甘肃省嘉峪关一中高三化学第二次模拟考试新人教版.doc

嘉峪关一中2015届高三第二次模拟考试化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。答题所需相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 al：27 s：32 fe：56 ba：137第卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放b、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感c、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物，pm2.5在空气中有可能形成胶体d、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3.三氟化氮(nf3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh33f2=nf33nh4f。下列说法正确的是a、nh4f的还原性比nh3强 b、nf3的氧化性比f2强c、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43d、该反应中得到1 mol nf3时，转移6 mol电子4.下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl25、设na表示阿伏加德罗常数的值,下列有关na 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(d2o)中含有的电子数为10na0.5 molfe2-被足量的h2o2溶液氧化,转移0.5 na个电子将2 mol no和1 mol o2混合后,体系中的分子总数为3na乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na2 moll-1碳酸钠溶液中na+的数目是2na1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是na22.4 l的n2的共用电子对数为3naa、3个b、4个c、5个d、全部正确6.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio37.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是a石英只能用于生产光导纤维 b从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现c为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1moll-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是9. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 a.na2co3b.na2o2 na2co3 c.naoh na2co3 d.na2o2 naoh na2co310. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3hob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液11.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是a.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成12.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是a.若甲为焦炭，则丁可能是o2b.若甲为so2，则丁可能是氨水c.若甲为fe，则丁可能是盐酸d.若甲为naoh溶液，则丁可能是co213.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在14.下列依据相关实验得出的结论正确的是a.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液b.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯d.向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe215.下列有关物质性质的应用正确的是a.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂b.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸c.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16.下列实验现象预测正确的是（ ）a.实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 b、实验ii：酸性kmno4溶液中无明显现象c、实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第卷（填空题共52分）17.（14分）图中x、y、z为单质，其他为化和物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质y的元素在周期表中的位置是 ；m中存在的化学键类型为 ；r的化学式是 。（2）一定条件下，z与h2反应生成zh4,zh4的电子式为 。（3）已知a与1molal反应转化为x时（所有物质均为固体）。放出akj热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式： （5）向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(x2+)随n（x）变化的示意图，并标出n(x2+)的最大值。18.（16分）下图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2ei2fd，f中的e元素的质量分数为60%.回答问题：(1）中反应的化学方程式为_；(2）化合物的电子式为_,它的空间构型是_；(3）1.6g g 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；(4）c与过量naoh溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_;(5)e在i中燃烧观察到的现象是_。19.（14分）某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入so2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由hcl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的agno3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有hc1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和c1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将a瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀x向沉淀x中加入稀hc1，无明显变化。取上层清液，加入bac12溶液，产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 20.(14分)四氯化钛（ticl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是fetio3）制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2fe3fe = 3fe22tio2(无色) fe4h = 2ti3(紫色) fe22h2oti3(紫色) fe3h2o = tio2(无色) fe22h加入铁屑的作用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成tio2n h2o溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体tio2n h2o用酸清洗除去其中的fe (oh)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，kspfe(oh)32.7910-39,该温度下反应fe (oh)33hfe3 h2o的平衡常数k=_。（4）已知：tio2 (s) 2 cl2 (g)= ticl4(l) o2(g) h=+140kjmol-12c(s) o2(g)= 2co(g) h=221kjmol-1写出中tio2和焦炭、氯气反应生成液态ticl4和co气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据下表信息，要精制含少量sicl4杂质的ticl4 ，可采用_方法。ticl4sicl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6题号12345678910111213141516答案daddac