甘肃省天水市高一化学上学期学段期中考试试题新人教版.doc

天水市一中2012-2013学年度2012级第一学期第二学段段中检测化 学 试 题相对原子质量：h-1 c-12 o-16 mg-24 na -23 al-27 zn-65 fe-56 cu-64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共202=40分）1下列描述的一定是金属元素的是 （ ） a易失去电子的物质b能与酸反应的物质c原子的最外电子层只有1个电子的元素d原子核内有11个质子的元素2下列物质中，不属于合金的是 （ ）a合金钢 b碳素钢 c塑钢 d黄铜3下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是 ( ) anacl baicl3 cmgcl2 dfecl34下列物质 nahco3 al al2o3 al(oh)3既能跟稀h2so4反应，又能与naoh溶液反应的是 （ ） a b c d5设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a2.7g al与足量盐酸反应放出h2为0.2 nab5.6 g fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 nac2.3g na与足量水反应，消耗的h2o为0.2na d7.8g na2o2与足量水反应，转移的电子数为0.1 na6下列离子方程式书写正确的是 （ ）aba(oh) 2溶液与硫酸的反应： ba2+so42baso4bfecl2溶液中通入cl2： fe2+cl2fe3+2clcalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4ohalo22h2od铝粉投入到稀h2so4中： 2al6h+ 2al3+ + 3h27下列关于铝的说法不正确的是 （ ） a铝是金属元素在地壳中含量最多的元素b铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性c铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧d日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜8两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2l氢气（标况）。下列各组金属中不符合上述条件的是 （ ） a镁和银 b铜和锌 c铝和铁 d镁和铁9限用下列一种试剂鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是 （ ）akscn bhcl cbacl2 dnaoh 10下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是 （ ）anaoh和co2 bal2(so4)3和naoh cna2co3和hcl dal2o3和naoh 11在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中，加入足量的na2o2固体并在敞口容器中微热，充分反应后，再加入过量的盐酸，完全反应后，有关物质的量没有变化的离子是（ ）aal3+ bfe2+ cfe3+ dnh4+12在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体,且ac,下列判断正确的是 （ ）a残余固体可能为铁、铜混合物 b残余固体全部是铜 c残余固体是铜，溶液中一定不含cu2+离子d最后得到的溶液可能含有fe3+离子13等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为（ ）a3：4：1 b3：3：2 c6：7：3 d6：9：0沉淀质量naoh溶液体积014在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 （ ） amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+15把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）afe(oh)3 ；fe2o3 bfe(oh)2 ；feo cfe(oh)2 、fe(oh)3 ；fe3o4 dfe2o3 ；fe(oh)316有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 （ ） a向小苏打溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀 b纯碱和小苏打都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应c等质量的纯碱、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多d等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀h2so4反应，小苏打产生的co2多17下列六种物质不能与co2反应的是 na2o na2o2 nacl溶液 na2co3溶液 naoh溶液 nahco3溶液 （ ） a b c d18在120的条件下，总质量为2.1 g的co与h2的混合气体在足量的o2中充分燃烧，然后通过足量的na2o2固体，固体增加的质量为 （ ）a 7.2 g b4.2 g c2.1 g d 3.6 g19在强酸性溶液中能大量共存， 并且溶液为无色透明的离子组是 （ ） anh4+ fe 3+ so42 no3 b na+ cu2+ cl so42ck+ al3+ cl no3 dna+ k+ no3 hco320下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）anahco3与nahso4溶液混合： co32+2h+ h2o+co2 b过氧化钠溶于水： 2o22+ 2 h2o 4oho2 cnh4hco3与足量naoh溶液混合： hco3+oh co32+ h2o d碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应： hco3+ca2+ohcaco3+h2o 二、填空题：（共31分）21（9分）（1）把na投入到fecl3溶液中的总反应方程式： （2）把al粉加入到naoh溶液中的离子方程式： (3) 铁与水蒸气反应的化学方程式： 22（8分）用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（括号中为杂质），写出除杂试剂的化学式及有关反应的离子方程式。（1）nahco3溶液（na2co3）：通入 ； （2）fecl2溶液（cucl2）： 加入 ； 23（每空2分，共14分）如图，已知有以下物质相互转化：气体试剂b溶液k 焰色反应呈紫色agno3稀hno3a固体单质f溶液加入足量的a通入足量的气体x白色沉淀 je溶液cdc溶 液红褐色沉淀 h试剂b溶 液溶 液空 气白色沉淀gd溶液加入a(1)写出下列物质的化学式b ， d ，e ， j 。(2) 向c溶液中先加入kscn溶液，再滴加氯水，现象是 。(3) 写出由d转变成c的离子方程式 。(4) 写出g生成h的化学反应方程式 。三、实验题（每空2分，共12分）24为了制得较纯净的fe(oh)2，甲乙两同学分别用下面两种方法制得白色的fe(oh)2沉淀。同学甲：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 的方法。（3） 生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。同学乙：在如下图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。a管中是fe和h2so4， b管中是naoh溶液。（4）先打开a，使a管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是 。（5）a管中发生反应的离子方程式为 止水夹a （6）b管中生成沉淀的离子方程式为 。b管a管（7）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。四、计算题（每空2分，共17分）25（8分）加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。26（9分）将3.9 g mg、al合金溶于400ml一定物质的量浓度的hcl溶液中，恰好完全反应，再向反应后的溶液中加入等体积1mol/l的naoh溶液时，生成沉淀的量最大（反应过程中溶液的体积变化忽略不计），求：（1）生成沉淀的最大物质的量是多少？（2）原hcl溶液的物质的量浓度？ 天水一中2012级2012-2013学年第一学期第二学段考试化 学 试 题 答 案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共202=40分）1d 2c 3d 4a 5d 6d 7c 8b 9d 10d 11a 12b13a 14b 15a 16d 17b 18c 19c 20d二、非选择题：（共31分）21（9分）（1）6na2feci36h2o=2fe(oh)36naci3h2高温 （2）2al + 2oh+2h2o +2alo2 + 3h2(3) 3fe + 4h2o(g) fe3o4 + 4h222（1）通入 co2 ； co32+ co2 + h2o = 2hco3 （2）加入 fe ； fe+cu2+fe2+cu 23（每空2分，共14分）(1)写出下列物质的化学式b hci ， d feci3 ，e koh ， j agci 。(2 )现象是开始无色，加入氯水后显血红色 。(3) 写出由d转变成c的离子方程式fe+2fe3+3fe2+ 。(4) 写出g生成h的化学反应方程式4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 。三、实验题（每空2分，共12分）24同学甲：（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入 fe粉 。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用 加热 的方法。同学乙：（1）先打开a，使a管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，这样做的目的是 a管中产生的气体通入b管中排尽b管中的空