重庆大江中学高三化学第一次月考.doc

重庆大江中学2015届高三化学第一次月考试卷满分（120分） 考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: h：1 c： 12 o：16 cl: 35.5第i卷（选择题 共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是a半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅b绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染c将煤气化或液化，获得清洁燃料dpm2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2下列化学用语或模型图示正确的是 ahclo的结构式：hclo bna2o2的电子式：cco2的比例模型： dna原子外围电子排布式：3s13常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 a滴入甲基橙显红色的溶液中： na、no3、i-、so42b水电离出的c(h) 1012mol/l中：k、alo2-、ch3coo-、sio32cc(oh)/c(h)1012的水溶液中：k、clo、s2、cld加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4、fe2+、so42、no34. 下列有关物质性质的应用正确的是a氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液b碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污c氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却d铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是a灼烧b过滤 c分液d蒸馏设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a常温下，0.05 moll1 fe2(so4)3溶液中含fe3+数目为0.1nab标准状况下，22.4 l甲苯中含ch数目为8 nac常温下，9.2 g no2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 nad1 mol氯气和足量naoh溶液反应转移的电子数目为2na下列指定反应的离子方程式正确的是a氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4 nh3h2oalo2+4 nh4+b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+4h+no3 = fe3+no+2h2oc二氧化锰与浓盐酸混合加热：mno2+4h+2cl mn2+ cl2+2h2od石灰水中加入过量小苏打溶液：hco3+ca2+ohcaco3+h2o8下列物质的转化在给定条件下能实现的是naalo2(aq) alcl3al nh3nohno3nacl(饱和)nahco3na2co3 fes2so3h2so4a b c d9近年来高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 a b c d10短周期元素q、w、x、y、z的原子序数依次增大，x元素的颜色反应呈黄色，q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，w、z原子的最外层电子数相同，z元素的核电荷数是w的2倍，y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是a工业上常用电解的方法制备x、y的单质 b元素q和z能形成qz2型的共价化合物c原子半径的大小顺序：r(x) r(y) r(w) r(q)d元素x、y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11. 某温度下，将cl2通入naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合溶液，经测定clo与clo的浓度之比为13，则cl2与naoh溶液反应时参加反应的cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为 a215 b113 c31 d5112下列有关说法正确的是a反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的hc(ca2)c(oh)c（h）b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c(na)-c(x)c(oh)c(h)c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与l00ml0.lmol/l的氨水混合，所得溶液中：c(nh4)c(cl)c(nh3h2o)c(oh)c(h+)d将0.lmol/l的na2s溶液与0.lmol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(s2-)+2c(oh一)=2c(h)+c(hs)+3c(h2s) 15t k时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2，反应cocl2(g)cl2(g)co(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是a反应在前2 s 的平均速率v(co)= 0.080moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(cl2)= 0.11 moll1，则反应的h0ct k时起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，反应达到平衡前v正v逆dt k时起始向容器中充入1.0 mol cl2 和0.9 mol co，达到平衡时，cl2的转化率小于80%第ii卷（非选择题 共80分）16（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含al2o3、sio2等）制备碱式硫酸铝al2(so4)3al2o3溶液，并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣i的主要成分为（填化学式）。（2）滤渣的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝al2(so4)3al2o3溶液的化学方程式为 。（3）吸收烟气中so2的化学方程式为al2(so4)3al2o3+3so2 = al(so4)3al2(so3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为 ；氧化后循环利用的溶液的ph将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。17（12分）常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(moll1)naoh的物质的量浓度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1) 从甲组情况分析，从a值大小如何判断ha是强酸还是弱酸？_ _。(2) 乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断(3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ _ moll1。(5)某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhbhb hb2。在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。ac(b2)c(hb)0.1 moll1 bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c (h)c(hb) dc(na)c(oh)c(h)c(hb)(6)已知室温下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中c(so42)1. 0105moll1，应保持溶液中c(ba2) moll1。18（16分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备niso47h2o。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有ni，还含有al（31%）、fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作ah2o2调ph为2-3操作c溶液固体操作aniso47h2o晶体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的ph如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀al(oh)33.85.2fe(oh)32.73.2fe(oh)27.69.7ni(oh)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4） 操作b为调节溶液的ph，你认为ph的最佳调控范围是 。（5）“调ph为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（feso47h2o），其原因可能是 。19（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：co(g)+2h2(g) ch3oh(g) h = 90.8kj/mol。已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h =571.6kj/mol；2co(g)+o2(g)=2co2(g) h = 566.0kj/mol计算2ch3oh（g）+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h = 。若在恒温恒容的容器内进行反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。a容器中混合气体的密度不变化 bco百分含量保持不变c容器中混合气体的压强不变化 d有1个hh键生成的同时有 3个ch键生成（2）制甲醇所需要的h2，可用下列反应制取：h2o(g)+co(g) h2(g)+ co2(g) h0，某温度下该反应的平衡常数k = 1。若起始时c(co)=1moll-1，c(h2o)=2moll1，试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得h2的浓度为0.5moll-1，则此时该反应o2惰性电极惰性电极甲醇、koh溶液导管abv(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，h2o的转化率为 。（3）某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，oh 向 极移动（填“a”或 “b”）；工作一段时间后，测得溶液的ph减小，该电池负极反应的离子方程式为 。20（16分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。（1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；b也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤： ； ；洗涤； 干燥。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。21（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。(1)在铜催化作用下f2和过量nh3反应得到nf3，其构型为三角锥体，沸点129；则nf3属于 晶体。(2)氢叠氮酸(hn3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出h和n3。与n3互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知n3的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与fe3及cu2及co3等形成络合物，如：co(n3)(nh3)5so4、fe(cn)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式： ；co(n3)(nh3)5so4中钴的配位数为 ；cn中c原子的杂化类型是 。(3)由叠氮化钠(nan3)热分解可得纯n2：2nan3(s)2na(l)+3n2(g)，有关说法正确的是 (选填序号)anan3与kn3结构类似，前者晶格能较小b第一电离能（i1）：npsc钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子d 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大(4)化学式为pt(nh3)2cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为 。班级 考试号 - 姓名 密-封-线-内-不-要-答-题20142015学年度第一学期高三年级第一次素质调研试卷化学试题答题纸16（12分）（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣i的主要成分为（填化学式）。（2）滤渣的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝al2(so4)3al2o3溶液的化学方程式为 。（3）吸收烟气中so2的化学方程式为al2(so4)3al2o3+3so2 = al(so4)3al2(so3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为 ；氧化后循环利用的溶液的ph将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。17（12分）(1) _ _。(2) _ _。(3) 。(4) 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ _ moll1。(5) 。(6) moll1。1816分）（1） 。（2） ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4）操作b为调节溶液的ph，你认为ph的最佳调控范围是 。（5）“调ph为23”的目的是 。（6） 。19（12分）（1）h = ； （2）v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，h2o的转化率为 。（3）该电池工作时，oh 向 极移动（填“a”或 “b”）； 。20(16分）（1） 。（2） ； 。（3） ； ；洗涤； 干燥。（4）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。21（12分）(1) ；(2) ； ； ； ； 。(3) 。(4) 。20142015学年度第一学期高三年级第一次素质调研试卷化学试题 参考答案第i卷（选择题 共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.c 2.d 3.b 4.b 5.c 6.c 7.c 8.a 9.b 10.c不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11.d 12.ac 13.ab 14.b 15.cd第ii卷（非选择题 共80分）16(12分,每空2分)(1)al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o；sio2(2)caso4或caso42h2o； 2al2(so4)3+3cac