辽宁省锦州中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年辽宁省锦州中学高二（下）期中化学试卷 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1（2分）（2014春锦州校级期中）党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是（）a火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖b将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染c充分发掘风电资源d将煤气化或液化，提高燃烧效率2（2分）（2014房山区一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a如图所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b如图所示装置，制备并收集少量no2气体c如图所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d如图所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i23（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液4（2分）（2014春锦州校级期中）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a33.6lch4含有的分子数为1.5nabco2通过na2o2使其增重bg时，反应中转移的电子数为nac1l0.1mol/l醋酸中含有的h+数为0.1nad25、101kpa下，48go2和o3的混合气体中含有的原子数为3na5（2分）（2012秋徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a无色溶液：k+、na+、cu2+、so42bc（oh）=1013 moll1的溶液：al3+、no3、i、clc水电离产生的c（h+）=1013 moll1的溶液：na+、cl、no3、so42d0.1 moll1 feso4溶液：k+、nh4+、mno4、clo6（2分）（2012湖南一模）下列离子方程式不正确的是（）afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2ob为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药：hco3+h+=h2o+co2c过量na投入alcl3溶液：al3+4na+2h2o=alo2+4na+2h2d向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2+al3+2so42+4ohalo2+2baso4+2h2o7（2分）（2014春锦州校级期中）2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“pm2.5”数据监测进入公众视野“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（）apm2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质bpm2.5在空气中形成的分散系为胶体c实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染d烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应8（2分）（2014春锦州校级期中）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/fe3+、br2kclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a氧化性强弱的比较：kclo3fe3+cl2br2b由表中组的信息可知通入cl2的量不同，氧化产物可能不同c表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为2mno4+3h2o2+6h+2mn2+4o2+6h2o9（2分）（2014宜章县校级模拟）下列替代过程合理的是（）a医院用baco3代替baso4作“钡餐”b家庭用食用醋代替co2来增强漂白粉的漂白性c工业上用电解alcl3代替al2o3来冶炼铝d实验室用ca（oh）2溶液代替cacl2溶液来鉴别na2co3和nahco310（2分）（2013盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（）a工业上利用cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉b用mgcl26h2o晶体制无水mgcl2，需在hcl气流中加热脱水cso2水溶液吸收br2的化学方程式为br2+so2+2h2oh2so4+2hbrd粗碘中混有少量icl和ibr，可加入ki进行升华提纯11（2分）（2013秋白城期末）在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）a仅有fe2+b有cu2+、fe2+和fe3+c仅有cu2+ 和fe2+d仅有 fe3+和fe2+12（2分）（2014春锦州校级期中）已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是（）选项wxa盐酸na2co3溶液b稀hno3fecco2ca（oh）2溶液do2naaabbccdd13（2分）（2013春天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/l 的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是（）a200 mlb250 mlc425 mld560 ml14（2分）（2014春锦州校级期中）向下列溶液中通入过量的so2后，能出现白色沉淀的是（）ca（oh）2 bacl2 na2sio3 ba（no3）2na2co3abcd15（2分）（2014春锦州校级期中）下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计a除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤b证明钠的金属活动性比铝强向alcl3溶液中投入金属钠c实验室制备al（oh）3向al2（so4）3溶液中加入足量naoh溶液，过滤d除去fe2o3中的少量al2o3向混合物中滴加足量naoh溶液，过滤aabbccdd16（2分）（2014春锦州校级期中）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）aba（oh）2 kscn nacl mg（no3）2 （fecl3溶液）bnano3 nahco3 （nh4）2so3 na2sio3 （h2so4溶液）cnh4br k2co3 nai cacl2 （agno3溶液）d（nh4）3po4 nabr cuso4 alcl3 （koh溶液）17（2分）（2014春锦州校级期中）向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、fe3+、so42、hco3bb点对应的溶液中：na+、s2、so42、clcc点对应的溶液中：k+、ag+、ca2+、no3dd点对应的溶液中：k+、nh4+、co32、so4218（2分）（2014秋甘肃校级期末）盛有no和no2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中no和no2的体积比是（）a3：1b1：3c2：1d1：219（2分）（2014春锦州校级期中）某种混合气体可能含有n2、hcl、co依次通入足量nahco3溶液和灼热cuo，气体的体积没有变化，然后通过足量na2o2固体，气体体积减小，最后通过灼热的cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（）a一定没有n2，co和hcl至少有1种b一定有n2，hcl和coc一定有n2，co和hcl至少有1种d一定有n2和co，没有hcl20（2分）（2014春锦州校级期中）下列反应中，相关示意图错误的是（）a将so2通入新制氯水中b将氨水逐滴加入硫酸铝溶液中c将铜粉加入浓硝酸中d将铁粉加入氯化铁溶液中二、填空题（本大题共4小题，每小题15分，共60分）21（15分）（2014春锦州校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是（3）o元素所在族的符号是（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是（写化学式）（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同则j晶体的熔点jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：22（15分）（2014春锦州校级期中）m、x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：元素相关信息m基态时有5种状态的电子xx原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍yy原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子zz的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+4w在周期表的第六列（1）基态w原子的价电子排布图是（2）与y单质互为等电子体的物质的化学式，（分子、离子各一个）（3）用价层电子对互斥理论推测xz32的空间构型是，y的氢化物y2h4分子中y原子轨道杂化类型是y2h4在一定条件下可与y2z4发生反应生成y单质，若反应中有8molyh键断裂，则形成的键为mol（4）人造立方my的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料立方my晶胞如图所示，试分析：该晶体的类型为晶体晶体中每个y原子同时吸引个m原子设该晶体的摩尔质量为m gmol1，晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体中两个距离最近的m原子之间的距离为cm23（15分）（2014春锦州校级期中）现有a、b、c、d、e、f原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期a元素一种原子没有中子，b元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；d元素原子的l电子层中只有两对成对电子；e元素与f元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且e元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题：（1）e2+离子的核外价层电子排布式为（2）用元素符号表示b、c、d三种元素的第一电离能由低到高的排序： （3）a元素与b、c元素可形成化合物b2a4、c2a4，b2a4的结构式为下列有关c2a4的说法，正确的是（填字母）a一个该分子中含有4个键b该分子可作为配位体形成配位键c该分子是极性分子d.1mol该分子最多可形成4mol氢键e该分子的稳定性与氢键无关f该分子中c的杂化类型是sp3杂化（4）b单质的一种晶体结构如图甲所示，e单质的一种的晶体结构如图乙所示则图中的单质b的名称为图甲中b原子的配位数与图乙中e原子的配位数之比为e元素与d元素形成的ed晶体与nacl晶体一样，欲比较ed与nacl的晶格能大小，需考虑的数据是（5）据最新资料显示，f单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为24（15分）（2014春锦州校级期中）一水硫酸四氨合铜（）（化学式为cu（nh3）4so4h2o）是一种重要的染料及农药中间体某学习小组以孔雀石（主要成分为cu2（oh）2co3，含少量fe2o3和sio2杂质）为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀a的晶体中最小环上的原子个数为，气体c分子中键和键的个数比为（2）溶液d的溶质阴离子的空间构型为，其中心原子的杂化轨道类型为（3）mgo的熔点高于cuo的原因为（4）画出一水硫酸四氨合铜（）中配离子（cu（nh3）42+）的配位键（5）湿法炼铜就是利用溶液d制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示晶胞中铜原子的配位数为若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为gcm3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为na）2013-2014学年辽宁省锦州中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1（2分）（2014春锦州校级期中）党的十八报告第八节“大力推进生态文明建设”中，强调“坚持节约资源和保护环境的基本国策，坚持节约优先、保护优先、自然恢复为主的方针，着力推进绿色发展、循环发展、低碳发展，形成节约资源和保护环境的空间格局、产业结构、生产方式、生活方式，从源头上扭转生态环境恶化趋势，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献”下列做法不符合“大力推进生态文明建设”精神的是（）a火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖b将高炉冶铁工厂的烟囱加高，减轻地表空气污染c充分发掘风电资源d将煤气化或液化，提高燃烧效率考点：常见的生活环境的污染及治理；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；原料与能源的合理利用分析：a、余热供城乡居民冬季采暖，可节约能源，减少对大气的污染；b、将高炉冶铁工厂的烟囱加高，不会减少污染气体的排放，只是排到高空中，没有本质的改变；c、积极开发使用风电能等新能源，减少使用化石燃料，减少二氧化碳等气体的排放量；d、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率解答：解：a、火力发电厂的余热供城乡居民冬季采暖，可节约能源，减少对大气的污染，故a正确；b、将高炉冶铁工厂的烟囱加高，不会减少污染气体的排放，只是排到高空中，没有本质的改变，故b错误；c、积极开发使用风电能等新能源，减少使用化石燃料，能减少二氧化碳、二氧化硫等气体的排放量，能减缓温室效应和防止形成酸雨，有利于保护环境，故c正确；d、将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，符合要求，故d正确； 故选b点评：本题考查生活环境的污染和治理，新能源的使用，难度不大，平时注意知识的积累2（2分）（2014房山区一模）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a如图所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b如图所示装置，制备并收集少量no2气体c如图所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d如图所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i2考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a蒸干alcl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发；bno2与水反应；c碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层；d氯气可氧化溴离子、碘离子解答：解：a蒸干alcl3饱和溶液，水解生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，故a错误；bno2与水反应，不能利用图中排水法收集，故b错误；c碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且有机层在下层，图中萃取、分液操作合理，故c正确；d氯气可氧化溴离子、碘离子，不能比较br2i2，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、气体的制备及收集、混合物分离提纯、氧化性比较等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大3（2分）（2011天心区校级模拟）现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选c点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大4（2分）（2014春锦州校级期中）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a33.6lch4含有的分子数为1.5nabco2通过na2o2使其增重bg时，反应中转移的电子数为nac1l0.1mol/l醋酸中含有的h+数为0.1nad25、101kpa下，48go2和o3的混合气体中含有的原子数为3na考点：阿伏加德罗常数分析：a没有告诉在标准状况下，不能使用22.4l/mol计算；b二氧化碳与过氧化钠的反应中，固体增重的部分为co的质量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再计算出生成氧气的量及转移的电子数；c醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子；d氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，48g混合物中含有48个氧原子，含有3mol氧原子解答：解：a不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算33.6l甲烷的物质的量，故a错误；b将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于是co的质量，根据c原子守恒，参加反应的二氧化碳的物质的量为：=mol，mol二氧化碳完全反应转移了mol电子，反应中转移电子数为na，故b错误；c1l 0.1mol/l的醋酸溶液中含有醋酸0.1mol，醋酸为弱电解质，则0.1mol醋酸电离出的氢离子小于0.1mol，溶液含有的h+数小于0.1na，故c错误；d48go2和o3的混合气体中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为3mol，含有的原子数为3na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，b为难点，需要明确固体质量增加的相当于co的质量5（2分）（2012秋徐州期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a无色溶液：k+、na+、cu2+、so42bc（oh）=1013 moll1的溶液：al3+、no3、i、clc水电离产生的c（h+）=1013 moll1的溶液：na+、cl、no3、so42d0.1 moll1 feso4溶液：k+、nh4+、mno4、clo考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：acu2+为蓝色；bc（oh）=1013 moll1的溶液，显酸性；c水电离产生的c（h+）=1013 moll1的溶液，为酸或碱溶液；d离子之间发生氧化还原反应解答：解：acu2+为蓝色，与无色溶液不符，故a错误；bc（oh）=1013 moll1的溶液，显酸性，h+、no3、i离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故b错误；c水电离产生的c（h+）=1013 moll1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，故c正确；dmno4、clo均具有氧化性，与fe2+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项中发生的氧化还原反应，题目难度不大6（2分）（2012湖南一模）下列离子方程式不正确的是（）afeso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2ob为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药：hco3+h+=h2o+co2c过量na投入alcl3溶液：al3+4na+2h2o=alo2+4na+2h2d向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀：2ba2+al3+2so42+4ohalo2+2baso4+2h2o考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a发生氧化还原反应，遵循电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律；b胃中的盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳；c反应生成偏铝酸钠、氯化钠、氢气；d恰好使so42完全沉淀，二者以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨解答：解：afeso4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故a正确；b为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药发生的离子反应为hco3+h+=h2o+co2，故b正确；c过量na投入alcl3溶液的离子反应为al3+4na+2h2o=alo2+4na+2h2，故c正确；d向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液恰好使so42完全沉淀的离子反应为2ba2+nh4+al3+2so42+4ohal（oh）3+2baso4+nh3h2o，故d错误；故选d点评：本题考查离子的共存，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应，选项d为解答的难点，题目难度中等7（2分）（2014春锦州校级期中）2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“pm2.5”数据监测进入公众视野“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是（）apm2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质bpm2.5在空气中形成的分散系为胶体c实施绿化工程，可以有效地防治pm2.5污染d烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应考点：常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质分析：a根据pm2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；b胶体的微粒直径在1100nm之间；c实施绿化工程，能减少空气中颗粒物；d烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；解答：解：a、pm2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故a正确；bpm2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故b错误；c实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治pm2.5污染，故c正确；d烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故d正确故选b点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意1微米=1000纳米是解题的关键8（2分）（2014春锦州校级期中）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2/fe3+、br2kclo3浓盐酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2+a氧化性强弱的比较：kclo3fe3+cl2br2b由表中组的信息可知通入cl2的量不同，氧化产物可能不同c表中组反应的还原产物是kcl，电子转移数目是6ed表中组反应的离子方程式为2mno4+3h2o2+6h+2mn2+4o2+6h2o考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应分析：a由可知，亚铁离子被氯气氧化；b亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化；c反应为kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，氧化产物与还原产物均为cl2；d电子不守恒解答：解：a由可知，亚铁离子先被氯气氧化，则氧化性为cl2fe3+，故a错误；b亚铁离子、溴离子均具有还原性，可被氯气氧化，少量氯气时只有亚铁离子被氧化，若氯气足量，亚铁离子、溴离子均被氧化，则通入cl2的量不同，氧化产物可能不同，故b正确；c反应为kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o，氧化产物与还原产物均为cl2，电子转移数目是5e，故c错误；d电子不守恒，正确的离子反应为2mno4+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性的比较及优先氧化的规律，题目难度中等9（2分）（2014宜章县校级模拟）下列替代过程合理的是（）a医院用baco3代替baso4作“钡餐”b家庭用食用醋代替co2来增强漂白粉的漂白性c工业上用电解alcl3代替al2o3来冶炼铝d实验室用ca（oh）2溶液代替cacl2溶液来鉴别na2co3和nahco3考点：药物的主要成分和疗效；镁、铝的重要化合物；乙酸的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：元素及其化合物分析：a、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性；b、醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸；c、alcl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在；d、ca（oh）2溶液与na2co3或nahco3反应均可产生碳酸钙白色沉淀解答：解：a、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钡溶于盐酸产生钡离子，钡离子能使蛋白质变性引起人体重金属离子中毒，因此不可用baco3代替baso4作“钡餐”，故a错误；b、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故b正确；c、alcl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，也就不能导电，也就无法进行电解，故c错误；d、ca（oh）2溶液与na2co3或nahco3反应均可产生碳酸钙白色沉淀，故d错误；故选：b点评：本题主要考查了元素及其化合物的化学性质，题目难度中等，熟练掌握有关物质的性质和化学反应方程式是解题的关键10（2分）（2013盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（）a工业上利用cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉b用mgcl26h2o晶体制无水mgcl2，需在hcl气流中加热脱水cso2水溶液吸收br2的化学方程式为br2+so2+2h2oh2so4+2hbrd粗碘中混有少量icl和ibr，可加入ki进行升华提纯考点：海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：元素及其化合物分析：a应该用cl2与石灰乳制制取漂白粉；b为了抑制mg2+水解；c溴单质能把so2氧化为硫酸；dicl和ibr中i元素均为+1价，与ki中的1价i发生归中反应，生成i2，然后进行升华提纯解答：解：a因为澄清石灰水中ca（oh）2的浓度太小，故应该用cl2与石灰乳制制取漂白粉，故a错误；b为了抑制mg2+水解，mgcl26h2o晶体制无水mgcl2时需在hcl气流中加热脱水，故b正确；c溴单质能把so2氧化为硫酸，其反应为：br2+so2+2h2oh2so4+2hbr，故c正确；dicl和ibr中i元素均为+1价，与ki中的1价i发生归中反应，生成i2，然后进行升华提纯，故d正确；故选a点评：本题考查了工业生产中的化学原理，难度适中，考查了学生对元素及化合物知识的理解和应用能力11（2分）（2013秋白城期末）在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（）a仅有fe2+b有cu2+、fe2+和fe3+c仅有cu2+ 和fe2+d仅有 fe3+和fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应专题：离子反应专题分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析解答：解：fe与氯化铁和氯化铜反应：2fecl3+fe=3fecl2，cucl2+fe=fecl2+cu，氧化性：fe3+cu2+fe2+，a、当铁粉过量，发生2fecl3+fe=3fecl2，cucl2+fe=fecl2+cu，溶液中只有fe2+，故a正确；b、当溶液中fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2fecl3+fe=3fecl2，而且fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子cu2+、fe2+和fe3+，故b正确；c、当溶液中fe3+与铁粉恰好反应，只发生2fecl3+fe=3fecl2，所以溶液中的金属离子cu2+、fe2+，故c正确；d、根据氧化性：fe3+cu2+fe2+，完全fe3+反应后，铁粉再与cu2+反应，所以溶液中的金属离子不可能仅有 fe3+和fe2+，故d错误；故选d点评：本题主要考查了铁与cu2+、fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大12（2分）（2014春锦州校级期中）已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是（）选项wxa盐酸na2co3溶液b稀hno3fecco2ca（oh）2溶液do2naaabbccdd考点：硝酸的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物分析：x和过量w，少量w反应生成本题物质y、z，y和z又可以相互转化，说明x若是单质，x元素化合价存在变价，只能是非金属单质；若x是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或x为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断解答：解：a、x为na2co3，w为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，符合转化关系，故a不选；b、w为硝酸，x为铁，硝酸与少量铁反应生成硝酸铁，和过量铁反应生成硝酸亚铁，硝酸铁和硝酸亚铁间可以相互转化，符合转化关系，故b不选；c、x为氢氧化钙，w为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故c不选；d钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，与反应的量无关，故d选故选d点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，明确常见变价元素是解本题的关键，注意把握与量有关的化学反应，题目难度不大13（2分）（2013春天心区校级期末）将5.1g镁铝合金，投入到500ml 2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/l 的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是（）a200 mlb250 mlc425 mld560 ml考点：离子方程式的有关计算分析：由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4moll1的naoh溶液，生成的沉淀最多时，mg2+和al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有nacl，即生成沉淀最多时，n（hcl）=n（naoh），以此计算解答：解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，氯化镁和氯化铝，分别与naoh溶液反应的方程式为alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl、mgcl2 +2naoh=mg（oh）2+2nacl，mg2+和al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有nacl，根据氯原子和钠原子守恒可知，n（hcl）=n（nacl）=n（naoh）=0.5l2mol/l=1mol，则加入naoh溶液的体积是=0.25l=250ml，故选b点评：本题考查mg、al的化学性质及守恒法在化学计算中的应用，解题时需注意mg2+和al3+全部转化为沉淀时，naoh不能过量，即全部转化为沉淀的al3+，不能溶解，溶液中的溶质只有nacl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大14（2分）（2014春锦州校级期中）向下列溶液中通入过量的so2后，能出现白色沉淀的是（）ca（oh）2 bacl2 na2sio3 ba（no3）2na2co3abcd考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；亚硫酸的酸性弱于盐酸；亚硫酸酸性强于硅酸；过量的so2气体通入ba（no3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳解答：解：过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不会产生沉淀；亚硫酸的酸性弱于盐酸，不反应，不会产生沉淀；亚硫酸酸性强于硅酸，产生白色的硅酸沉淀；过量的so2气体通入ba（no3）2溶液中，发生氧化还原反应生成白色的硫酸钡沉淀；二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，不会产生沉淀；故选：c点评：本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重二氧化硫酸性氧化物及还原性的考查，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大15（2分）（2014春锦州校级期中）下述实验设计能够达到目的是（）编号实验目的实验设计a除去cu粉中混有的cuo向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤b证明钠的金属活动性比铝强向alcl3溶液中投入金属钠c实验室制备al（oh）3向al2（so4）3溶液中加入足量naoh溶液，过滤d除去fe2o3中的少量al2o3向混合物中滴加足量naoh溶液，过滤aabbccdd考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：acu、cuo都和稀硝酸反应；b钠性质很活泼，投入盐溶液中，先和水反应生成naoh；c氢氧化铝能溶于强碱强酸溶液；d氧化铝和naoh溶液反应、氧化铁和naoh溶液不反应解答：解：acu、cuo都和稀硝酸反应，所以不能用硝酸除去cu中的cuo，应该用稀盐酸或稀硫酸，故a错误；b钠性质很活泼，投入盐溶液中，先和水反应生成naoh，所以钠不能置换出氯化铝溶液中的al，故b错误；c氢氧化铝能溶于强碱强酸溶液，所以不能用可溶性铝盐和naoh制取氢氧化铝，应该用弱碱氨水，故c错误；d氧化铝和naoh溶液反应、氧化铁和naoh溶液不反应，所以可以用naoh溶液除去氧化铁中的氧化铝，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，涉及除杂、物质的制备、金属的性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，知道氧化铝、氢氧化铝的两性16（2分）（2014春锦州校级期中）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（）aba（oh）2 kscn nacl mg（no3）2 （fecl3溶液）bnano3 nahco3 （nh4）2so3 na2sio3 （h2so4溶液）cnh4br k2co3 nai cacl2 （agno3溶液）d（nh4）3po4 nabr cuso4 alcl3 （koh溶液）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：a与fecl3溶液混合显血红色的为kscn，与fecl3溶液混合生成红褐色沉淀为ba（oh）2，剩余物质中与ba（oh）2反应生成白色沉淀的为mg（no3）2；b与硫酸反应生成白色沉淀的为na2sio3，生成无色无味气体的为nahco3，生成刺激性气体的为（nh4）2so3，无现象的为硝酸钠；ck2co3、cacl2均与硝酸银反应生成白色沉淀，且k2co3、cacl2反应生成白色沉淀；d与koh反应生成蓝色沉淀的为cuso4，反应生成刺激性气体的为（nh4）3po4，先生成白色沉淀后溶解的为alcl3，无现象的为nabr解答：解：a与fecl3溶液混合显血红色的为kscn，与fecl3溶液混合生成红褐色沉淀为ba（oh）2，剩余物质中与ba（oh）2反应生成白色沉淀的为mg（no3）2，则最后鉴别出nacl，能鉴别，故a不选b与硫酸反应生成白色沉淀的为na2sio3，生成无色无味气体的为nahco3，生成刺激性气体的为（nh4）2so3，无现象的为硝酸钠，现象不同，可鉴别，故b不选；ck2co3、cacl2均与硝酸银反应生成白色沉淀，且k2co3、cacl2反应生成白色沉淀，现象均相同，则不能鉴别k2co3、cacl2，故c选；d与koh反应生成蓝色沉淀的为cuso4，反应生成刺激性气体的为（nh4）3po4，先生成白色沉淀后溶解的为alcl3，无现象的为nabr，可鉴别，故d不选；故选c点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17（2分）（2014春锦州校级期中）向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、fe3+、so42、hco3bb点对应的溶液中：na+、s2、so42、clcc点对应的溶液中：k+、ag+、ca2+、no3dd点对应的溶液中：k+、nh