甘肃省天水市秦安二中高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每小题2分，共48分）1（2分）该试题已被管理员删除2进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭abcd全部3实验中的下列操作正确的是（）a取用试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中b把naoh固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量c用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）abcd5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁d用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6将5moll1的盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.10 moll1d0.50 moll17物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）ao2bnh3ccodch48下列说法中正确的是（）a1mol任何气体的体积都是22.4l/molb1molh2的质量是1g，它所占的体积是22.4l/molc在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4ld在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l9下列哪个量是容量瓶上没有标出的（）a温度b刻度线c容积d压强10将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是（）a汽油在上层，水在下层，汽油无色b汽油在下层，水在上层，汽油紫色c汽油在上层，水在下层，水无色d汽油在上层，水在下层，汽油紫色11常温常压下，2.2g co2气体的摩尔质量是（）a0.05 g/molb0.5 molc44 gd44 g/mol12在标准状况下，11.2l某气体的质量是16g，该气体可能是（）ao2bn2ch2dco213下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定b一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定c非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 ld0.5mol气体a和0.5mol气体b的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 l14下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（）a将40gnaoh溶解于1l水中b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l 10mol/l 的浓盐酸与9l水混合d将10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液15将5moll1盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d0.5 moll116对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：117符合图中阴影部分的物质是（）ana2co3bcu2（oh）2co3cnacldnahco318下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（）ana2co32 na+co32bnahso4na+h+so42cba（oh）2ba2+oh2dnahco3na+h+co3219下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fefe2+cub稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2od碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co220下列离子方程式书写正确的是（）a向氯化钙溶液中通入co2：ca2+h2o+co2caco3+2h+b稀硫酸与氧化铜反应：o2+2h+h2oc碳酸钡与盐酸反应：baco3+2h+ba2+co2+h2od向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+21下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）ak+、h+、no3、clbcu2+、cl、oh、so42ch+、na+、co32、cldca2+、cl、k+、co3222在碱性溶液中能大量共存离子组是（）ak+、cu2+、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、hco3、no3、so42dfe3+、na+、cl、so4223在透明溶液中能大量共存的是（）ak+、cu2+、na+、clbh+、na+、no3、hco3cba2+、h+、no3、so42dmg2+、na+、oh、so4224设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a常温常压下，32g氧气所含的原子数为nab标准状况下，22.4l 四氯化碳的分子数为nac0，101kpa下，44.8l氮气所含有的分子数为2nad常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2na二、非选择题（共50分）25（14分）（2015秋天水校级月考）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写c2h5oh、co2、fe2o3、fecl3和naoh五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分a、b、c、d为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是（2）分类标准代号a表示（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物 c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应（5）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为26（16分）（2015秋天水校级月考）实验室需要配置0.50mol/l nacl溶液500ml按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取nacl晶体g（3）称量天平调平称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）27请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：已知：a为活泼金属单质，b、j为无色、无味气体，g为黄绿色气体单质，d在通常情况下为无色无味的液体，i为“84”消毒液的有效成分书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）c+j；e+g；d+g；m+l（足量）28（10分）（2015秋天水校级月考）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）b中反应的化学方程式为：；（2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；（3）d中反应化学方程式为：；（4）装置（）的主要缺点是：（填选项）a导管易被阻塞 b易造成环境污染 c不易收集产物 d产品易潮解（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是29（14分）（2014黄梅县校级模拟）在na+的物质的量浓度为0.5moll1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3、co32、sio32、so42取100ml该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果想该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56l气体将中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4g向中所得的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）由实验确定一定不存在的离子是（2）实验中生成沉淀的离子方程式为（3）通过实验、和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3co32sio32so42c/moll1（4）判断k+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：2015-2016学年甘肃省天水市秦安二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题2分，共48分）1（2分）该试题已被管理员删除2进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭abcd全部考点：化学实验安全及事故处理专题：实验评价题分析：从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答解答：解：不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确；浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故错误；故选：c点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键3实验中的下列操作正确的是（）a取用试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中b把naoh固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量c用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中考点：化学实验方案的评价分析：a应放入指定的仪器中； b氢氧化钠易潮解；c蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；d容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体解答：解：a取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故a错误； b氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故b错误；c蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故c错误；d容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故d正确故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大4如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）abcd考点：物质的分离、提纯和除杂分析：不小心在食用油中混入部分水，水与油分层，以此来解答解答：解：不小心在食用油中混入部分水，水与油分层，应选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶解性差异较大的混合物，故选b点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大5有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）a过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁c分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁d用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁考点：过滤；药品的取用；分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：a、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；b、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；c、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；d、根据胶头滴管的使用方法来回答解答：解：a、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故a正确；b、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故b正确；c、分液操作中，分液漏斗颈要紧靠烧杯内壁，故c正确；d、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故d错误故选d点评：化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大6将5moll1的盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.10 moll1d0.50 moll1考点：物质的量浓度的计算分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度；从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度解答：解：设稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10ml5mol/l=200mlc解得c=0.25mol/l由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/l，故选b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变7物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）ao2bnh3ccodch4考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：物质的量相同时，分子中原子个数越多，分子所含原子数越多解答：解：物质的量相同时，分子中原子个数越多，分子所含原子数越多，1molo2中含有2molo原子，1molnh3中含有4mol原子，1molco中含有2mol原子，1molch4中含有5mol原子，所以物质的量相同时，含原子数最多的是ch4；故选d点评：本题考查了分子中原子数的计算，题目比较简单，注意根据分子所含原子数目计算即可8下列说法中正确的是（）a1mol任何气体的体积都是22.4l/molb1molh2的质量是1g，它所占的体积是22.4l/molc在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4ld在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：根据在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l来解答解答：解：a、因1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4l，故a错误；b、因1molh2的质量是2g，在标准状况下，它所占的体积是22.4l，故b错误；c、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l，故c错误；d、因在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l，故d正确；故选：d点评：本题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时应抓住：1、状态为标准状况；2、气体的物质的量为1mol；3、对象是气体（包括混合气体）；4、体积约为22.4l9下列哪个量是容量瓶上没有标出的（）a温度b刻度线c容积d压强考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格解答：解：容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有温度，配制溶液与压强无关，故选d点评：本题考查了容量瓶的构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度等，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力10将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是（）a汽油在上层，水在下层，汽油无色b汽油在下层，水在上层，汽油紫色c汽油在上层，水在下层，水无色d汽油在上层，水在下层，汽油紫色考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：汽油与水互不相溶，且碘在汽油中的溶解度比在水中的大，汽油的密度比水的密度小，据此解题解答：解：将碘水与汽油混合，碘在汽油中的溶解度比在水中的溶解度大，汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小，故混合后中溶液分层，上层是碘的汽油溶液，下层是水因此上层为紫红色，下次接近无色故选cd点评：本题考查萃取，难度不大，注意掌握物质的溶解性，侧重基础知识的考查11常温常压下，2.2g co2气体的摩尔质量是（）a0.05 g/molb0.5 molc44 gd44 g/mol考点：物质的量的相关计算分析：依据摩尔质量概念分析，是以g/mol为单位，数值上等于co2的相对分子质量解答：解：常温常压下，2.2g co2气体的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于co2的相对分子质量，摩尔质量为44g/mol，故选d点评：本题考查了摩尔质量概念的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单12在标准状况下，11.2l某气体的质量是16g，该气体可能是（）ao2bn2ch2dco2考点：物质的量的相关计算分析：根据n=计算11.2l该气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量，结合选项判断解答：解：11.2l该气体的物质的量为=0.5mol，故该气体的摩尔质量为=326g/mol，即该气体为o2；故选a点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握13下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定b一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定c非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 ld0.5mol气体a和0.5mol气体b的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 l考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：ab、影响气体体积的因素有微粒大小、微粒间距、微粒数目，气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等；c、根据pv=nrt可知，气体摩尔体积为22.4l/mol所处的状态不一定是标准化状况；d、气体a与气体b混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol解答：解：a、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故a错误；b、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故b正确；c、根据pv=nrt可知，气体摩尔体积为22.4l/mol所处的状态不一定是标准状况，故c错误；d、气体a与气体b混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 l，故d错误；故选b点评：本题考查气体摩尔体积、影响气体体积的因素等，难度不大，注意理解气体摩尔体积的微观原理及使用范围，d为易错点，容易忽略混合后发生反应14下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是（）a将40gnaoh溶解于1l水中b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l 10mol/l 的浓盐酸与9l水混合d将10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度分析：a体积指溶液体积不是溶剂体积； b根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；c根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；d质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到解答：解：a体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液浓度不是1mol/l，故a错误； b气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4lhcl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4lhcl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故b错误；c1l10mol/l的浓盐酸与9l水混合配成溶液的体积不是10l，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故c错误；d10gnaoh物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 moll1，故d正确故选d点评：本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等15将5moll1盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度是（）a0.05 moll1b0.25 moll1c0.1 moll1d0.5 moll1考点：物质的量浓度的相关计算分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10ml5mol/l=200mlc解得c=0.25mol/l由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/l故选：b点评：本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变16对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（）a硫元素的质量比为5：4b分子数之比为1：1c原子总数之比为4：3d质量之比为1：1考点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，结合so2和so3的分子构成计算解答：解：a、1个so2和so3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故a错误；b、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故b正确；c、每个so2含有3个原子，每个so3含有4个原子，相同物质的量的so2和so3所含原子数之比为3：4，故c错误；d、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，so2和so3的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误故选b点评：本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，so2为气体，so3为液体17符合图中阴影部分的物质是（）ana2co3bcu2（oh）2co3cnacldnahco3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断解答：解：a、na2co3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故a正确；b、cu2（oh）2co3属于碱式盐，不符合题意要求，故b错误；c、nacl不属于碳酸盐，故c错误；d、nahco3属于酸式盐，不符合题意要求，故d错误故选a点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度18下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（）ana2co32 na+co32bnahso4na+h+so42cba（oh）2ba2+oh2dnahco3na+h+co32考点：电离方程式的书写分析：a碳酸根离子书写错误；b硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；c氢氧化钡是强电解质，完全电离生成钡离子和2个氢氧根离子；d碳酸氢钠为强电解质，水溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆解答：解：a碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：na2co32 na+co32，故a错误；b硫酸氢钠在水中电离方程式：nahso4na+h+so42，故b正确；c氢氧化钡电离方程式：ba（oh）2ba2+2oh，故c错误；d碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式：nahco3na+hco3，故d错误；故选：b点评：本题考查了电离方程式的书写，明确书写电离方程式的方法，准确判断电解质的强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大19下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铜溶液与铁粉反应：cu2+fefe2+cub稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+oh+h+so42baso4+h2od碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+h2o+co2考点：离子方程式的书写分析：a氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜；b不符合反应客观事实；c离子个数不符合物质的配比；d碳酸钙为沉淀，应保留化学式解答：解：a氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：cu2+fefe2+cu，故a正确；b稀h2so4与铁粉反应，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故c错误；d碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：caco3+2h+h2o+co2+ca2+，故d错误；故选：a点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应方程式书写及反应实质是解题关键，题目难度不大20下列离子方程式书写正确的是（）a向氯化钙溶液中通入co2：ca2+h2o+co2caco3+2h+b稀硫酸与氧化铜反应：o2+2h+h2oc碳酸钡与盐酸反应：baco3+2h+ba2+co2+h2od向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+考点：离子方程式的书写分析：a盐酸的酸性强于碳酸，不发生反应；b氧化物应保留化学式；c碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳；d胶体不是沉淀，不能用沉淀符合解答：解：a向氯化钙溶液中通入co2二者不反应，故a错误；b稀硫酸与氧化铜反应，离子方程式：cuo+2h+h2o+cu2+，故b错误；c碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：baco3+2h+ba2+co2+h2o，故c正确；d向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制fe（oh）3胶体，离子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故d错误；故选：c点评：本题考查了方程式的书写，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大21下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（）ak+、h+、no3、clbcu2+、cl、oh、so42ch+、na+、co32、cldca2+、cl、k+、co32考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则不能共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，能共存，故a正确；b因cu2+、oh结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c因h+、co32结合生成水和气体，则不能共存，故c错误；d因ca2+、co32结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件的考查，熟悉常见物质的状态、溶解性即可解答，题目难度不大22在碱性溶液中能大量共存离子组是（）ak+、cu2+、na+、clbk+、na+、no3、co32cna+、hco3、no3、so42dfe3+、na+、cl、so42考点：离子共存问题分析：强碱溶液中含大量的oh，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：acu2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；chco3、oh结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故c错误；dfe3+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的隐含信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大23在透明溶液中能大量共存的是（）ak+、cu2+、na+、clbh+、na+、no3、hco3cba2+、h+、no3、so42dmg2+、na+、oh、so42考点：离子共存问题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bh+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；cba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dmg2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大24设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a常温常压下，32g氧气所含的原子数为nab标准状况下，22.4l 四氯化碳的分子数为nac0，101kpa下，44.8l氮气所含有的分子数为2nad常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2na考点：阿伏加德罗常数分析：a、氧气由氧原子构成；b、标况下，四氯化碳为液态；c、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol；d、根据分子个数n=nna来计算解答：解：a、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=2mol，即2na个，故a错误；b、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故b错误；c、0，101kpa下俗称标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，故44.8l氮气的物质的量n=2mol，故含有的氮气分子为2na个，故c正确；d、1mol氦气中含有的分子个数n=nna=na个，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、非选择题（共50分）25（14分）（2015秋天水校级月考）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写c2h5oh、co2、fe2o3、fecl3和naoh五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分a、b、c、d为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是cd（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是b（2）分类标准代号a表示ac（多项选择）a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物 c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是d（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应（5）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型分析：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）根据复分解反应的条件分析；（5）根据氢氧化铁胶体的制作方法分析解答：解：（1）ch3ch2oh不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，fe2o3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，fecl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，koh不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是cd；都是氧化物的是b；故答案为：cd；b； （2）a乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有h元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac； （3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（4）根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应，故答案为：d； 复分解；（5）用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，故答案为：胶体点评：本题考查电解质和非电解质、氧化物概念的辨析、四种基本反应类型的判断、离子方程式的书写、胶体的制备等知识，液面难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力26（16分）（2015秋天水校级月考）实验室需要配置0.50mol/l nacl溶液500ml按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸（2）计算配制该溶液需取nacl晶体14.6g（3）称量天平调平称量完毕，将药品倒入烧杯中（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速nacl溶解（5）转移、洗涤在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒23次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中（6）定容，摇匀（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）考点：溶液的配制分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据n=cv和m=nm来计算；（4）通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶；（8）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积v的变化来进行误差分析解答：解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，故配制出的溶液的体积为500ml根据n=cv可知需要的nacl的物质的量n=0.50mol/l0.5l=0.25mol，质量m=nm=0.25mol58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6；（4）溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速溶解；（5）为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质都转移至容量瓶，故答案为：引流；保证溶质全部转移入容量瓶中；（8）仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大27请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：已知：a为活泼金属单质，b、j为无色、无味气体，g为黄绿色气体单质，d在通常情况下为无色无味的液体，i为“84”消毒液的有效成分书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）c+j2na2o2+2co2=2na2co3+o2；e+g2na2o2+2co2=2na2co3+o2；d+gh2o+cl2=h+cl+hclo；m+l（足量）co32+2h+=h2o+co2考点：无机物的推断分析：g为黄绿色气体单质，则g为cl2，i为“84”消毒液的有效成分，则i为naclo，e和g反应生成h、i、d，d在通常情况下为无色无味的液体，则d为h2o，该反应应为氢氧化钠与氯气的反应，所以可以推断得，e为naoh，h为nacl，a为活泼金属单质，b为无色、无味气体，根据a、b反应生成c，c与过量的水反应生成氢氧化钠和b，则b为o2，a为na，c为na2o2，j为无色、无味气体，能与过氧化钠反应，所以j为co2，m为na2co3，氧气与钠反应生成f为na2o，d与g反应生成k和l，且i和j反应生成k，所以k为hclo，l为hcl，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题解答：解：g为黄绿色气体单质，则g为cl2，i为“84”消毒液的有效成分，则i为naclo，e和g反应生