甘肃省天水一中高三化学上学期第三阶段考试试题新人教版.doc

天水一中2013-2014学年第一学期2011级高三第三阶段考试化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1、c-12、n-14、o-16、si-28、s-32、cl-35.5、na-23、cu-64第卷（选择题 共42分）一、选择题：共14小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )a“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料b为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用d大量使用化肥和农药，以提高农作物产量2下列说法正确的是( )aal与s直接化合可以得到al2s3，fe与s直接化合也可以得到fe2s3b水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 chcl、nh3、baso4都是电解质 d丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 3下列叙述正确的是( )a相同数目的h318o+和d2o的中子数相等b54 24cr为铬的一种核素，其核外电子数为30c标准状况下，22.4l氦气与22.4l氟气所含原子数均为1.2041024dna2o2与h2o反应生成氧气，反应中水作还原剂4用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a24g nah中阴离子所含电子总数为nab1mol苯分子中含有3na个碳碳单键cno2和h2o反应毎生成2mol hno3时转移的电子数目为2nad含0.2 na个k+的k2so4固体溶解于1 l水中，所得溶液浓度为0.1 moll-15.将li3n固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有关此过程中的说法，正确的是( )a产生氨气过程无能量变化 bli3n中只含有离子键cli3n中含有离子键、共价键 d产生氨气过程有电子转移6. 短周期元素m、w、x、y、z在元素周期表中的位置如右图所示，其中m、w、x的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（ ）mwxyzam的氢化物与z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性b最高价氧化物的水化物的酸性h3xo4强于hmo3cx与z形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构dy与z的最高正化合价之和的数值等于13实验是化学研究的基础。7. 下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢8.下列叙述正确的是( )a合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率b含1 mol ba(oh)2的稀溶液和含1 mol h2so4的稀溶液反应释放热量akj，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：oh(aq)h(aq)=h2o(l) dh=-a kjmol1c电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室d向ba(oh)2溶液中加入足量的nahco3溶液:ba2+ + 2oh- + 2hco3- = baco3+co32- + 2h2o 9、下列离子方程式，正确的是 ( )a氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：feo2h+ fe2+h2ob向ca(hco3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：ca2+2hco32ohcaco3co322h2oc少量co2通入苯酚钠溶液中：c6h5oco2h2oc6h5ohhco3d醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32h+ca2+h2oco210下列说法不正确的是( )a.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kj,氢气的燃烧热大于241.8kjmol1b500 30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h38.6 kjmol1c常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0d已知中和热为57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kj11.下图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许k通过，该电池充、放电的化学方程式为：2k2s2ki3 k2s43ki。装置()为电解池的示意图。当闭合开关k时，x附近溶液先变红。则下列说法正确的是()a.闭合k时，k从右到左通过离子交换膜b.闭合k时，a的电极反应式为：3i2e=ic.闭合k时，x的电极反应式为：2cl2e=cl2d.闭合k时，当有0.1 mol k通过离子交换膜，x电极上产生标准状况下气体1.12 l12短周期元素a、b、c的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，a与c同主族，b原子的最外层电子数等于a原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )a原子半径：abcba的氢化物稳定性小于c的氢化物稳定性c三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到d高温下，a单质能置换出c单质13.向一定量的mg2+、nh4+、al3+混合溶液中加入na2o2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）a112 b122 c221 d92414 向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）acu与cu2o的物质的量之比为2:1 b、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/lc产生的no在标准状况下的体积为4.48 l dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol第卷（非选择题 58分）二、非选择题15（15分） (1)已知在常温常压下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmolh2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g） h=+180.5 kjmol-12c（s）+o2（g）=2co（g） h=-221.0 kjmol-1c（s）+o2（g）=co2（g） h=-393.5 kjmol-1则反应2no（g）+2co（g）=n2（g）+2co2（g）的h= kjmol-1（3）依据氧化还原反应： 设计的原电池如图所示。请回答：电极x的材料是_（填化学式）。银电极发生的电极反应是：_。（4）allis-chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4nh3+3o2= 2n2+6h2o，正极上的电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，则负极上的电极反应式为 。（5）.如图所示，通电5 min后，第极增重2.16 g，同时在a池中收集到标准状况下的气体224 ml，设a池中原混合液的体积为200 ml。电源f为_极； a池中第极上的电极反应式为_； a池中第极上产生气体体积为_ ml；（标准状况下）通电前a池中原混合溶液cu2+的浓度为 ;16（13分）a、b、c、d、e为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知b原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；d原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；e-、c+、a+离子的半径逐渐减小；化合物ae常温下为气体。据此回答：（1）d、e的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。（2）用惰性电极电解化合物ce的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为 l（3）a与b、a与d均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 ,并写出a与b形成的18电子分子的电子式 。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 。（5）均由a、b、c、d四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出ba(oh)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。17. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：cl2 fe3+、cl2 i2则装置b中的溶液的作用是 。装置中加的最佳试剂是（填序号）c中_、 d中_；供选试剂：a.na2so3溶液 b.fecl2溶液 c.kscn与 fecl2的混合溶液 d.ki溶液 e.湿润的淀粉ki试纸（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明so2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明so2具氧化性和还原性：b中为少量na2s溶液，现象为_；c中为少量酸性kmno4溶液,发生反应的离子方程式为 + +h2o （不用配平）。d中应加入足量的_（填溶液名称），e中加入_溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。实验2不严谨之处应如何改进 。ph值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的ph值完全沉淀时的ph值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）试剂a可选用_（填字母）。a稀h2so4b浓h2so4c浓fecl3溶液d浓hno3（2）第步加入h2o2溶液发生的反应的离子方程式为：_。（3）第步中所加试剂b为_（填化学式）。调节溶液的ph合适的范围是_。（4）操作通常加h2so4调节ph1是为了：_。（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： _，操作的主要步骤为： 、 。（6）某同学认为上述流程中所加的试剂a并不理想，需作改进，其理由是_。请你帮助提出一条改进方案_ 。天水一中2013-2014学年第一学期2011级高三第三阶段考试化学答案1234567891011121314cdacbdcdcbddbb15、ch3oh(l)+ o2(g) co(g) + 2h2o(l) h 442.8 kjmol (3分) 746.5 2分cu 1分 2分 2nh3+6oh-6e-=n2+6h2o 2分正1分 4oh 4 e 2h2o+o2 2分 112ml 1分 0.025 moll1 1分16、（1）hclo4 1分 （2）4.48l 2分（3）h2o2 +h2s =s+ 2h2o 2分 h2o2的电子式1分（4）离子键、（极性）共价键 2分； naclo 1分