（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题十二 电化学基础（含解析）.doc

电化学基础一、不定项选择题1下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）a金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：m + nh2o = m(oh)n + n/2 h2b金属的化学腐蚀的实质是m n e- = m n+，电子直接转移给氧化剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀2下列事实不用电化学理论解释的是（ ）a轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 b铝片不用特殊方法保护c纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 d镀锌铁比镀锡铁耐用3铅蓄电池的工作原理为：研读右图，下列判断不正确的是ak 闭合时，d电极反应式：b当电路中转移0.2mol电子时，i中消耗的为0.2 molck闭合时，ii中向c电极迁移dk闭合一段时间后，ii可单独作为原电池，d电极为正极4mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是amg 电极是该电池的正极bh2o2 在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph 增大d溶液中cl向正极移动5某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2= cuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动6研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以为电解质使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（ ）a 水既是氧化剂又是溶剂 b 放电时正极上有氢气生成c 放电时oh-向正极移动 d 总反应为：7结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）a和中正极均被保护b和中负极反应均是 c和中正极反应均是d和中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀8用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲乙两池串联且甲乙两池中溶液的ph变化趋势相同，且两阳极两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是 abcd甲 池hcl(aq)cucl2(aq)naoh(aq)h2so4(aq)乙 池nacl(aq)k2so4(aq)cuso4(aq)agno3(aq)9如图所示，abc均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）a甲烧杯中溶液的ph升高b乙烧杯中c的电极反应式为2cl2e-cl2c当电解一段时间后，将甲乙两溶液混合，一定会沉淀d当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24l（标准状况）10某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开k2，闭合kt，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表a指针偏转。下列有关描述正确的是 ( ) a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：b断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红c断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应式为：d断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极 11以惰性电极电解溶液，一段时间后取出电极，加入后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 ( ) a b c dxyabz12如右下图所示，xy分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )。a极板b极板x电极z溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl2二、解答题13（1）某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：该装置有一处错误，请指出错误 ；并说出该错误可能引起的后果是 。能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是 。完成该反应的化学方程式ch3ch218oh + ch3cooh 。（产物中标出18o的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是cucl2溶液，xy都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。x极是 极（填正负阴或阳）， x极上现象 ；y极上的电极反应式 ；若反应过程中在y极上收集到气体224ml（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是 。（已知每个电子带的电量为q，用含q的式子表示）14氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示 （1）溶液a的溶质是 （2）电解饱和食盐水的离子方程式是 （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的、，、。精致流程如下（淡盐水和溶液a来自电解池）：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程中将nh4+转化为n2的离子方程式是 的溶解度比的小，过程中除去的离子有 经过程处理，要求盐水c中剩余的含量小于，若盐水b中的含量是 ，则处理10m3 盐水b，至多添加10%溶液 kg。（溶液体积变化忽略不计）。15工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：（1）若平衡体系的ph=2，则溶液显 色（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。acro和cro的浓度相同 b2 (cro) = (cro) c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol cro离子，需要 mol的feso7ho。（4）第步生成的cr(oh)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： 常温下，cr(oh)的溶度积，要使降至10mol/l，溶液的ph应调至 。方法2：电解法该法用fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液ph升高，产生cr(oh) 沉淀。（5）用fe做电极的原因为 。（6）在阴极附近溶液ph升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。16工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下：(1)气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水(2)用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在fe2+的方法是 (注明试剂现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。(4)以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜(含alznagptau等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu 理 _2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收agptau等金属(5)利用反应可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。万卷化学答案专题十二 电化学基础不定项选择题1.d 2.b （解析：选项a是通过znfe原电池，在船壳上加zn块构成原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀。选项b可形成氧化膜保护铝。选项c中由于发生zn + cu2+ zn2+ + cu，生成的铜附在锌表面构成了原电池，从而加快了反应的速率。选项d中一旦金属锌层受损后，分别形成zn fe原电池和fe sn原电池，前者zn被腐蚀从而保护了铁，而后者fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。） 3.c 4.c 5.答案：d 【命题动向】本题考查电化学原理中的离子移动.电极反应.第一解析：a正确，a.b不连接时，没有形成原电池，但是铁会与硫酸铜发生置换反应；b正确，若a.b连接时，则形成了原电池，且铁是负极，铜是正极，在铜片上应该是铜离子得电子变为单质铜；c正确，无论a.b是否连接，都会发生铁与硫酸铜的反应；d不对，若a接正极，则a是阳极，此时形成的是电解池，溶液中的离子移动符合“阴阳结合”，即阳离子应该移向阴极即铁电极.第二解析：a和b不连接时，铁与溶液发生反应： ，a项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，作负极，作正极，铜片上发生还原反应： ，铁片上发生氧化反应：，b项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应： ，故溶液均从蓝色(的颜色)逐渐变成浅绿色(的颜色)，c项正确；a和b分别连接直流电源正.负极时，构成电解池，铜片作阳极，铁片作阴极，应向阴极(铁电极) 6.答案：c解析：根据题给信息锂水电池的反应方程式为：，d正确；在反应中氢元素化合价降低，因此作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，a正确；正极周围聚集大量，因此溶液中的阳离子向正极移动；负极周围聚集大量，因此溶液中的阴离子向负极移动，c错误.7.答案：a第一解析：b项，中负极为zn,中负极为fe，电极反应式不同.c项，中电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，正极反应式为 .d项，中锌失去电子得到锌离子，不会产生蓝色沉淀.第二解析：原电池中活泼金属作负极，正极均被保护，a正确；中负极为活泼金属zn，b错误；中是酸性溶液，电极反应式中不能有生成，c错误；中无生成，所以无蓝色沉淀生成，d错误.8.a9.b 10.【答案】d【命题立意】本题考查电化学，能力层级为c。 【解析】a中根据闭合k1时两极均有气泡产生，说明铜作阴极，石墨作阳极，所以铜电极处氢离子放电生成氢气，石墨处氯离子放电生成氯气，总反应中h2o不能写成h+，错误；b中铜电极处氢离子放电，氢氧根增多，溶液变红，错误；c中闭合k2时形成原电池，铜极作负极，发生h2-2e-=2h+，错误；d中石墨作原电池的正极，正确。【失分警示】要根据现象正确判断出电解池的阴阳两极，铜如果作阳极，则铜失电子。11.b 12.a【解析】由题意知:a极板质量增加,a应为阴极,则b为阳极,x为电源的负极,y为电源正极。a选项中a极板为阴极,b极板为阳极,参考各个选项知,a项符合。b中实为电解水,极板质量不变,c中无气体生成,d中生成黄绿色气体。解答题13.（1）导管不能伸入碳酸钠溶液液面下.可能引起倒吸现象 饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体 ch3ch218oh+ch3cooh ch3co18och2ch3+h2o （2） 阴 极，析出红色固体 2cl-2e-cl2 1.2041022q 14.（1） （2） （3）与水反应：，增大的浓度使平衡逆向移动，减少在水中的溶解，有利于的逸出 （4） 1.76第一解析：（1）电解饱和氯化钠溶液阴极产物为和,所以以溶液a的溶质是. （2） （3）与水反应，增大的浓度使平衡逆向移动，减少在水中的溶解度，有利于的逸出. （4）因为杂质离子中在时与不能共存，生成沉淀 将转化为发生了氧化反应，则氧化剂只有，配平氧化还原反应式即可， 由于都难溶，所以加入后除去了 所需的质量包括残余的共 所以需要溶液的质量为第二解析：（1）从加入原料（水含少量naoh）可知a为浓氢氧化钠溶液；也可以从电极反应推测，右室生成得电子，浓度增大，向右移动，所以生成物为naoh。 （3）抓住信息（化学平衡移动），分析阳极区存在的化学平衡只有与水反应。 （4）由信息用溶液a（naoh溶液）调ph=11.溶液中含有,所以有沉淀生成；由信息可知被氧化生成，所以氯气是氧化剂，溶液显碱性用和配平即可；与溶液中的结合生成更难溶的且使右移，生成与溶液中的结合生成； 反应的化学方程式为 ，所以参加反应的，所以最多加入，需10%的为1.76。15.答案(1)橙 (2)c (3)6 (4)5(5)阳极反应为fe 2e- fe2+，提供还原剂fe2+(6)2h+2e fe(oh)3解析：(3)根据得失电子守恒原理：，因此，还原1 mol 需要6 mol的。(4)根据溶度积常数可得，此时溶液中的：，再由水的离子积求出溶液中的=，即溶液的ph=5.(5)结合方法1可知用fe做电极的原因是使铁转化为fe2+来还原,因此铁电极应接电源的正极，在电解池中做阳极，发生的电极反应为：。(6)根据电解原理和离子的放电顺序，可知电解过程中阴极反应式：2h