黑龙江省鹤岗一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共8小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共16分）1（2分）（2013湖北校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（cng），另一类是液化石油气（lpg）这两类燃料的主要成份都是（）a碳水化合物b碳氢化合物c氢气d醇类2（2分）（2013秋工农区校级期中）下表中物质的分类组合正确的是（）abcd强电解质al2（so4）3baso4hfkclo3弱电解质h3po4h2ocaco3al（oh）3非电解质co2nh3h2onh3hiaabbccdd3（2分）（2011秋鱼台县校级期末）在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是（）a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc（h+）=c（ch3coo）4（2分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变5（2分）（2013广东模拟）下列反应属于取代反应的是（）ac2h4+3o22co2+2h2obzn+cuso4znso4+cucnacl+agno3agcl+nano3dch2cl2+cl2chcl3+hcl6（2分）（2014秋隆化县校级期中）下列说法正确的是（）a含有双键的物质是烯烃b能使溴水褪色的物质是烯烃c分子式为c4h8的链烃一定是烯烃d分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃7（2分）（2011秋瑞安市期中）有机物的正确命名是（）a3，3二甲基4乙基戊烷b3，3，4三甲基己烷c3，4，4三甲基己烷d2，3，3三甲基己烷8（2分）（2013秋工农区校级期中）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）anahso3溶液：hso3+h2oso32+h3o+bnahs溶液：hs+h2oh2s+ohcna3po4溶液：po43+3h2oh3po4+3ohdch3coonh4溶于h2o中：nh4+h2onh3h2o+h+二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共33分）9（3分）（2013秋工农区校级期中）关于ch4和的叙述正确的是（）a通常情况下它们都是气态烷烃b与所有烷烃互为同系物c因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同d均能用cnh2n+2组成通式来表示10（3分）（2013秋工农区校级期中）下列叙述正确的是（）a0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小b常温下，在由水电离出的c（oh）=11012moll1的溶液中，al3+可能大量存在c常温下，向agcl悬浊液中加入少量nacl固体后振荡，ksp（agcl）增大d常温下，相同浓度的ch3coona溶液与na2co3溶液相比，na2co3溶液的ph小11（3分）（2014玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似abcd12（3分）（2013秋工农区校级期中）由乙烯推测丙烯（ch2chch3）的结构或性质不正确的是（）a能使酸性高锰酸钾溶液褪色b能在空气中燃烧c能使溴水褪色d与hcl在一定条件下能加成只得到一种产物13（3分）（2015天津校级模拟）某单烯烃与h2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）a1种b2种c3种d4种14（3分）（2014春禹州市校级期中）120时，1体积某烃和4体积o2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）a1b2c3d415（3分）（2013秋工农区校级期中）下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是（）a正戊烷b异戊烷c新戊烷d环己烷16（3分）（2014春临川区校级期末）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）a4、3、5b4、3、6c2、5、4d4、6、417（3分）（2010盐城一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）aca（clo）2溶液中：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c（na+）=c（x）c（oh）=c（h+）c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）c（oh）c（h+）d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s）18（3分）（2013北京）实验：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq）b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶19（3分）（2014宜章县校级模拟）室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq）ksp=a，c（m2+）=b moll1时，溶液的ph等于（）alg（）blg（）c14+lg（）d14+lg（）三、填空题20（8分）（2013秋工农区校级期中）我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中ch4和ch3ch2ch3；金刚石与石墨；氕、氘、氚；16o、17o和18o；乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）；氧气（o2）与臭氧（o3）；类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号21（10分）（2013秋秦安县期末）25时，0.1moll1的ha溶液中=1010，0.01moll1的boh溶液ph=12请回答下列问题：（1）ha是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），boh是（2）ha的电离方程式是（3）在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）a.b. cc（h+）与c（oh）的乘积 dc（oh）（4）在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体（填“多”、“少”或“相等”）22（10分）（2013秋工农区校级期中）（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：（2）物质的量浓度均为0.1mol/l的下列溶液ph 由大到小的顺序（用序号表示）ch3cooh nh4cl nahco3 ba（oh）2 naoh na2co3（3）物质的量浓度相同的下列溶液按c（co32）由大到小的顺序是na2co3 nahco3 h2co3 （nh4）2co323（12分）（2013秋工农区校级期中）图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，a管的作用是制取乙炔的化学方程式是（2）乙炔通入kmno4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应（3）乙炔通入溴的ccl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应24（11分）（2015上海模拟）nh4al（so4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：（1）nh4al（so4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）（2）相同条件下，0.1moll1 nh4al（so4）2中c（nh）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1moll1 nh4hso4中c（nh）（3）如图1所示是0.1moll1电解质溶液的ph随温度变化的图象其中符合0.1moll1 nh4al（so4）2的ph随温度变化的曲线是（填写序号），导致ph随温度变化的原因是；20时，0.1moll1 nh4al（so4）2中2c（so）c（nh）3c（al3+）=（填数值）（4）室温时，向100ml 0.1moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共16分）1（2分）（2013湖北校级模拟）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（cng），另一类是液化石油气（lpg）这两类燃料的主要成份都是（）a碳水化合物b碳氢化合物c氢气d醇类考点：清洁能源专题：有机化合物的获得与应用分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于烃类物质解答：解：a、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，故a错误；b、烃类物质属于碳氢化合物，故b正确；c、天然气和液化石油气中不含氢气，故c错误；d、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故d错误；故选b点评：本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别2（2分）（2013秋工农区校级期中）下表中物质的分类组合正确的是（）abcd强电解质al2（so4）3baso4hfkclo3弱电解质h3po4h2ocaco3al（oh）3非电解质co2nh3h2onh3hiaabbccdd考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断解答：解：aal2（so4）3 在水溶液中能完全电离，是强电解质；h3po4在水溶液中只能部分电离，是弱电解质；co2是在水溶液和熔融状态下都不能电离的化合物为非电解质，故a正确；bnh3h2o在水溶液中能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故b错误；chf是在水溶液中只能部分电离的化合物，属于弱电解质；caco3 熔融状态下能够完全电离，属于强电介质，故c错误；dhi是在水溶液中能全部分电离的化合物，是强电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强弱电解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确电解质强弱的根本区别是电离的程度3（2分）（2011秋鱼台县校级期末）在醋酸溶液中，ch3cooh电离达到平衡的标志是（）a溶液显电中性b溶液中检测不出ch3cooh分子存在c氢离子浓度恒定不变dc（h+）=c（ch3coo）考点：化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ch3cooh为弱电解质，为可逆过程，ch3cooh电离达到平衡时，溶液中离子浓度不变，以此进行判断解答：解：a无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故a错误；bch3cooh为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在ch3cooh分子，故b错误；c氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；d由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c（h+）与c（ch3coo）关系不确定，且c（h+）=c（ch3coo）不符合溶液电中性原则，故d错误故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，侧重于弱电解质的电离平衡的考查，题目难度不大，注意把握平衡状态的特征4（2分）（2007天津）25时，水的电离达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph不变考点：水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；b、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；c、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；d、温度升高，水的离子积常数增大，则ph值减小解答：解：a、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（oh）增大，故a错误；b、nahso4na+so42+h+，其中电离出的氢离子使c（h+）增大，但是温度不变，kw不变，故b正确；c、ch3coona中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（h+）降低，故c错误；d、温度升高，水的离子积常数kw增大，则ph值减小，故d错误故选：b点评：本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用5（2分）（2013广东模拟）下列反应属于取代反应的是（）ac2h4+3o22co2+2h2obzn+cuso4znso4+cucnacl+agno3agcl+nano3dch2cl2+cl2chcl3+hcl考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；解答：解：ac2h4+3o22co2+2h2o是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不属于取代反应，故a错误；bzn+cuso4znso4+cu是无机物之间的置换反应，不属于取代反应，故b错误；cnacl+agno3agcl+nano3是无机物之间的复分解反应，不属于取代反应，故c错误；dch2cl2+cl2chcl3+hcl是ch2cl2中氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故d正确；答案；d；点评：本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目较为简单，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别6（2分）（2014秋隆化县校级期中）下列说法正确的是（）a含有双键的物质是烯烃b能使溴水褪色的物质是烯烃c分子式为c4h8的链烃一定是烯烃d分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃考点：烯烃专题：有机化学基础分析：a、烯烃通常指分子中含有1个c=c双键的烃，分子中只含c、h两种元素；b、c=c双键、cc三键可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，其它具有较强还原性的物质可以与溴发生氧化还原反应，二氧化硫也可以使溴水褪色；c、分子式为c4h8的链烃，不饱和度为1，一定含有1个c=c；d、烯烃中只有乙烯所有原子在同一平面，乙炔、苯所有的原子处于同一平面，二者不属于烯烃解答：解：a、烯烃含有碳碳双键，含有碳碳双键的物质不一定是烯烃，如1，3丁二烯，苯乙烯、ch2=chcl等，故a错误；b、烯烃与溴发生加成反应，可以使溴水褪色，能使溴水褪色的物质不一定是烯烃，如1，3丁二烯、乙炔、苯乙烯、乙醛、硫化氢等，故b错误；c、分子式为c4h8的链烃，不饱和度为1，一定含有1个c=c，该烃一定是烯烃，故c正确；d、烯烃中只有乙烯所有原子在同一平面，其它烯烃具有甲烷的结构，所有原子不在同一平面，乙炔、苯所有的原子处于同一平面，二者不属于烯烃，故d错误故选c点评：本题考查烯烃的概念与结构、性质等，比较基础，注意把握烯烃结构、性质与概念的关系7（2分）（2011秋瑞安市期中）有机物的正确命名是（）a3，3二甲基4乙基戊烷b3，3，4三甲基己烷c3，4，4三甲基己烷d2，3，3三甲基己烷考点：有机化合物命名专题：有机化学基础分析：烷烃的命名方法是：选主链：找准一“长”一“多”，即碳链最长，支链最多从分子中找出最长碳链作为主链若有几条等长碳链，则应当选择支链最多的作为主链编c号：比较一“近”一“小”，即离支链最近，支链位号之和最小从离支链最近的一端开始对主链c原子进行编号若主链两端离支链的距离一样，则应当选择支链位置号数总和较小的编号方向写名称：基名同，要合并；逗号隔，短线分；先简后繁不要争取代基名称相同的要合并写，不同位置之间以“，”隔开，阿拉伯数字与汉字之间以“”分开；取代基按先简后繁顺序书写解答：解：选主链：最长的碳链含有6个c；编号：从右边编号支链编号之和比从左边编号小，故从右边编号；该有机物的名称为：3，3，4三甲基己烷，故b正确；故选b点评：本题考查了烷烃的命名，根据烷烃命名方法完成即可，本题难度较低8（2分）（2013秋工农区校级期中）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）anahso3溶液：hso3+h2oso32+h3o+bnahs溶液：hs+h2oh2s+ohcna3po4溶液：po43+3h2oh3po4+3ohdch3coonh4溶于h2o中：nh4+h2onh3h2o+h+考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写专题：盐类的水解专题分析：根据盐类方程式的书写规则判断盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“”，产物不标“”或“”2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示解答：解：a、该方程式符合电离方程式的书写规则，故a错误；b、该方程式符合书写规则，故b正确；c、多元弱酸盐的水解是分步进行，故c错误；d、醋酸铵中，铵根离子和醋酸根离子的水解是双促进的，故d错误故选b点评：本题考查学生水解方程式的书写方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大二、选择题（共11小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共33分）9（3分）（2013秋工农区校级期中）关于ch4和的叙述正确的是（）a通常情况下它们都是气态烷烃b与所有烷烃互为同系物c因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同d均能用cnh2n+2组成通式来表示考点：烷烃及其命名专题：有机化学基础分析：a、通常情况下，异戊烷呈液态；b、戊烷存在同分异构现象；c、c原子成键处于饱和，化学性质相似，物理性质不同；d、烷烃的通式为cnh2n+2解答：解：a、通常情况下，甲烷呈气态，异戊烷呈液态，故a错误；b、甲烷与所有的烷烃互为同系物，戊烷存在同分异构现象，因此异戊烷与正戊烷、新戊烷互为同分异构体，不属于同系物，故b错误；c、二者c原子成键处于饱和，结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故c错误；d、甲烷和异戊烷均属于烷烃，烷烃的通式为cnh2n+2，故d正确；故选：d点评：本题考查了烷烃的结构和性质，题目难度一般，注意烷烃中存在同系物、同分异构现象10（3分）（2013秋工农区校级期中）下列叙述正确的是（）a0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小b常温下，在由水电离出的c（oh）=11012moll1的溶液中，al3+可能大量存在c常温下，向agcl悬浊液中加入少量nacl固体后振荡，ksp（agcl）增大d常温下，相同浓度的ch3coona溶液与na2co3溶液相比，na2co3溶液的ph小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a稀释醋酸溶液，醋酸中氢氧根离子浓度增大；b酸或碱抑制水电离，根据水的电离确定溶液酸碱性，再结合离子共存判断；c温度不变，溶度积常数不变；d相同温度、相同浓度下，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液ph越大解答：解：a稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则醋酸中氢氧根离子浓度增大，故a错误；b酸或碱抑制水电离，常温下，由水电离出的c（oh）=11012moll1107moll1，则溶液为酸性或碱性，酸性条件下al3+能大量存在，故b正确；c温度不变，溶度积常数不变，与物质浓度无关，故c错误；d相同温度、相同浓度下，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液ph越大，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以na2co3溶液的ph大，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解、溶度积常数等知识点，明确弱电解质的电离特点、盐类水解特点等知识点来分析解答，注意：平衡常数只与温度有关，为易错点11（3分）（2014玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个ch2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似abcd考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同分子式不同、物理性质不同研究对象为有机物解答：解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3丁二烯，故错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个ch2原子团，但相差一个或若干个ch2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故错误故选：d点评：考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解12（3分）（2013秋工农区校级期中）由乙烯推测丙烯（ch2chch3）的结构或性质不正确的是（）a能使酸性高锰酸钾溶液褪色b能在空气中燃烧c能使溴水褪色d与hcl在一定条件下能加成只得到一种产物考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答解答：解：a含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；b含c、h元素，燃烧生成二氧化碳和水，故b正确；c含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故c正确；dch2chch3结构不对称，与hcl发生加成反应得到ch3chclch3、ch2clch2ch3，故d错误；故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项d为解答的易错点13（3分）（2015天津校级模拟）某单烯烃与h2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）a1种b2种c3种d4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体专题：有机反应分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：c点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写14（3分）（2014春禹州市校级期中）120时，1体积某烃和4体积o2混和，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）a1b2c3d4考点：有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：设烃的化学式为cxhy，写出燃烧的化学方程式，根据燃烧前后体积不变找出烃的分子式的组成特点，进而进行判断解答：解：设烃的化学式为cxhy，则燃烧的化学方程式为：cxhy+（x+）o2=xco2+h2o，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+=x+，y=4，常见含有4个h原子的烃有：ch4、c2h4、c3h4，则烃分子式中所含的碳原子数不可能是4，故选d点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成15（3分）（2013秋工农区校级期中）下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是（）a正戊烷b异戊烷c新戊烷d环己烷考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据分子中等效氢原子判断，分子中有几种氢原子其一氯取代产物就有几种解答：解：a正戊烷ch3ch2ch2ch2ch3中有3种氢原子，一氯代物有3种； b异戊烷中有4种氢原子，一氯代物有4种； c新戊烷中只有1种氢原子，一氯代物只有1种； d环己烷中只有1种氢原子，一氯代物只有1种； 故选b点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键16（3分）（2014春临川区校级期末）某烃的结构简式为：，该分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（）a4、3、5b4、3、6c2、5、4d4、6、4考点：有机物的结构式专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：根据乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构来分析有机物的结构解答：解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4故选b点评：本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，较简单17（3分）（2010盐城一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）aca（clo）2溶液中：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c（na+）=c（x）c（oh）=c（h+）c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）c（oh）c（h+）d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；b、溶液中x的水解和hx的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；c、将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）；d、将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒为：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；两室合并计算得到；解答：解：a、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（clo）c（ca2+）c（oh）c（h+），故a错误；b、溶液中x的水解和hx的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故b错误；c、将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（nh3h2o）c（oh）c（h+），故c正确；d、将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒为：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；两室合并计算得到所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s），故d正确；故选cd点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等18（3分）（2013北京）实验：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq）b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据沉淀的溶解平衡；b滤液为agcl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；c根据agcl为白色沉淀，agi为黄色沉淀；d根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；解答：解：a根据浊液a中含有agcl，存在沉淀的溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq），故a正确；b滤液为agcl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在ag+，故b错误；c向agcl中滴加0.1moll1ki溶液，白色agcl沉淀变为黄色agi沉淀，故c正确；d向agcl中滴加0.1moll1ki溶液，白色agcl沉淀变为黄色agi沉淀，实验证明agi比agcl更难溶，故d正确；故选：b点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生19（3分）（2014宜章县校级模拟）室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq）ksp=a，c（m2+）=b moll1时，溶液的ph等于（）alg（）blg（）c14+lg（）d14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据ksp=c（m2+）c2（oh）表达式和题干ksp=a，c（m2+）=b moll1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液ph；解答：解：室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq），已知ksp=a，c（m2+）=b moll1，则c（oh）=moll1，所以c（h+）=moll1，则ph=lgc（h+）=14+lg（）；故选c点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和ph的计算，题目难度不大，注意对ksp含义的理解三、填空题20（8分）（2013秋工农区校级期中）我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中ch4和ch3ch2ch3；金刚石与石墨；氕、氘、氚；16o、17o和18o；乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）；氧气（o2）与臭氧（o3）；类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：物质的分类专题分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“ch2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：结构相似，分子组成相差1个“ch2”，故互为同系物；分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；ch4和ch3ch2ch3结构相似，分子组成相差2个“ch2”，故互为同系物；金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；16o、17o和18o质子数相同，中子数不同，故互为同位素；乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；氧气（o2）与臭氧（o3）由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；属于同一种物质故互为同位素的是，互为同系物的是，互为同素异形体的是，互为同分异构体的是，故答案为：类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题21（10分）（2013秋秦安县期末）25时，0.1moll1的ha溶液中=1010，0.01moll1的boh溶液ph=12请回答下列问题：（1）ha是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），boh是强电解质（2）ha的电离方程式是hah+a（3）在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是b（填字母）a.b. cc（h+）与c（oh）的乘积 dc（oh）（4）在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）考点：ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）25时，0.1moll1的某酸ha中，如果该酸是强酸，则=1012，实际上则=1010，所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡；根据boh的ph计算出溶液中的氢氧根离子浓度，然后判断电解质强弱；（2）ha为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡；（3）加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢氧根离子浓度增大，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关； （4）等ph时，弱电解质的物质的量浓度大于盐酸的浓度，酸的物质的量越大，产生的氢气越多解答：解：（1）25时，0.1moll1的某酸ha中，如果该酸是强酸，氢离子浓度为0.1mol/l，氢氧根离子浓度为：1013mol/l，则=10121010，所以该酸是弱酸；0.01moll1的boh溶液ph=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/l，说明boh完全电离，属于强电解质，故答案为：弱电解质；强电解质；（2）弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为hah+a，故答案为：hah+a； （3）a加水稀释促进了弱酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，ha的物质的量减小，相同溶液中：，所以其比值增大，故a错误；b加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以氢氧根离子浓度增大，则减小，故b正确；cc（h+）与c（oh）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，故c错误；d加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故d错误；故选b； （4）等ph的ha溶液和盐酸，ha是弱酸，盐酸是强酸，所以ha的物质的量浓度大于盐酸，等体积等ph的ha和盐酸，ha的物质的量大于盐酸，所以向等体积、等ph的ha溶液和盐酸中分别加入足量zn，产生的h2是ha多，故答案为：多点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液ph的简单计算，题目难度中等，注意掌握影响电离平衡的因素及溶液ph的计算方法，易错题是（3）题，注意加水稀释时溶液中各种微粒浓度的变化，虽然促进弱电解