【解析】试题分析：A反应中KMnO4为氧化剂，反应中Cl2为氧化剂，反应中氯化铁是氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2，故A正确；B三个反应中均有元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故B错误；C实验生成的气体为氯气，具有强氧化性，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D实验中Fe元素的化合价升高，只证明Fe2+有还原性，故D错误；故选A。考点：考查氧化还原反应的应用8D【解析】试题分析：A2On2中A元素的化合价是（n1），根据电子的得失守恒可知，0.15L0.6mol/L20.1L0.3mol/L（n13）2，解得n7，选D。考点：考查氧化还原反应中化合价的有关计算。9A【解析】试题分析：A.根据可知氧化性：MnO4-H2O2；根据可知氧化性：Cl2Br2Fe3+；根据可知氧化性：MnO4-Cl2，所以氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+，错误；B在第组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，正确；C第组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的的物质的量之比为1：2，正确；D在第组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。10D【解析】试题分析：Na的金属性比Al强，金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，A对；Al2O3的熔点比Al高，C对；NaHCO3 加热易分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3,，合金的硬度比其成分金属大所以D错，选D。考点：元素周期律的应用，合金的特点以及一些物质的物理性质的了解。11B【解析】试题分析：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，400g质量分数为3.65%的盐酸中，氯原子的物质的量是（400g3.65%）36.5g/mol0.4mol，所以氯化钠质量是0.4mol58.5g/mol23.4g，答案选B。考点：考查混合物的有关计算12C【解析】试题分析：0.01molNa2SO410H2O 溶于水中，钠离子的物质的量是0.02mol，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则水的物质的量是0.02mol100=2mol，0.01molNa2SO410H2O中水的物质的量是0.01mol10=0.1mol，所以需加水的物质的量是2mol-0.1mol=1.9mol，质量是1.9mol18g/mol=34.2g，答案选C。考点：考查物质的量、离子数目、质量的换算13C【解析】试题分析：A、将钠投入FeSO4溶液中，先发生Na与水的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生氢氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的Na反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量以Na进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误；C、Na2O中的阴离子是O2-，Na2O2中的阴离子是O22-，阳离子得失Na+，所以阴、阳离子的个数比均为1:2，正确；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成1mol氧气，消耗2mol过氧化钠，其中氧化剂的物质的量是1mol，错误，答案选C。考点：考查Na及其化合物的化学性质的判断14A【解析】试题分析：Al与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 n(HCl)=n(NaOH)=0.1L3mol/L=0.3mol，可见等物质的量的酸、碱与足量的Al反应产生的氢气的物质的量的比是1：3，而实际反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，说明Al对于酸来说过量，对于碱来说不足量，所以放出的氢气按照Al来计算。n(HCl)=0.3mol。则与酸反应产生的氢气是0.15mol，则Al与碱反应产生的氢气的物质的量是0.3mol,根据方程式2Al+2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2可知反应消耗的Al的物质的量是0.2mol，因此Al的质量是0.2mol27g/mol=5.4 g .选项是A。考点：考查铝与等物质的量的酸、碱发生反应时的计算的知识。15C【解析】试题分析：A.向NaAlO2溶液中加入HCl，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3；当HCl过量时，会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀与沉淀溶解消耗的HCl物质的量的关系是：1:3,错误；B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，会发生反应形成沉淀：AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,当氨水过量时，由于一水合氨是弱碱不能溶解Al(OH)3，所以沉淀不会消失，与图像不符合，错误；C.向明矾KAl(SO4)212H2O的水溶液中加入Ba(OH)2,会发生反应：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KalO2+4H2O,当明矾电离产生的离子反应完全后，再加入Ba(OH)2溶液也不会使沉淀溶解，沉淀的质量也不会增加，正确；D.向澄清石灰水中通入过量的CO2，首先发生反应：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O；产生沉淀；后发生反应： CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物质的量又逐渐减小，错误。考点：考查图像法在表示化学反应的先后顺序及物质的量的关系中的应用的知识。16B【解析】试题分析：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，首先，发生反应AlO2-+H+H2OAl（OH）3，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol；第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+CO2+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕生成铝离子0.05mol，根据方程式可知n（H+）=3nAl（OH）3=30.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为150mL。A、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-，没有CO2生成，正确； B、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为1：1，错误；C、原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，正确；D、由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H+H2O=Al（OH）3，正确，选B。考点：考查离子反应与图象关系、化学计算等。17C【解析】试题分析：一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入硝酸，硝酸起到氧化性作用和酸性作用，起氧化性作用的HNO3物质的量等于NO的物质的量，为2.24L22.4L/mol=0.1mol,则起酸性作用的HNO3物质的量为：0.35L2molL10.1mol=0.6mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明生成了Fe(NO3)2，则Fe元素的物质的量为：1/20.6mol=0.3mol，根据元素守恒，则所得到的铁的物质的量为0.3mol，故C项正确。考点：本题考查硝酸的性质、混合物的计算。 18B【解析】试题分析：A、PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病，正确；B、用于制作光导纤维的是二氧化硅，而不是高纯度的硅单质，错误；C、利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，符合环保理念，正确；D、生物