重庆八中高一化学下学期期中试题.doc

20122013学年度（下）半期考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 mg 24 al 27 ca 40第卷（选择题 共54分）一.选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是() 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入适当过量的空气a b c d全部2. 下列措施一定能使化学反应速率加快的是()a增大反应物的量 b增大压强c升高温度 d使用催化剂3. 下列对化学反应的认识正确的是()a氧化还原反应都是放热反应b化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成c有能量变化的变化都是化学变化d化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变4. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃() a2种 b3种 c4种 d5种5. 下列关于实验现象的描述不正确的是()a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 b将铁钉一半放入盐水中，在液面与空气交界处最先产生铁锈 c把铜片插入三氯化铁溶液中，溶液质量将增加 d试管中收集等物质的量的ch4和cl2在光亮处实验,试管内壁上不会出现油状液滴6. 下列五种烃： 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 () a b. c. d. 7. 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物ph4i是一种无色晶体，下列对它的描述不正确的是 ()a. 它是一种共价化合物 b. 在加热时该化合物可以分解c. 该化合物能与碱发生反应 d. 该化合物可以由ph3跟hi化合而成8. 下列有机物的命名正确的是()a3,3,4-三甲基己烷 b1,2,3-三甲基己烷c3,3-二甲基-4-乙基戊烷d3,4,4-三甲基己烷9. 下列递变规律正确的是（ ）ap、s、c1最高正价依次降低bba、ca、mg最高价氧化物的水化物的碱性依次增强chc1o4、h2so4、h3po4的酸性依次增强 d钠、镁、铝的还原性依次减弱10. 在2a(g)b(g) 3c(g)4d(g)中，表示该反应速率最快的是（ ） a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 36moll1min1 d(d) = 1 moll1s111. 100 ml 6 moll1的h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的() a适量浓h2so4 b硫酸钾固体c醋酸钠固体 d硝酸钾溶液12. x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） ax的气态氢化物的还原性比y的弱 bw的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强 cz的非金属性比y的强dx与y形成的化合物都易溶于水13. 向含有nabr和ki的混合溶液中通入过量的cl2充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是()anacl 和 ki bnacl、kcl和i2ckcl 和 nabr dkcl 和 nacl 14. 已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是() a. 原子半径：abcd b. 原子序数：bacd c. 离子半径：dcba d. 金属性：ba，非金属性：dc15. 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2zn + 02 = 2zno，原料为锌粒和空气，电解质为koh，则下列叙述正确的是() a锌为正极，空气进入负极反应 b负极反应为 zn - 2e- = zn2+c正极发生氧化反应 d正极反应为：o2 + 4e-+ 2h2o = 4oh-16. 对于可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g） 4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是()a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）17. 分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是()a(1)(2)中mg作负极，(3)(4)中fe作负极b(2)中mg作正极，电极反应式为：6h2o6e= 6oh3h2c(3)中fe作负极，电极反应式为：fe2e= fe2d(4)中cu作正极，电极反应式为：2h2e= h218. 3 mol a和2.5 mol b混合于2 l密闭容器中，发生的反应如下： 3a(g)b(g) xc(g)2d(g)5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得d的平均反应速率为0.1 mol/(lmin)，下列结论正确的是()aa的平均反应速率为 0.1 mol/(lmin)b平衡时，c的浓度为 0.125 mol/lc平衡时，b的转化率为 20d平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍第卷（非选择题 共66分）二.填空题(本答题包含5小题,共58分)19. （10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：ao2与o3 b 12c与13c c正丁烷和异丁烷| cl ffccl| cl cl fcfd 和 e甲烷和庚烷 fd与t g金刚石与“足球烯”c60 h16o、17o和18o（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ；（3）属于同系物的是 ； （4）互为同分异构体的是 ；（5）属于同一物质的是 。20. （16分）a、b、c、d、e短周期元素,周期表中a与b,b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为2：3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少一个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液可使酚酞试液变红。（1）e的元素符号是 ；写出b在周期表中的位置 。（2）a的氢化物的空间构型为 ；ac2的电子式为 ；a、b、c的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）。（3）b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成z,则z中化学键的类型有 。（4）若a的氢化物中混有ec2杂质，可将混合气体依次通入 、 （用化学式填空），写出第一步的离子方程式 。21. （10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 ml 0.5 moll-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。 （1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； a b段产生h2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 b c段产生h2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c以后，产生h2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500 ml 1 moll-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 ml 0.5 moll-1硫酸的快，可能的原因是_；盐酸中c(h+)的浓度更大 cl-有催化作用 so42-有催化作用 so42-有阻化作用（使反应变慢） al3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制h2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂； 加入蒸馏水； 将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18 mol/l； ； _。 以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白处。22. （8分）在1105 pa和298 k时，将1 mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量称为键能(kjmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键h-hnn n-h键能(kjmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 k时，取1mol n2和3mol h2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol n2和3 mol h2完全反应放出或吸收的热量为q1，则q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为q2，q1与q2比较，正确的是_；aq1q2bq1q2cq1q2如此选择的理由：_。23. （14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2li + h2 2lihlih + h2o = lioh + h2 反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是 。 已知锂吸收224 l（标准状况）h2，生成的lih与h2o完全反应，放出的h2用 作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。三计算题（本大题包含1小题，共8分）24. （8分）在101 kpa、150 条件下，0.01 mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64 g。请回答下列问题：（1）写出该烷烃的分子式： ，该烷烃有 种同分异构体；（2）若该烷烃的一氯代物有两种同分异构体，写出该烷烃的结构简式并命名： ， 。20122013学年度（下）半期考试高一年级化学试题答案及评分标准1-5：dcbbd 6-10：daadb 11-15：cbdbd 16-18：abc19（10分）每小题各2分，漏选扣1分，多选或错选全扣。（1）bfh （2）ag （3）e （4）c （5）d20（16分）（1）s （1分）；第二周期a族（2分）。 （2）正四面体 （2分） ；co2 的电子式略；h2onh3ch4（2分） （3）离子键和共价键 （2分） （4）naoh （1分） ；h2so4（浓）（2分）；2oh- + so2 = so32- + h2o（2分） 21（10分） （1） （2分） （2）（2分）（3）方案不合理的有（2分） ；合理方案如：升高温度，加入少量cuso4溶液，合理即可（4分）22 （8分） （1）放热（2分） （2）93 kj （2分