甘肃省天水市高三化学上学期第三次考试试题 理 新人教版.doc

天水一中2010级20122013学年第一学期第三阶段试题化学试题可能用到的相对原子质量：h： 1 c：12 o：16 na：23 cl：35.5 cu：64一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是：a.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 以惰性电极电解cuso4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出cu的质量为（）a. 0.64g b. 1.28g c. 2.56g d.5.12g3. 下列离子方程式书写正确的是 a.小苏打中加入过量的石灰水：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32-+2h2o b.氧化铁可溶于氢碘酸：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o c. nahso4与过量的ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2od.明矾溶液加入ba(oh)2溶液至ba2+恰好完全沉淀：al3+2so42-+2ba2+4oh-=alo2-+2baso4+2h2o4. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（marie curie）因对ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 a一个原子中含有138个中子bra元素位于元素周期表中第六周期a族cracl2的熔点比cacl2高dra(oh)2是一种两性氢氧化物5.已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是a.上述实验证明氧化性：mno4-cl2fe3+i2 b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 d.实验证明fe2+既有氧化性又有还原性6. 下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确） ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热） b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热） cs（s）+o2（g）=so2（g）；h=269.8kj/mol（反应热） d 2no2=o2+2no；h=116.2kj/mol（反应热）7. 某温度时，在体积为1l的密闭容器中，a、b、c三种气体浓度的变化如图i所示，若其它条件不变，当温度分别为tl和t2时，b的体积百分含量与时间关系如图ii所示。则下列结论正确的是 0.10.30.50.70t1t2时间c/moll-1cabb0时间的体积分数t1t2图i图ii a该反应的热化学方程式为 ：a(g )3b(g)2c(g) ；h0b达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 c达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 d若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，a的转化率增大8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是( )c(s)+o2(g)=co2(g);h1 c(s)+o2(g)=co(g);h2s(s)+o2(g)=so2(g);h3 s(g)+o2(g)=so2(g);h4h2(g)+2o2(g)=h2o(l);h5 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h6caco3(s)=cao(s)+co2(g);h7 cao(s)+h2o(l)=ca(oh)2(s);h8a. b. c. d. 9. 短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a和c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子次外层电子数。下列叙述中正确的是a原子半径：abcbc的氢化物稳定性大于a的氢化物的稳定性c三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能转换出c单质10. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是： a原溶液中一定含有so42离子 b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl离子 d原溶液中一定含有fe3+离子11. na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.在2升2mol/l的(nh4)2so4溶液中所含的nh4 +的数目是8nab.常温常压下，1molcac2晶体中含有的阴离子数为 2nac.在cu与s的反应中，1molcu失去的电子数为nad.标准状况下，22.4l三氧化硫中含有na个三氧化硫分子12. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是a、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。b、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：o22h2o4e4 oh-c、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色d、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。13. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）a装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置中，d为阳极、c为阴极14下列说法不正确的是a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加b常温下，反应不能自发进行，则该反应的c在铁上镀铜时，铜作阳极 d用惰性电极电解硫酸钠溶液时阴阳两极产物的质量比为1:8 . 15. 将一定质量的mg和al的混合物投入2.0mol/l，250 ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是a.当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液的ph值等于7 b.当加氢氧化钠溶液体积为20ml时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝c.naoh溶液的物质的量浓度为5 mol/ld.生成的h2在标准状况下的体积为11.2 l 二、非选择题（共55分）16、（9分）有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后c、d装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验时，b中发生反应的化学方程式为 ， 。（2）装置c、d中盛放的试剂分别为： c ，d （供选试剂为：浓硫酸、无水cacl2、碱石灰）（3）e装置在该实验中的主要作用是 （4）若将a装置换成盛放naoh溶液的洗气瓶，则测得的nacl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）若样品的质量为m g，反应前后c、d中的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中na2co310h2o的质量分数为： （结果用分数表示，可不化简）。17（8分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号 wrxyzqm原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1500.160主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4+3+2试用元素符号、化学式回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。m在z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 。 （2）x可与r按11的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； x可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。18. （8分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体lifepo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为fepo4li lifepo4，电解质为含li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许li+自由通过而导电。该电池放电时li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为li-e-=li+，则正极反应式为 。19. （10分）下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 c 、 h 是无色有刺激性气味的气体， d 是一种黄绿色的气体单质，物质 j 可用于饮水消毒。反应 和 是化工生产中的重要反应，反应 是实验室制备气体 c 的重要方法。请回答下列问题： ( l ）物质c的分子构型是 ；物质 j 的名称为 。 ( 2 ）反应的化学方程式为 反应 的化学方程式为 ( 3）物质 a 由三种元素组成， 1 mola 与水反应可生成 1 molb 和 2 molc , a的化学式为 20.（10分） 甲、乙、丙、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）甲乙丙+x 一定条件反应+x 一定条件反应试回答下列问题：（1）若x是强氧化性单质，则甲可能是 。as bn2 na mg al（2）若x是金属单质，向丙的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。则乙的化学式为 ；丙溶液在贮存时应加入少量x，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。 （3）若甲、乙、丙为含有金属元素的无机化合物，x为强电解质，甲溶液与丙溶液反应生成乙；反应的离子方程式为 ，或 。21.(10分) （10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g) h1116 kjmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ _。a随时将ch3oh与反应混合物分离 b降低反应温度 c增大体系压强 d使用高效催化剂 乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 。已知： h2283 kjmol-1 h3242 kjmol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为 。在容积为2l的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为2mol）与co平衡转化率的关系。请回答:（）在上述三种温度中，曲线z对应的温度是 。(）利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对应温度下co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g) 的平衡常数k = 。天水市一中2010级2012-2013学年第一学期第三阶段考试化学（理科）答案一、选择题（每小题3分，共45分）123456789101112131415bbdaaccddbcadac二、非选择题（共55分）16、（9分）（1）2nahco3 na2 co3 + h2o + co2（1分） na2co310h2o na2co3 + 10h2o（1分）（2）无水cacl2（1分）碱石灰（1分）（3）防止空气中的co2和水蒸气进入影响测定结果（1分）（4）偏低（1分）（5）286(m1 - )/180m 100%（3分）17（8分）(1) 第三周期ia族；（2分） 2mg+co2=2mgo+c （2分） （2）离子，共价键；（2分） h ooh（2分） 18. （8分）（1）（1分） o22h2o4e-4oh- （2分） 2cl-2h2o2oh-cl2h2（2分）（2）正（1分） （2分）19. （10分）(1) 三角锥形（2分） 次氯酸钙（2分）(2)2 cl2+ 2ca (oh )2= ca ( clo )2+ cacl2+h2o（2分）ca (oh )2+ 2nh4cl =cacl2+ 2nh32h2o（2分） ( 3 ) c