甘肃省天水一中高三化学上学期第三次考试试卷（含解析）.doc

甘肃省天水一中高三 （上）第三次考试化学试卷一、选择题（共18题，每题3分）1某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） a na+ b so42 c ba2+ d nh4+2能正确表示下列反应的离子反应方程式为（） a nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2 h2o b 向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh 2 al（oh）3+3baso4 c 向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22 fe3+2br2+6 cl d 醋酸除去水垢：2h+caco3ca2+co2+h2o3中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项 规律 结论a 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸b 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 nh3沸点低于ph3d 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀 a a b b c c d d4现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/l，稀硝酸的浓度为2mol/l取10ml混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设hno3只被还原为no）（） a 0.224l b 0.448l c 0.672l d 0.896l5以nabh4（b元素的化合价为+3）和h2o2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池其电极负极材料为pt/c，正极材料为mno2，工作原理如图所示下列说法不正确的是（） a 该电池工作时na+由a极区移向b极区 b 电极b是原电池的正极 c 该电池的负极反应为：bh4+8oh8e=bo2+6h2o d 电路中通过6.021022个电子时，理论上消耗h2o2 0.1mol6在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） a 图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响 b 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 c 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 d 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5（g）4no2 （g）+o2（g）h0t时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 100 0 150 0c（n2o5）/moll1 5.00 3.52 2.50 2.50 a 500 s 内n2o5分解速率为2.96103moll1s1 b 达平衡时，n2o5的转化率为50% c 达平衡后，升高温度平衡常数减小 d 达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（n2o5）5.00 moll18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 n2 h2 nh3 1 3 0 放出热量a kj 2 3 0 放出热量b kj 2 6 0 放出热量c kj下列叙述正确的是（） a 放出热量关系：ab92.4 b 三个容器内反应的平衡常数： c 达平衡时氨气的体积分数： d n2的转化率：9下列有关说法正确的是（） a 反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0 b 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 c ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小 d na2co3溶液中加入少量ca（oh）2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小10某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低1l 0.50moll1 nh4cl溶液与2l 0.25moll1 nh4cl溶液含nh4+物质的量完全相等ph相等的四种溶液：ach3coona bc6h5ona cnahco3 dnaoh，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）ph=2的一元酸和ph=12的二元强碱等体积混合：c（oh）c（h+）ph=4、浓度均为0.1moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+） a b c d 11常温下，0.1mol/l醋酸溶液的ph=3将该温度下0.2mol/l醋酸溶液和 0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph=4.7，下列说法正确的是（） a 该温度下，0.0lmol/l醋酸溶液的ph=4 b 该温度下，用0.1mol/l醋酸和0.01 mol/l醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/l的naoh溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10 c 该温度下，0.01mol/l醋酸溶液中由水电离出的c（h+）=1011mol/l d 该温度下，0.2mol/l醋酸溶液和0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（ch3coo）c（ch3cooh）c（na+）c（h+）c（oh）12下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（） a 25时，向0.1moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）c（nh4+）c（so42）c（oh）=c（h+） b 25时，nab溶液的ph=8，c（na+）+c（b）=9.9107moll1 c 0.1moll1的nahco3溶液中：c（oh）+c（co32）=c（h+）+c（h2co3） d 同温下，ph相同时，溶液物质的量浓度：c（ch3coona）c（nahco3）c（c6h5ona）c（na2co3）13常温下，向20.00ml 0.100moll1ch3coona溶液中逐滴加入0.100moll1盐酸，溶液的ph与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（） a 点所示溶液中：c（na+）=c（cl）c（h+）=c（oh） b 点所示溶液中：c（na+）c（cl）c（ch3coo）c（ch3cooh） c 点所示溶液中：c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo） d 整个过程中可能出现：c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）14常温下，浓度均为0.1mol/l的下列四种盐溶液，其ph测定如表所示：序号 溶液 ch3coona nahco3 na2co3 nacloph 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是（） a 四种溶液中，水的电离程度 b na2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同 c 将等浓度的ch3cooh和hclo溶液，ph小的是hclo d na2co3溶液中，c（na+）=c（co32）+c（hco3）+c（h2co3）15常温下，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知ksp（caso4）=9106下列说法正确的是（） a a点对应的ksp小于c点对应的ksp b a点变为b点将有沉淀生成 c 加入蒸馏水可以使c点变为d点 d 含有大量so42的溶液中肯定不存在ca2+催化剂16某温度下，fe（oh）3（s）、cu（oh）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（） a kapfe（oh）3kapcu（oh）2 b 加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点 c c、d两点代表的溶液中c（h+）与c（oh）乘积相等 d fe（oh）3、cu（oh）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和17下列实验操作不能达到预期目的是（） 实验目的 操作a 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 用金属钠分别与水和乙醇反应b 欲证明ch2=chcho中含有碳碳双键 滴加酸性kmno4溶液，看紫红色是否褪去c 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的na3po4和na3aso4水溶液的phd 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入naoh溶液，充分反应后，分液 a a b b c c d d18某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是（） a 该有机物的摩尔质量为200.5 b 该有机物属于芳香烃 c 该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应 d 1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol naoh、4mol h2反应二、填空题（共3题）19已知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为k=；h0（选填“”、“”或“=”）830时，向一个5l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，若测得反应初始至6s内a的平均反应速率v（a）=0.003moll1s1，则6s时c（a）= moll1；c的物质的量为 mol（3）在与相同的温度、容器及a、b配比下反应经一段时间后达到平衡，此时a的转化率为；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时a的转化率（选填“增大”、“减小”、“不变”）（4）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项的字母）a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc（a）不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（5）1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为20某科研小组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示离子 开始沉淀时的ph 完全沉淀时的phfe2+ 6.34 9.7fe3+ 1.48 3.2zn2+ 6.2 8.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp（cus） ksp（zns）（选填“”“”或“=”）物质a可使用下列物质中的akmno4 bo2 ch2o2 dcl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在范围之间（4）物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是（5）除铁后得到的fe（oh）3可用kclo溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂k2feo4，写出该反应的离子方程式21某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物pm2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对pm2.5、so2、nox等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1）对pm2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样中除h+和oh外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 k+ na+ nh4+ so42 no3 cl浓度/moll1 4106 6106 2105 4105 3105 2105根据表中数据判断试样的ph=为减少so2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料已知：写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；洗涤含so2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是aca（oh）2 bna2co3 ccacl2 dnahso3（3）汽车尾气中nox和co的生成及转化为：已知气缸中生成no的反应为：n2（g）+o2（g）2no（g）h0若1mol空气含有0.8moln2和0.2molo2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得no为8104mol计算该温度下的平衡常数k=汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内no排放量越大，原因是目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少co和no的污染，其化学反应方程式为三、实验题（共1题，共8分）22某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/l naoh溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题a分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入naoh标准溶液和待测醋酸至0刻度以上23cmb调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数c用naoh标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度d用标准溶液清洗碱式滴定管23次；待测醋酸清洗酸式滴定管23次e用待测醋酸清洗锥形瓶23次f排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好g滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用h通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00ml待测醋酸，并加入23滴指示剂（1）用离子方程式表示该实验的原理从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序你的实验顺序为：（用字母表示）（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是，理由是；滴定终点的现象是（4）某同学实验后得到的数据如下： 滴定次数实验数据 1 2 3 4 5v（naoh）/ml（初读数） 0.00 0.20 0.00 0.10 0.05v（naoh）/ml（终读数） 15.75 15.20 14.98 15.12 15.05原白醋中醋酸的物质的量浓度为mol/l（结果保留4位有效数字）（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡；读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视甘肃省天水一中高三（上）第三次考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18题，每题3分）1某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） a na+ b so42 c ba2+ d nh4+考点： 离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题： 实验题；化学实验与化学计算分析： 根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答解答： 解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而s2能水解显碱性，即s2与nh4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有s2；再由氯水能氧化i生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有i；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42必然存在，而ba2+、so42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的na+是否存在无法判断，则需检验的离子是na+，故选：a点评： 本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性2能正确表示下列反应的离子反应方程式为（） a nh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+hco3+2ohco32+nh3+2 h2o b 向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh 2 al（oh）3+3baso4 c 向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22 fe3+2br2+6 cl d 醋酸除去水垢：2h+caco3ca2+co2+h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a反应生成碳酸钾、氨气、水；b恰好使so42沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；c足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；d醋酸在离子反应中保留化学式解答： 解：anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中的离子反应为nh4+hco3+2ohco32+nh3+2h2o，故a选；b明矾溶液中al3+和so42个数比为1：2，so42完全沉淀时，al3+应转化为alo2，离子反应为al3+2so42+2ba2+4oh alo2+2h2o+2baso4故b不选；c向febr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故c选；d醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2hac+caco3ca2+co2+h2o+2ac，故d不选；故选ac点评： 本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大3中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项 规律 结论a 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸b 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完c 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 nh3沸点低于ph3d 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀 a a b b c c d d考点： 真题集萃；含有氢键的物质；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 基本概念与基本理论分析： ahclo光照分解生成hcl；b常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；c氨气中含氢键；dzns沉淀中滴加cuso4溶液，发生沉淀的转化解答： 解：ahclo光照分解生成hcl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故a错误；b常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故b错误；c氨气中含氢键，沸点高于ph3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故c错误；dzns沉淀中滴加cuso4溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成cus更难溶的沉淀，故d正确；故选d点评： 本题为2014年安徽高考化学试题，涉及规律的应用及特例分析，把握hclo的性质、钝化、氢键及沉淀转化等知识点为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题目难度不大4现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/l，稀硝酸的浓度为2mol/l取10ml混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设hno3只被还原为no）（） a 0.224l b 0.448l c 0.672l d 0.896l考点： 化学方程式的有关计算专题： 计算题分析： 稀硫酸浓度为4mol/l，稀硝酸的浓度为2mol/l取10ml混合酸，n（h+）=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，以此计算该题解答： 解：10ml混合酸中含有：n（h+）=0.01l24mol/l+0.01l2mol/l=0.1mol，n（no3）=0.01l2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，则3fe+2no3+8h+=3fe2+2no+4h2o0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（h+）=0.1mol0.08mol=0.02mol，fe+2h+=fe2+h2 0.02mol 0.01mol所以：n（no）+n（h2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，v（no）+v（h2）=0.03mol22.4l/mol=0.672l，故选c点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（h+）、n（no3）判断反应的可能性，判断生成气体为no和h2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错5以nabh4（b元素的化合价为+3）和h2o2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池其电极负极材料为pt/c，正极材料为mno2，工作原理如图所示下列说法不正确的是（） a 该电池工作时na+由a极区移向b极区 b 电极b是原电池的正极 c 该电池的负极反应为：bh4+8oh8e=bo2+6h2o d 电路中通过6.021022个电子时，理论上消耗h2o2 0.1mol考点： 化学电源新型电池专题： 电化学专题分析： 以硼氢化合物nabh4（b元素的化合价为+3价）和h2o2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为bh4+8oh8e=bo2+6h2o，正极h2o2发生还原反应，得到电子被还原生成oh，电极反应式为h2o2+2e=2oh，结合原电池的工作原理和解答该题解答： 解：a原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则na+从a极区移向b极区，故a正确；b电极b电极材料为mno2，h2o2在电极b上得电子发生还原反应，则mno2电极为正极，故b正确；c负极发生氧化反应生成bo2，电极反应式为bh4+8oh8e=bo2+6h2o，故c正确；d正极电极反应式为h2o2+2e=2oh，转移6mol电子时，消耗3molh2o2，则电路中通过6.021022个电子时，理论上消耗h2o2 0.05mol，故d错误；故选d点评： 本题考查原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写6在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（） a 图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响 b 图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 c 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高 d 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；b增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c加入催化剂，平衡不发生移动；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动解答： 解：a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故a错误；b图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故b正确；c图iii甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故c错误；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，so2的转化率增大，故d错误故选b点评： 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂（4）若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v正在v逆的下方，即平衡向逆反应方向移动7n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2n2o5（g）4no2 （g）+o2（g）h0t时，向密闭容器中通入n2o5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 100 0 150 0c（n2o5）/moll1 5.00 3.52 2.50 2.50 a 500 s 内n2o5分解速率为2.96103moll1s1 b 达平衡时，n2o5的转化率为50% c 达平衡后，升高温度平衡常数减小 d 达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c（n2o5）5.00 moll1考点： 化学平衡的计算分析： a、依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度计算分解率；b、由表中数据可知，根据转化率=100%计算；c、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；d、运用平衡移动原理分析解答： 解：a、依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96103 mol/（ls），故a正确；b、由表中数据可知，t1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，c（no2）=5mol/l，c（o2）=1.25mol/l，n2o5转化率为 100%=50%，故b正确；c、2n2o5（g）4no2 （g）+o2（g）h0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行平衡常数增大，故c错误；d、由于2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）是气体体积变小的反应，体积压缩为原来一半时，平衡要逆向移动，n2o5的浓度比原来双倍还要多，压缩前c（n2o5）=2.50moll1则压缩后c（n2o5）5.00moll1，故d正确；故选c点评： 本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等8相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 n2 h2 nh3 1 3 0 放出热量a kj 2 3 0 放出热量b kj 2 6 0 放出热量c kj下列叙述正确的是（） a 放出热量关系：ab92.4 b 三个容器内反应的平衡常数： c 达平衡时氨气的体积分数： d n2的转化率：考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题： 化学平衡专题分析： a、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是对应化学方程式的物质完全反应放出的热量；b、平衡常数随温度变化，不随浓度改变；c、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断；d、恒温恒容容器内的反应平衡，依据起始量增大一倍，相当于增大体系压强，根据平衡移动方向判断解答： 解：a、n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol焓变是指1mol氮气和3mol氢气全部反应放出的热量；起始量反应不能全部转化所以a92.4kj，起始量相当于在中加入了1mol氮气，所以平衡正向进行反应放出的热量ba，但是反应是可逆反应不能进行彻底所以b92.4kj，故放出热量关系：ab92.4，故a正确；b、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以化学平衡常数为=，故b错误；c、达到平衡时，氨气的条件分数，依据a分析可知，可以看做在中 加入了3mol氢气，平衡继续正向进行，所以氨气的含量增大，即达平衡时氨气的体积分数：，故c错误；d、依据c的分析可知，氮气的转化率；，可以看做是在中加入了相同的平衡体系，压强增大平衡正向进行，所以氮气转化率，故d错误；故选a点评： 本题考查化学平衡知识应用（判断平衡状态、图象分析、平衡移动原理、平衡计算）；考题主要有两类形式：第一类考查平衡的一般问题，如化学反应速率的表示（计算）、化学平衡图象的分析、平衡常数的大小比较及相关计算回答化学反应速率时重点留意是否为浓度的改变量平衡常数的大小比较，关键两者的温度高低第二类为等效平衡的相关判断9下列有关说法正确的是（） a 反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0 b 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 c ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小 d na2co3溶液中加入少量ca（oh）2固体，co32水解程度减小，溶液的ph减小考点： 反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 基本概念与基本理论分析： a、当g=hts0时，反应能自发进行；b、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；c、加水稀释促进电离平衡正向进行；d、na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh，加入少量ca（oh）2固体，ca2+、co32反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度增大解答： 解：a、反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，g=hts0，s0，所以该反应的h0，故a错误；b、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故b错误；c、ch3coohch3coo+h+；加水稀释促进电离平衡正向进行，n（ch3cooh）减小，n（ch3coo）增大，=减小，故c正确；d、d、na2co3溶液存在水解平衡：co32+h2ohco3+oh，加入少量ca（oh）2固体，ca2+、co32反应生成碳酸钙沉淀，平衡逆向移动，水解程度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液的ph增大，故d错误；故选c点评： 本题主要考查了反应的自发性、电解原理、平衡原理的运用，难度不大，掌握原理即可解答10某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低1l 0.50moll1 nh4cl溶液与2l 0.25moll1 nh4cl溶液含nh4+物质的量完全相等ph相等的四种溶液：ach3coona bc6h5ona cnahco3 dnaoh，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaph=8.3的nahco3溶液：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）ph=2的一元酸和ph=12的二元强碱等体积混合：c（oh）c（h+）ph=4、浓度均为0.1moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+） a b c d 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用专题： 电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析： 强酸稀释时氢氧根离子浓度增大；浓度越大水解程度越小；根据同浓度时的碱性强弱比较；ph=8.3，说明水解大于电离；ph=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸；ph=4浓度均为0.1moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中，电离大于水解解答： 解：强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中h+离子浓度一定都降低，氢离子和氢氧极根离子的浓度的乘积为定值，氢氢氧根离子浓度增大，故错误；浓度越大水解程度越小，1l 0.50moll1 nh4cl溶液与2l 0.25moll1 nh4cl溶液含nh4+物质的量后者小，故错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为dbca，故ph相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故正确；ph=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成h2co3而电离产生co32，钠离子不水解，hco3）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（na+）c（hco3）c（h2co3）c（co32），故错误；ph=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，故正确；ph=4浓度均为0.1moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中，电离大于水解，c（na+）c（ch3cooh），电荷守恒c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），故c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故正确；故选c点评： 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、ph的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等11常温下，0.1mol/l醋酸溶液的ph=3将该温度下0.2mol/l醋酸溶液和 0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的ph=4.7，下列说法正确的是（） a 该温度下，0.0lmol/l醋酸溶液的ph=4 b 该温度下，用0.1mol/l醋酸和0.01 mol/l醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/l的naoh溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10 c 该温度下，0.01mol/l醋酸溶液中由水电离出的c（h+）=1011mol/l d 该温度下，0.2mol/l醋酸溶液和0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c（ch3coo）c（ch3cooh）c（na+）c（h+）c（oh）考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡分析： a、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动；b、相同物质的量的醋酸中和naoh的物质的量相同；c、醋酸对水的电离起抑制作用，根据kw=c（h+）c（oh）来计算即可；d、0.2mol/l醋酸溶液和0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，溶液显示酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度解答： 解：0.2 moll1醋酸溶液和0.2 mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，得到醋酸和醋酸钠浓度均为0.1 mol/l，混合液的ph=4.7a、醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，氢离子物质的量增多，0.01 moll1醋酸溶液的3ph4，故a错误；b、1体积0.1 moll1醋酸和10体积0.01 mol/l醋酸溶液中所含醋酸物质的量相同，所以中和等体积0.1 moll1的naoh溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10，故b正确；c、0.01mol/l醋酸溶液中由水电离出的c（h+）1012mol/l，故c错误；d、0.2mol/l醋酸溶液和0.2mol/l醋酸钠溶液等体积混合后，溶液显示酸性，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，即c（ch3coo）c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（oh），故d错误故选b点评： 本题考查了弱电解质存在电离平衡，醋酸与其对应的钠盐混合溶液的ph，注意醋酸钠溶液显碱性，题目难度较大12下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（） a 25时，向0.1moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）c（nh4+）c（so42）c（oh）=c（h+） b 25时，nab溶液的ph=8，c（na+）+c（b）=9.9107moll1 c 0.1moll1的nahco3溶液中：c（oh）+c（co32）=c（h+）+c（h2co3） d 同温下，ph相同时，溶液物质的量浓度：c（ch3coona）c（nahco3）c（c6h5ona）c（na2co3）考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题： 盐类的水解专题分析： a溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据溶液中电荷守恒及盐的水解原理判断溶液中各种离子浓度大小；b根据nab溶液中的电荷守恒计算出c（na+）+c（b）；c根据0.1moll1的nahco3溶液的物料守恒及电荷守恒判断；dph相同的不同钠盐溶液，阴离子的水解程度越大，其钠盐的物质的量浓度越小解答： 解：a溶液呈中性，则c（oh）=c（h+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（na+）c（so42）c（nh4+）c（oh）=c（h+），故a错误；b根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（b），所以得c（na+）c（b）=c（oh）c（h+）=9.9107moll1，故b错误；c溶液中存在物料守恒得c（na+）=c（h2co3）+c（co32）+c（hco3）=0.1mol/l，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（oh）+2c（ co32）+c（hco3），所以得c（oh）+c（co32）=c（h+）+c（h2co3），故c正确；d.ph相同的不同钠盐溶液，阴离子的水解程度越大，其钠盐的物质的量浓度越小，这几种阴离子的水解程度大小顺序是co32c6h5ohco3ch3coo，所以相同温度下，ph相同时，溶液物质的量浓度：c（ch3coona）c（nahco3）c（c6h5ona）c（na2co3），故d错误；故选c点评： 本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，可以根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理来分析解答，易错选项是d，注意ph相同的不同钠盐物质的量浓度的比较方法，为易错点13常温下，向20.00ml 0.100moll1ch3coona溶液中逐滴加入0.100moll1盐酸，溶液的ph与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（） a 点所示溶液中：c（na+）=c（cl）c（h+）=c（oh） b 点所示溶液中：c（na+）c（cl）c（ch3coo）c（ch3cooh） c 点所示溶液中：c（na+）c（ch3cooh）c（h+）c（ch3coo） d 整个过程中可能出现：c（h+）+c（na+）=c（ch3coo）+c（ch3cooh）考点： 离子浓度大小的比较专题： 盐类的水解专题分析： a点溶液ph=7，结合溶液的电荷守恒进行判断；b点时，溶液中存在ch3coona和ch3cooh，溶液呈酸性，应有c（ch3coo）c（cl）；c点时，恰好反应生成ch3cooh，ch3cooh为弱电解质，不完全电